2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）1、下列離子方程式書寫正確的是( )A小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O B氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2【答案】C2、已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是（ ）ABCDECBA.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 【答案】B 3、已知在常溫下，測得濃度均為01mol/L的下列六種溶液的pH：復(fù)分解反應(yīng)存在一個規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列離子反應(yīng)不能成立的是（ ）ACO32+C6H5OHHCO3+ C6H5O BCO2+H2O+ClO=HCO3+ HClO CCO2+H2O+ C6H5OHCO3+C6H5OH DCO2+H2O+ 2C6H5O CO32+2C6H5OH【答案】D4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NAB. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，在接觸室內(nèi)每充人NA個SO2可完全轉(zhuǎn)化為1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數(shù)約等于0.2NA【答案】A 5、某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO時，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是（ ） ACuCl2 BCl2 CNaNO3 DNH3 【答案】A 6、有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是（ ）ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl【答案】C 7、下列離子方程式正確的是 （ ）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34 NH3？H2O = AlO2 + 4NH4 + 2H2OB在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量濃度等體積的的氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH= H2O + CO32C硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2【答案】B 8、已知18.4molL1的硫酸溶液（=1.84gcm-3）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。將此濃硫酸緩慢地加入水中，下列結(jié)論正確的是（ ）A若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6molL1B若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%C若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6molL1D若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%【答案】D【解析】A選項中沒有混合后溶液的體積，無法確定它的密度，溶液在混合（或稀釋）過程中，溶液的總體積不等于各部分體積之和，A選項錯誤。由B選項計算得：，B選項錯誤。進(jìn)行有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度計算時，必須知道混合后溶液的總體積，或知道混合后溶液的密度和質(zhì)量，否則無法計算混合后溶液的物質(zhì)的量濃度，淘汰C選項。根據(jù)D選項進(jìn)行計算得：，D選項正確。9、已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)I中HCl是氧化劑B反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3【答案】D 10、下列各種轉(zhuǎn)化不符合實質(zhì)上“一定是被氧化”的是（）A氮的固定B鋼鐵的腐蝕C食物的腐敗D鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化【答案】A【解析】合成氨時氮元素被還原，而氮氣與氧氣化合生成NO時，氮元素被氧化；鋼鐵的腐蝕實質(zhì)上是金屬失電子被氧化的過程；食物的腐敗實質(zhì)上是食物被空氣中的氧氣氧化，故某些袋裝食品需要隔絕空氣且添加防氧化劑(即還原劑)；鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化實質(zhì)上是金屬表面被氧化而生成一層致密的氧化物保護(hù)膜。11、將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Cl、Br物質(zhì)的量濃度之比為( )A.3:2:1 B.3:2:2 C.5:4:2 D.4:3:2【答案】A【解析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出nK+=nCl+nBr，對照選項只能選A。12、氫陰離子(H-)能和NH3反應(yīng):H-+NH3=+H2,根據(jù)上述反應(yīng)事實可以得出的正確結(jié)論是()A.NH3有還原性B.H-是很強(qiáng)的還原劑C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是,氧化產(chǎn)物是H2D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】題給反應(yīng)中,各元素的化合價分析如下:+= +。由此可知,氧化劑為NH3,還原劑為H-,H2既是還原產(chǎn)物,又是氧化產(chǎn)物,C錯誤;A項,雖然NH3具有還原性,但根據(jù)該反應(yīng)不能得出該結(jié)論,錯誤;B項,根據(jù)反應(yīng)可得還原性H-H2,所以H-是很強(qiáng)的還原劑,正確;D項,置換反應(yīng)的特點是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,該反應(yīng)不具備此特點,錯誤。13、下列水溶液一定呈中性的是( )ApH=7的溶液 Bc(H+)=1.010-7molL-1的溶液Cc(H+) =c(OH-) DpH=3的與pH=11的堿等體積混合后的溶液【答案】C【解析】溶液的酸堿性是由c(H+)與c(OH-)的相對大小決定的14、下列離子方程式書寫正確的是()A在氨水中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSOC在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=COHCOH2OD在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO2H2O【答案】C【解析】氨水中通入過量SO2，生成HSO，A項錯誤；次氯酸鈉溶液中通入少量SO2，SO2會被HClO氧化為SO：ClOSO2H2O=2HClSO，B項錯誤；當(dāng)2時，產(chǎn)物僅為Na2CO3，當(dāng)1時，產(chǎn)物僅為NaHCO3，當(dāng)12時，產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，反應(yīng)中OH與CO2的物質(zhì)的量之比為，所以產(chǎn)物中既有CO又有HCO，C項正確；氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，故硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D項錯誤。15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是A0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B1mol的NaHCO3溶液中：C常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中： 【答案】D16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體每次取20g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“”“”或“”)_5a%?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w；防止液滴飛濺；C；【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。17、化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求，某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)e處反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，在此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有_。b處的實驗現(xiàn)象為_。d處的實驗現(xiàn)象為_。c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_?！敬鸢浮?1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15還原性和酸性(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【解析】(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21015，而不是18。(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3和SCN反應(yīng)使溶液變紅色。(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)e處實驗說明氧化性KMnO4Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO4Cl2FeCl3。18、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：（1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24molL-1NaOH溶液CC12飽和NaC1水溶液DNH31molL-1鹽酸【答案】（1）KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）219、鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡?；瘜W(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：(1)在上圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_(可以不配平)。(2)現(xiàn)有含Cr3和Fe3的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是_、_。(寫化學(xué)式)(3)鉻的化合價除了示意圖中涉及的3和6外，還有0、2、4和5等?，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為_。(4)步驟應(yīng)該加入_劑(填“還原”或“氧化”)?！敬鸢浮?1)Cr2O728H3H2O2=2Cr33O27H2O(2)CrO2(或NaCrO2)Fe(OH)3(3)3(4)氧化【解析】(1)反應(yīng)物為Cr2O72、H、H2O2，生成物為Cr3，Cr化合價降低，所以H2O2中O的化合價升高，即生成物中含有O2，生成物中還含有H2O；(2)由信息可知Cr3和Fe3均與NaOH反應(yīng)生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，Cr(OH)3和Fe(OH)3均與鹽酸反應(yīng)，由步驟可知Cr(OH)3還會與NaOH反應(yīng)生成NaCrO2，所以分離Cr3和Fe3先向溶液中加入過量NaOH，生成NaCrO2、Fe(OH)3，然后過濾，再分別加鹽酸重新生成Cr3和Fe3；(3)設(shè)一個Cr降低x價，依據(jù)化合價守恒24 mL0.05 molL1220 mL0.02 molL12x，解得x3，所以Cr由6價降低到3價。(4)步驟中Cr化合價升高，被氧化。20、用足量H2還原80g氧化銅粉末，反應(yīng)一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，此時消耗H2 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求生成Cu的質(zhì)量?！敬鸢浮扛鶕?jù)H2與CuO的反應(yīng)，可得如下關(guān)系：H2CuOCuH2Om80 64 16m(Cu) 8g所以m(Cu)32g【解析】因?qū)嶒灂r所消耗H2并未完全與CuO反應(yīng)，故H2的體積不能作為計算依據(jù)，而應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差進(jìn)行計算。21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應(yīng)，因為H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應(yīng)，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。22、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘?（填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田?！敬鸢浮縊H，Cl，K+；鐵粉；Ag；Ag+，F(xiàn)e3+，Cl，OH；KNO3【解析】甲廠排放的廢水明顯呈堿性，一定含有OH，與OH可以共存的離子只有K+、Cl、OH、NO3，考慮到Ag+與Cl不能共存，所以甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl、OH，乙廠的廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3。在乙廠的廢水中加入一定量鐵粉可得到Ag，甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，Ag+與Cl，F(xiàn)e3+與OH可反應(yīng)生成AgCl和Fe(OH)3沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO3，可用來澆灌農(nóng)田。23、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 （2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：中生成氣體A： 中生成溶液H： （3）若中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl）為 mol/L（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）?！敬鸢浮浚?）Fe3+、Cl；（2） 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O， Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）0.15； 0.1；0【解析】強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32、SO32離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C9.32g為BaSO4，說明溶液中含有SO42離子，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，濃度是=0.4mol/L，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，根據(jù)NO的體積可以計算亞鐵離子的量，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G只為Fe（OH）3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L，；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3離子，含有SO42離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl，（1）根據(jù)以上分析可知，溶液中不能確定的陽離子為Fe3+，溶液中不能確定的陰離子為Cl，故答案為：Fe3+、Cl；（2）中得到的氣體A是NO，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+離子，NO3離子被還原為NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，H是偏鋁酸鈉溶液，鋁離子與過量氫氧化鈉的反應(yīng)，生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式是Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，得到112mL0.005molNO，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.015mol，所以原溶液中c（Fe2+）=0.15mol/L，加入氫氧化鈉是60ml時，沉淀的量降為0.025mol，即氫氧化鐵的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)鐵元素守恒，所以Fe3+的物質(zhì)的量是0.01mol，所以原溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L，硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，濃度是=0.4mol/L，NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L，2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（NH4+）=（20.15+30.1+30.05+0.05）mol/L=0.8mol/L，2c（SO42）=0.8mol/L，所以c（Cl）為0，故答案為：0.15； 0.1；024、在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位， 某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：陽離子K、Na、Cu2、Al3陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液。將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，只有B、C含有鉀離子。在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白： (1)寫出B、C、D的化學(xué)式：B_、C_、D_。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_。(3)寫出實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_?！敬鸢浮?1)KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2-2H2O(4)Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H【解析】根據(jù)題干可知，A和B、C和D均能大量共存。由知：D溶液中含Cu2，則C中不含OH、HCO3-。由知：E溶液中含OH，C溶液中含Al3。由知：B、C溶液中含有鉀離子，A、D、E中不含鉀離子。由知：A中含HCO3-，C、D溶液中含SO42-，B、E中不含SO42-。由可知：B中不含OH、HCO3-。綜上所述，D為CuSO4 , C為KAl(SO4)2，E為NaOH ，B為KNO3，A為NaHCO3。25、某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加1 mL2 mL飽和_溶液，繼續(xù)煮沸，待_后，停止加熱 【答案】(1)FeCl3液體呈紅褐色【解析】(1)Fe(OH)3膠體的制備可以用FeCl3水解的方法26、有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的至少兩種。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。取少量白色粉末，加入足量蒸餾水，得到無色溶液；取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該白色粉末中一定不含，剩余成分的可能組合有種；（2）利用中所得溶液設(shè)計實驗，證明該粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3組成。請?zhí)顚懴卤砜瞻??！敬鸢浮浚?）CuSO4、MgCl2；4（2）1. 稀硝酸；CO32- + 2H+ =H2O+ CO22. 過量的硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀；Ba2+ + SO42- = BaSO43. 向步驟二中的溶液中滴加適量的硝酸銀溶液【解析】（1）溶液無顏色，沒有硫酸銅；加入氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象，無氯化鎂；據(jù)題意，可能的粉末至少有兩種，組合后共有4 中可能性；（2） 檢驗CO32-，滴加過量稀鹽酸有二氧化碳產(chǎn)生；檢驗SO42-，用鹽酸酸化的氯化鋇，第一步已加入鹽酸，直接加氯化鋇溶液即可；檢驗Cl-用硝酸酸化的硝酸銀溶液。27、實驗室有 NaHSO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象對其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表：ABCDEABCDE表中“”表示生成氣體物質(zhì)，“”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問題：(1)B、E的化學(xué)式分別為_、_；(2)寫出A的電離方程式_；(3)C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為_；(4)向含有0.1 mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_mol?！敬鸢浮?1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3H2ONH4+OH(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(4) 0.25【解析】由CD，則CD為KAl(SO4)2NaHCO3，由CB，則CB為NaHCO3NaHSO4，據(jù)此可知C、B、D分別為NaHCO3、NaHSO4、KAl(SO4)2；由B(NaHSO4)E，則E為Ba(OH)2，A為NH3H2O。(4)當(dāng)Al3恰好完全沉淀時，得到的沉淀最多，反應(yīng)的離子方程式為：2Al36OH3Ba23SO42=2Al(OH)33BaSO4，生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為0.25 mol。