2019-2020年高考化學一輪復習 專題6.3 物質結構（選修部分-分子結構、晶體結構）練案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題6.3 物質結構（選修部分-分子結構、晶體結構）練案（含解析） ?基礎題 1．下列說法中正確的是 (　　) A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵 B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵 C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 D．大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 2．下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 (　　) A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 C．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵 D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 3．【福建省三明市三校xx屆高三下學期聯(lián)考理綜化學試題】下列數據是對應物質的熔點 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 據此做出的下列判斷中錯誤的是 A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 4．【福建省泉州市xx屆高三1月質量檢查化學試題】下列排序不正確的是 A．堿性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半徑 Al3+＜F-＜Cl- C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔點 冰醋酸＜食鹽＜金剛石 5．【四川涼山州xx二調】下列說法正確的是 A．原子的第一電離能越大，該元素的電負性就越大 B．原子的電子層數越多，原子半徑越大 C．原子失去電子越多，說明其還原性越強 D．同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大 6．【四川攀枝花市xx屆第三次統(tǒng)考】 右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于說法正確的是 A．簡單離子半徑： B．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物中，Y元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 C．X、Y、Z、M四種元素中，Y元素原子的第一電離能最大 D．組成為ZM2的分子中，中心原子Z是sp雜化 7．下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 (　　) A． B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 8．下列變化或數據與氫鍵無關的是 (　　) A．水的沸點比硫化氫的沸點高 B．氨分子與水分子形成一水合氨 C．乙醇能跟水以任意比混溶 D．SbH3的沸點比PH3高 9．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數 比內層電子總數少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答： （1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為______________________________________， Y元素原子最外層電子的電子排布圖為___________________________________。 （2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。 （3）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。 （4）該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學式)的高，原因是________________。 10．【福建省漳州市xx屆高三3月質檢理綜化學試題】(A)、【化學一物質結構與性質】(13分) 我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲xx年度“國家自然科學獎”一等獎。 （1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。 （2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應的元素符號填空)。 （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應：Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。 ①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。 a. 配位鍵 b. 氫鍵 c. 金屬鍵 d. 離子鍵 ②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數的比值為___________________。 （4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。 （5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結構與性質是多樣化的。 ①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。 a．穩(wěn)定性 b．沸點 c ．R—H鍵能 d．分子間作用力 ②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如右圖)頂點的氮原子，據此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。 ?提升題 1．下列說法中不正確的是 (　　) A．當兩種原子的電負性相差很大時，相互之間通常形成離子鍵 B．不含金屬元素的化合物不一定是共價化合物 C．HCl分子中的共價鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的 D．四氯化碳分子中含四個共價單鍵，為正四面體 2．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 (　　) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 3．【湖北武穴中學xx年12月月考】氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的 夾角為120，它能水解，有關敘述正確的是 (　　) A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B．氯化硼中心原子采用sp雜化 C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D．其分子空間結構類似氯化磷 4．【重慶市名校聯(lián)盟xx屆高三三診】化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是 A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子 B．由“同主族元素性質相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子 C．由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高 D．由“C、N、O三種元素的電負性CY>W B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2:1 7．【xx年高考上海卷第8題】BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似。由此可 推測BeCl2 A．熔融態(tài)不導電 B．水溶液呈中性 C．熔點比BeBr2高 D．不與氫氧化鈉溶液反應 8．【xx年高考浙江卷第9題】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素 的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是 X Y Z W Q A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 9．【xx年高考海南卷第19-Ⅱ題】（14分）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的 結構圖： 回答下列問題： （1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。 （2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。 （3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。 （4）石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。 （5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結果）。 10．【xx年高考山東卷第33題】（12分）【化學—物質結構與性質】 石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（圖乙）。 （1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為 。 （2）圖乙中，1號碳的雜化方式是 ，該C與相鄰C形成的鍵角 （填“> ”“<”或“=”圖甲正1號C與相鄰C形成的鍵角。 （3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 （填元素符號）。 （4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為 ，該材料的化學式為 。 11．【xx年高考江蘇卷第21A題】[物質結構與性質] 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。 （1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為 （2）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。 （3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數目為 。 （4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。 （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為 。