2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題16 電解質(zhì)溶液(粒子濃度大小比較)(含解析) .doc
《2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題16 電解質(zhì)溶液(粒子濃度大小比較)(含解析) .doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題16 電解質(zhì)溶液(粒子濃度大小比較)(含解析) .doc(22頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題16 電解質(zhì)溶液(粒子濃度大小比較)(含解析)【母題再現(xiàn)】題型介紹:電解質(zhì)溶液是高考的必考題型,通??疾殡娊獾母拍睢⑷蹼娊赓|(zhì)的電離、鹽類的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒關(guān)系。通常以粒子濃度大小比較、守恒關(guān)系的應(yīng)用、酸堿中和滴定等形式進(jìn)行考查。近幾年的趨勢(shì)是這類試題的綜合性越來越強(qiáng),從單一考查電離、水解到綜合考查,從單純的濃度大小比較到濃度比較、等量關(guān)系、反應(yīng)規(guī)律等。在備考中從理論的角度進(jìn)行深入復(fù)習(xí),著重方法的掌握和運(yùn)用。高考選題:【xx年高考江蘇卷第14題】25時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)解題技巧:1、解題過程2、溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律(1)多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析,如在H3PO4溶液中,c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。(3)不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對(duì)其影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4。c(NH)由大到小的順序是。(4)混合溶液中各離子濃度的比較,要進(jìn)行綜合分析。有關(guān)規(guī)律如下:電荷守恒規(guī)律:電解質(zhì)溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù),如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO、CO、OH,必存在如下關(guān)系:c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。物料守恒規(guī)律:電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但原子總數(shù)是守恒的,如K2S溶液中S2、HS都能水解,故硫元素以S2、HS、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。質(zhì)子守恒規(guī)律:質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出的氫離子(H)數(shù)等于粒子接受的氫離子(H)數(shù)加游離的氫離子(H)數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移可用圖表示如下:由上圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為:c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得到?!究键c(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一:混合溶液離子濃度大小比較【典例】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ACa(ClO)2溶液中:c(Ca2)c(ClO)c(OH)c(H)B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合:c(Na)c(X)c(OH)c(H)C常溫下,將25 mL 0.2 molL1的鹽酸與100mL0.1molL1的氨水混合,所得溶液中:c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D將0.1 molL1的Na2S溶液與0.1 molL1的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)高頻考點(diǎn)二:酸堿中和滴定中離子濃度大小比較【典例】常溫下,用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中:c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)高頻考點(diǎn)三:溶液中守恒關(guān)系的判斷【典例】將0.2 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 KOH溶液等體積混合,下列關(guān)系正確的是 ()A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)高頻考點(diǎn)四:不同溶液中同一離子濃度的大小比較【典例】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4【直擊高考】1【xx年高考福建卷第10題】下列關(guān)于010 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na H CO32 B25 時(shí),加水稀釋后,n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高,c(HCO3 )增大2【xx年高考天津卷第5題】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)3【xx年高考四川卷第6題】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)4【xx年高考廣東卷第12題】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示,下列說法正確的是AHA是強(qiáng)酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)5(xx北京卷)10實(shí)驗(yàn):0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; 向?yàn)V液b中滴加0.1molL-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁; 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)B濾液b中不含有Ag+C中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶6(xx全國(guó)大綱卷)12右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是 A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH77(xx福建卷)8室溫下,對(duì)于0.10 molL-1的氨水,下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀釋后,溶液中c(NH)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 D其溶液的PH=138(xx廣東卷)1250時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL1B飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3)C飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)DpH=12的純堿溶液中:c(OH)=1.0102molL19(xx江蘇卷)14一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M),pc(CO)= -lg cc(CO)。下列說法正確的是 ( ) AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2)= c(CO)Cb 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液,且c(Ca2)c(CO)Dc 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2)c(A)c(OH)c(H) B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(OH)=c(K)c(A)=mol/L C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(A)c(HA)0.1molL1 D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(K)=c(A)c(OH) =c(H)12(xx江蘇卷)20磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與 NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。 為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在 ;pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。 Na2HPO4 溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (用離子方程式表示)。 【課后反饋】夯實(shí)基礎(chǔ):1(xx北京東城期末)關(guān)于常溫下pH2的醋酸溶液,下列敘述正確的是( )Ac(CH3COOH)0.01molL-1Bc(H+)c(CH3COO-)C加水稀釋100倍后,溶液pH4D加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離2(xx洛陽一模)在相同溫度下,100 mL001 molL1的醋酸溶液與10 mL01 molL1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( )A中和時(shí)所需NaOH的量 B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量3(xx濟(jì)南期末)在25時(shí),將0.1 molL1的HA溶液與0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后,測(cè)得混合溶液pH8,則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中,錯(cuò)誤的是( )Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1 Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)4(xx濟(jì)南期末)在25時(shí),甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸,現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng),下列說法中,正確的是( )A反應(yīng)過程中,兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等B反應(yīng)結(jié)束后,兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等C反應(yīng)結(jié)束后,乙燒杯中有鎂粉剩余D反應(yīng)結(jié)束后,甲燒杯中溶液呈中性5(xx安慶一中、師大附中聯(lián)考)關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是( )編號(hào)溶液氨水氫氧化鈉溶液鹽酸醋酸溶液pH111133A水的電離程度:B分別加水稀釋10倍,溶液的pH:C、兩溶液等體積混合:c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)DV1L溶液與V2 L溶液混合,若混合溶液pH4,則V1:V29:11(忽略溶液體積變化)能力拓展:6(xx北京朝陽期末)向10 mL含等濃度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是( )A該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶B加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I CV1= V2-V1 D向最終的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀變成黑色 7(xx北京朝陽期末)室溫下,對(duì)于0.10 molL-1的氨水,下列判斷正確的是( )A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)減小,Kw減小C與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 D滴加0.10 molL-1HNO3溶液到pH=7,溶液中離子濃度關(guān)系為:c (NO3) = c(NH4+) c(H+)=c(OH)8(xx綿陽二診)25時(shí),水溶液中c(H+)與c(OH)的變化關(guān)系如圖中曲線a、c所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )Aa c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)c(OH)10-14Bb d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性Cd點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25,pH7DCH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn) 9 (xx濟(jì)寧期末)下列說法不正確的是( )A將pH=4的某酸稀釋10倍,測(cè)得其pH5,則該酸為弱酸B0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C0.1mol/L的NaHA溶液Ph=5,則溶液:c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)DpH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液10(xx揭陽期末)常溫下有0.1molL1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列說法正確的是( )Ac(Na+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2 C2O4) Bc(H2C2O4)c(C2O42) Cc(H+)+ c(Na+)= c(OH) +c(C2O42) + c (HC2O4)Dc(Na+)c (HC2O4)c(H+)c(OH)自我提升:11(xx屆福建龍巖市期末)常溫下,將0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍,下列有關(guān)敘述正確的是ACH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍BCH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍CCH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1DCH3 COOH與CH3 COO的濃度之和減小為原來的0.112(xx屆黃岡中學(xué)期末)物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液:H2CO3NaOHNa2CO3溶液,下列說法不正確的是A水電離出的c(H):B溶液的pH:C和等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)D和等體積混合后的溶液:c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)13.(xx屆揚(yáng)州期末)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 molL1的NH4Cl溶液中:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na+)c(Cl)C已知Ka(HF)=7.210-4,Ka(HCN)=6.210-10,等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)小于后者D濃度均為0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小順序?yàn)椋?4(xx屆西城區(qū)期末)實(shí)驗(yàn): 將0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等體積混合得到濁液; 取少量中濁液,滴加0.1 molL1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀; 將中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1 molL1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色; 另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列說法中,不正確的是A將中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+B濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C實(shí)驗(yàn)和均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因15(濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校xx屆12月考)(12分)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題:(1)已知水存在如下平衡:H2OH+OH- H0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是 。A向水中加入NaHSO4固體 B向水中加Na2CO3固體C加熱至100其中c(H+) = 110-6 molL-1 D向水中加入NH4Cl固體(2)常溫下,濃度均為01molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8897116103111上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為001molL1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是_(填編號(hào))。AHCN BHClOCCH3COOHDH2CO3(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開?!久麕熜〗Y(jié)】電解質(zhì)溶液為高考的必考內(nèi)容,涉及的內(nèi)容多,面廣,難度大,是高考中難點(diǎn)和易失分點(diǎn)。在一輪復(fù)習(xí)中要抓概念的理解,理論的分析和方法的應(yīng)用。以典型問題深入分析,舉一反三,進(jìn)行掌握。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題16 電解質(zhì)溶液粒子濃度大小比較含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 考點(diǎn) 總動(dòng)員 系列 專題 16 電解質(zhì) 溶液 粒子 濃度 大小 比較 解析
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-2588661.html