2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破24 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破24 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（含解析）1、鐵礦石主要用于冶煉金屬鐵，下列關于鐵的冶煉的說法正確的是()A冶煉鐵的原料有赤鐵礦(主要成分是Fe3O4)、焦炭、石灰石和空氣B煉鐵高爐中還原劑焦炭將鐵從鐵礦石中還原出來C黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe，同時可制取硫酸D石灰石在冶鐵過程中參與了氧化還原反應【答案】C【解析】赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，高爐煉鐵中是還原劑CO把鐵從鐵礦石中還原出來的，CaCO3(石灰石)在冶鐵過程中參與的是造渣，沒有參與氧化還原反應，即，黃銅礦含Cu、Fe、S元素，故可以冶煉Fe、Cu，同時制取H2SO4。2、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )A、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化B、將晾曬海水得到的粗鹽經系列物理變化可得到精鹽C、從海水中可以得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2可制備MgD、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質【答案】C 3、用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是（）APbO BPb2O3CPb3O4 DPbO2【答案】C【解析】沉淀干燥后質量8.0g為碳酸鈣質量，所以碳酸鈣的物質的量為=0.08mol鉛氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO2，根據碳元素、氧元素守恒可知COOCO2CaCO3， 1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol所以鉛氧化物中的氧原子的物質的量為0.08mol，氧元素的質量為0.08mol16g/mol=1.28g；所以鉛氧化物中的鉛元素的質量為13.7g1.28g=12.42g，鉛原子的物質的量為=0.06mol所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質的量之比為0.06mol：0.08mol=3：4所以鉛氧化物的化學式為Pb3O4故選：C4、在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。有關上述工藝流程的以下化學用語中，不正確的是（ ）B. 海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2Br+Cl2Br2+2ClD. SO2吸收溴單質時發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O+SO2+Br2H2SO3+2HBr【答案】D 5、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。F列有關說法中正確的是（ ）A.明礬KAl(SO4)2.12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B變質的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應C浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果D海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化【答案】A 6、自來水生產的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是（ ）水加入混凝劑粗沙過濾加沉淀劑細沙過濾加氯供民用A混凝劑除去懸浮物質的過程既有物理變化又有化學變化BFeSO47H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿D用臭氧可以替代氯氣進行消毒【答案】B 7、用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是 ( )AMn02 BW03 CCr203 DCo304【答案】D8、實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DMgO和Na2O【答案】A【解析】n(Al)mol，Al完全反應時轉移電子的物質的量為mol31 mol，則生成金屬的摩爾電子質量(轉移1 mol e生成金屬的質量)為18 g/mol。A項生成Fe的摩爾電子質量為18.67 g/mol，生成Mn的摩爾電子質量為13.75 g/mol，根據平均值規(guī)律，A項正確；B項生成錳的摩爾電子質量為13.75 g/mol，生成V的摩爾電子質量為10.2 g/mol，根據平均值規(guī)律，B項不可能生成金屬單質18 g；同理，C項也不可能生成單質18 g；D項，MgO和Na2O不能發(fā)生鋁熱反應9、在下列選項中說法正確的是（）A使元素的化合態(tài)轉化成游離態(tài)的過程就是還原的過程B高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵C電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有111 mol電子轉移D工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉【答案】C【解析】元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽離子轉化為金屬單質的過程是借助還原反應。與之相反，使非金屬陰離子轉化為非金屬單質的過程則是借助氧化反應，如2BrCl2=2ClBr2，所以選項A不正確。高爐煉鐵中起還原劑作用的是CO，而并非焦炭，B錯。Al3e=Al3，冶煉1 kg Al共獲得電子：n(e)3111.1 mol，所以C正確。D中NaCl水溶液里的H得電子能力遠比Na強，所以不可能得到Na，只能得到H2。10、空氣吹出法是用于工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。有一種生產工藝流程是：濃縮；氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應生成HBr；提取，再用Cl2將HBr氧化成Br2得到產品。從氧化還原反應的角度看，上述生產工藝流程中溴元素經歷的變化是（ ）A、B、C、D、【答案】D【解析】涉及氧化還原反應的步驟有：Cl22Br=Br22Cl Br2SO22H2O=2HBrH2SO4Cl22HBr=Br22HCl11、鋁的活潑性較強，直到18世紀人類才開始將Al從它的化合物中冶煉出來。當時鋁價格十分昂貴，拿破侖的頭盔就是用Al制作的，現在還保存在英國博物館中。電解熔融的氧化鋁(冰晶石作助熔劑)時，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質量是 ( ) A90 g B180 g C270 g D540 g【答案】A12、在冶金工業(yè)上，均不能用常見化學還原劑制得的金屬組是( )ANa、Ba、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe【答案】A【解析】ANa、Ba、Mg、Al等活潑金屬用電解法冶煉，故A選；BZn、Fe均用熱還原法冶煉，故B不選；CZn、Fe、Cu用熱還原法，而Ag用熱分解法，故C不選；DZn、Fe均用熱還原法冶煉，故D不選；故選A13、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A加熱Al2O3B加熱CaCO3C電解熔融NaClD氯化鈉與鋁粉高溫共熱【答案】C【解析】加熱Al2O3只能使其熔化不能將其還原，加熱CaCO3可使其分解為CaO和CO2，也不能得金屬Ca，A、B項錯誤；鋁熱反應中，鋁只能還原金屬活動性比鋁弱的金屬，D項錯誤。14、根據海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是（）已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應可產生2種單質B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應中每氧化0.2mol Br，需消耗2.24L Cl2D過程反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題【答案】D【解析】過程是粗鹽的精制，其中除去可溶性雜質離子的過程為化學過程，A錯；過程中若將MgCl26H2O灼燒，得到MgO，B錯；過程、反應中每氧化0.2mol Br，需消耗標準狀況下2.24L Cl2，題中未指明氣體的狀態(tài)，C錯；過程的反應為SO2Br22H2O=H2SO42HBr，溶液顯強酸性，D對。15、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（）A制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂【答案】A【解析】B項，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產生，故不能鑒別；C項，第步中，溴元素被還原，故不正確；D項，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。16、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br2+3CO325Br+BrO3+3CO2（1）上述流程中，步驟的目的是 （2）反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為 （3）實驗室使用右圖所示裝置模擬上述過程A裝置中先通入Cl2一段時間后，再通入熱空氣通入熱空氣的目的是 ；B裝置中導管D的作用是 ；C裝置中溶液X為 （4）對反應后燒瓶B中的溶液進行如下實驗，請補充完整相關實驗步驟限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化； 提取反應后燒瓶B溶液中的溴單質向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化； 【答案】（1）使海水中的溴元素富集；（2）5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O；（3）使A中Br2進入B瓶中；平衡壓強；NaOH溶液或Na2CO3溶液；（4） 將酸化后產生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32； 然后用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質【解析】（1）海水中溴離子濃度較小，通過步驟中氯氣和與溴化鈉反應生成溴：Cl2+2Br=Br2+2Cl；步驟將溴單質吹出，步驟中用碳酸鈉溶液吸收溴單質：3Br2+3CO325Br+BrO3+3CO2，從而提高了溴離子的濃度，使海水中的溴元素富集，故答案為：使海水中的溴元素富集；（2）反應釜2中Br、BrO3反應生成溴單質，反應的離子方程式為：5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O，故答案為：5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O；（3）通入熱空氣能將溴從蒸餾燒瓶A中吹出，使A中Br2進入B瓶中；B裝置中導管D與大氣相通，起到了平衡壓強、防止倒吸的作用；尾氣中含有有毒的氯氣或溴，需要用堿液吸收，則X可以為NaOH溶液或Na2CO3溶液，故答案為：使A中Br2進入B瓶中；平衡壓強；NaOH溶液或Na2CO3溶液；（4）檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32的方法為：取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化將酸化后產生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32，否則不含碳酸根離子，故答案為：將酸化后產生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32；提取反應后燒瓶B溶液中的溴單質：向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化，然后用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質，故答案為：然后用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質17、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，某?；瘜W興趣小組同學為了克服傳統鋁熱反應紙漏斗易燃燒、火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，其原因是 （2）該鋁熱反應的化學方程式為 （3）取反應后的“鐵塊”研碎樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 量氣管在讀數時必須進行的步驟是 取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為 裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用如果裝置沒有橡膠管，測量出鋁的百分含量將會 （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3） 堿式滴定管； 冷卻至室溫和調節(jié)量氣管使左右液面相平； 3.6%； 偏大【解析】解：（1）由于蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱，所有實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）在高溫條件下，鋁和四氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結構，所以該儀器的名稱為堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；對量氣管讀書時，首先等實驗裝置恢復到室溫再進行下一步操作，然后調節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數時視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進行，故答案為：冷卻至室溫和調節(jié)量氣管使左右液面相平；標準狀況下44.8mL氫氣的物質的量為：=2103mol，根據關系式2Al3H2可知，生成標準狀況下44.8mL氫氣消耗鋁的質量為：27g/mol2103mol=0.036g，則鋁的百分含量為：100%=3.6%，故答案為：3.6%；橡膠管可以平衡壓強讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實驗誤差的作用，如果裝置中沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強增大，試管中排出液體增多，測量出的該物質百分含量將會偏大，故答案為：偏大18、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量約1.81015t，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下：(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑，試劑最好選用_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑可以選用_，其反應的離子方程式為_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式_。【答案】(1)Ca(OH)2(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2MgCl2【解析】(1)從工業(yè)生產實際考慮，應選用石灰乳Ca(OH)2；(2)采用過濾法將可溶物與Mg(OH)2分離。19、鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗（1）取磁性氧化鐵按圖甲裝置進行鋁熱反應，現象很壯觀取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 （2）為了克服圖甲的缺陷，改用圖乙裝置進行鋁熱反應，主要步驟如下：在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙；將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；再放上引火劑；引火反應，冷卻；取出反應后的鐵塊（如圖丙）請寫出鋁熱反應的化學方程式： 取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色實驗中干燥細沙的主要作用是 （3）測定圖乙反應所得的鐵塊純度，流程如圖所示幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH參考表格 Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511試劑A應選擇 ，試劑B應選擇 A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固體操作的名稱為 操作的名稱為 固體M完全轉化為固體N的標志是 已知常溫下Fe（OH）3的KSP=4.01038，求反應后溶液中c（Fe3+）= mol/L若最終紅色粉末質量為14.14g，則該鐵塊的純度是 如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質量，計算鐵塊的純度，則計算結果會 （填“偏大”“偏小”或“無影響“）原因是 【答案】（1）生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；防止生成的鐵被氧化；（3）C；D；過濾、洗滌；灼燒；最后兩次稱量質量差小于0.1g；4108；98.98%；偏??；Fe（OH）3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質量變小【解析】（1）鋁熱反應生成的熔融的鐵具有很強的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化導致生成三價的鐵，故答案為：生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；（2）四氧化三鐵與鋁在高溫下發(fā)生反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反應生成的鐵容易被空氣氧化，實驗中干燥細沙可防止生成的鐵被氧化，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；防止生成的鐵被氧化；（3）根據表格 可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調節(jié)4pH4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起紅色粉未M的質量偏大，故應選用氨水，故答案為：C；D；操作的目的是將生成的氫氧化鐵從混合液中分離，操作方法為過濾、洗滌；操作為將氫氧化鐵轉化成氧化鐵，操作方法為灼燒；灼燒完全的標志是物質前后兩次灼燒質量相差不大于0.1g，故答案為：過濾、洗滌；灼燒；最后兩次稱量質量差小于0.1g；根據Fe（OH）3的Ksp=c（Fe3+）？c3（OH）=41038，而pH=4，故c（OH）=1010mol/L，帶入Ksp=c（Fe3+）？c3（OH）=41038，解得：c（Fe3+）=4108 mol/L，故答案為：4108；最終紅色粉未M為Fe2O3，根據10.0g的鐵塊中的鐵元素最終完全轉化成14.14g Fe2O3，故鐵原子的質量為：m（Fe）=256gmol=89.898g故該“鐵塊”的純度為：100%=98.98%；如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，烘干過程中會引起Fe（OH）3的分解，故會導致計算結果偏小，故答案為：98.98%；偏?。籉e（OH）3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質量變小20、在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，經過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 molL1，求：(1)以H2的濃度變化表示的該反應的速率。(2)達到平衡時CO的轉化率。(3)該溫度下的K?！敬鸢浮?1)0.8 molL1min1(2)(CO)50% (3)K0.17【解析】2H2(g)CO(g) CH3OH(g)c(始)10 molL1 4 molL1 0 c 2x x x c(平) 102x 4x xx2 molL1，則c(H2)4 molL1則v(H2)0.8 molL1min1(CO)100%50%K0.17。21、下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質： CH3CH2OH 22、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：請回答下列問題：（1）B物質中官能團為 。（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式： ?！敬鸢浮浚?）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O23、已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：已知：RCHCHRRCOOH+RCOOH；RCHCHRRCHO+RCHO（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為9：1：6，經測定Q的相對分子質量是128.1mol Q可與1mol Br2加成，并能與1mol NaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈Q的分子式是 （2）A所含官能團的名稱是 、 ；AB的反應類型是 ；（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： ；（4）G的結構簡式是 ；Q的反式結構簡式是 （5）下列說法正確的是 aC能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物bD催化加氫的產物與F互為同分異構體cF能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應d高分子N的每條分子鏈中含有（n1）個酯基（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構體的結構簡式 能與NaHCO3反應 能發(fā)生銀鏡反應 核磁共振氫譜有4個吸收峰（7）寫出HN的化學方程式： 【答案】（1）C6H8O3；（2）羥基；羧基；消去反應；（3）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（4）；（5）ab；（6）；（7）【解析】解：Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為9：1：6，則三種原子的個數之比是：1：=6：8：3，即最簡式為C6H8O3而Q的相對分子質量是128，則Q的分子式是C6H8O31 mol Q可與l mol Br2加成，說明含有1個碳碳雙鍵并能與l molNaHCO3恰好完全反應，說明含有1個羧基，且分子中無支鏈Q被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氫氣發(fā)生加成反應生成F，F中含有COOH、OH，F發(fā)生反應生成六元環(huán)化合物，應是發(fā)生酯化反應，為2 mol F反應生成l mol G，且羥基連接在與羧基相鄰的碳原子上，因此F的結構簡式為CH3CH2CH（OH）COOH，E的結構簡式為CH3CH2COCOOH，G的結構簡式為，Q的結構簡式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q與氫氣加成生成A，則A的結構簡式為CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOHB能被臭氧氧化，則A生成B是羥基的消去反應，根據B的氧化產物含有C（乙醛）可知，B的結構簡式為CH3CH=CHCH2CH2COOH，則D的結構簡式為OHCCH2CH2COOHD繼續(xù)被氧化生成H，則H的結構簡式為HOOCCH2CH2COOHH與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物N，則N的結構簡式為，（1）根據以上分析可知，Q的分子式為C6H8O3，故答案為：C6H8O3；（2）A的結構簡式為CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH，分子含有的官能團是羥基、羧基，AB的反應類型是消去反應，故答案為：羥基；羧基；消去反應；（3）C分子中含有醛基，發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（4）由上述分析可知，G的結構簡式是；Q的結構簡式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q的反式結構簡式是，故答案為：；（5）aC為乙醛，能與苯酚發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故a正確；bD催化加氫的產物是HOCH2CH2CH2COOH，與F互為同分異構體，故b正確；cF中含有羥基和羧基，能發(fā)生氧化反應、取代反應，但不能發(fā)生加成反應，故c錯誤；c高分子N的每條分子鏈中含有2n個酯基，故d錯誤，故答案為：ab；（6）H的一種同分異構體滿足條件：能與NaHCO3反應，說明含有羧基；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；核磁共振氫譜有4個吸收蜂，即含有4類氫原子，所以符合條件的有機物結構簡式可以為等，故答案為：；（7）生成N的化學方程式為：，故答案為：24、鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料，具有密度小，熔點高、可塑性強、機械強度高、親生物性好等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法來制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti(1)針對以上五個化學反應，下列敘述錯誤的是( )A反應是非氧化還原反應B反應生成兩種酸C反應中的TiO2是氧化劑D反應表現了金屬鎂比金屬鈦還原性強(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是_(填寫代號)。鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬 金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜 鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學反應【答案】(1)C (2)25、目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產總量的13左右。海水中溴主要以NaBr的形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴用下列方法：(1)海水中加入氯水使NaBr氧化，反應的離子方程式為_(2)向溶液中鼓入空氣，將Br2吹出，用純堿吸收，反應的方程式為_。(3)將(2)所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3轉化為單質溴，反應的離子方程式為_(4)這樣制得的溴中含有少量的C12，除去Cl2的方法是_(5)若海水里溴含量為007(質量分數)。則海水中溴化鈉的質量分數為_?！敬鸢浮?6、下面的框圖利用海水和海邊貝殼為原料設計的制備漂白粉的工藝流程。分析圖示各物質的關系(部分反應物或生成物省略)，然后回答下列問題：(1)反應條件的選擇是工業(yè)生產的關鍵步驟。寫出、三步的反應條件：_、_。(2)反應需要加入的試劑是_。(3)寫出反應生成漂白粉的化學方程式：_ (4)工業(yè)生產要注重效益，要關注節(jié)能減排，保護環(huán)境。請你從這個思路出發(fā)，列舉上述工藝中的優(yōu)點：_(列出兩個即可)?！敬鸢浮?1)高溫加熱(或高溫)蒸發(fā)結晶電解(2)水(或H2O)(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)利用廢棄物貝殼、利用電解產生的氫氣燃燒給貝殼加熱、生產副產物NaOH等(或其他合理答案，答出兩個即可)【解析】貝殼受熱，其中的有機物燃燒掉，而無機物主要是碳酸鈣，分解所得A為CaO，制備漂白粉的反應物為Ca(OH)2和Cl2，故B、D分別為Ca(OH)2和Cl2，C為氯化鈉，E為氫氣。27、海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、_、_或H2、_。(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_。(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_。C中液體產物顏色為_，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_?！敬鸢浮?1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br強酸對設備的嚴重腐蝕(5)冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集59 時的餾分深紅棕色分液(或蒸餾)【解析】(2)電解NaCl溶液：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，由以上反應生成的Cl2和NaOH進一步反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，也可得到H2和NaClO。(3)步驟中獲得低濃度Br2溶液，再經過步驟、可富集溴元素。(4)SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，產物是兩種強酸，故在工業(yè)生產中要注意強酸對設備的嚴重腐蝕。(5)由已知信息Br2的強腐蝕性可得出Br2腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由Br2的沸點59 可知用該套裝置提純溴關鍵要控制溫度計b的溫度，收集59 時的餾分。C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產物中殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反應后，利用Br2易溶于CCl4的性質進行分液來分離，或利用Br2易揮發(fā)的特點用蒸餾法分離。