2019-2020年高中化學(xué)《鈉 鎂及其化合物》（金屬鈉的性質(zhì)及應(yīng)用）教案12 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)鈉 鎂及其化合物（金屬鈉的性質(zhì)及應(yīng)用）教案12 蘇教版必修1教 學(xué) 課 題2-2-2. 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教 學(xué) 課 時(shí)共1課時(shí)-第1課時(shí)教 學(xué) 目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1通過(guò)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較的學(xué)習(xí)，掌握其相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法；2 了解碳酸鈉的用途；3。了解“侯氏制堿法”原理及流程。能力目標(biāo)1. 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；2. 訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；3. 完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。4. 初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)條件控制，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)和科學(xué)研究中的應(yīng)用情感目標(biāo)通過(guò)侯德榜事跡介紹，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義思想，樹(shù)立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。教 學(xué) 重 點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。教 學(xué) 難 點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。教 學(xué) 方 法實(shí)驗(yàn)演示，討論法教 具 準(zhǔn) 備藥品：碳酸鈉固體、石灰水、氯化鈣、濃鹽酸、銅片、儀器：試管、燒杯、酒精燈、火柴、 pH試紙教 學(xué) 課 件教 學(xué) 過(guò) 程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)修改、備注復(fù)習(xí)引入：講述 “中國(guó)化學(xué)工業(yè)之父”侯德榜事跡。聞名于世的“候氏制堿法”中所謂的“堿”是什么物質(zhì)？其化學(xué)名稱或俗名呢？板書：首先來(lái)研究碳酸鈉的性質(zhì)。引導(dǎo)我們可以通過(guò)觀察碳酸鈉的外觀了解其部分的物理性質(zhì)，現(xiàn)在請(qǐng)大家來(lái)觀察這瓶藥品。展示碳酸鈉樣品 板書1、碳酸鈉的物理性質(zhì) 講述常溫下碳酸鈉的溶解度為26.5g，所以碳酸鈉易溶于水。 問(wèn)題討論 根據(jù)碳酸鈉的所屬物質(zhì)類別，預(yù)測(cè)碳酸鈉可能有那些化學(xué)性質(zhì)？ 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其化學(xué)性質(zhì)，試試看會(huì)與哪些物質(zhì)反應(yīng)？這些物質(zhì)分別所屬的類別？一、碳酸鈉的性質(zhì)1 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO22 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl3 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH4 水溶液顯堿性碳酸鈉水溶液為何顯堿性呢？【講述】少量的碳酸鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以其水溶液顯堿性。【提問(wèn)】第四組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)條件?！局v述】溶液顯堿性的物質(zhì)可以用來(lái)除去油污，在加熱的條件下碳酸鈉水溶液的堿性增強(qiáng)，除去油污能力更強(qiáng)?！具^(guò)渡】碳酸鈉俗稱純堿，純堿不是堿，是鹽。但碳酸鈉水溶液顯堿性，所以俗稱純堿。它還有一個(gè)俗名為蘇打，俗名為小蘇打的是NaHCO3?！景鍟慷?、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較【投影】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較?！具^(guò)渡】我們已經(jīng)知道碳酸鈉溶液可以與氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸反應(yīng)，其水溶液顯堿性，下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究碳酸氫鈉性質(zhì)，并對(duì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)?！就队啊刻妓徕c與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3與CaCl2反應(yīng)有白色沉淀生成無(wú)明顯現(xiàn)象與Ca(OH)2反應(yīng)有白色沉淀生成有白色沉淀生成與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大【板書】1. NaHCO3+CaCl2 不反應(yīng)2. 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+ Na2 CO3+2H2O3. NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2【板書并講解】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，實(shí)際是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于碳酸鈉。Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 【設(shè)問(wèn)】碳酸鈣受熱分解，碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性如何呢？【投影】改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖?！咎釂?wèn)】1.大燒杯有何現(xiàn)象？2.為什么大燒杯先產(chǎn)生氣泡?3.有氣泡產(chǎn)生能否說(shuō)明碳酸鈉在加熱條件下反應(yīng)了?4.應(yīng)該觀察到什么現(xiàn)象才能說(shuō)明碳酸鈉和碳酸氫鈉在加熱條件下反應(yīng)了?【強(qiáng)調(diào)】重點(diǎn)觀察的部位是石灰水。【展示】大、小燒杯中石灰水變化；大、小試管壁變化。【板書】Na2CO3 不反應(yīng) 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【板書】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【過(guò)渡】我們比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們解決一些實(shí)際問(wèn)題?！居懻摗?jī)善糠謩e裝有碳酸鈉與碳酸氫鈉試劑瓶，但標(biāo)簽?zāi)：?。?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉?！緦W(xué)生回答】略?！菊故尽恳话腆w，可能是碳酸鈉固體也可能是碳酸氫鈉固體?！居懻摗空?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出最優(yōu)的實(shí)驗(yàn)方案判斷出它是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般原則是：操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯?！緦?shí)驗(yàn)】取少量固體溶于水，加入氯化鈣溶液。【設(shè)問(wèn)】侯先生奉獻(xiàn)了畢生的精力制備純堿-碳酸鈉，為什么要制備碳酸鈉？它到底有什么重要用途呢？【投影】碳酸鈉的應(yīng)用?！鹃喿x】最后讓我們了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制堿法”的原理及流程。請(qǐng)閱讀P52頁(yè)。請(qǐng)同學(xué)們閱讀時(shí)注意思考以下問(wèn)題。侯先生制出的純堿就是我們今天要探究的碳酸鈉通過(guò)觀察碳酸鈉的外觀我們了解了碳酸鈉的部分物理性質(zhì)，那么碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)又如何呢？碳酸鈉俗名“純堿”，它屬于“堿”嗎？學(xué)生討論：鹽類物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有哪些？鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）（2）（3）（4）【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】1.在點(diǎn)滴板的1、2、3孔穴中分別滴加2滴管氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸,在上述溶液中再分別滴加5滴碳酸鈉溶液, 觀察現(xiàn)象。2.用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH。3.在一支試管中加入沾有油污的銅片，倒入碳酸鈉溶液浸沒(méi)銅片，用酒精燈加熱至接近沸騰。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。 我們洗碗常用的洗滌劑是石油產(chǎn)品的垃圾，殘留在碗上對(duì)人體有害，我們可以用什么洗碗？洗碗的時(shí)候最好用什么水溶解碳酸鈉？【思考】碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有Na、C、O三種元素，都是鈉鹽、碳酸鹽，它們的性質(zhì)是否相同，有無(wú)差異呢？【演示1】取等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體少許，分別放入兩支試管中，再向兩支試管中加入等體積的水，仔細(xì)觀察它們的溶解情況?！狙菔?】在兩支試管中分別加入3mL 碳酸氫鈉，再分別滴加氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液，觀察有無(wú)沉淀生成?！狙菔?】在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g 碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒入試管中，比較它們與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度?！狙菔?】在兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別用pH試紙測(cè)定它們的pH?！舅伎肌咳绻鼈兪軣岱纸?，分解的產(chǎn)物可能是什么？如何檢驗(yàn)產(chǎn)物呢？【演示4】用如圖裝置給碳酸鈉和碳酸氫鈉固體加熱，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。【思考】碳酸氫鈉能轉(zhuǎn)變成碳酸鈉，碳酸鈉能轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉嗎？【思考】如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉固體？如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉？ Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3與CaCl2反應(yīng)有白色沉淀生成無(wú)明顯現(xiàn)象與Ca(OH)2反應(yīng)有白色沉淀生成有白色沉淀生成與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O【投影】1.“侯氏制堿法”的原理是什么？ 2.氨氣和二氧化碳兩種氣體，哪一種先通入飽和的氯化鈉溶液中? 3.為何碳酸氫鈉先從溶液中析出? 4.工業(yè)生產(chǎn)上為何常將制堿與合成氨聯(lián)系起來(lái)? 板書設(shè)計(jì)布 置 作 業(yè)1.（1）分別向裝有Na2CO3固體粉末和NaHCO3晶體的試管中，加入等濃度的鹽酸。哪個(gè)反應(yīng)更劇烈？（2）現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3分別配成稀溶液，分別取少量溶液逐滴加入稀鹽酸，有什么現(xiàn)象？2、一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中可能發(fā)生哪些變化？最終生成什么物質(zhì)？3、將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗Ｓ辔镔|(zhì)為4.24g。再取該樣品若干克，加入100g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成1.32g CO2。求：（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）鹽酸溶液中HCl所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教學(xué)探討與反思：