2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡教案(1) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡教案(1) 新人教版選修4 【引入新課】 【演示實(shí)驗(yàn)】 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸 【學(xué)生】 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理,討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析產(chǎn)生NaCl幾種情況,引入新課。 【學(xué)生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入濃鹽酸Cl-濃度上升平衡左移,NaCl析出 【過渡】 可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡,那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡? 【板書】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【講述】我們知道,溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如,AgNO3溶液與NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl: 如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的,一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。 【設(shè)問】Ag+和Cl—的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎? 【思考與交流】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P65-66, 【板書】一、Ag+和Cl—的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎? 【問題】 1、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí),溶液中是否含有Ag+和Cl-? 【學(xué)生回答】:有 2、難溶電解質(zhì)的定義是什么?難溶物的溶解度是否為0? 【學(xué)生回答,教師強(qiáng)調(diào)】 習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會(huì)等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)。 【教師強(qiáng)調(diào)】 生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,在于生成物的溶解度小。 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。 3、難溶電解質(zhì)(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何表示? 【學(xué)生回答】:是 Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl (s) 4、什么情況下就到達(dá)溶解平衡? 【學(xué)生回答】:在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),得到AgCl的飽和溶液,就到達(dá)溶解平衡。 【板書】(一)、難溶電解溶解平衡 1、概念: 在一定條件下,難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(也叫沉淀溶解平衡) 2、表達(dá)式:如: AgCl (s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 【過渡】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí),請(qǐng)同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征。 【引導(dǎo)學(xué)生歸納并板書】 3、特征:動(dòng)、等、定、變 【講解】 溶解平衡具有等、動(dòng)、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對(duì)的、暫時(shí)的和有條件的。當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 練習(xí)2:書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 【板書】:4、影響溶解平衡的因素: 【提問】:應(yīng)該從那幾方面去分析? 【板書】(1)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì) 【展開】:不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣,而且差別很大,有的能溶解很多,像NaCl、KCl、NaOH等,這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克,我們通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解的不多,如CaSO4、Ca(OH)2等,這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間,我們通常把它們稱作微溶物質(zhì),有的溶解的很少,像CaCO3、AgCl、AgS等,這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克,我們通常把它們稱作難溶物質(zhì),在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 【副板書】 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 【板書】: ①、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。 ②、同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。 ③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素: 【板書】: (2)外因: 【講述】:通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來說,在溶液中進(jìn)行,可忽略壓強(qiáng)的影響。下面請(qǐng)同學(xué)們考慮濃度、溫度對(duì)溶解平衡分別有什么影響? 【學(xué)生回答,教師總結(jié)板書】: ①濃度:加水,平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 【引入】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡,我們可以通過改變條件,控制其進(jìn)行的方向,沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子,或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。 【板書】:二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 【問題引入】如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+? 【學(xué)生思考、討論、回答】可以加入含OH-的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 【教師補(bǔ)充】加入含OH-的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,OH-的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 【板書】1、沉淀的生成 (1)方法:A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法 【說明】1: 沉淀劑的選擇:要求除去溶液中的某種離子,又不能影響其他離子的存在,并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去 2:形成沉淀和沉淀完全的條件:由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在,在合理選用沉淀劑的同時(shí),有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。 3:通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式,促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去 【思考與交流】P67, 指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個(gè)問題 【總結(jié)板書】 (2)原則:生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生,且進(jìn)行得越完全越好 (3)意義:物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等 【說明】生成難溶電解質(zhì)的沉淀,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一,但不是唯一方法。 【練習(xí)1】:為除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( D ) A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 【練習(xí)2】試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí) 1、 FeS不溶于水,但卻能溶于稀鹽酸中。 2、 CaCO3難溶于稀硫酸,但卻能溶于醋酸中。 3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。 4.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是( A B ) A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 【板書設(shè)計(jì)】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、Ag+和Cl—的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎? (一)、難溶電解溶解平衡 1、概念: 在一定條件下,難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(也叫沉淀溶解平衡) 2、表達(dá)式:如: AgCl (s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 3、特征:動(dòng)、等、定、變 4、影響溶解平衡的因素: (1)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì) (2)外因: ①濃度:加水,平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 沉淀的生成 (1)方法:A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法 (2)原則:生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生,且進(jìn)行得越完全越好 (3)意義:物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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