2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質的溶解平衡教案（1） 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質的溶解平衡教案（1） 新人教版選修4 【引入新課】 【演示實驗】 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸 【學生】 觀察實驗現(xiàn)象，并運用平衡移動原理，討論產生現(xiàn)象的原因 用初中學習的溶解度知識和高中學習的化學平衡理論。來分析產生NaCl幾種情況，引入新課。 【學生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入濃鹽酸Cl-濃度上升平衡左移，NaCl析出 【過渡】 可溶電解質既然存在溶解平衡，那么難溶電解質是否也存在溶解平衡？ 【板書】 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 【講述】我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： 如果上述兩種溶液是等物質的量濃度、等體積的，一般認為反應可以進行到底。 【設問】Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？ 【思考與交流】指導學生閱讀P65-66， 【板書】一、Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？ 【問題】 1、當AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 【學生回答】：有 2、難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？ 【學生回答，教師強調】 習慣上,將溶解度小于0.01克的電解質稱為難溶電解質 難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存)。 【教師強調】 生成沉淀的離子反應反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。 3、難溶電解質（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？ 【學生回答】：是 Cl－（aq）＋Ag＋（aq） AgCl (s) 4、什么情況下就到達溶解平衡？ 【學生回答】：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，就到達溶解平衡。 【板書】（一）、難溶電解溶解平衡 1、概念： 在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 【過渡】根據(jù)我們前面所學的知識，請同學們歸納出溶解平衡的特征。 【引導學生歸納并板書】 3、特征：動、等、定、變 【講解】 溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。當改變影響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。 練習2：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式 【板書】：4、影響溶解平衡的因素： 【提問】：應該從那幾方面去分析？ 【板書】（1）內因：電解質本身的性質 【展開】：不同的電解質在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 【副板書】 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 【板書】： ①、絕對不溶的電解質是沒有的。 ②、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。 ③、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 根據(jù)前面所學知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素： 【板書】： （2）外因： 【講述】：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。下面請同學們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？ 【學生回答，教師總結板書】： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 【引入】難溶電解質的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉化為沉淀。我們共同探究沉淀反應的應用。 【板書】：二、沉淀溶解平衡的應用 【問題引入】如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？ 【學生思考、討論、回答】可以加入含OH－的溶液將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀 【教師補充】加入含OH－的溶液將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調節(jié)溶液的pH值來使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀 【板書】1、沉淀的生成 （1）方法：A、調節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應法 D、氧化還原法 【說明】1: 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質離子還要便于除去 2：形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調控。 3：通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質以便分離出去 【思考與交流】P67, 指導學生思考討論兩個問題 【總結板書】 （2）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好 （3）意義：物質的檢驗、提純及工廠廢水的處理等 【說明】生成難溶電解質的沉淀，是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜質或提純物質的重要方法之一，但不是唯一方法。 【練習1】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ D ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 【練習2】試用平衡移動原理解釋下列事實 1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。 3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。 4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ A B ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 【板書設計】 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 一、Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？ （一）、難溶電解溶解平衡 1、概念： 在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 3、特征：動、等、定、變 4、影響溶解平衡的因素： （1）內因：電解質本身的性質 （2）外因： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 二、沉淀溶解平衡的應用 沉淀的生成 （1）方法：A、調節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應法 D、氧化還原法 （2）原則：生成沉淀的反應能發(fā)生，且進行得越完全越好 （3）意義：物質的檢驗、提純及工廠廢水的處理等