2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解規(guī)律》教案7 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)鹽類的水解規(guī)律教案7 蘇教版選修4教學(xué)目標(biāo)：1.使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2.能通過(guò)比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。3.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析教學(xué)過(guò)程：?jiǎn)栴}引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？一、探究鹽溶液的酸堿性：【活動(dòng)與探究】用pH試紙檢驗(yàn)下列（一）組溶液的酸堿性：（一）NaCl、 NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸堿性鹽 的 類 型 （從生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分）【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？鹽的組成：酸 + 堿 = 鹽+ 水 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如：NaCl KNO3 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl Al2(SO4)3弱酸 弱堿 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱堿鹽 CH3COONH4正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性）強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性 c（H+） c（OH）強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性 c（H+） c（OH）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性 c（H+）= c（OH）練習(xí)1：推測(cè)以上活動(dòng)與探究中（二）組溶液的酸堿性，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?！居懻摗?正鹽溶液中為什么含有H+、OH？ 鹽溶液中存在水的電離平衡：H2O H+ + OH為什么不同正鹽的水溶液中c（H+）、c（OH）大小關(guān)系會(huì)不同？酸堿性不同？ 說(shuō)明水的電離平衡受到了破壞。結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果具體分析：【討論】1CH3OONa溶液 （顯堿性，為什么？） CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH總的化學(xué)方程式 總的離子方程式 溶液中_（有或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【討論】2。NH4Cl溶液（顯酸性，為什么？） NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 總的化學(xué)方程式 總的離子方程式 溶液中_（有或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性?！居懻摗?。NaCl溶液（中性，為什么？）溶液中_（有或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。二、鹽的水解：1、定義：這種在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽的水解實(shí)質(zhì)：弱酸根離子與H2O 電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽(yáng)離子與H2O 電離出的OH結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使這正向移動(dòng)，使溶液中C（H+） 與C（OH）不等，顯酸性或堿性。 水 解即： 鹽 + 堿 酸 + 堿 中 和3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程。4、水解方程式：（閱讀P7576的信息提示，總結(jié)書寫水解方程式的注意點(diǎn)）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。例：Na2CO3的水解第一步：CO32 + H2O HCO3 + OH（主要）第二步：HCO3 + H2O H2CO3 + OH（次要）【問(wèn)題解決】課本P761、_ _2、_ _【總結(jié)】鹽 類實(shí) 例能否水解發(fā)生水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響（促進(jìn)、抑制或無(wú)影響）溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽規(guī) 律： 【鞏固練習(xí)】1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO42.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是： （ ）A. C（Na+）= 2C（CO32） B. C（H+）C（OH）C. C（CO32）c（HCO3） D. C（HCO3）C（OH）