2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí) 人教版.doc
《2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí) 人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí) 人教版.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí) 人教版應(yīng)用習(xí)題精練1.有專家提出,如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合,使之變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)思(如圖1-1)能夠?qū)崿F(xiàn),那么不僅可以消除對大氣的污染,還可以節(jié)約燃料,緩解能源危機,在此過程中太陽能最終轉(zhuǎn)化為( )A.化學(xué)能 B.生物能C.熱能 D.電能圖1-1解析:CO2、H2O、N2轉(zhuǎn)化為燃料時將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,燃料燃燒時又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。答案:C2.2003年10月15日,我國“神舟”五號載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2;H-57.3 kJmol-1;而H2SO4稀釋時要放出熱量,所以H2-57.3 kJmol-1,故D符合題意。答案:D7.(xx江蘇鎮(zhèn)江高三模擬) 分析圖1-2的能量變化示意圖,確定下列選項中正確的是 ( )圖1-2A.2A(g)+B(g)=2C(g);H0 B.2A(g)+B(g)=2C(g);H0C.2A+B=2C;H0 D.2C=2A+B;H0解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)吸熱、放熱的原因及表示。若反應(yīng)物所具有的總能量生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H為“-”或“H0”;反之為吸熱反應(yīng)。由圖知E(2 A+B)E(C),該反應(yīng)2 A(g)+B(g)=2C(g)為放熱反應(yīng)(H0),A正確、B錯誤。又因熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)狀態(tài),故C、D錯誤。答案:A8.分析某種煤氣的體積組成如下:H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%。已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l);H=285.8 kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g);H=282.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l);H=890.3 kJmol-1則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 L該種煤氣燃燒時放出的熱量為( )A.1461.7 Kj B.4382.5 kJC.4665.1 kJ D.5811.5 kJ解析:本題考查熱化學(xué)方程式的計算。由題意知224 L該種煤氣中含H2:(224 L50%)22.4 Lmol-1=5 mol,完全燃燒放出熱量為5 mol 285.8 kJmol-1=1429 kJ;同理CO放熱(224 L10%)22.4 Lmol-1282.6 kJmol-1=282.6 kJ;CH4放熱(224 L30%)22.4 Lmol-1890.36 kJmol-1=2670.9 kJ;三者之和為4382.5 kJ,B正確。答案:B9.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)又已知H2O(l)=H2O(g);H=+44 kJmol-1,由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是_。解析:(1)由反應(yīng)時電子得失分析:N2H4N2N2失去4e-;H2O22H2O得到2e-。書寫熱化學(xué)方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)總的熱量變化情況。N2H4的反應(yīng)熱為256.652 kJ=641.63 kJmol-1。(2)16 g肼的物質(zhì)的量為0.50 mol,與N2H4完全反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的總熱量為:Q=641.63 kJmol-10.50 mol+40.50 mol44 kJmol-1=408.815 kJ。答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);H=-641.63 kJmol-1 (2)408.815 (3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染10.城市使用的燃料,現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣,它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)式:_。(2)液化石油氣主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-2 220.0 kJmol-1已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJmol-1試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_。(3)已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_。(4)氫氣是未來的能源,除產(chǎn)生的熱量大之外,還具有的優(yōu)點是_。解析:本題結(jié)合當(dāng)前城市使用的燃料,來考查學(xué)生對熱化學(xué)反應(yīng)方程式的熱量計算,考點新穎,知識難度系數(shù)較小。學(xué)生若細(xì)心、認(rèn)真領(lǐng)悟題意,應(yīng)該能給出理想答案。答案:(1)C+H2O(g)CO+H2(2)395(3)145(4)來源豐富,單位質(zhì)量氫氣產(chǎn)生熱量大,無污染11.資料:管道煤氣的主要成分是氫氣、一氧化碳和甲烷,熱值15.6 MJkg-1,每立方米是0.90元,液化氣是C3C4的烷烯烴,熱值47.3 MJkg-1,每千克2.60元,水的比熱容為4.18 kJ(kg)-1。(1)將一壺水(以4 L計),從25 加熱至100 ,用液化氣和管道煤氣,哪一種更合算?(熱量利用率以70%計)(2)你認(rèn)為用液化氣好還是用管道煤氣好?簡述你的理由。解析:由Q=mct可得4 kg水從25 至100 需吸收熱量Q=75 4.18 kJ(kg )-14 kg=1254 kJ,若用液化氣需吸收熱量70%m47 MJkg-1103=1254 kJm=0.04 kg,成本為0.04 kg2.60元/kg=0.104元,若用管道煤氣70%V15.6 MJm3103=1254 kJV=0.114 m3,成本為0.114 m30.90元/m3=0.103元,因此用液化氣和管道煤氣差不多合算。答案:(1)差不多合算(液化氣:0.104元,管道煤氣:0.103元)(2)屬開放型題目,只要敘述的理由合理均可以。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí) 人教版 2019 2020 年高 化學(xué) 化學(xué)反應(yīng) 中的 能量 變化 練習(xí)
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-2488617.html