2019-2020年高三下學期普通高等學校招生適應性考試 理綜化學.doc

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2019-2020年高三下學期普通高等學校招生適應性考試 理綜化學 7.化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是 物質 性質 用途 A Fe2O3 紅棕色粉末 常用作紅色油漆和顏料 B NaHCO3 溶液呈堿性 可用作食用堿或工業(yè)用堿 C Si 導電性介于道題與絕緣體之間 用于制作計算機芯片、光電池 D SO2 還原性 工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等 8．下列圖示裝置和原理正確的是 9.有機物在一定條件下與足量H2完全加成，所得產(chǎn)物的一氯代物有（不含立體異構） A. 4 種 B. 5 種 C. 6 種 D. 7 種 10．下列說法正確的是 A．乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 B．甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應 C．分子式為C2H6O的有機物均可在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應 D．蛋白質、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發(fā)生水解反應 11．某同學設計如下圖所示裝置，用電解法把Na2CrO4溶液轉變?yōu)镹a2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列說法正確的是 A. A為正極，B為負極 B．電解過程中，電解槽左側溶液pH增大 C．電解過程中，Na+在電解槽中自左向右遷移 D．當電路中通過lmol電子時，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7 12．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見伙態(tài)氮化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物．下列說法正確的是 X Y Z W A．簡單離子半徑：W > Z > Y B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > Z > W C．最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y > X > Z D. 最高價氧化物對應的水化物酸性：Z > W 13. 25℃時，下列關系式正確的是 A. pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH) B．鹽酸與FeCl3的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH<3 C. pH相同的① NH4HSO4、② NH4Cl、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+): ③＞①＞② D. pH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)＋c(OH-)=110-3mol/L 26. (15分） 輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護等方面會遇到困難。輝銅礦的濕法冶煉目前國內外都處于探索階段。自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如下圖所示： 已知： ① 輝銅礦的主要成分是Cu2S,含有較多的Fe2O3、SiO2等。 ② 軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等。 ③ 浸出時，生成一種非金屬單質。 ④ 室溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.010-8mol/L，Kap[Fe(OH)2]=8.010-16mol/L 完成下列填空： (l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是 。 (2）寫山浸出時主要反應的離子方程式 。 (3）浸渣A的主要成分為 ；調溶液pH 3.0-3.5的目的是除去 離子；室溫下，若該離子的濃度為4.010-8mol/L，則溶液的pH= 。 (4) 工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學方程式為 。 (5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為 、 、過濾、洗滌、干操。 (6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點有 、 。（列舉其中2條） 27. (13分） 工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。 （1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為： CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802KJ/lmol CH3COH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol 則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H= （2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉化成電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的 極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應式為 。 （3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90KJ/mol T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。 ① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是 。 A．氣體的總壓強不再改變 B. H2與CH3OH的體積比不再改變 C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內消耗lmol CO,同時生成lmol CH3OH ② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數(shù)K= 。 ③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是： ；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 0。 ④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是 。 28. (15分） 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時失去結晶水，230℃時分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色： 2K3[Fe(C2O4)3]3H2O2FeC2O42H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O 已知： 物質名稱 化學式 相對分子質量 顏色 溶解性 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀 K3[Fe(C2O4)3]3H2O 491 翠綠色 可溶于水，難溶于乙醇 草酸亞鐵 FeC2O42H2O 180 黃色 難溶于水，可溶于酸 某同學對三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進行了實驗探究?；卮鹣铝袉栴}： （一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備 (?。┓Q取4.50 g FeC2O42H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右。充分反應后，沉淀轉化為氧氧化鐵。 （ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調節(jié)溶液pH=4-5 （ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g 翠綠色晶體。 （1）完成步驟（i）發(fā)生反應的離子方程式： FeC2O42H2O＋ C2O42-＋ H2O2= Fe(OH)3+4[Fe(C2O4)3]3-+ H2O (2）步驟（ⅲ）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是 。 (3）列式計算本實驗中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的產(chǎn)率 。 （二）草酸根含量側定 準確稱取4.80g 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于錐形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。 (4）滴定過程中,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是 ，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為 。 (5）樣品中草酸根的物質的量為 ；若該數(shù)值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質的量，其原因可能是 （填字母）。 a．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多 b．樣品未完全干燥 c．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器未用標準液潤洗 d．錐形瓶洗凈后未烘干 （三）某同學制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發(fā)黃，推測可能有部分晶體發(fā)生了分解。 （6）為了驗證此推測是否正確，可選用的試劑是 。 35. ［化學―選修3：物質結構與性質］（15分） 周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基態(tài)原子中，Y的未成對電子最多；基態(tài)Z+最外層有18個電子。請回答下列問題： (l）基態(tài)Y原子的價層電子軌道示意圖為 。 (2) RO3-的立體構型是 ，寫出兩個與RO3- 其有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。 (3) R及與R相鄰的同周期元素中，第一電離能最大的是 （填元素符號）, 原因是 。 (4）若過渡金屬離子具有未成對d電子，容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是 A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+ (5）右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞： ① 該晶體中，Z與Au的原子個數(shù)比為 ； ② 原子坐標參數(shù)可表示晶胞內各原子的相對位置。圖示晶胞中，原子坐標參數(shù)A為（0, 0,0 )； B為（0,1/2，1/2）則C原子（底心）的坐標參數(shù)為 。 ③ 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)（描述晶胞的大小和形狀）a= nm。（列出表達式即可） 36. ［化學―選修5: 有機化學基礎］ (15分） 某塑化劑DEHP的結構簡式如右圖所示，其合成路線如下： 已知：① A 的核磁共振氫譜有三組峰。 ② 回答下列問題： （1）A的結構簡式為 ，B的結構簡式為 。 （2）C的化學方名稱為 ，反應分兩步進行，其反應類型分別為 、 。 （3）DEHP在稀硫酸催化下水解的化學方程式為 。 （4）寫出DEHP酸性水解產(chǎn)物中滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構） 。 a．屬于芳香族化合物 b．核磁共振敏潛有兩組峰 (5）寫出以D和乙烯為原料（其他無機試劑任選）制備聚鄰笨二甲酸乙二醇酯的合成路線 。  7-13DBCABCB 26.（15分） （1）增大與酸的接觸面積，加快反應速率（或提高浸出效率）（合理即可）（2分） （2）Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O（2分） （3）SiO2、S（2分） Fe3+（1分） 4（2分） （4）2MnCO3+O22MnO2+2CO2（2分） （5）蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶（各1分） （6）實現(xiàn)資源的綜合利用、不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等（合理即可）（2分） 27.（13分） （1）-250KJ/mol（2分） （2）正（1分） CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O（2分） （3）①AB（2分）②3(mol/L)2 （2分，單位不寫扣分）③升高溫度（1分） 增大壓強（或增大CO的濃度）（1分） ④b>c>a（2分） 28.（15分） （1）6 6 3 2 12 （2分，錯一個口1分，扣完為止） （2）除去晶體表面的水分（2分） （3）（列式正確即可得3分） （4）酸式滴定管（1分） 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O或 5[Fe(C2O4)3]3-+6MnO4-+48H+=30CO2↑+6Mn2++24H2O+5Fe3+（2分） （5）0.03mol（2分） ac（2分） （6）酸化的K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液（1分，只答鐵氰化鉀也得分）（鐵氰化鉀也可寫成鐵(Ⅲ)氰化鉀） 35.（15分） （1）（2分） （2）平面三角形（1分） CO32- SO3(或SeO3)（2分） （3）N（1分） N原子3p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定（2分） （4）B（1分） （5）①3:1（1分） ②（1/2，1/2,0）（2分） ③（3分） 36.（15分）（1）CH2=CHCH3（1分） （2分） （2）2-乙基-1-己醇 加成反應 消去反應（各1分） （3）（3分） （4）（各1分） （5）（4分，前兩步各1分，最后一步2分，加熱符號不寫不扣分）