2019-2020年高三下學(xué)期普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試 理綜化學(xué).doc

2019-2020年高三下學(xué)期普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試 理綜化學(xué)7.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是物質(zhì)性質(zhì)用途AFe2O3紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料BNaHCO3溶液呈堿性可用作食用堿或工業(yè)用堿CSi導(dǎo)電性介于道題與絕緣體之間用于制作計算機芯片、光電池DSO2還原性工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等8下列圖示裝置和原理正確的是9.有機物在一定條件下與足量H2完全加成，所得產(chǎn)物的一氯代物有（不含立體異構(gòu)）A. 4 種 B. 5 種 C. 6 種 D. 7 種10下列說法正確的是A乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C分子式為C2H6O的有機物均可在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)11某同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置，用電解法把Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列說法正確的是A. A為正極，B為負極B電解過程中，電解槽左側(cè)溶液pH增大C電解過程中，Na+在電解槽中自左向右遷移D當(dāng)電路中通過lmol電子時，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7 12四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見伙態(tài)氮化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物下列說法正確的是X Y Z W A簡單離子半徑：W > Z > Y B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > Z > W C最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y > X > Z D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z > W 13. 25時，下列關(guān)系式正確的是A. pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B鹽酸與FeCl3的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH<3 C. pH相同的 NH4HSO4、 NH4Cl、(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+): D. pH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)c(OH-)=110-3mol/L26. (15分）輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護等方面會遇到困難。輝銅礦的濕法冶煉目前國內(nèi)外都處于探索階段。自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如下圖所示：已知： 輝銅礦的主要成分是Cu2S,含有較多的Fe2O3、SiO2等。 軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等。 浸出時，生成一種非金屬單質(zhì)。 室溫下，KapFe(OH)3=4.010-8mol/L，KapFe(OH)2=8.010-16mol/L完成下列填空：(l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是 。(2）寫山浸出時主要反應(yīng)的離子方程式 。(3）浸渣A的主要成分為 ；調(diào)溶液pH 3.0-3.5的目的是除去 離子；室溫下，若該離子的濃度為4.010-8mol/L，則溶液的pH= 。(4) 工業(yè)上可將MnCO3、在300左右氧化來制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學(xué)方程式為 。(5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為 、 、過濾、洗滌、干操。(6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點有 、 。（列舉其中2條）27. (13分）工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200和10MPa的條件下，通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。 （1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-802KJ/lmol CH3COH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-677kJ/mol 則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H= （2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的 極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應(yīng)式為 。（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H-90KJ/mol T時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。 能用于判斷反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。A氣體的總壓強不再改變B. H2與CH3OH的體積比不再改變C氣體的密度不再改變D單位時間內(nèi)消耗lmol CO,同時生成lmol CH3OH 請計算出T 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線對應(yīng)的實驗條件改變是： ；曲線對應(yīng)的實驗條件改變是 0。 a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是 。28. (15分）三草酸合鐵（）酸鉀是制備負載活性催化劑的主要原料。加熱至110時失去結(jié)晶水，230時分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：2K3Fe(C2O4)33H2O2FeC2O42H2O+3K2C2O4+2CO2+2H2O已知：物質(zhì)名稱化學(xué)式相對分子質(zhì)量 顏色溶解性三草酸合鐵（）酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O491 翠綠色可溶于水，難溶于乙醇草酸亞鐵FeC2O42H2O180 黃色難溶于水，可溶于酸某同學(xué)對三草酸合鐵（）酸鉀的制備及組成進行了實驗探究。回答下列問題：（一）三草酸合鐵（）酸鉀的制備(）稱取4.50 g FeC2O42H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40左右。充分反應(yīng)后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵。（）加熱至沸騰，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調(diào)節(jié)溶液pH=4-5（）小火加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g 翠綠色晶體。（1）完成步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： FeC2O42H2O C2O42- H2O2= Fe(OH)3+4Fe(C2O4)33-+ H2O(2）步驟（）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是 。(3）列式計算本實驗中三草酸合鐵（）酸鉀的產(chǎn)率 。（二）草酸根含量側(cè)定準(zhǔn)確稱取4.80g 三草酸合鐵（）酸鉀樣品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于錐形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。(4）滴定過程中,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是 ，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5）樣品中草酸根的物質(zhì)的量為 ；若該數(shù)值大于4.80g二草酸合鐵（）酸鉀純品中草酸根的物質(zhì)的量，其原因可能是 （填字母）。a制取過程中草酸或草酸鉀用量過多b樣品未完全干燥c滴定時盛放KMnO4溶液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d錐形瓶洗凈后未烘干（三）某同學(xué)制得的三草酸合鐵（）酸鉀，晶體表面發(fā)黃，推測可能有部分晶體發(fā)生了分解。（6）為了驗證此推測是否正確，可選用的試劑是 。 35. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體：X位于元素周期表B族：同周期元素的基態(tài)原子中，Y的未成對電子最多；基態(tài)Z+最外層有18個電子。請回答下列問題：(l）基態(tài)Y原子的價層電子軌道示意圖為 。(2) RO3-的立體構(gòu)型是 ，寫出兩個與RO3- 其有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。(3) R及與R相鄰的同周期元素中，第一電離能最大的是 （填元素符號）, 原因是 。(4）若過渡金屬離子具有未成對d電子，容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是A. X2+ BX4+ C. Y3+ D. Z2+ (5）右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞： 該晶體中，Z與Au的原子個數(shù)比為 ； 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。圖示晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0, 0,0 )； B為（0,1/2，1/2）則C原子（底心）的坐標(biāo)參數(shù)為 。 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)（描述晶胞的大小和形狀）a= nm。（列出表達式即可）36. 化學(xué)選修5: 有機化學(xué)基礎(chǔ) (15分）某塑化劑DEHP的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其合成路線如下：已知： A 的核磁共振氫譜有三組峰。 回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）C的化學(xué)方名稱為 ，反應(yīng)分兩步進行，其反應(yīng)類型分別為 、 。（3）DEHP在稀硫酸催化下水解的化學(xué)方程式為 。（4）寫出DEHP酸性水解產(chǎn)物中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)） 。a屬于芳香族化合物 b核磁共振敏潛有兩組峰(5）寫出以D和乙烯為原料（其他無機試劑任選）制備聚鄰笨二甲酸乙二醇酯的合成路線 。7-13DBCABCB26.（15分）（1）增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出效率）（合理即可）（2分）（2）Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2+S+2Mn2+4H2O（2分）（3）SiO2、S（2分） Fe3+（1分） 4（2分）（4）2MnCO3+O22MnO2+2CO2（2分）（5）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（各1分）（6）實現(xiàn)資源的綜合利用、不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等（合理即可）（2分）27.（13分）（1）-250KJ/mol（2分）（2）正（1分） CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O（2分）（3）AB（2分）3(mol/L)2 （2分，單位不寫扣分）升高溫度（1分） 增大壓強（或增大CO的濃度）（1分） b>c>a（2分）28.（15分）（1）6 6 3 2 12 （2分，錯一個口1分，扣完為止）（2）除去晶體表面的水分（2分）（3）（列式正確即可得3分）（4）酸式滴定管（1分） 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O或5Fe(C2O4)33-+6MnO4-+48H+=30CO2+6Mn2+24H2O+5Fe3+（2分）（5）0.03mol（2分） ac（2分）（6）酸化的K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液（1分，只答鐵氰化鉀也得分）（鐵氰化鉀也可寫成鐵()氰化鉀）35.（15分）（1）（2分）（2）平面三角形（1分） CO32- SO3(或SeO3)（2分）（3）N（1分） N原子3p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定（2分）（4）B（1分）（5）3:1（1分） （1/2，1/2,0）（2分） （3分）36.（15分）（1）CH2=CHCH3（1分） （2分）（2）2-乙基-1-己醇 加成反應(yīng) 消去反應(yīng)（各1分）（3）（3分）（4）（各1分）（5）（4分，前兩步各1分，最后一步2分，加熱符號不寫不扣分）