2019-2020年高三3月聯(lián)考 理綜化學.doc

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2019-2020年高三3月聯(lián)考 理綜化學 7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列有關說法中正確的是 A.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱 B.鋁及其合金廣泛應用,是因為鋁的性質穩(wěn)定,不易被腐蝕 C.塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應 D.硅太陽能電池利用的是原電池原理 8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標準狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NA B.某溫度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.02NA C.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體分子中共用電子對總數(shù)為9NA D.化學反應中每生成1molO2，轉移的電子數(shù)為4NA 9.下列關于有機物的說法正確的是 A.有機反應中常說的鹵化、硝化、酯化、水化都屬于取代反應 B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鑒別 C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 D.分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構體共14種 10.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是 選項 實驗目的 實驗方案 A 探究化學反應的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應 B 探究濃度對化學反應速率的影響 用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L.和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間 C 證明海帶中含有碘元素 將海帶剪碎、加蒸飾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍 D 驗證CH3COONa溶液中存在水解平衡 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化 11.全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是 A.電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊 B.電池充電時,正極電極反應為VO2++e-+2H+=VO2++H2O C.電解時b的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ D.若電解過程中圖2所有液體進出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3,陰極區(qū)變化的質量為4.4g 12.A、B、C、D均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質均可與NaOH溶液反應。下列說法正確的是 A.原子半徑:C>A，簡單離子半徑：B>D B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:A>C，氧化物對應水化物的酸性:D>B C.B、C的氧化物均是高熔點物質，故B、C的氧化物中化學鍵類型相同 D.可用A的單質制備C的單質,可用電解法由B、D形成的化合物BD3制備B單質 13.電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是 A.曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>B B.常溫下，測得A點溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為10-4 C.向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-) D.B點溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NHH2O] 26.(15分)乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得: 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O +CO2↑。 I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。 (1)C的名稱是___________。 (2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_______________。 Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體: 將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。 (3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，________、干燥。 Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量: (5)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表。 滴定次數(shù) 0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液體積/mL 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 1 0.10 19.85 2 0.12 21.32 3 1.05 20.70 則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質量分數(shù)表示)。 27.(14分)錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途。在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質,設計流程如下: 己知:Mn2+有較強的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。 物質 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33 (1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過程MnO2發(fā)生反應的離子方程式為_________________。 (2)向濾液I中需先加A物質,再加B物質,若加入的物質均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質的名稱)_________，B為(填物質的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質的化學式)。 (3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時間的變化如右圖所示: 當浸取時間超過4h時,錳浸取率反而減小,其原因是______________。 (4)測得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調節(jié)溶液pH范圍為______。(已知:當某種離子濃度小于110-5mo/L時,可認為其沉淀完全。結果保留兩位小數(shù)) (5)“沉錳”過程中加入氨水的目的是(從化學平衡移動的角度解釋)______________。 (6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學方程式:____________。 28.(14分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。 (1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下: 已知H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。 H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol 試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。 (2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。 I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-57.8kJ/mol II.CO2(B)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol ①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。 ②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數(shù)Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)。 已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數(shù)。 在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表: CO2 H2 CH3OH CO H2O(g) 總壓/kPa 起始/mol 5.0 7.0 0 0 0 p0 平衡/mol n1 n2 p 若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。 (3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝: 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0 根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。 (4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H>0 在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下: 時間/min 濃度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。 A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積 D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度 35.[化學一-選修3:物質結構與性質](15分) 由S、Cl及Fe、Co、Ni等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題: (1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。 (2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子空間構型為_______。 (3)Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物,化學式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni;(CO)4中σ鍵與π鍵個數(shù)比為_______，Ni(CO)4為____晶體。 (4)已知NiO的晶體結構如圖1所示。 ①NiO的晶體結構可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的______體空隙中。 ②已知MgO與NiO的晶體結構相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點:MgO_____NiO(填“>”、“<"或“=”),理由是______________。 ③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質量為_________g。(用a、NA表示) 36.[化學-選修5:有機化學基礎](15分) 光刻膠的一種合成路線如圖: 已知: I. Ⅱ. Ⅲ.RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2 Ⅳ.羧基和酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應。 回答下列問題: (1)A的名稱是_____，C中所含官能團的名稱是__________。 (2)由C生成D和乙炔生成E的反應類型分別為_____ 、_____ 。 (3)E的結構簡式為_____ 。 (4)D+G→光刻膠的化學方程式為__________。 (5)T是C的同分異構體,T具有下列性質或特征: ①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結構簡式為_____________。 (6)寫出用乙醛和丙炔為原料制備化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路線(其他試劑任選)。 參考答案 7．A 8．C 9．D 10．D 11．B 12．B 13．C 26.（15分） （1）三頸燒瓶 （1 分，答“三口燒瓶”“三口瓶”“三頸圓底燒瓶”均得 1分） （2）2； 1、 3（2 分，每空 1 分） 3； 2（2 分，每空 1 分） Fe2++2HCO3－ =FeCO3↓+CO2↑+H2O（2 分） （3）防止 FeCO3與乳酸反應產(chǎn)生的 Fe2+被氧化（2 分） 冷卻結晶， 過濾、洗滌（2 分，“冷卻結晶” 1 分；“過濾、洗滌”共 1 分， 錯答或少答 0 分） （4）乳酸根中羥基(－OH)被酸性高錳酸鉀溶液氧化（2分） （5） 98.5%（2分，答“98.50%” 或 0.985 得 2 分） 27.（14 分） （1） 增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率（1 分，只要答案中出現(xiàn)“加快反應速率”或“提高原料利用率”均得 1 分） MnO2+2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H2O（1分，錯寫或掉了“加熱”符號 0 分） （2） 雙氧水(或過氧化氫)（1 分） 氨水（1 分） Fe(OH)3、 Al(OH)3（2分，答對 1 種 1 分，錯答 0分） （3） Mn2+被空氣中的氧氣氧化，從而使浸取率降低（2 分） （4） 4.67≤pH＜8（或 4.67＜pH＜8）（2 分，答“4.67≤pH≤8”得 1 分） （5） Mn2++HCO3－MnCO3+H+，氨水消耗了 H+， 促進反應平衡正向移動，有利于MnCO3的生成（2 分） （6）4MnCO3+ O22Mn2O3 + 4CO2 Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn（2 分， 1 個方程式 1 分） 28.（14 分） （1） CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.0kJmol-1（2 分， 狀態(tài)沒有標注或部分標注，扣 1 分，沒有書寫“－” 0 分，凡方程式配平錯誤不得分。） （2） ① D（2 分） ②1.0（2 分）（2 分） （3） 溫度 400℃，氨氮物質的量之比為 1（2 分，“溫度”和“氨氮物質的量之比” 每點1 分） 在 400℃時催化劑的活性最好， 催化效率高， 同時 400℃溫度較高，反應速率快（2分，答對 1 點 1 分） （4） CD（2 分，答對 1 個 1 分，錯答 0 分） 35.（15 分） （1） 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 （1 分） Cl＞P＞S（1 分） （2） sp3（1 分） V 形（1 分） （3） Fe(CO)5（2 分） 1︰1（2 分） 分子（1 分） （4） ①正八面（1 分） ②＞（1 分） Mg2+半徑比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大（2 分） ③（2 分） 36.（15 分） （1）苯甲醛（1 分） 碳碳雙鍵、羧基（2 分， 答對 1 個 1 分） （2）取代反應 加成反應（2 分） （3） CH3COOCH＝CH2（2 分） （4）（2 分） （5）；（2分，答對1個1分） （6）（4分，每步1分） CH3CHOCH3CH＝CHCHOCH3CH＝CHCOOHCH3CH＝CHCOOCH＝CHCH3 CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3