2019-2020年高三3月聯(lián)考 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三3月聯(lián)考 理綜化學(xué) 7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的是 A.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱 B.鋁及其合金廣泛應(yīng)用,是因?yàn)殇X的性質(zhì)穩(wěn)定,不易被腐蝕 C.塑料的老化是因?yàn)槠渲饕煞衷诳諝庵邪l(fā)生了緩慢的加成反應(yīng) D.硅太陽能電池利用的是原電池原理 8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NA B.某溫度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.02NA C.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體分子中共用電子對(duì)總數(shù)為9NA D.化學(xué)反應(yīng)中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA 9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是 A.有機(jī)反應(yīng)中常說的鹵化、硝化、酯化、水化都屬于取代反應(yīng) B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鑒別 C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 D.分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體共14種 10.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 探究化學(xué)反應(yīng)的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L.和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間 C 證明海帶中含有碘元素 將海帶剪碎、加蒸飾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán) D 驗(yàn)證CH3COONa溶液中存在水解平衡 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化 11.全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應(yīng)的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A.電解Na2SO3溶液時(shí),a極與電池負(fù)極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊 B.電池充電時(shí),正極電極反應(yīng)為VO2++e-+2H+=VO2++H2O C.電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ D.若電解過程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3,陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g 12.A、B、C、D均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法正確的是 A.原子半徑:C>A，簡單離子半徑：B>D B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:A>C，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>B C.B、C的氧化物均是高熔點(diǎn)物質(zhì)，故B、C的氧化物中化學(xué)鍵類型相同 D.可用A的單質(zhì)制備C的單質(zhì),可用電解法由B、D形成的化合物BD3制備B單質(zhì) 13.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是 A.曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>B B.常溫下，測得A點(diǎn)溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為10-4 C.向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-) D.B點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NHH2O] 26.(15分)乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得: 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O +CO2↑。 I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。 (1)C的名稱是___________。 (2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)?關(guān)閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。 Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體: 將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。 (3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，________、干燥。 Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量: (5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。 滴定次數(shù) 0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 1 0.10 19.85 2 0.12 21.32 3 1.05 20.70 則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。 27.(14分)錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質(zhì),設(shè)計(jì)流程如下: 己知:Mn2+有較強(qiáng)的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。 物質(zhì) Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33 (1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過程MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。 (2)向?yàn)V液I中需先加A物質(zhì),再加B物質(zhì),若加入的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質(zhì)的名稱)_________，B為(填物質(zhì)的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)。 (3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時(shí)間的變化如右圖所示: 當(dāng)浸取時(shí)間超過4h時(shí),錳浸取率反而減小,其原因是______________。 (4)測得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。(已知:當(dāng)某種離子濃度小于110-5mo/L時(shí),可認(rèn)為其沉淀完全。結(jié)果保留兩位小數(shù)) (5)“沉錳”過程中加入氨水的目的是(從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋)______________。 (6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學(xué)方程式:____________。 28.(14分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。 (1)對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下: 已知H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。 H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol 試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。 (2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。 I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-57.8kJ/mol II.CO2(B)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol ①某溫度時(shí)，若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過程的能量變化正確的是_______(填選項(xiàng))。 ②對(duì)于氣體參加的反應(yīng),，表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。 已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。 在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表: CO2 H2 CH3OH CO H2O(g) 總壓/kPa 起始/mol 5.0 7.0 0 0 0 p0 平衡/mol n1 n2 p 若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),P0=1.2p，則表中n1=____；若此時(shí)n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。 (3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝: 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0 根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時(shí),在400℃時(shí),脫硝效率最大,其可能的原因是______________。 (4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H>0 在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下: 時(shí)間/min 濃度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。 A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當(dāng)升高溫度 35.[化學(xué)一-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 由S、Cl及Fe、Co、Ni等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題: (1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開_____。 (2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子空間構(gòu)型為_______。 (3)Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni;(CO)4中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_______，Ni(CO)4為____晶體。 (4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。 ①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的______體空隙中。 ②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<"或“=”),理由是______________。 ③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為_________g。(用a、NA表示) 36.[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分) 光刻膠的一種合成路線如圖: 已知: I. Ⅱ. Ⅲ.RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2 Ⅳ.羧基和酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。 回答下列問題: (1)A的名稱是_____，C中所含官能團(tuán)的名稱是__________。 (2)由C生成D和乙炔生成E的反應(yīng)類型分別為_____ 、_____ 。 (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____ 。 (4)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為__________。 (5)T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征: ①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。 (6)寫出用乙醛和丙炔為原料制備化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路線(其他試劑任選)。 參考答案 7．A 8．C 9．D 10．D 11．B 12．B 13．C 26.（15分） （1）三頸燒瓶 （1 分，答“三口燒瓶”“三口瓶”“三頸圓底燒瓶”均得 1分） （2）2； 1、 3（2 分，每空 1 分） 3； 2（2 分，每空 1 分） Fe2++2HCO3－ =FeCO3↓+CO2↑+H2O（2 分） （3）防止 FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的 Fe2+被氧化（2 分） 冷卻結(jié)晶， 過濾、洗滌（2 分，“冷卻結(jié)晶” 1 分；“過濾、洗滌”共 1 分， 錯(cuò)答或少答 0 分） （4）乳酸根中羥基(－OH)被酸性高錳酸鉀溶液氧化（2分） （5） 98.5%（2分，答“98.50%” 或 0.985 得 2 分） 27.（14 分） （1） 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（1 分，只要答案中出現(xiàn)“加快反應(yīng)速率”或“提高原料利用率”均得 1 分） MnO2+2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H2O（1分，錯(cuò)寫或掉了“加熱”符號(hào) 0 分） （2） 雙氧水(或過氧化氫)（1 分） 氨水（1 分） Fe(OH)3、 Al(OH)3（2分，答對(duì) 1 種 1 分，錯(cuò)答 0分） （3） Mn2+被空氣中的氧氣氧化，從而使浸取率降低（2 分） （4） 4.67≤pH＜8（或 4.67＜pH＜8）（2 分，答“4.67≤pH≤8”得 1 分） （5） Mn2++HCO3－MnCO3+H+，氨水消耗了 H+， 促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，有利于MnCO3的生成（2 分） （6）4MnCO3+ O22Mn2O3 + 4CO2 Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn（2 分， 1 個(gè)方程式 1 分） 28.（14 分） （1） CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.0kJmol-1（2 分， 狀態(tài)沒有標(biāo)注或部分標(biāo)注，扣 1 分，沒有書寫“－” 0 分，凡方程式配平錯(cuò)誤不得分。） （2） ① D（2 分） ②1.0（2 分）（2 分） （3） 溫度 400℃，氨氮物質(zhì)的量之比為 1（2 分，“溫度”和“氨氮物質(zhì)的量之比” 每點(diǎn)1 分） 在 400℃時(shí)催化劑的活性最好， 催化效率高， 同時(shí) 400℃溫度較高，反應(yīng)速率快（2分，答對(duì) 1 點(diǎn) 1 分） （4） CD（2 分，答對(duì) 1 個(gè) 1 分，錯(cuò)答 0 分） 35.（15 分） （1） 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 （1 分） Cl＞P＞S（1 分） （2） sp3（1 分） V 形（1 分） （3） Fe(CO)5（2 分） 1︰1（2 分） 分子（1 分） （4） ①正八面（1 分） ②＞（1 分） Mg2+半徑比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大（2 分） ③（2 分） 36.（15 分） （1）苯甲醛（1 分） 碳碳雙鍵、羧基（2 分， 答對(duì) 1 個(gè) 1 分） （2）取代反應(yīng) 加成反應(yīng)（2 分） （3） CH3COOCH＝CH2（2 分） （4）（2 分） （5）；（2分，答對(duì)1個(gè)1分） （6）（4分，每步1分） CH3CHOCH3CH＝CHCHOCH3CH＝CHCOOHCH3CH＝CHCOOCH＝CHCH3 CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3