2019-2020年高中化學 2.1《化學反應(yīng)速率》學案 舊人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 2.1化學反應(yīng)速率學案 舊人教版必修2考綱要求 1了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法 2理解外界條件(溫度、濃度、壓強和催化劑等)對化學反應(yīng)速率的影響教材導讀 一化學反應(yīng)速率的概念及表示方法. 1概念:化學反應(yīng)速率是用來 . 2表示方法:化學反應(yīng)速率通常用 來表示,數(shù)學表達式為 ,式中的表示 的變化,表示 ,則化學反應(yīng)速率的常用單位為 . 3有關(guān)濃度變化的計算 對于某一反應(yīng)終了時,反應(yīng)物濃度= ,生成物濃度= ,而各物質(zhì)變化量之等于 . 4注意:(1)表達式中的分子上是“物質(zhì)的量濃度”的變化量，而不是“物質(zhì)的量”的變化量.(2)化學反應(yīng)速率表示反應(yīng)進行的快慢程度,它實際指的是一段時間內(nèi)的 ,而不是瞬時速率,且均取正值.(3)固體或液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù),因此,一般不用固體或液體表示化學反應(yīng)速率.(4)用不同物質(zhì)表示的速率的數(shù)值不一定相等,但意義相同.因此表示化學反應(yīng)速率時,必須注明是用那種物質(zhì)作標準的.不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于 .二影響化學反應(yīng)速率的因素 1內(nèi)因：是反應(yīng)速率的主要決定因素2外因：外界條件在一定范圍內(nèi)影響反應(yīng)速率如濃度、溫度、壓強、催化劑及其它因素,如光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、形成原電池等。（1）溫度：（其它條件不變）升高溫度不論對放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率 一般每升高10,反應(yīng)速率增大到原來的24倍 注意：溫度對反應(yīng)速率的影響實際上是比較復雜的，有的反應(yīng)隨溫度的升高，反應(yīng)速率不一定加快。例如用酶催化的反應(yīng)，酶只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才達到最大。故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還許考慮催化劑的活性溫度范圍。（2）濃度：（其它條件不變）增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，機會增多，故反應(yīng)速率反之，反應(yīng)速率（3）壓強：（有氣體物質(zhì)參與，其它條件不變）增大壓強，氣體的體積 ，濃度 ，分子間的有效碰撞機會，反應(yīng)速率 反之 （4）催化劑可以改變正、逆反應(yīng)速率。使用正催化劑，反應(yīng)速率 ，使用負催化劑，反應(yīng)速率 。 要點解讀一濃度對反應(yīng)速率的影響固體或純液體濃度視為常數(shù)，它們物質(zhì)的量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，故不能用它表示反應(yīng)速率但固體顆粒的大小導致接觸面的大小，故影響反應(yīng)速率濃度對化學反應(yīng)速率的影響，并非所有的反應(yīng)都一樣，若隨著濃度的改變，反應(yīng)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了如：采取“把稀硫酸改成濃硫酸來增大用鋅制取氫氣的速率”，是錯誤的，因為改用濃硫酸后，反應(yīng)不再生成氫氣了。 二壓強對反應(yīng)速率的影響 恒容條件，增加與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器總壓增加，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)各自的分壓不變，各自濃度不變，故反應(yīng)速率不變 恒壓條件，增加與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器體積增加，對于反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)相當于減壓，故反應(yīng)速率減小總之，有氣體參加的反應(yīng)，壓強的影響，實質(zhì)上是指容器容積的改變，導致各氣體的濃度同等程度的改變，從而影響反應(yīng)速率三催化劑對反應(yīng)速率的影響對于某些化學反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學反應(yīng)速率。催化劑雖然在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，但它卻參與了化學變化過程，改變了原來的反應(yīng)歷程。需要注意的是： (1)對于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。在一定條件下，正反應(yīng)的優(yōu)良催化劑必定是逆反應(yīng)的優(yōu)良催化劑。 (2)使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑只能加快反應(yīng)達到平衡時的時間，而不能改變平衡狀態(tài)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也和催化劑的存在與否無關(guān)。 (3)催化劑只能加速熱力學上認為可以實現(xiàn)的反應(yīng)，對于熱力學計算不能發(fā)生的反應(yīng)，任何催化劑都不能改變反應(yīng)發(fā)生的方向。(4)催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，也可以減慢化學反應(yīng)速率，前者稱之為正催化劑，后者稱之為負催化劑。通常情況下，正催化劑用得較多，因此，若無特殊說明，都是指正催化劑而言。 四外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響條件的改變化學反應(yīng)速率的變化理論解釋增加的濃度恒容時增加恒容時加入與反應(yīng)無關(guān)的氦氣，使壓強增大恒壓時加入與反應(yīng)無關(guān)的氦氣，使壓強不變升高溫度使用適當?shù)拇呋瘎┦狗鬯槌煞勰┒ㄈ輹r隨反應(yīng)時間的延長名題導思例1已知反應(yīng) 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為 ，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（ ）A B C D 例2 某反應(yīng)X+3Y 2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率甲：v(X)=0.3mol/(Lmin)，乙：v(Y)=1.2mol/(Lmin)，丙：v(E)=0.8mol/(Lmin)，?。簐(F) =0.9mol/(Lmin)，則反應(yīng)最快的是( )A甲 B乙 C丙 D丁例3某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化，曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學方程式為_；該反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_ 例4將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是ABC D 例5與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中的增大而加快。（1）反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率加快的原因是 。 （2）反應(yīng)后期時，反應(yīng)速率下降的原因是 。 例6某化學反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：在實驗1，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為 mol（Lmin）-1。在實驗2,A的初始濃度c2= molL-1,反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是 。設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為3，實驗1的反應(yīng)速率為1,則3 1(填“”“=”“”“=”“1。又知從0min到10minA的濃度變化值應(yīng)大于0.17 molL-1，即c3（0.92+0.17）molL-1 =1.09 molL-1。 （4）對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗4A進行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案 （1）0.013（2）1.0；催化劑（3）；（4）吸熱；溫度升高時，平衡向右移動隨堂演練1下列說法不正確的是（ ）A參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)的重要因素B反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件C反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)D活化分子具有比普通分子更高的能量2已知4A+5B=2C+2D，則關(guān)于反應(yīng)速率，正確的關(guān)系是（ ）A4V(A)= 5V(B) B5V(B)=6VD C2V(A)=3VD D4V(B)=5VC 3反應(yīng)A+5B=2C+2D，在四種不同的情況下的平均反應(yīng)速率mol/Ls分別為：V(A)=0.15；V(B)=0.6；V(C)=0.4；V(D)=0.45。則反應(yīng)進行速率最快的（ ）A B和 C D和4 由下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10mL、2molL-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50 mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A20mL, 3molL-1 B20mL,2molL-1 C 10mL, 4molL-1 D10mL, 2molL-1 5 在密閉容器中,進行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C，且反應(yīng)速率分別用A、B、C單位為mol/(Ls)表示，且A、B、C之間有以下關(guān)系: B=3A， 3C=2B，C=2A。則此反應(yīng)可表示為( )。AA+BC B2A+2B3C C3A+BC DA3B2C 6設(shè)C+CO22CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為( )A同時增大 B同時減少 CV1增大，V2減小 DV1減小，V2增大7下列措施肯定能使化學反應(yīng)速率增大的是（ ）A增大反應(yīng)物的用量 B增加壓強 C升高溫度 D使用催化劑8 用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，下列方法能增大反應(yīng)速率的是（ ）A增加鹽酸的用量 B用同濃度的醋酸代替鹽酸C用鋅粉代替鋅粒 D增大壓強9 氨氣氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分數(shù)的是（ ）A用鉑作催化劑 B升高溫度 C縮小體積增大壓強 D用氧氣代替空氣10反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列能加快反應(yīng)速率的條件是（ ）A縮小體積增大壓強 B體積不變，充入N2使壓強增大C體積不變充入氦氣使壓強增大 D體積增大到原來的2倍11在10時某化學反應(yīng)速率為0.1molL1S1，若溫度升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。其它條件不變，溫度升高到50時，該反應(yīng)的速率為（ ）A0.4molL1S1 B1.6molL1S1 C0.8molL1S1 D2.5molL1S1 12NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體，2NO+2CO=N2+2CO2，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率 B改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響C冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人危害更大D外界任何條件怎樣改變，均對此化學反應(yīng)速率無影響13加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中（密度）在標準狀況下放出的氣體體積與時間的關(guān)系如圖所示：（1）實驗時放出的氣體總體積是 。（2）反應(yīng)放出半氣體所需時間是 。（3）反應(yīng)放出氣體所需的時間約為 。（4）A、B、C、D各點批反應(yīng)速率快慢的順序是 。（5）解釋上述A、B、C、D快慢的原因是 。14在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學生得到的結(jié)果如下表所示：鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/溶解于酸所花的時間/SA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155試求：（1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？（3）20時，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時間？（4）對比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？15有一化學反應(yīng)aA+bB=C；根據(jù)影響化學速率的因素可得V0=kAaBb，其中A、B分別表示A、B的濃度，k是與溫度有關(guān)的常數(shù)。為測定k、a、b的值，在198K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度（molL1）B的初始濃度（molL1）生成C的初始反應(yīng)速率（molL1S1）11.01.00.01222.01.00.02434.01.00.04941.02.00.04851.04.00.19（1）根據(jù)上表可求得：a=_，b=_，k=_，k的單位是_。（2）在該溫度下，容積為1L的容器中加入A、B各2mol，求以B表示的初始反應(yīng)速率。（3）如果把上述容器的體積減小為原來的一半時初始反應(yīng)速率為原來的多少倍。