xx年高考化學易混易錯的知識點總結.doc

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教育資料：_________ xx年高考化學易混易錯的知識點總結 姓名：______________________ 學校：______________________ 日期：______年_____月_____日 第 1 頁 共 6 頁 xx年高考化學易混易錯的知識點總結 、羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：CH5OH中的OH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）、Fe（OH）3、Cu（OH）CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。 、Fe3+離子是黃色的 眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應的堿Fe（OH）3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe（OH）3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe（OH）3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。 3、AgOH遇水分解 我發(fā)現不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數 多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。 5、酸式鹽溶液呈酸性嗎？ 表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論，當其電離程度大于水解程度時，呈酸性，當電離程度小于水解程度時， 則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3,NaHS,NaHPO4），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaHPO4,NaHSO3），則溶液呈酸性。 6、HSO4有強氧化性 就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃HSO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，HSO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀HSO4（或SO4-）的氧化性幾乎沒有（連HS也氧化不了），比HSO3（或SO3-）的氧化性還弱得多。這也體現了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說HSO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。 7、鹽酸是氯化氫的俗稱 看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿 從常見的強堿NaOH、KOH、Ca（OH）和常見的弱堿Fe（OH）3、Cu（OH）來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg（OH）不是弱堿，而是中強堿，但Mg（OH）是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。 9、寫離子方程式時，"易溶強電解質一定拆"，弱電解質一定不拆 在水溶液中，的確，強電解質（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。如：NH4Cl+Ca（OH）=△=CaCl+NH3↑+HO，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質，如濃HSO4和Cu反應，盡管濃HSO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO4-，但是這條反應主要利用了濃 HSO4的強氧化性，能體現強氧化性的是HSO4分子，所以實質上參加反應的是HSO4分子，所以這條反應中HSO4不能拆。同樣，生成的 CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。（弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。這點中學不作要求。） 0、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性 舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl能氧化金?，F在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成 [AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。 第 5 頁 共 6 頁 教育資料 本文至此結束，感謝您的瀏覽! （資料僅供參考） 下載修改即可使用 第 6 頁 共 6 頁