xx年高考化學(xué)易混易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

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教育資料：_________ xx年高考化學(xué)易混易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 姓名：______________________ 學(xué)校：______________________ 日期：______年_____月_____日 第 1 頁(yè) 共 6 頁(yè) xx年高考化學(xué)易混易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 、羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：CH5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來(lái)；硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）、Fe（OH）3、Cu（OH）CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。 、Fe3+離子是黃色的 眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe（OH）3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe（OH）3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe（OH）3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。 3、AgOH遇水分解 我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù) 多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。 5、酸式鹽溶液呈酸性嗎？ 表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論，當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí)，呈酸性，當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí)， 則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3,NaHS,NaHPO4），則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)（如NaHPO4,NaHSO3），則溶液呈酸性。 6、HSO4有強(qiáng)氧化性 就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃HSO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，HSO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀HSO4（或SO4-）的氧化性幾乎沒(méi)有（連HS也氧化不了），比HSO3（或SO3-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)HSO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。 7、鹽酸是氯化氫的俗稱 看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿 從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca（OH）和常見的弱堿Fe（OH）3、Cu（OH）來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg（OH）不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg（OH）是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。 9、寫離子方程式時(shí)，"易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆 在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：NH4Cl+Ca（OH）=△=CaCl+NH3↑+HO，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃HSO4和Cu反應(yīng)，盡管濃HSO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO4-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃 HSO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是HSO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是HSO4分子，所以這條反應(yīng)中HSO4不能拆。同樣，生成的 CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。（弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求。） 0、王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性 舊的說(shuō)法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成 [AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢(shì)，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性。 第 5 頁(yè) 共 6 頁(yè) 教育資料 本文至此結(jié)束，感謝您的瀏覽! （資料僅供參考） 下載修改即可使用 第 6 頁(yè) 共 6 頁(yè)