2019-2020年高考化學一輪復習 專題8.1 化學反應速率練案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題8.1 化學反應速率練案（含解析）基礎題1對于反應:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D可以用CaCl2濃度的減小表示其反應速率2合成氨N23H22NH3的反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為molL1s1)表示，則下列表示正確的是()Av(H2)v(N2)v(NH3) Bv(H2)v(N2)Cv(NH3)3/2v(H2) Dv(H2)3v(N2)3反應4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了045 mol，則此反應的速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s14對于反應:AB=C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是()A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C增加體系的壓強 D減少C的物質(zhì)的量5鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認為“21世紀綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領域?，F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()A溶液的溫度 B鎂條的表面積CCl的濃度 DH的濃度6在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)C(g)，若反應物的濃度由2 molL1降到0.8 molL1 需20 s，那么反應物由0.8 molL1降到0.2 molL1所需反應的時間為()A10 s B小于10 sC大于10 s D無法判斷7硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D355025021081000 mL 60 molL1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的()ANa2CO3(s) B水CCuSO4(aq) DNaHSO4(s)9A、B兩種氣體在一定條件發(fā)生反應:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)取a mol A和b mol B置于容積為V L的容器內(nèi)，1 min后，測得容器中A的濃度為x molL1。則此時B的濃度為_，C的濃度為_，以A的濃度變化表示的反應速率為_。10將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 分鐘后，測得D的濃度為05 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反應速率是01 molL1min1。A在5 min末的濃度是_，B的平均反應速率是_，D的平均反應速率是_，x的值是_。提升題1下列有關化學反應速率的說法不正確的是()A化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等B催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率C用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率D用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快【答案】A2下列說法正確的是()參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素光是影響某些化學反應速率的外界條件之一決定化學反應速率的主要因素是濃度不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率A B C D3在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2O2=2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為01 molL1s1，則6 s末NO的濃度為()A12 molL1 B大于12 molL1C小于12 molL1 D不能確定4反應2SO2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了04 molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為004 molL1s1，則這段時間為()A01 s B25 s C5 s D10 s【答案】C5下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y論不正確的是()選項事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率6一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A反應的化學方程式為5YXBt1時，Y的濃度是X濃度的15倍Ct2時，正、逆反應速率相等Dt3時，逆反應速率大于正反應速率【答案】B7【福建省泉州市xx屆高三質(zhì)檢理綜化學試題】在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣Ba ,c兩點對應的氫氣生成速率相等Cb點對應的反應速率為v( H2SO4)1.0x10-3molL -1 s-1Dd點沒有構成原電池，反應速率減慢8一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是()A反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0158 mol(Ls)1B反應開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了079 molL1C反應的化學方程式為X(g)Y(g) 2Z(g)D反應的化學方程式為X(g)Y(g) Z(g)9在一密閉容器中發(fā)生反應N23H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_(填選項)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度D降低溫度 E加催化劑 F充入氮氣t1時刻_；t3時刻_；t4時刻_。（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_(填選項)。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_。10某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為100 molL1、200 molL1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為250 mL，大理石用量為1000 g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗目的298粗顆粒200()實驗和探究HNO3的濃度對該反應速率的影響；()實驗和_探究溫度對該反應速率的影響；()實驗和_探究大理石規(guī)格 (粗、細)對該反應速率的影響。（2）實驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖：依據(jù)反應方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，計算實驗在7090 s范圍內(nèi)HNO3的反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。11【河北省唐山市xx屆高三第一次模擬考試理綜試題】（14分）(I)在一定條件下，發(fā)生反應： aA(g) +bB(g) cC(g) H=Q kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示： 依據(jù)圖表判斷該反應H 0（填“”或“”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將 。 (II)在恒定溫度t，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA(g) +bB(g) cC(g)，容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題： 該化學方程式中a：b：c為 ，t時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為_ 。（保留2位小數(shù)） （2） 015 min內(nèi)，B的平均反應速率為 ，反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為 。 （3）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4） 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。三年高考題1【xx年高考福建卷第12題】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)2【xx年高考北京卷第12題】一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06min的平均反應速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反應速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol/LD反應至6min時，H2O2分解了50%3（xx福建卷）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）100ml、KIO3（過量）酸性溶液400ml混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為50 10-5molL-1s-1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑4(xx廣東理基，29)已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應速率C反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡【答案】A 5(xx山東理綜，14)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均反應速率為v6(xx福建理綜，12)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是A在050 min之間，pH2和pH7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間， pH10時R的平均降解速率為004 molL1min1【答案】A72011福建理綜，23（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：實驗序號001 molL1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL001molL1 Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是_；表中V2_mL。8（1）xx山東理綜，29（3）改編一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中，反應3 s后，NO2的物質(zhì)的量為06 mol，則03 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)_molL1s1。（2）xx山東理綜，28（2）改編在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應2HIH2I2，2 min時生成H2 01 mol，則02 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)_。9xx新課標全國卷，27（4）COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出)：計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K_；比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）_T（8）(填“”或“”)；若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2)_molL1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。10（xx廣東卷）（16分）大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。（1）O3將I氧化成I2的過程由3步反應組成：I(aq)+ O3(g)=IO(aq)+O2(g) H1IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) H2HOI(aq)+ I(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3總反應的化學方程式為_，其反應H=_。（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I(aq)I3(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_。（3）為探究Fe2+對氧化I反應的影響（反應體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3濃度和體系pH，結果見圖14和下表。編號反應物反應前pH反應后pH第1組O3+ I52110第2組O3+ I+ Fe2+5241第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_。圖13中的A為 。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實驗進行18s后，I3下降。導致下降的直接原因有（雙選）_。Ac(H+)減小 Bc(I)減小 CI2(g)不斷生成 Dc(Fe3+)增加（4）據(jù)圖14，計算318s內(nèi)第2組實驗中生成I3的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。11（xx全國新課標卷）（14分）在10 L密閉容器中放入010molA(g)，在一定溫度進行如下反應應:A（g） B（g）+C（g） H=+851kJmol-1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa491558632731854950952953953回答下列問題:（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為 。（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應時間t/h04816C（A）/（molL-1）010a002600065分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 molL-1。