2019年高考化學(xué)大二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題09 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡訓(xùn)練.doc

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2019年高考化學(xué)大二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題09 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡訓(xùn)練考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法；結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程；理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題1對(duì)v(B)的剖析用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(4)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計(jì)算時(shí)一定要除以體積)，再進(jìn)行計(jì)算。(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，通常計(jì)算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，總反應(yīng)速率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)。2“四大影響因素”的深度剖析濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大外界因素，此外反應(yīng)物顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響。(1)濃度：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)或在溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生影響，在其他條件不變時(shí)都符合“濃快稀慢”的原理。(2)壓強(qiáng)：注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變反應(yīng)物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的。壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)產(chǎn)生影響。向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響。恒容：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)總壓增大物質(zhì)的濃度不變(活化分子的濃度不變)反應(yīng)速率不變；恒壓：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)體積增大物質(zhì)的濃度減小(活化分子的濃度減小)反應(yīng)速率減小。(3)溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。(4)催化劑：催化劑能改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來(lái)不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變成可以發(fā)生的。對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的催化劑同時(shí)也是逆反應(yīng)的催化劑，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響，生產(chǎn)過(guò)程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對(duì)于反應(yīng)物顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越小，總表面積越大，反應(yīng)速率越快；反之越慢。題組一對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查1(xx北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1D反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2OO2A項(xiàng)，6 min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)1103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min時(shí)，v(H2O2)3.3102 molL1min1，正確；B項(xiàng)，610 min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)0.335103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min時(shí)，v(H2O2)1.68102 molL1min1v逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)；b若外界條件改變，引起v正K平衡逆向移動(dòng)；b若QK平衡不移動(dòng)；c若QK平衡正向移動(dòng)。(3)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律勒夏特列原理溫度的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)的影響：增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。(4)不能用勒夏特列原理解釋的問(wèn)題若外界條件改變后，無(wú)論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無(wú)法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)Br2(g)2HBr(g)，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，平衡無(wú)論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)绻I(yè)合成氨條件的選擇。題組一多角度、全方位突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判定1在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比(1)能說(shuō)明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(2)能說(shuō)明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(3)能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(4)能說(shuō)明C(s)CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說(shuō)明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)2若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案(1)(2)(3)(4)(5)3將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變答案C解析該反應(yīng)為有固體參與的非等體反應(yīng)，且容器容積不變，所以壓強(qiáng)、密度均可作標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意D項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值(NH3為，CO2為)?；瘜W(xué)平衡標(biāo)志判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒容容器，還是恒壓容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng)方向及結(jié)果的判定4在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_。答案(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小解析(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動(dòng)，且NO2轉(zhuǎn)化率比原來(lái)大，NO2的含量減??；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動(dòng)，但其進(jìn)行的程度比原來(lái)的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含量不變。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都沒(méi)有發(fā)生改變，所以平衡不移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。5(xx重慶理綜，7)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A4個(gè) B3個(gè) C2個(gè) D1個(gè)答案A解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項(xiàng)分析。反應(yīng)E(g)F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，故b75.0，故b0，正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故正確。6(xx江蘇，15改編)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器和容器中起始物質(zhì)的量都是0.20 mol，溫度在387 時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080 mol，而溫度在207 時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090 mol，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器和容器的平衡為等效平衡，故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器中的K4，而此時(shí)的Q0.67，因此QK，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。對(duì)于反應(yīng)物或生成物只有一種的可逆反應(yīng)而言，在改變物質(zhì)濃度而引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進(jìn)行分析：(1)在溫度、容積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)的平衡移動(dòng)問(wèn)題：對(duì)于aA(g)bB(g)cC(g)或bB(g)cC(g)aA(g)，當(dāng)T、V不變時(shí)，加入A、B、C氣體，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)，但平衡移動(dòng)的最終結(jié)果是由濃度決定。(2)在溫度、壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物)的平衡移動(dòng)問(wèn)題：對(duì)于aA(g)bB(g)cC(g)或bB(g)cC(g)aA(g)，當(dāng)T、p不變時(shí)，加入A氣體，平衡移動(dòng)的最終結(jié)果與原平衡等效，相當(dāng)于平衡不移動(dòng)；而加入B或C，則平衡的移動(dòng)由濃度決定?？键c(diǎn)三全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率1化學(xué)平衡常數(shù)的全面突破(1)數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)來(lái)說(shuō)，K。注意不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式。如：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)Cr2O(aq)H2O(l)2CrO(aq)2H(aq)K但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2OKC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：N2O4(g)2NO2(g)KN2O4(g)NO2(g)K2NO2(g)N2O4(g)K因此書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，否則意義就不明確。(2)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無(wú)關(guān)。(3)濃度商：可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積的比值稱(chēng)為濃度商(Q)。當(dāng)QK時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QK時(shí)，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；QK時(shí)，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2轉(zhuǎn)化率的全面突破(1)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式(A)100%100%。(2)轉(zhuǎn)化率的變化分析：在一恒容密閉容器中通入a mol A、b mol B發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，達(dá)到平衡后，改變下列條件，分析轉(zhuǎn)化率的變化情況(用“增大”、“減小”或“不變”表示)再通入b mol B，(A)增大，(B)減小。再通入a mol A、b mol B，若abc，(A)增大、(B)增大；若abc，(A)不變、(B)不變；若abc，(A)減小、(B)減小。1(xx四川理綜，7)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol，則0至5 min 時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 molL1min1B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)方程式可知在5 min內(nèi)反應(yīng)生成的n(N)等于生成的n(M)，則v(N)1103 molL1min1，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(X)0.002 molL1、c(Y)0.032 molL1、c(N)c(M)0.008 molL1，則平衡常數(shù)K1.0，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因該反應(yīng)在800 時(shí)平衡常數(shù)為1.0，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為x，則有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12 mol，X的轉(zhuǎn)化率為100%60%，該項(xiàng)正確；假設(shè)在900 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1.0，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知b0.060，由中數(shù)據(jù)可知在700 時(shí)平衡常數(shù)約為2.6，結(jié)合800 時(shí)平衡常數(shù)為1.0可知，溫度越高，該平衡常數(shù)越小，平衡逆向移動(dòng)，故b0.060，該項(xiàng)錯(cuò)誤。2(xx山東理綜，29)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不變升高溫度(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO)bc解析(1)觀察題給的三個(gè)方程式可知，題目所求的方程式可由()2()得到，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(2)由題給數(shù)據(jù)可知，n(ClNO)7.5103molL1min110 min2 L0.15 mol。2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.2 0.1 0 0.15 0.075 0.15 0.05 0.025 0.15故n(Cl2)0.025 mol；NO的轉(zhuǎn)化率1100%75%。其他條件保持不變，由恒容條件(2 L)改為恒壓條件，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即21；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時(shí)平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)()是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。(3)由反應(yīng)方程式計(jì)算可知：c(NaNO3)c(NaNO2)0.1 molL1，c(CH3COONa)0.1 molL1；由電離平衡常數(shù)可知酸性：HNO3HNO2CH3COOH，酸越弱其對(duì)應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大，則c(NO)c(NO)c(CH3COO)。由越弱越水解可知，A溶液的堿性比B溶液的堿性弱，pHAT2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，選項(xiàng)A不正確；T2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，v(X) molL1min1，v(Y)v(X) molL1min1，選項(xiàng)B不正確；M點(diǎn)時(shí)在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D不正確；在T1和T2溫度時(shí)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)v正(M)v逆(M)，W點(diǎn)v正(W)v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，則v逆(M)v逆(N)，則v正(M)v逆(N)，選項(xiàng)C正確。3已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列結(jié)論正確的是()A在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)放熱92.4 kJBN2(g)3H2(g)2NH3(l)HQ kJmol1，則Q92.4C增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%答案B解析A項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；B項(xiàng)，由NH3(g)生成NH3(l)要放出熱量，所以Q92.4；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D項(xiàng)，H2的轉(zhuǎn)化量是N2的3倍，但轉(zhuǎn)化率不一定是其3倍，當(dāng)n(N2)n(H2)11時(shí)成立。4對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)H0，下列敘述正確的是()A增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變B升高溫度，v正減小，v逆增大C增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小D加入正催化劑，v正增大，v逆減小答案A解析B項(xiàng)，升溫，v正、v逆均增大；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆均增大；D項(xiàng)，加入正催化劑，v正、v逆都增大。5高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是()溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5A.H0B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是KC其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率答案C解析升溫，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6T 時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。下列說(shuō)法不正確的是()A0t min內(nèi)，v(I2) molL1min1B若T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為C圖中制備TaS2晶體過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2(g)D圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1T2答案A解析A項(xiàng)，應(yīng)為v(I2) molL1min1；B項(xiàng)，K1，則c(S2)c(TaI4)c2(I2)，所以c(I2)c(S2)c(TaI4)(I2)；C項(xiàng)，循環(huán)使用的應(yīng)是I2(g)；D項(xiàng)，降溫，平衡左移，得到TaS2晶體。7相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判斷中正確的是()A197Q2Q1B若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變CQ3197 kJD生成1 mol SO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ答案D解析Q1197Q3Q1Q2，A、C錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升溫，平衡左移，放出熱量減少。8500 、20 MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A從反應(yīng)開(kāi)始到第一次