2019-2020年高考化學(xué) 最后一練練習(xí)題.doc
《2019-2020年高考化學(xué) 最后一練練習(xí)題.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 最后一練練習(xí)題.doc(11頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué) 最后一練練習(xí)題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分,考試時(shí)間100分鐘??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12O16 Zn65第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. xx年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面,用激 光脈沖將其加熱到2 000 K,成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2 的全過程。下列說法正確的是()A. CO、CO2均屬于酸性氧化物B. 形成化學(xué)鍵時(shí)需吸收能量C. 釕催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D. CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移2. 下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是()A. 水合氫離子的電子式: B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C. 中子數(shù)為28的鈣原子:Ca D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:3. 25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙變紅色的溶液中:K、Na、SO、COB. pH14的溶液中:K、Na、Cl、AlOC. 0.1 molL1NH4I溶液中:Na、Fe3、Cl、SOD. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na、NH、HCO、NO4. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A. SO2具有還原性,可用于漂白紙漿B. 堿石灰具有吸水性,可用于干燥氯氣C. 氫氟酸具有弱酸性,可用于蝕刻玻璃D. H2O2具有還原性,可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣5. 下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3氣體,并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁,最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 用裝置甲制取NH3B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用裝置丙在不斷攪拌下分離Al(OH)3和NH4Cl溶液D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 1 mol二甲醚中含有的CO鍵的數(shù)目為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為2NAC. 200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD. 在反應(yīng)Cu2SO22CuSO2中,每生成1 molCu,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. FeCl3溶液滴入熱水中制Fe(OH)3膠體:Fe33OH=Fe(OH)3(膠體)B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中:ICl2OH=ClIOH2OC. 用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu24OH2CuO22H2OD. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO Ca2OH=CaCO3H2O8. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是() FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4Si 飽和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 1 molL1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA. B. C. D. 9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,Y為金屬元素,Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等,X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是()A. 原子半徑大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱D. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10. 已知:S(g)O2(g)=SO2(g);H1S(s)O2(g)=SO2(g);H22H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l);H32H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l);H4SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l);H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是()A. H1H2 B. H30C. 恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g);Ha kJmol1,平衡時(shí)向容器中再充入N2和H2,反應(yīng)速率加快,a值不變D. 氫硫酸(弱酸)中加入少量CuSO4溶液(H2SCuSO4=CuSH2SO4),H2S的電離程度和溶液的pH均增大12. 青藤堿具有祛風(fēng)寒濕、活血止痛的功效,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所 示,下列說法正確的是()A. 每個(gè)青藤堿分子中含有2個(gè)手性碳原子B. 1 mol青藤堿最多能與1 mol Br2發(fā)生反應(yīng)C. 1 mol青藤堿最多能與4 mol H2發(fā)生反應(yīng)D. 青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)13. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性:醋酸碳酸苯酚D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀KI3溶液中存在 II2I平衡14. 25 時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 molL1CH3COOH與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7):c(NH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. 0.1 molL1HCl溶液與0.2 molL1氨水等體積混合(pH7):c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)C. 0.1 molL1CH3COONa溶液與0.1 molL1CaCl2溶液等體積混合:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)D. 0.1 molL1Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合:c(HCO)0.05 molL1c(CO)c(OH)15. 在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1p2p3C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04102D. 在p2及512 K時(shí),圖中N點(diǎn)v(正)v(逆)第卷(非選擇題共80分)16. (12分)利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2等),既可制取MnSO44H2O,又可消除廢棄物對(duì)環(huán)境的污染。實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:25 時(shí),Ksp(FeS) 51018,Ksp(MnS) 4.61014,Ksp(HgS) 21054。(1) “浸取”時(shí),生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_。(2) 濾渣的成分為MnO2、HgS和_(填化學(xué)式);若浸取反應(yīng)在25 時(shí)進(jìn)行,F(xiàn)eS足量,則充分浸取后溶液中c(Hg2)/c(Fe2)_(填數(shù)值)。(3) “氧化”時(shí),溶液中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的離子方程式為_;濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。(4) 最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時(shí)m(FeS)/m(碳包濾渣)的投料比關(guān)系如上圖所示,F(xiàn)eS用量超過最佳值時(shí),MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是_。17. (15分)鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,可通過以下方法合成:(1) F中的含氧官能團(tuán)為_和_(填名稱)。(2) 反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是_(填序號(hào));反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C6H8N2,X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4) E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:. 水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);. 分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_(只寫一種)。(5) 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。18(12分)錳鋅鐵氧體(ZnaMnbFecO4,F(xiàn)e元素為+3價(jià),Zn、Mn元素化合價(jià)相同)是一種重要的磁性材料。測(cè)定鐵氧體中ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為_。(2)“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)配制溶液A用的玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管。(4)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,二甲酚橙作指示劑,用0.01000molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2(反應(yīng)原理為Zn2+H2Y2ZnY2+2H),至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。通過計(jì)算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。19(15分)實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)熔融時(shí)需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器,其原因是_。(2)熔融時(shí),MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。歧化時(shí),通入CO2至pH為1011,K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為_。歧化時(shí)不能通入過量CO2的原因是_。通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上,觀察到_,證明歧化反應(yīng)已發(fā)生。歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、_、_及干燥。(4)在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_。20. (14分)水合肼(N2H4H2O)是一種無色易溶于水的油狀液體,具有堿性和極強(qiáng)的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。圖1(1) 目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來源,電池結(jié)構(gòu)如圖1所示。 起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同,工作一段時(shí)間后,NaOH濃度較大的是_(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)。 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2) 已知水合肼是二元弱堿(25 ,K15107,K251015),0.1 molL1水合肼溶液中四種離子: H、 OH、 N2H、 N2H的濃度從大到小的順序?yàn)開(填序號(hào))。(3) 在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水,將Cr2O還原為Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化為N2,該反應(yīng)的離子方程式為_。(4) 肼是一種優(yōu)良的貯氫材料,其在不同條件下分解方式不同。 在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示,該分解反應(yīng)方程式為_。 在303 K,NiPt催化下,則發(fā)生N2H4(l) N2(g)2H2(g)。在1 L密閉容器中加入0.1 mol N2H4,測(cè)得容器中與時(shí)間關(guān)系如圖3所示。則04 min氮?dú)獾钠骄俾蕍(N2)_。(5) 碳酰肼(分子式:CH6N4O)是由DEC(酯)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到,已知DEC的分子式為C5H10O3,DEC的核磁共振氫譜如圖4所示,則DEC的結(jié)構(gòu)簡式為_。21. (12分) 鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。(1) Fe2基態(tài)核外電子排布式為_。(2) Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。 NH3分子中氮原子雜化軌道類型為_;1 mol Fe(CO)5分子中含有鍵的數(shù)目為_。 該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的化學(xué)式為_。(3) FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 SCN與N2O互為等電子體,則SCN的電子式為_。 寫出FeCl3與苯酚反應(yīng)生成Fe(OC6H5)63的化學(xué)方程式為_。高三化學(xué)練習(xí)答題紙16. (1) _(2) _ _ (3) _ _ (4) _17. (1) _ _(2) _(3) _(4) _(5) 18(1)_(2)_(3)_(4)19(1)_(2)_(3) _ _ (4)_20. (1) _ _(2) _(3) _(4) _ _(5) _ 21. (1) _(2) _ _ _(3) _高三化學(xué)練習(xí)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. D2. D3. B4. D5. A6. A7. B8. A9. C10. B11. AC12. D13. D14. BD15. AC16. (12分)(1) 9MnO22FeS10H2SO49MnSO4Fe2(SO4)310H2O(2分)(2) C(2分)41037(2分)(3) 2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O(2分)Fe(OH)3(寫Fe(OH)3、CaSO4不扣分)(2分)(4) 浸出液中殘存大量S2,容易與Mn2生成MnS沉淀(2分)17. (15分)(1) 羰基(1分)羧基(1分) (每步1分,共5分。評(píng)分說明:在完成反應(yīng)過程中,反應(yīng)物或產(chǎn)物出現(xiàn)錯(cuò)誤、反應(yīng)條件錯(cuò)、缺、無、一定條件等,即為該步反應(yīng)錯(cuò),視為合成路線中斷,合成路線中出現(xiàn)中斷,后續(xù)反應(yīng)路線不給分)18. (12分)(1)2a+2b+3c8(2分)(2)Mn2+S2O82 + 2H2O MnO2+2SO42+4H+(2分)(3)250mL容量瓶(2分)(4)25.00mL消耗EDTA的物質(zhì)的量為:20.00 mL103LmL10.01000 molL-12.0000104mol 溶液A中n(Zn2+)2.0000104mol250.00mL/25.00mL2.0000103mol(2分) (ZnO)(2分)19(15分)(1)高溫下KOH能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)(2分)(2)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)(3)3MnO42+2CO22MnO4+ MnO2 + 2CO32(2分)二氧化碳過量會(huì)生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3,可能與KMnO4同時(shí)析出 (2分)。濾紙上有紫紅色(2分)加熱濃縮(2分);趁熱過濾(2分)(4)MnO2(1分)20. (14分)(1) 正(2分) N2H44OH4e=N24H2O(2分)(2) (2分)(3) 2Cr2O4H3N2H4H2O=4Cr(OH)33N25H2O(2分)(寫2Cr2O4H3N2H4=4Cr(OH)33N22H2O,不扣分)(4) 7N2H4(g)8NH3(g)3N2(g)2H2(g)(2分) 0.012 5 molL1min1(2分,未寫單位扣1分)(5) (2分)21. (12分)(1) Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分)(2) sp3(2分)10 mol(或106.021023、6.021024,寫10NA暫不扣分)(2分) Fe3N(2分)(3) (2分) FeCl36C6H5OHH3Fe(OC6H5)63HCl(2分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué) 最后一練練習(xí)題 2019 2020 年高 化學(xué) 最后 練練 習(xí)題
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-1979678.html