2019-2020年高考化學 二模試題分類匯編16 基礎理論綜合.doc
《2019-2020年高考化學 二模試題分類匯編16 基礎理論綜合.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高考化學 二模試題分類匯編16 基礎理論綜合.doc(20頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學 二模試題分類匯編16 基礎理論綜合說明:試題摘選自xx年上海二模試卷四(xx年3月浦東二模)(12分) 23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液,與OH-發(fā)生反應的順序為:_、_、Mg2+和_。在NaOH滴加過量后的澄清溶液中,濃度最高的離子是_。24.加熱條件下,一氧化碳與硫反應可生成硫氧化碳(COS)。(1)寫出S原子核外最外層電子排布式_(2)每摩爾COS氣體中含電子_NA(阿佛加得羅常數(shù))個。(3)寫出COS的電子式。_25.海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等,地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低,以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-。為什么海水中Al元素的含量極低?_26.某些非金屬單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應,如2F2+2H2O4HF+O2。非金屬單質(zhì)與水發(fā)生置換反應的另一個熟知實例是(用熱化學方程式表示,熱值用Q表示,Q0):_27.一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復原的一種方法是利用原電池原理:在一鋁鍋中盛鹽水,將該銀器浸入,并與鍋底接觸,放置一段時間,黑色褪去。(1)構成原電池負極的材料是_。(2)操作后可聞鹽水微有臭味,估計具有臭味的物質(zhì)是_。四(12分)23.H+、Al3+Al(OH)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分)25.海水為中性或極弱的堿性,Al3+、AlO2-均不能顯量存在 (2分)26.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)鋁(2)H2S五(xx年3月浦東二模)(12分)28.將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中,寫出最初發(fā)生的反應的離子方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_29.在硫酸鋁銨(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不斷攪拌。用一個 離子方程式表示最初發(fā)生的反應。_30.石油氣“芳構化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測得反應2C4H10 C8H10(g)+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下:溫度()400450500平衡常數(shù)Ka6a40a(1)該反應的正反應是_(吸熱、放熱)反應。(2)向2L密閉定容容器中充入2mol C4H10,反應10s后測得H2濃度為1mol/L,此10s內(nèi),以C8H10表示的平均速率為_。(3)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達平衡狀態(tài)的圖示是_。 a b c d(4)下圖表示某溫度時將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應期間物質(zhì)濃度隨時間的變化(容器容積可變),實線代表C8H10,虛線代表C4H10。請用實線補充畫出t1t4間C8H10的濃度變化曲線。五(12分)28. Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl- (2e) (3分)29. 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+ 3BaSO4+2Al(OH)3 (2分)30.(1)吸熱 (2)0.02mol/(Ls) (2分) (3)b、d (4) (2分)AA四、(xx年3月崇明二模)閱讀下列材料,完成相應填空,答案寫在答題紙上。(共12分)合金是建造航空母艦的主體材料。如:航母艦體可由合金鋼制造,航母升降機可由鋁合金制造;航母螺旋槳主要用銅合金制造。23Al原子核外電子占據(jù)個紡錘形軌道;Fe原子核外電子排布式為,鐵原子核外有種能量不同的電子。24下列事實可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)的是()AAl的導電性、導熱性比Fe更好B可溶于NaOH溶液,不溶于NaOH溶液C相同質(zhì)量的Al片和Fe片,投入到等濃度的稀硫酸溶液中,Al片產(chǎn)生氫氣更多D在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌25航母在海洋中行駛時,艦體發(fā)生的電化學腐蝕類型為:,其中正極發(fā)生的電極反應式為:。26取a克CuAl合金樣品用酸完全溶解后,加入過量NaOH,過濾、洗滌、烘干、灼燒得a克固體,則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為。27AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜,其化學方程式為:。28取適量AlMg合金樣品置于燒杯中,加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液,恰好完全反應。下列敘述正確的是()AMg作負極,Al作正極B該反應速率比純鋁與NaOH溶液的反應速率快C若把NaOH中的H換成D(D為重氫),生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為D若加入的是20mL 1 mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少四、(共12分)234 (1分) , 7種 (1分) 24D (2分) 25吸氧腐蝕(1分), O2 +2H2O+4e 4OH (1分)260.80 (2分)27 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O (2分)28BD (2分)五、(xx年3月崇明二模)閱讀下列材料,完成相應填空,答案寫在答題紙上。(共12分)我們學過的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應有關物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。2902 min內(nèi)的平均反應速率平衡常數(shù)表達式為。30相同溫度下,若開始加入的物質(zhì)的量是原來的2倍,則是原來的2倍。A平衡常數(shù)B的平衡濃度C達到平衡的時間D平衡時體系壓強31下列措施肯定能使平衡向逆反應方向移動的是的()A充入少量氨氣B降溫至0C充入少量硫化氫D加壓32常溫下,將的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結果溶液均呈中性。濃度為的氨水b L;的氨水c L;的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關系是:。pH42AB時間33常溫下,取的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是(填“A”或“B”);設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為,則。(選填“”、“”、“”)34某溫度時,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如下圖所示,有關粒子濃度關系的比較正確的是()pH13ABCD7Oa25V(CH3COOH)/mLA在A、B間任一點,溶液中一定都有B在B點,且有C在C點:D在D點:五、(共12分)290.1mol/(Lmin) (1分) (1分)30BD (2分)31A (2分)32ba=dc (2分)33B,KC (每空1分)30.d(1分) 31.d (2分)32._2_Fe3+_16_OH-+_3_Cl2_2_FeO42-+_6_NO3-+ 6Cl- +8H2O四、(xx年3月黃埔二模)(本題共12分)沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種,較常見的有方沸石NaAlSi2O6H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O102H2O和鈣沸石CaAl2Si3O103H2O等。完成下列填空:23鈉原子核外共有種不同能量的電子,這些電子分占種不同的軌道。24常溫下,下列5種鈉鹽濃度均為0.1molL-1的溶液,對應的pH如下:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子,結合H+能力由強到弱的順序是_。25NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純,當300mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。26金屬鋁與一般的金屬比較,在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為:。27晶體硅、金剛石和金剛砂(SiC)硬度由大到小的順序是。28鈣沸石CaAl2Si3O103H2O改寫成氧化物的形式為。四、(本題共12分)23. 4 6 (2分)24. CO32- CN- ClO- HCO3- CH3COO-(2分)25. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)(2分)26.高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應;常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象;能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣。(3分)27. 金剛石金剛砂晶體硅(1分)28. CaOAl2O33SiO23H2O(2分)五、(xx年3月黃埔二模)(本題共12分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:高溫SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) + CO(g)29配平反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù),并標明電子轉移方向和數(shù)目。30該反應的氧化劑是,其還原產(chǎn)物是。t4t3vtt2t1v逆v逆t5t6v正v正31上述反應進程中能量變化示意圖如下,試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。32該反應的平衡常數(shù)表達式為K。升高溫度,其平衡常數(shù)(選填“增大”、“減小”或“不變”)。33該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示,t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是,t引起變化的因素為,t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是。12e五、(本題共12分)29. 高溫62613SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) +CO(g)(配平1分,標明電子轉移方向和數(shù)目共1分)30. 氮氣 氮化硅(化學式同樣給分) (2分)31. 起點、終點與原圖像一致(1分),波峰的高度比原圖像低(1分)。圖示答案略。32. K=c(CO)6/c(N2)2 (1分) 減小(1分)33. 增大了氮氣的濃度(1分) 加入(使用)了(正)催化劑(1分) 升高溫度或縮小容器體積(2分)四、(xx年3月普陀二模)(本題共12分)硅是重要的半導體材料,構成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。請回答下列問題:23、硅原子中能量最高的電子處在電子層上(填寫電子層符號),該層電子占有的原子軌道數(shù)為。24、單質(zhì)硅存在與金剛石結構類似的晶體,其中硅原子之間以相結合(選填編號)。14克單晶硅中存在個Si-Si鍵。a極性鍵b非極性鍵c離子鍵d范德華力25、寫出SiH4在氧氣中燃燒的化學方程式:;26、SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4,其原因是。工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaOMgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合,置于密閉設備中于1200發(fā)生反應:2(CaOMgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 27、常溫下鎂的還原性強于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是_。28、若上述反應在容積為a L的密閉容器中發(fā)生,一定能說明反應已達平衡的是(選填編號)。 a反應物不再轉化為生成物 b爐內(nèi)Ca2SiO4與CaOMgO的質(zhì)量比保持不變 c反應放出的熱量不再改變 d單位時間內(nèi),n(CaOMgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1 若b g煅白經(jīng)t min反應后轉化率達50%,該時段內(nèi)Mg的生成速率是。四、(本題共12分)23、M(1分);3 (1分) 24、b (1分); NA (1分)25、SiH4 + O2SiO2 + 2H2O(1分)26、 非金屬性CSi,它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4SiH4(1分)27、1200時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出,使平衡向正反應方向移動。(2分)28、b、c (2分);(0.5b/96at) mol/(L.min) (2分)五、(xx年3月普陀二模)(本題共12分) 硫、氯及其化合物有廣泛的用途。29、工業(yè)上通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣。在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應式為。30、“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN- 氧化成無毒的物質(zhì)。用化學符號寫出CN- 被氧化后的產(chǎn)物。31、“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,發(fā)生反應:Cl2 + NH3 NH2Cl + HCl,生成的NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質(zhì),起消毒殺菌的作用。氯胺能用于消毒殺菌的原因是(用化學方程式表示)。經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中,氮元素多以NH4+ 的形式存在。已知: NH4+(aq) + 1.5O2(g) NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 273 kJ NH4+(aq) + 2O2(g) NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 346 kJNO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為。A. 在水產(chǎn)養(yǎng)殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,發(fā)生反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。下圖所示裝置和藥品可用來制備Na2S2O3。資料:25時 H2CO3Ki1=4.410-7H2SKi1=1.310-7 H2SO3 Ki1=1.5410-2 運用上述資料回答:33、通入一定量SO2后,在B處檢測到有新的氣體生成。判斷B處排出的氣體中是否可能有H2S?并說明理由。34、為獲得較多的Na2S2O3,當溶液的pH接近7時,應立即停止通入SO2,其原因是。五、(本題共12分)29、2H+ +2e H2 (1分)30、HCO3-(或者CO32-)、N2 (2分)31、 NH2Cl+ H2O NH3 + HClO(2分) 2NO2- (aq) + O2(g) 2NO3-(aq)+ 146 kJ(2分)32、4:1(2分)33、可能有H2S,因為由電離常數(shù)可知H2SO3酸性強于H2S,溶液中的S2-與H2SO3反應能生成H2S?;蚩赡軟]有H2S,因為S2-還原性較強,能被SO2氧化生成單質(zhì)硫。(合理即可,2分)34、通入過多SO2會使溶液的pH小于7,S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1分,合理給分)四、(xx年3月長寧二模)(本題共12分)微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)試液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴,在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體,向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及到的元素,回答23-26題23. KMnO4中Mn元素的化合價為:_,Fe在周期表中的位置是:_。24. 第三周期原子半徑最小的原子共有_ 種不同能量的電子;長周期主族元素形成化合物的電子式為:_。25.結合已學知識分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:a:_ c:_26.b處可能發(fā)生反應的離子方程式:_已知溶液中,還原性為HSO3I-,氧化性為IO3I2SO42在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示請回答27、28兩題: 27.a點處的還原產(chǎn)物是:_(填離子符號); b點c點反應的離子方程式是:_ D. 當溶液中的I-為0.5mol時,加入的KIO3可能是:_ mol四、(共12分)23 +7 第四周期族(2分) 24. 5 (2分)25.溶液變?yōu)樗{色紅色褪去(或紅色變淺)(2分)26.2Fe2+Cl22Fe3+ +2 Cl- Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3(2分)27. I- ;IO3-+6H+5I-3H2O+3I2 (2分)28. 0.5或1.1 (2分)IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+,五、(xx年3月長寧二模)(本題共12分)BCl3是重要的化工原料,其沸點12。500時,向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模擬工業(yè)制取三氯化硼。29、配平模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應方程式:B2O3(s) + C(s) + Cl2(g) BCl3 (g) + CO(g)30、若上述反應轉移了0.3mol電子,則生成了 mol的BCl3。31反應至4min時達到平衡,則下列說法正確的是。A3min時,CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率B2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快C反應起始至平衡,氣體的密度不斷增大D達到平衡后,容器內(nèi)的壓強不再變化32達到平衡后,若向容器內(nèi)加入少量的B2O3 ,則氯氣的轉化率將_(填:增大、減小、不變);若提高反應體系的溫度,容器內(nèi)的氣體平均分子量減小,則該反應為_(填:“吸”、“放”)熱反應。33若要提高單位時間內(nèi)BCl3的產(chǎn)量,且保持平衡常數(shù)不變,下列做法正確的是_ 。A 增大反應容器的體積B將混合氣體經(jīng)冰水浴冷卻后,再將氣體升溫至500循環(huán)進入反應容器C加入適當?shù)拇呋瘎〥 升高反應體系的溫度34、反應起始至3min時固體質(zhì)量減少了15.84克,則氯氣的平均反應速率為_。五.(共12分)29、1、3、3、2、3(2分) 30、0.1(2分) 31、 CD(2分);32、不變;吸;(2分)33、C(2分) 34、0.075 mol/(Lmin)(2分,單位不寫扣1分);四、(xx年3月閘北二模)(本題共12分)某離子反應中涉及N2、H2O、ClO、H+、NH4+、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示23該反應涉及到H、O、Cl、N四種元素。其中O元素在元素周期表中的位置是,它的原子核外有種能量不同的電子,Cl原子最外層上有種運動狀態(tài)不同的電子。24該離子反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為,每生成1mol還原產(chǎn)物,轉移電子 mol,反應后溶液的pH(填“增大”、“減小”、“不變”)25由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有(填化學式,寫出一個即可),該化合物的水溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”),試用離子方程式表示其原因26請用一個事實證明氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強:_。四、填空題1(本題共12分)23第二周期A族、3、7(各1分,共3分)242:3、2、減?。ǜ?分,共3分)25(共4分)NH4Cl或NH4NO3(1分)酸性(1分) NH4+ + H2O NH3H2O + H+(2分)263 Cl2+8NH36 NH4Cl +N2 或3 Cl2+2NH36 HCl +N2(合理即可)(2分)五、(xx年3月閘北二模)(本題共12分) 以焦炭為原料,制取乙二醇的過程如下:水蒸氣高溫焦炭CO草酸二甲酯氧化偶聯(lián)催化還原乙二醇27草酸二甲酯“催化還原”制乙二醇的反應原理如下:CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) 此反應的平衡常數(shù)表達式K=_將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,可以發(fā)生如下反應:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),得到三組數(shù)據(jù)(見下表)。實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.4128實驗1達平衡時,CO(g)的濃度為mol/L。29實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是(答出一種情況即可)。草酸二甲酯的水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強酸。常溫下,向10mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol/L KOH溶液,所得滴定曲線如右圖所示。30在草酸氫鉀溶液中存在如下平衡:H2OH+OH- 、 HC2O4-H+C2O42- 和_31B點時,該溶液中H+、OH-、K+、HC2O4的濃度大小關系為:_32若向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關系正確的是(填序號)ac(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) bc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) dc(K+) c(Na+)五、填空題2(本題共12分)27K= (2分)28 1.2 (2分) 29 使用了催化劑或加大了壓強(2分)30HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- (2分) 31c(K+)c(HC2O4c(H+)c(OH-) (2分)32a、 d (各1分,共2分)四、(xx年3月靜安二模)(本題共12分)磷和砷是同主族的非金屬元素。23砷(As)元素位于元素周期表第列;As原子能量最高的的3個軌道在空間相互;1個黃砷(As4)分子中含有個AsAs鍵,鍵角度。24黑磷的結構與石墨相似。最近中國科學家將黑磷“撕”成了二維結構,硬度和導電能力都大大提高,這種二維結構屬于(選填編號)。a. 離子晶體 b. 原子晶體 c. 分子晶體 d. 其它類型 25與硫元素的相關性質(zhì)比,以下不能說明P的非金屬性比S弱的是(選填編號)。a. 磷難以與氫氣直接化合 b. 白磷易自燃 c. PH的鍵能更小 d. H3PO4酸性更弱 26次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳,即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金。化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應: Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ (1)請配平上述化學方程式。(2)上述反應中,若生成1 mol H2PO3,反應中轉移電子的物質(zhì)的量為。27NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如圖所示。(1)pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為_。(2)為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在。四、(本題共12分)2315;垂直;6;60(共4分,各1分)24d.(1分)25b(1分,多選不給分)26(1)Ni2+ + H2PO2+ 1H2O Ni+1H2PO3+ 2 H+(2分)(2)2mol(1分)27(1)HPO42H2PO4(1分);(2)45.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)(2分)五、(xx年3月靜安二模)(本題共12分)最近有科學家提出“綠色自由”的構想:把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,然后再用高溫水氣分解出CO2,經(jīng)與H2化合后轉變?yōu)榧状既剂?。甲醇高溫水蒸氣N2、O2H2溶液空氣盛有飽和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔(2105Pa、300、鉻鋅觸媒)28在整個生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是。29在合成塔中,每44g CO2與足量H2完全反應生成甲醇時,可放出49.5 kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式;轉化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外,還有。30請評述合成時選擇2105Pa的理由。31BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2+ CO32(1)寫出平衡常數(shù)表達式; (2)用重量法測定空氣中CO2的體積分數(shù)時,選用 Ba(OH)2 而不是Ca(OH)2為沉淀劑,原因之一是:25時,BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58109,而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96109;原因之二是_。32某同學很快就判斷出以下中長石風化的離子方程式未配平:4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+ 6CO2+ 17H2O2Na+ 2Ca2+ 5HCO3+ 4H4SiO4+ 3Al2SiO5(OH)4該同學判斷的角度是。 33甲醇可制成新型燃料電池,總反應為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+ 6H2O 該電池負極的電極反應式為: CH3OH6e+ 8OHCO32+ 6H2O 則正極的電極反應式為:。五、(本題共12分)28富集CO2(1分);生成的K2CO3難分解產(chǎn)生CO2(1分)29CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49.5kJ(2分); 水蒸氣(1分)30適當加壓有利于提高反應速率和原料利用率(2分),但壓強太高增大成本(1分)。31 K= c(Ba2)c(CO32)(1分);BaCO3的式量大,相對誤差?。?分)32未配平兩邊電荷數(shù)(1分)33 O2+ 2H2O+ 4e4 OH-(1分)四、(xx年3月閔行二模)(本題共12分)氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛的應用。23氮元素原子核外有個未成對電子,最外層有種能量不同的電子。 PH3分子的空間構型為,是分子。(填極性或非極性)24氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強弱的是(填編號)aNH3比PH3穩(wěn)定性強 b硝酸顯強氧化性,磷酸不顯強氧化性c氮氣與氫氣能直接化合,磷與氫氣很難直接化合d氮氣常溫是氣體,磷單質(zhì)是固體亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導致組織缺氧。 25亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色,反應如下,補上缺項物質(zhì)并配平:_Cr2O72 + _NO2 +_ _Cr3+ + _NO3+_ 26上題反應中每消耗0.6mol NO2,轉移電子數(shù)為_。27、氮氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol,則反應的離子方程式為。四(共12分)23(4分)32 三角錐形 極性24(2分)a c25(2分)Cr2O72 + 3NO2 + 8H+2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O26(2分)1.2NA27(2分) 2NO2+CO32 NO2+NO3+CO2五、(xx年3月閔行二模)(本題共12分)工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q (Q0),將SO2轉化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題:28寫出該可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式;29一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應,下列說法中,正確的是(填編號)。a若反應速率正(O2)=2逆(SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)b保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學反應速率加快c平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大d平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):實驗編號溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.4yt30實驗1從開始到反應達到化學平衡時,(SO2)表示的反應速率為;T1T2 (選填“”、“”或“=”),理由是_。 尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3?,F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:31該溶液中c(Na+)與 c(OH)之比為。該溶液中c(OH)= c(H+)+ + (用溶液中所含微粒的濃度表示)。32如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是 (用編號排序)ANa2SO3BBa(NO3)2 CNa2S D酸性KMnO4五.(共12分)28(1分)K=SO32/(SO22O2)29(1分)c30(2分)0.2mol/(L min)(2分); 反應放熱,溫度升高平衡向左移動,反應物轉化率低31(2分)2105 ;(2分)c(HSO3)+2c(H2SO3) 32(2分)BC = DA四、(xx年3月徐匯二模)(本題12分) 液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。23寫出羰基硫的電子式,羰基硫分子屬于_(選填“極性”、“非極性”)分子。24下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是。a相同條件下水溶液的pH:Na2CO3Na2SO4 b酸性:H2SO3H2CO3cCS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價25羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S,對鋼鐵設備產(chǎn)生電化學腐蝕。寫出正極的電極反應式_,負極的反應產(chǎn)物為_(填化學式)。 為除去羰基硫,工業(yè)上常采用催化加氫轉化法,把羰基硫轉化為H2S再除去:COS + H2 CO + H2S 26已知升高溫度,會降低羰基硫的轉化率。則升高溫度,平衡常數(shù)K_,反應速率_(均選填“增大”、“減小”、“不變”)。27若反應在恒容絕熱密閉容器中進行,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)氣體密度保持不變 b容器內(nèi)溫度保持不變cc(H2) = c(H2S) d(H2)正 = (H2S)正28已知該反應的平衡常數(shù)很大,說明_?!緟⒖即鸢浮克?、(本題12分)23,極性(各1分,共2分)24a c (2分)25H2S + 2e H2+S2-(或2H+ + 2e H2)(2分) FeS(1分)26減小,增大(各1分,共2分)27b (2分) 28正反應進行程度很大(1分。其他合理答案也給分)。五、(xx年3月徐匯二模)(本題共12分)26 Fe鐵3d64s255.85鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途,完成下列填空。29右圖所示為鐵元素在周期表中的信息,方格中“55.85”的意義為:_。鐵原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。a b30二茂鐵Fe(C5H5)2是一種有機金屬化合物,熔點172,沸點249,易升華,難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于_晶體;測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同,則二茂鐵的結構應為右圖中的_(選填“a”或“b”)。31綠礬(FeSO47H2O)可用于治療缺鐵性貧血,其水溶液露置于空氣中會變質(zhì),寫出發(fā)生變質(zhì)反應的離子方程式_。32無水FeCl3是水處理劑,遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧,易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl36H2O)。制備無水FeCl3的試劑是_。33高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備:2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2若生成2mol Na2FeO4,則反應中電子轉移的物質(zhì)的量為_mol。34高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去,若氧化含 Mn2+ 1 mg的水體樣本,需要1.2 mg/L高鐵酸鉀_L?!緟⒖即鸢浮课?、(本題共12分)29鐵元素的相對原子量(或鐵元素的原子量)(1分) 26種(1分)30分子晶體(1分) b(1分)3112Fe2+ 6H2O + 3O2 8 Fe3+ 4Fe(OH)3(2分)32鐵和氯氣(2分)3310mol(2分)342 L (2分)- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學 二模試題分類匯編16 基礎理論綜合 2019 2020 年高 化學 試題 分類 匯編 16 基礎理論 綜合
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-1979671.html