高考化學大一輪復習 第2章 第4節(jié) 鐵及其化合物課件 魯科版.ppt

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,第二章 元素與物質(zhì)世界,第4節(jié) 鐵及其化合物,考綱展示,1了解鐵的主要性質(zhì)及其應用。 2了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 說明：在課程標準中早已將Fe(OH)3的制備實驗刪除，各高考考區(qū)試卷上從來沒有考過，教材中僅提到Fe(OH)2的性質(zhì)，而且它還是在“資料在線”上,一、鐵單質(zhì)的性質(zhì),銀白,一、鐵單質(zhì)的性質(zhì),一、鐵單質(zhì)的性質(zhì),二、鐵的重要化合物,用FexOy表示：,與CO反應,與HCl 反應,價,價,價,鐵的價態(tài),不溶,不溶,不溶,水溶性,黑色晶體,紅棕色粉末,黑色粉末,色、態(tài),磁性氧化鐵,鐵紅,俗名,Fe3O4,Fe2O3,FeO,化學式,2,3,2和3,二、鐵的重要化合物,Fe(OH)33HNO3= Fe(NO3)33H2O,Fe(OH)24 HNO3(濃) =Fe(NO3)3NO23H2O,與HNO3 反應,Fe(OH)33H= Fe33H2O,Fe(OH)22H= Fe22H2O,與非氧化 性酸反應,3,2,鐵的價態(tài),不溶,不溶,水溶性,紅褐色固體,白色固體,色、態(tài),Fe(OH)3,Fe(OH)2,化學式,二、鐵的重要化合物,Fe(OH)2,產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,1在點燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應生成氯化亞鐵。 ( ) 2用鐵制容器可以運輸濃硝酸和稀硝酸。 ( ) 3根據(jù)Cl2、S與鐵的反應可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強弱。 ( ) 4FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為：Fe33SCN=Fe(SCN)3 ( ) 5氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應。 ( ),考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向一 “鐵三角”及其重要應用,解析：,考向一 “鐵三角”及其重要應用,B,Fe、Cu分別與FeCl3反應，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，由于還原性FeCu，則Fe先與FeCl3反應，故溶液中一定有Fe2。(1)只剩余Cu時，則FeCl3一定反應完，故無Fe3，但無法確定Cu是否與FeCl3反應，故無法確定是否含Cu2。,解析：,考向一 “鐵三角”及其重要應用,(2)固體Fe有剩余，F(xiàn)eCl3完全反應，故無Fe3，則Cu一定沒有反應，故無Cu2。 (3)固體無剩余，則溶液中一定有Cu2、Fe2，但Fe3是否反應完無法確定。 (4)Cu被Fe3、稀HNO3氧化。,解析：,考向一 “鐵三角”及其重要應用,(1)Fe2 Cu2 (2)Fe2 Cu2、Fe3 (3)Fe2、Cu2 Fe3,答案：,考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向二 Fe2和Fe3的檢驗,考向二 Fe2和Fe3的檢驗,考向二 Fe2和Fe3的檢驗,解析：,考向二 Fe2和Fe3的檢驗,解析：,考向二 Fe2和Fe3的檢驗,C,考向二 Fe2和Fe3的檢驗,不反應，實驗方案及現(xiàn)象均錯；檢驗的是Cl，與Fe3的性質(zhì)無關(guān)。,解析：,考向二 Fe2和Fe3的檢驗,C,生成淺黃色沉淀證明A中含Br，B為AgBr，A與酸化的AgNO3溶液反應生成C，C遇KSCN生成D紅色溶液，C中一定含F(xiàn)e3，由于NO(H)有氧化性，故A中也可能含F(xiàn)e2。,解析：,考向二 Fe2和Fe3的檢驗,A,常見有顏色的物質(zhì),常見有顏色的物質(zhì),常見有顏色的物質(zhì),常見有顏色的物質(zhì),