高考化學一輪專題復習 第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版.ppt
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,第1講 弱電解質(zhì)的電離 平衡,考點突破題型透析,學科素養(yǎng)技能提升,考點二 電離平衡常數(shù),強、弱電解質(zhì)判定的實驗方法,考綱要求,第八章 水溶液中的離子平衡,備選素材,考 綱 要 求,1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。 2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 3.了解電離平衡常數(shù)。,考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識梳理 思維深化,1強、弱電解質(zhì) (1)概念 (2)與化合物類型的關(guān)系 強電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。,共價,共價,離子,2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強等),當弱電解質(zhì)_的速率和_的速率相等時,電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特征,知識梳理 思維深化,考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,離子結(jié)合成分子,電離,(3)外界條件對電離平衡的影響 內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 外因: a溫度:升高溫度,電離平衡向_方向移動,電離程度_,原因是電離過程_。 b濃度:加水稀釋,使弱電解質(zhì)的濃度減小,電離平衡向_的方向移動,電離程度_。 c同離子效應(yīng):例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,溶液中c(CH3COO)_,CH3COOH的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動,電離程度_,c(H)_ ,pH值_。,知識梳理 思維深化,考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,電離,增大,吸熱,電離,增大,增大,左,減小,減小,增大,考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識梳理 思維深化,1填空:以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例:CH3COOH CH3COOH(正向吸熱)。,提示:,考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識梳理 思維深化,2.等體積同濃度的鹽酸和醋酸溶液,誰的導電性更強? 提示:鹽酸。 3對pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍,哪種溶液的pH變化較大? 提示:鹽酸。 4CH3COONa溶液顯堿性,能否說明CH3COOH是弱電解質(zhì)?其依據(jù)是什么? 提示:能,CH3COO水解生成弱電解質(zhì)CH3COOH,使溶液呈堿性。,考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識梳理 思維深化,提示:(1) (2) (3) (4),考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識梳理 思維深化,1(2015臨沂模擬)向體積均為1 L、pH2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.2 g Ca,則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是( ),醋酸是弱酸,向1 L pH均等于2的醋酸和鹽酸中投入0.2 g Ca時,鹽酸恰好完全反應(yīng),但是醋酸過量,所以B圖像符合。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 強酸與弱酸的比較,解析,答案,B,2(2015濟寧模擬)在一定溫度下,有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸: (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H)由大到小的順序是_。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_。 (3)若三者c(H)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 (4)當三者c(H)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。 (5)當三者c(H)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_,反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。 (6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是_。,解答本題要注意以下三點: (1)HCl、H2SO4都是強酸,但H2SO4是二元酸。 (2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離。 (3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。,解析,答案,題組一 強酸與弱酸的比較,題組設(shè)計 思維建模,(1)bac (2)bac (3)cab(或ca2b) (4)cab (5)abc abc (6)cab,題組設(shè)計 思維建模,題組一 強酸與弱酸的比較,題組設(shè)計 思維建模,題組一 強酸與弱酸的比較,3(2015福建泉州模擬)將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起( ) ACH3COOH電離程度變大 B溶液pH減小 C溶液的導電能力減弱 D溶液中c(H)減小,CH3COOHCH3COOH,當加水稀釋時,c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都減小,平衡右移,pH增大,導電能力減弱,電離程度增大;當加入少量CH3COONa晶體時,使c(CH3COO)增大,平衡左移,電離程度減小,c(H)減小,pH增大,導電能力增強。,解析,答案,題組二 電離平衡移動結(jié)果的判斷,題組設(shè)計 思維建模,D,4(2015泰安檢測)用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,下列說法正確的是( ) A醋酸的電離程度逐漸增大,溶液的pH減小 BKW逐漸減小 C水的電離程度增大,稀釋醋酸溶液,醋酸電離程度增大,c(H)減小,pH增大,A不正確;因溫度不變,故KW不變,B不正確;醋酸溶液稀釋c(CH3COO)減小,c(OH)增大,故c(CH3COO)/c(OH)減小,D不正確;稀釋后酸電離的c(H)減小,對水電離的抑制作用減弱,故水的電離程度增大,C正確。,解析,答案,題組二 電離平衡移動結(jié)果的判斷,題組設(shè)計 思維建模,C,分析溶液稀釋時離子濃度變化的誤區(qū) (1)溶液稀釋時,并不是溶液中所有離子的濃度都減小,稀釋堿溶液時,c(OH)減小,c(H)增大。稀釋酸溶液時,c(H)減小,c(OH)增大。 (2)稀釋氨水時,雖然電離程度增大,n(OH)增大,但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多,導致c(OH)反而減小,導電能力下降。,題組二 電離平衡移動結(jié)果的判斷,題組設(shè)計 思維建模,加入NaOH c(H)減小,A錯誤。降低溫度平衡左移c(H)減小,c(CH3COOH)增大,B錯誤。加入CH3COOH(冰醋酸),c(H)增大,但c(CH3COOH)增大的倍數(shù)更大,C錯誤。,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,題組設(shè)計 思維建模,D,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,題組設(shè)計 思維建模,C,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,B,高考真題 明確考向,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,D,高考真題 明確考向,3.(2009高考山東卷)某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( ) A為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 Ca點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,B,高考真題 明確考向,醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離,則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的H濃度減小得慢、pH小,A項錯誤;隨著稀釋體積的增大,溶液中離子濃度在減小,B項正確;溫度一定,任何稀的水溶液中的Kw都是一定值, C項錯誤;由于醋酸是弱酸,要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同,醋酸的濃度比鹽酸大得多,D項錯誤。,4(2011高考福建卷)常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa,下列能使溶液pH(a1)的措施是( ) A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度,醋酸是弱酸,稀釋10倍同時也促進了其電離,溶液的pH小于(a1),A錯誤;醋酸根離子水解顯堿性,向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1,B正確;鹽酸完全電離,加入鹽酸后溶液的pH小于(a1),C錯誤;升高溫度促進醋酸的電離,溶液的pH小于(a1),D錯誤。,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,B,高考真題 明確考向,5(2013高考天津卷)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,下列敘述不正確的是( ) A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(CH3COO) B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)減小 CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動 D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7,由電荷守恒可知A項正確;加水稀釋,平衡右移,但c(H)減小,c(OH)增大,B項不正確;加入CH3COONa固體,c(CH3COO)增大,平衡左移,C項正確;由于CH3COOH是弱酸,pH2的CH3COOH其濃度大于0.01 molL1,與pH12的NaOH溶液等體積混合后,CH3COOH過量,溶液的pH7,D項正確。,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,B,高考真題 明確考向,考點二 電離平衡常數(shù),知識梳理 思維深化,1表達式,3意義,知識梳理 思維深化,考點二 電離平衡常數(shù),2特點 (1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān),因電離是吸熱過程,所以升溫,K值_。 (2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是_故其酸性取決于第一步。,增大,K1K2K3,考點二 電離平衡常數(shù),(1)改變溫度,電離平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)的變化不一定一致。升高溫度,電離平衡常數(shù)一定增大,因為弱電解質(zhì)的電離都是吸熱的;而升高溫度,對于吸熱的可逆反應(yīng)來說,化學平衡常數(shù)增大,而對于放熱的可逆反應(yīng)來說,則減小。 (2)電離平衡常數(shù)越小,酸(堿)性越弱,其相應(yīng)離子水解程度越大,堿(酸)性越強。,知識梳理 思維深化,考點二 電離平衡常數(shù),知識梳理 思維深化,提示:(1) (2) (3) (4),225時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:,知識梳理 思維深化,考點二 電離平衡常數(shù),1下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是( ) A電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān) C不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同 D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1K2K3,電離平衡常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離能力強弱的一個物理量,其值越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱,A正確;電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),B、C錯誤;多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1K2K3,D錯誤。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素,解析,答案,A,2相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是 ( ),解析,答案,題組一 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素,題組設(shè)計 思維建模,表中電離常數(shù)大小關(guān)系:1.010291069107,所以酸性排序為:HZHYHX,可見A、C錯。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),D不正確。,B,3(2015海口調(diào)研)已知下面三個數(shù)據(jù):7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng): NaCNHNO2=HCNNaNO2, NaCNHF=HCNNaF, NaNO2HF=HNO2NaF。 由此可判斷下列敘述中,不正確的是( ) AHF的電離平衡常數(shù)為7.2104 BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010 C根據(jù)兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱 DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小,相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應(yīng),由題中三個化學反應(yīng)方程式(強酸制弱酸)可以得出:HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強,電離平衡常數(shù)越大,據(jù)此將三個K值與酸對應(yīng)起來,故A正確,B錯誤;反應(yīng)說明HNO2HCN,反應(yīng)說明HFHNO2,C、D正確。,解析,答案,題組一 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素,題組設(shè)計 思維建模,B,解析,答案,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算,題組設(shè)計 思維建模,4.2107,解析,答案,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算,題組設(shè)計 思維建模,(1)逆 c(A)增大,平衡向減小c(A)的方向即逆 反應(yīng)方向移動 (2)正 減小 增大 (3)中 109/(a0.01)molL1,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算,高考真題 明確考向,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算,高考真題 明確考向,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算,高考真題 明確考向,點擊圖片免費觀看視頻微課,高考真題 明確考向,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算,解析,答案,D,2(雙選)(2013高考上海卷)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:,解析,答案,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算,高考真題 明確考向,AD,3(2012高考山東卷節(jié)選)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_ (用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為_molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105molL1),解析,答案,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算,高考真題 明確考向,以證明某酸(HA)是弱酸為例,強、弱電解質(zhì)判定的實驗方法,判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度 角度一:弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二:弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動,如pH1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍17。,強、弱電解質(zhì)判定的實驗方法,【典例】 為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗:0.10 molL1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.10 molL1氨水的pH為10,據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì),你認為這一結(jié)論_(填“正確”、“不正確”或“無法確定”),并說明理由_。 (2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測出其pH為b,他認為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。,強、弱電解質(zhì)判定的實驗方法,(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水,滴入2 滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺;你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì),_(填“能”或“否”)。 (4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_。,(1)0.10 molL1的一元強堿溶液的pH13,而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13,故甲的判斷是正確的。(2)0.10 molL1的強堿溶液稀釋到原體積100倍后,其pH會減小2,弱堿則因稀釋會促進原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH而導致pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計,故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH濃度減小導致的,故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到,故丁同學的方案最可能是測量NH4Cl溶液的pH。,解析,強、弱電解質(zhì)判定的實驗方法,(1)正確 常溫下pH10的溶液中c(OH)104 molL1,則0.10 molL1氨水中的一水合氨沒有完全電離 (2)ab2 (3)能 (4)測量NH4Cl溶液的pH,其pH7,證明一水合氨是弱電解質(zhì),答案,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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