高中化學主題4物質的制備第2節(jié)實驗室制北化工原料課件魯科版.ppt

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純堿的制備,學習目標 1.熟悉純堿的制備方案和實驗實施過程。 2. 純堿等去污原理。,純堿的制備 1純堿的制備活動原理 (1)碳酸鈉俗稱_、 _，是一種常用的日用化學品。碳酸鈉易溶于水，水溶液呈堿性。在日常生活中常用它去掉做面食時發(fā)酵產(chǎn)生的酸味，也可用它洗滌餐具及沾有油污的衣物等。此外，碳酸鈉還是重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、石油精煉等工業(yè)生產(chǎn)。 (2)工業(yè)上將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中制得_，再煅燒_使其轉化為碳酸鈉。反應的化學方程式為：,純堿,蘇打,碳酸氫鈉,碳酸氫鈉,碳酸氫鈉,2制備步驟 (1)配制含氨的飽和食鹽水 在100 mL的錐形瓶中加入20 mL_ (體積比為11)，再加入8 g _,塞緊橡膠塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水。 (2)制備碳酸氫鈉 按下圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的_，再向各儀器中加入相應試劑，打開啟普發(fā)生器的活塞，開始制備碳酸氫鈉。實驗過程中，要注意控制水浴溫度(3035 )和二氧化碳的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為宜)。,氨水,食鹽,氣密性,反應結束后，把錐形瓶浸在_中，使較多的碳酸氫鈉晶體析出，過濾，洗滌。,冷水,(3)制備碳酸鈉 將制得的碳酸氫鈉轉移至_中，加熱至沒有水蒸氣逸出為止。 (4)稱量產(chǎn)品質量。,蒸發(fā)皿,在制小蘇打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中，應在飽和食鹽水中( ) A先通入CO2，達到飽和后再通入NH3 B先通入NH3，達到飽和后再通入CO2 CCO2和NH3同時通入 D以上三種方法都行 解析：選B。CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈堿性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO，從而析出大量的NaHCO3晶體。,自主體驗,1在實驗室中，你將如何獲得二氧化碳？請確定所需要的試劑和儀器。 答：獲得二氧化碳：利用化學反應：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。所需試劑為：大理石、稀鹽酸；所需儀器為啟普發(fā)生器或其簡易裝置。,課堂互動講練,2在制得的二氧化碳中可能含有哪些雜質？應該怎樣除去？ 答：制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體；使氣體通過水或飽和NaHCO3溶液，除去氯化氫。 3在實驗過程中是否需要對尾氣進行吸收？如需要，請你選擇合適的試劑并設計尾氣吸收裝置。 答：需要對尾氣進行吸收，因為逸出的氨氣具有刺激性氣味。用稀硫酸吸收尾氣，為防止氨氣因溶解而倒吸，吸收裝置需使用倒扣的漏斗。,4在加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉時，你將如何判斷分解反應是否進行完全？ 答：將加熱碳酸氫鈉裝置中的出氣導管置于石灰水中，導管口不再產(chǎn)生氣泡，則證明分解反應進行完全。,5在制備碳酸氫鈉時，有的同學提供了下列三種實驗方案，你認為哪種方案最好？說明理由。 方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中； 方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液中； 方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中。,6如何分離出碳酸氫鈉母液中含有的氯化銨和食鹽？ 答：可以向其中再加些食鹽，然后升溫蒸發(fā)水，再降溫，利用氯化銨的溶解度隨溫度變化較大的特性，同時并用結晶和鹽析兩種方法，達到析出氯化銨而氯化鈉留在溶液中的目的,使兩者分離。,某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置：,實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。 (1)A、D中最合適的試劑(填名稱)為：A_；D_。 (2)本實驗具體操作過程中，應先通_氣體，再通_氣體，原因是_。 (3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處) _。,(4)在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產(chǎn)率為_；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是_。 (5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用？_。,【思路點撥】 解答本題應注意以下兩點： 侯氏制堿法的反應原理； 裝置的連接和實驗基本操作。 【解析】 本題借助侯氏制堿法，考查化學實驗的一些基礎知識與基本技能：藥品的選用、操作過程分析、實驗裝置評價等。 由于CO2在水中溶解度小，所以實驗中先制得NH3(左邊裝置)通入飽和食鹽水，右側再制得CO2通入被氨和食鹽飽和的水溶液中，可得碳酸氫鈉晶體，析出的碳酸氫鈉晶體加熱分解可得到純堿。,【答案】 (1)氯化銨和熟石灰 稀鹽酸 (2)NH3 CO2 CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于NaHCO3析出 (3)B、C之間缺少止水夾；B裝置應與大氣相通，不能為密閉裝置；通NH3的導管不應伸入液面以下(任填兩種即可) (4)49.0% NaHCO3在水中有較大的溶解度，未能全部沉淀出來 (5)CO2、NaCl,變式訓練2 閱讀下列短文：我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出。同時由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉變?yōu)檎}、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿。 根據(jù)以上敘述，簡要地回答下列問題。,(1)用上述方法進行時，所用的起始原料是哪些物質？它們的化學式分別是_。 (2)最終產(chǎn)品是哪些物質？它們的化學式分別是_。 (3)有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四：生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可作為起始原料使用；副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥；反應不需要加熱，可以節(jié)約能源；副產(chǎn)品不會造成環(huán)境污染。你認為其中正確的是_。,解析：此題中主要給出三個信息：(1)第二個反應產(chǎn)物是碳酸氫鈉；(2)在此狀態(tài)下碳酸氫鈉溶解度很小，可以以晶體形式析出；(3)碳酸氫鈉加熱時不穩(wěn)定，易分解。該題的解題難點：一是二氧化碳既是原料又是產(chǎn)品；二是根據(jù)第二個反應產(chǎn)物是碳酸氫鈉,推斷第一個反應的產(chǎn)物是碳酸氫銨；三是碳酸氫銨與食鹽可以發(fā)生復分解反應。如何利用信息處理問題？難點答題時只要前后聯(lián)想,則不易造成失誤；難點掌握復分解反應的概念，其實質是互換成分，依信息則可推出反應物之一是碳酸氫銨；難點學生一般認為鈉鹽易溶于水，難將碳酸氫鈉可以以晶體形式析出聯(lián)系在一起。 答案：(1)NH3、H2O、CO2、NaCl (2)Na2CO3、NH4Cl (3),化學實驗的“綠色化” 1綠色化學的含義：綠色化學又稱環(huán)境友好化學或清潔化學，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學。 2綠色化學的要求：原料和產(chǎn)品無害；在化學過程中不產(chǎn)生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。,探究整合應用,3化學實驗綠色化的五條途徑 (1)開發(fā)綠色實驗。如實驗室用H2O2分解制O2代替KClO3分解法，實現(xiàn)了原料和反應過程的綠色化。 (2)防止實驗過程中尾氣、廢物等對環(huán)境的污染，實驗中有危害性氣體產(chǎn)生時要加強尾氣吸收，對實驗產(chǎn)物盡可能再利用等。 (3)在保證實驗效果的前提下，盡量減少實驗試劑的用量，使實驗小型化、微型化。,(4)對于危險或反應條件苛刻，污染嚴重或儀器、試劑價格昂貴的實驗，可采用計算機模擬化學實驗或觀看實驗錄像等辦法。 (5)妥善處置實驗產(chǎn)生的廢物，防止污染環(huán)境。 4原子經(jīng)濟性：最理想的“原子經(jīng)濟”是指反應物的原子全部轉化到期望的最終目標產(chǎn)物中，達到原子利用率為100%。 5符合“綠色化學”要求的化學反應：化合反應、加成反應、加聚反應。,