化學(xué)專題-阿伏加德羅常數(shù)試題(精講+精練高考題+解析).doc
《化學(xué)專題-阿伏加德羅常數(shù)試題(精講+精練高考題+解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學(xué)專題-阿伏加德羅常數(shù)試題(精講+精練高考題+解析).doc(22頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)類試題是高考化學(xué)的??键c(diǎn),它以阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)作為基礎(chǔ)考查以物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、阿伏加德羅定律、氣體體積關(guān)系等;同時(shí)還涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識(shí)。結(jié)合今年高考考查情況,對(duì)2017年高考做如下預(yù)測:①以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)考查物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;②氣體的體積的影響因素及關(guān)系;③阿伏加德羅定律;④物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算;⑤與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算等 以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)有如下考點(diǎn): 1、物質(zhì)的量的基本概念和物質(zhì)的量的為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 2、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,如與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等的結(jié)合 3、氣體的體積影響因素,氣體狀態(tài)方程 4、阿伏伽德羅定律 5、物質(zhì)的量濃度的表示、計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 6、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算及其他相關(guān)計(jì)算 ☆★考點(diǎn)一:阿伏加德羅常數(shù) 阿佛加德羅常數(shù)(用NA表示)涉及的知識(shí)面廣,靈活性強(qiáng),是高考的熱點(diǎn)之一,主要以選擇題的形式(選擇正確的或錯(cuò)誤的)進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題,此類題型常以選擇題形式出現(xiàn),容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn): 1、溫度和壓強(qiáng):22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃,1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積,讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換,從而誤入陷阱。 2、物質(zhì)狀態(tài):22.4L/mol使用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題,讓考生落入陷阱。如SO3:常溫下是固態(tài);水:常溫下是液態(tài)。戊烷,辛烷常溫下是液態(tài)等。 3、物質(zhì)變化:一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性,有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況??忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會(huì)誤入陷阱。如NO2:存在與N2O4的平衡。 4、單質(zhì)組成:氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外,還有單原子分子(如稀有氣體Ne:單原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等??忌绮蛔⒁膺@點(diǎn),極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目:粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù),由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換,巧設(shè)陷阱。 【例1】【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【考點(diǎn)定位】 考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)。試題難度為較易等級(jí) 【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)的考查,幾乎可以將中學(xué)化學(xué)計(jì)算兼容到一個(gè)題中,所以幾乎是高考必考題。在選擇題前半部分(四道題)出現(xiàn),一般試題偏易;在選擇題后半部分或非選擇題出現(xiàn),一般試題偏難。阿伏加德羅常數(shù)的考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn),更凸顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法,能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 ☆★考點(diǎn)二:阿伏加德羅定律 1、阿伏加德羅定律: 在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即:T1=T2;P1=P2 ;V1=V2 n1 = n2 2、阿伏加德羅定律的推論: 原理:同T、P下,== ① n=== ② 氣體狀態(tài)方程 PV=nRT ③ (1)三正比: 同溫同壓下,氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比= 同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比= 同溫同壓下,氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比= (2)二反比: 同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比= 同溫同體積時(shí),相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比=。 (3)一連比: 同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比。 == (注:以上用到的符號(hào):ρ為密度,p為壓強(qiáng),n為物質(zhì)的量,M為摩爾質(zhì)量,m為質(zhì)量,V為體積,T為溫度;上述定律及其推論僅適用于氣體,不適用于固體或液體。) 【例2】【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是( ) A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù) C.同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【答案】B、D 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,涉及原子結(jié)構(gòu)、乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。 【名師點(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn),更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法,能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 ☆★考點(diǎn)三:物質(zhì)的量濃度及相關(guān)的計(jì)算 【例3】【2014年高考上海卷第十(52~55)題】(本題共14分) 硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室,濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計(jì)算: (1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 (2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計(jì)算,250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水? (3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下: 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2 若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。 (4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。 硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒,若空氣過量77%,計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)(水是氣體)。(已知空氣組成:N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21) 【答案】(1)1.25 (2)250×98%÷98×16=40g (3)2934.4÷22.4=131mol 設(shè)Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b=48 8a+11÷2b=131 a=4 b=18 n (Fe3O4):n(Fe2O3)=2:9 (4)設(shè)混合氣為1體積,0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水,消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.26÷0.21×1.77=10.62 體積=0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075 【命題意圖】考查硫及其化合物反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)計(jì)算,屬于中等難度試題的考查,旨在考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力以及學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題意識(shí),以及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 1.【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是( ) A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè) C.可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況) D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 【答案】D 考點(diǎn):考查水的分解及簡單方程式的計(jì)算 【名師點(diǎn)睛】本類題的解題策略:(1)掌握基本概念,找出各化學(xué)量之間的關(guān)系;(2)加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系;(3)找出解題的突破口,在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。 2.【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是( ) A.氫氧燃料電池工作時(shí),H2在負(fù)極上失去電子 B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小 C.常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè) D.室溫下,稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 【答案】A 【解析】 試題分析:A、氫氧燃料電池工作時(shí),H2發(fā)生氧化反應(yīng),在負(fù)極上失去電子,A正確;B、升高溫度,促進(jìn)碳酸鈉的水解,溶液的pH增大,B錯(cuò)誤;C、常溫常壓下,氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol,含有的分子數(shù)小于6.02×1023個(gè),C錯(cuò)誤;D、室溫下,稀釋稀醋酸,雖然電離平衡正向移動(dòng),自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加,但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用,自由移動(dòng)離子的濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱,D錯(cuò)誤。答案選A。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查燃料電池,電解質(zhì)溶液中的離子平衡,阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算等 【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多,綜合性較強(qiáng),但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素,溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少,離子濃度越大,離子所帶的電荷越多,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小,而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大,則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。 3.【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng),③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算,要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;⑥要注意審清運(yùn)算公式。 4.【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目,用NA表示,其近似值是6.02×1023/mol;在國際上規(guī)定:0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù),任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同,就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有;;;。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象,是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查,要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)等,才可以得到準(zhǔn)確的解答。 5.【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA D.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】A 【解析】A、H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,且所含有中子數(shù)均為10個(gè),A正確;B、4.4g乙醛為0.1mol,每個(gè)乙醛分子6個(gè)σ鍵,應(yīng)為0.6NA,B錯(cuò)誤;C、應(yīng)為0.25 NA,C錯(cuò)誤;D、濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性,實(shí)際反應(yīng)的鹽酸小于0.6mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,D錯(cuò)誤。選A。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,涉及物質(zhì)組成、分子中σ鍵判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響等 【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對(duì)有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí),又隱含對(duì)某些概念理解的考查,試題計(jì)算雖然難度不大,但概念性強(qiáng),區(qū)分度大,具有較強(qiáng)的綜合性,符合了目前高考理綜的命題特點(diǎn)。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)?。怏w摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)等。 6.【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子 B.1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子 D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,還涉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù);在計(jì)算一個(gè)反應(yīng)消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)一定要知道反應(yīng)能否完全進(jìn)行,反應(yīng)物是否會(huì)全部反應(yīng)等,只有根據(jù)具體情況才能判斷;在進(jìn)行混合物的有關(guān)計(jì)算是分析一下混合物有什么規(guī)律,如相對(duì)分子質(zhì)量相同,最簡式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等,找出規(guī)律進(jìn)行解答。 7.【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】D 【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,因此高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為×0.2 NA=0.27NA,A不正確;B、室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,氫離子的物質(zhì)的量是10-13,水電離出1個(gè)氫離子,必然電離出1個(gè)OH-離子,所以由水電離的OH-離子數(shù)目為10-13NA,B不正確;C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣,22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量是1mol,氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子,則1mol氧氣得到4mol電子,電路中通過的電子數(shù)目為4NA,C不正確;D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,-3價(jià)的氮元素升高到0價(jià),失去3個(gè)電子。+5價(jià)的氮元素降低到0價(jià),得到5個(gè)電子,即每生成4mol氮?dú)夥磻?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol÷4=3.75mol,其的電子數(shù)目為3.75NA,D正確,答案選D。 【命題意圖】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算,該類試題知識(shí)面覆蓋廣,能較好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。該類試題重點(diǎn)考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等概念的了解;考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力;考查考生對(duì)溶液、電解質(zhì)的電離的了解;考生考生對(duì)常見氧化還原反應(yīng)及其失去電子數(shù)的了解;考查考生對(duì)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題,但區(qū)分度較好,它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。 8.【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【答案】A 確。 【命題意圖】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算,涉及微粒的構(gòu)成關(guān)系(原子、分子、離子、電子、質(zhì)子,化學(xué)鍵等數(shù)目)、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容,較好的考察學(xué)生的知識(shí)面。 9.【2014年高考廣東卷第10題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( ) A.1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵 B.18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子 D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子 【答案】B 【命題意圖】:本題旨在考察阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系,對(duì)22.4L/mol數(shù)據(jù)的應(yīng)用條件、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中氣體分子數(shù)的判斷,對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、反應(yīng)的特點(diǎn)、物質(zhì)的狀態(tài)的考查 10.【2014年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ) A.lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.2 L0.5 mol ? L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA 【答案】D 【解析】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題要注意常見的幾種陷阱。A項(xiàng)lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為3NA(Fe2+、I-均被氧化),錯(cuò)誤;B項(xiàng)2 L0.5 mol ? L-1硫酸鉀溶液中SO42 -所帶電荷數(shù)應(yīng)該為2NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng)1 mol Na202固體中含離子總數(shù)應(yīng)該為3NA,錯(cuò)誤。D項(xiàng)丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體,故42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA,正確。 【命題意圖】考查化學(xué)常用計(jì)量(阿伏加德羅常數(shù)),綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。 11.【2013年高考全國大綱卷第8題】下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 【答案】C。 考點(diǎn):考查阿伏加的羅定律及推論的應(yīng)用。難度適中。 12.【2013年高考全國新課標(biāo)Ⅱ卷第9題】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA D.1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA 【答案】B 【解析】 試題分析:NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2,還有H2O,1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,A錯(cuò)誤;根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)六元環(huán)真正含2個(gè)碳原子,12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA,B正確;25℃時(shí),沒有溶液的體積,不能確定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目,C錯(cuò)誤;1 mol的羥基所含電子數(shù)為9 NA, 1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10 NA,D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)、鹽類水解、石墨的結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液 1.【2016屆湖南六校聯(lián)考】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.在常溫常壓下,2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA B.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA 【答案】D 【解析】 試題分析:A.在常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,所以不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算,錯(cuò)誤;B.只有濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后,溶液變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)就不再發(fā)生,所以50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,錯(cuò)誤;C.氫氧燃料電池正極是O2獲得電子,若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為4NA,錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20gD2O的物質(zhì)的量是1mol,由于一個(gè)分子中含有10個(gè)中子,則1mol分子中所含中子數(shù)為10NA,正確。 考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。 2.【2016屆河南省八市重點(diǎn)4月模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為NA/11.2 B.將lmol Cl2通人水中,HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和為2NA C.含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NA D.3.4gNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA 【答案】D 考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。 3.【2016屆唐山二?!吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( ) A.1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為lNA B.4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D.1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl- 【答案】C 考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。 4.【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( ) A.2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA B.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA C.漂白粉中加入濃鹽酸,每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA D.常溫下,將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA 【答案】A 【解析】 試題分析:2gD2O與2gH218O的物質(zhì)的量都是0.1mol,由于每個(gè)分子中都含有10個(gè)中子,所以0.1mol兩種水分子中含有的中子數(shù)均為NA,正確;B.Na2S在溶液中會(huì)部分發(fā)生水解產(chǎn)生HS-、H2S,所以1L0.1mol·L-1Na2S溶液中HS-、S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA,錯(cuò)誤;C.漂白粉中加入濃鹽酸,根據(jù)得失電子數(shù)目等于元素化合價(jià)升降總數(shù)可知:每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA,錯(cuò)誤;D.常溫下,將1molNO2氣體加壓生成N2O4,由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以其中生成的N2O4的分子數(shù)小于0.5NA,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。 5.【2016屆郴州一模】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K+、Mg2+、SO42—、NO3—四種離子,其中K+與Mg2+的個(gè)數(shù)之比為4∶5,則NO3—與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比一定不是( ) A.8∶3 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶3 【答案】C 【解析】 試題分析:假設(shè)鉀離子為4摩爾,則鎂離子為5摩爾,硝酸根離子為xmol,硫酸根離子為ymol,根據(jù)電子守恒分析,4+5×2=x+2y 即x+2y =14。當(dāng) x=8時(shí), y=3,故A正確;若x=6時(shí),則y=4,正確B正確;若x=2時(shí),則y=6,D正確;若x=10時(shí),則y=2,則C不成立,選C。 考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 6.【2016屆成都二診】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.10℃時(shí),lLpH =1.0的H2SO4溶液中含H+為0.1NA B.常溫下,14g的C含中子數(shù)目為6NA C.標(biāo)況下11.2LNO與11.2LO2混合,原子總數(shù)小于2NA D.0.Imol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA 【答案】A 考點(diǎn): 阿伏伽德羅常數(shù) 7.【2016屆廈門一?!?NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸(HOOC-COOH)的下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.9.0g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA B.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA C.9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA D.9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O,標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L 【答案】C 【解析】 試題分析:A、草酸的結(jié)構(gòu)為,一個(gè)草酸分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為9,9.0g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol,其中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA,正確;B、草酸分子中碳元素為+3價(jià),CO2中碳元素為+4價(jià),1mol草酸被氧化為CO2轉(zhuǎn)移2mol電子,9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol,被NaClO氧化生成CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA,正確;C、草酸為二元弱酸,電離方程式為H2C2O4 H+ + HC2O4-、HC2O4- H+ + C2O42-,9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)物料守恒知H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA,錯(cuò)誤;D、草酸受熱分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O,標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L,正確。 考點(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、草酸的性質(zhì)。 8.【黑龍江省雙鴨山一中2015屆高三上學(xué)期期末考試】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.一定條件下,1molN2和3molH2充分反應(yīng),生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA B.完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA C.100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA 【答案】B 考點(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷 9.【山東省煙臺(tái)市萊州市第一中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子 C.將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol/L的氨水 D.100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+ 【答案】A 【解析】 試題分析:A.氮?dú)夂鸵蚁┑南鄬?duì)分子質(zhì)量均是28,則含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g,A正確;B.氦氣是一個(gè)原子構(gòu)成的,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣中含有0.5NA個(gè)氦原子,B錯(cuò)誤;C.將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得不到lmol/L的氨水,因?yàn)槿芤旱捏w積不是1L,C錯(cuò)誤;D.鋁離子水解,則100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有的鋁離子個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè),D錯(cuò)誤,答案選A。 考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算 10.【重慶一中2015屆高三上期一診模擬考試】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA C.反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6 NA D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA 【答案】C 考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算 11.【安徽省淮北市2015屆高三第一次模擬考試】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA B.1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)為NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3Cl含有的分子數(shù)為NA D.2.7g鋁與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA 【答案】D 【解析】 試題分析:14CO2中中子數(shù)為23,故1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA,則A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于沒有給出溶液體積,故無法計(jì)算1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)目,則B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH3Cl為液體,故不可用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積22.4L,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;2.7g鋁與稀硫酸反應(yīng),鋁會(huì)失電子變?yōu)殇X+3價(jià)離子,故2.7g鋁與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA,故D項(xiàng)正確。 考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)考查。 12.【北京市大興區(qū)2014~2015學(xué)年度高三第一學(xué)期期末試卷】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ) A.1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA C.1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子 D.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA 【答案】C 【解析】 試題分析:A、1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)為9NA ,A錯(cuò)誤;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液態(tài),B錯(cuò)誤;C、1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時(shí),生成硝酸鐵,轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,C正確;D、沒有指明溶液的體積,D錯(cuò)誤;答案選C。 考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。 13.【福建省福州市2015屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ) A.1L 0.5mol·L-1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA B.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L CO2約含有1.5NA個(gè)分子 D.1 mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA 【答案】C 考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。 14.【陜西省寶雞中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是 A.0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA C.0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA D.58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子 【答案】A 【解析】 試題分析:A.0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),根據(jù)N元素守恒可得溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA,正確;B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若22.4LNO完全是NO,含有O原子是NA;若完全是CO2,含有的O原子個(gè)數(shù)是2 NA,現(xiàn)在是22.4LNO與CO2的混合氣體,則含有O原子數(shù)為NA- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
32 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 化學(xué) 專題 阿伏加德羅 常數(shù) 試題 精練 考題 解析
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-1576038.html