化學專題-阿伏加德羅常數(shù)試題(精講+精練高考題+解析).doc
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阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)類試題是高考化學的?？键c，它以阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)作為基礎考查以物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關系、阿伏加德羅定律、氣體體積關系等；同時還涉及物質(zhì)結構、氧化還原反應、電解質(zhì)溶液等相關知識。結合今年高考考查情況，對2017年高考做如下預測：①以阿伏加德羅常數(shù)為基礎考查物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關系；②氣體的體積的影響因素及關系；③阿伏加德羅定律；④物質(zhì)的量濃度相關計算；⑤與物質(zhì)的量有關的計算等 以物質(zhì)的量為基礎有如下考點： 1、物質(zhì)的量的基本概念和物質(zhì)的量的為中心的相互轉(zhuǎn)化關系 2、阿伏加德羅常數(shù)的應用，如與氧化還原反應、物質(zhì)結構等的結合 3、氣體的體積影響因素，氣體狀態(tài)方程 4、阿伏伽德羅定律 5、物質(zhì)的量濃度的表示、計算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 6、物質(zhì)的量在化學方程式中的計算及其他相關計算 ☆★考點一：阿伏加德羅常數(shù) 阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學生錯誤的有以下幾點： 1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準狀況（0 ℃，1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。 2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。 3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。 4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設陷阱。 【例1】【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【考點定位】 考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應、化學平衡等知識點。試題難度為較易等級 【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)的考查，幾乎可以將中學化學計算兼容到一個題中，所以幾乎是高考必考題。在選擇題前半部分（四道題）出現(xiàn)，一般試題偏易；在選擇題后半部分或非選擇題出現(xiàn)，一般試題偏難。阿伏加德羅常數(shù)的考題充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更凸顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。 ☆★考點二：阿伏加德羅定律 1、阿伏加德羅定律： 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2、阿伏加德羅定律的推論： 原理：同T、P下，== ① n=== ② 氣體狀態(tài)方程 PV=nRT ③ （1）三正比： 同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比= 同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比= 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比= （2）二反比： 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比= 同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量的反比=。 （3）一連比： 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。 == (注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。) 【例2】【2015海南化學】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ） A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【答案】B、D 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，涉及原子結構、乙烯和丙烯的分子結構、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移等。 【名師點睛】將分子和原子的結構、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構成微粒關系式計算中的應用與原子的構成、物質(zhì)的結構、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力考查相關物質(zhì)的組成、結構與性質(zhì)。 ☆★考點三：物質(zhì)的量濃度及相關的計算 【例3】【2014年高考上海卷第十（52~55）題】（本題共14分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計算： （1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 （2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？ （3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下： 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2 若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。 （4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。 硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21） 【答案】（1）1.25 （2）250×98%÷98×16＝40g （3）2934.4÷22.4＝131mol 設Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b＝48 8a+11÷2b＝131 a＝4 b＝18 n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9 （4）設混合氣為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.26÷0.21×1.77＝10.62 體積＝0.84÷（10.62－1.26+1.84）＝0.075 【命題意圖】考查硫及其化合物反應的有關化學計算，屬于中等難度試題的考查，旨在考查學生的化學計算能力以及學生對基礎知識的理解，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題意識，以及靈活應用基礎知識解決實際問題的能力。 1．【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ） A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個 C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況） D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量 【答案】D 考點：考查水的分解及簡單方程式的計算 【名師點睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學量之間的關系；（2）加強與原子結構、元素化合物性質(zhì)、有機物結構性質(zhì)等相關知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。 2．【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（ ） A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個 D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強 【答案】A 【解析】 試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應，在負極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個，C錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，D錯誤。答案選A。 【考點定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計算等 【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導電性影響因素，溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導電性并無必然聯(lián)系。 3．【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA 【答案】B 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、相關物質(zhì)的結構與性質(zhì)。 【名師點睛】本題型為新課標高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質(zhì)的結構和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。 4．【2016年高考新課標Ⅰ卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。 【名師點睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結構、氧化還原反應、電化學等知識結合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及發(fā)生的反應特點等，才可以得到準確的解答。 5．【2015四川理綜化學】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】A 【解析】A、H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且所含有中子數(shù)均為10個，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個乙醛分子6個σ鍵，應為0.6NA，B錯誤；C、應為0.25 NA，C錯誤；D、濃鹽酸反應變稀且具有揮發(fā)性，實際反應的鹽酸小于0.6mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。選A。 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，涉及物質(zhì)組成、分子中σ鍵判斷、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移計算以及濃度變化對化學反應的影響等 【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對有關計算關系考查的同時，又隱含對某些概念理解的考查，試題計算雖然難度不大，但概念性強，區(qū)分度大，具有較強的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學?。?、氣體摩爾體積、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、可逆反應、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應等。 6．【2015廣東理綜化學】設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A． 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子 B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子 C．標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子 D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子 【答案】D 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關計算，還涉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移的計算。 【名師點睛】計算氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；在計算一個反應消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量時一定要知道反應能否完全進行，反應物是否會全部反應等，只有根據(jù)具體情況才能判斷；在進行混合物的有關計算是分析一下混合物有什么規(guī)律，如相對分子質(zhì)量相同，最簡式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等，找出規(guī)律進行解答。 7．【2014年高考四川卷第5題】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】D 【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為×0.2 NA＝0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是10－13，水電離出1個氫離子，必然電離出1個OH－離子，所以由水電離的OH－離子數(shù)目為10－13NA，B不正確；C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標準狀況）氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣在反應中得到4個電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C不正確；D、5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol÷4＝3.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA，D正確，答案選D。 【命題意圖】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關判斷與計算，該類試題知識面覆蓋廣，能較好的考查學生對知識的掌握情況。該類試題重點考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結構、原子結構等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關系進行有關計算的能力；考查考生對溶液、電解質(zhì)的電離的了解；考生考生對常見氧化還原反應及其失去電子數(shù)的了解；考查考生對化學科學特點和化學研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題，但區(qū)分度較好，它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。 8．【2014年高考江蘇卷第6題】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【答案】A 確。 【命題意圖】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，涉及微粒的構成關系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學反應中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，較好的考察學生的知識面。 9．【2014年高考廣東卷第10題】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵 B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子 C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子 D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子 【答案】B 【命題意圖】：本題旨在考察阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關系，對22.4L/mol數(shù)據(jù)的應用條件、質(zhì)子數(shù)、化學鍵數(shù)目、氧化還原反應中氣體分子數(shù)的判斷，對物質(zhì)的結構式、反應的特點、物質(zhì)的狀態(tài)的考查 10．【2014年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA 【答案】D 【解析】關于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題要注意常見的幾種陷阱。A項lmol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應該為3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，錯誤；B項2 L0．5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中SO42 －所帶電荷數(shù)應該為2NA，錯誤；C項1 mol Na202固體中含離子總數(shù)應該為3NA，錯誤。D項丙烯和環(huán)丙烷為同分異構體，故42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA，正確。 【命題意圖】考查化學常用計量(阿伏加德羅常數(shù))，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。 11．【2013年高考全國大綱卷第8題】下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 【答案】C。 考點：考查阿伏加的羅定律及推論的應用。難度適中。 12．【2013年高考全國新課標Ⅱ卷第9題】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA D．1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA 【答案】B 【解析】 試題分析：NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，A錯誤；根據(jù)石墨的分子結構可知，每個六元環(huán)真正含2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，B正確；25℃時，沒有溶液的體積，不能確定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目，C錯誤；1 mol的羥基所含電子數(shù)為9 NA， 1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10 NA，D錯誤。 考點：阿伏加德羅常數(shù)、鹽類水解、石墨的結構、電解質(zhì)溶液 1．【2016屆湖南六校聯(lián)考】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．標準狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA 【答案】D 【解析】 試題分析：A．在常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，錯誤；B．只有濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2，當反應進行到一定程度后，溶液變?yōu)橄←}酸，反應就不再發(fā)生，所以50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯誤；C．氫氧燃料電池正極是O2獲得電子，若消耗標準狀況22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯誤；D．標準狀況下，20gD2O的物質(zhì)的量是1mol，由于一個分子中含有10個中子，則1mol分子中所含中子數(shù)為10NA，正確。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 2．【2016屆河南省八市重點4月模擬】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．標準狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為NA/11.2 B．將lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和為2NA C．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NA D．3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA 【答案】D 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 3．【2016屆唐山二模】設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（ ） A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為lNA B．4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA C．標準狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個Cl- 【答案】C 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 4．【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A．2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA 【答案】A 【解析】 試題分析：2gD2O與2gH218O的物質(zhì)的量都是0.1mol，由于每個分子中都含有10個中子，所以0.1mol兩種水分子中含有的中子數(shù)均為NA，正確；B．Na2S在溶液中會部分發(fā)生水解產(chǎn)生HS-、H2S，所以1L0.1mol·L-1Na2S溶液中HS-、S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA，錯誤；C．漂白粉中加入濃鹽酸，根據(jù)得失電子數(shù)目等于元素化合價升降總數(shù)可知：每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA，錯誤；D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4，由于反應是可逆反應，所以其中生成的N2O4的分子數(shù)小于0.5NA，錯誤。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算的知識。 5.【2016屆郴州一?！磕橙芤褐?假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO3—與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（ ） A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3 【答案】C 【解析】 試題分析：假設鉀離子為4摩爾，則鎂離子為5摩爾，硝酸根離子為xmol，硫酸根離子為ymol，根據(jù)電子守恒分析，4+5×2=x+2y 即x+2y =14。當 x=8時， y=3，故A正確；若x=6時，則y=4，正確B正確；若x=2時，則y=6，D正確；若x=10時，則y=2，則C不成立，選C。 考點：物質(zhì)的量濃度的計算 6．【2016屆成都二診】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．10℃時，lLpH =1.0的H2SO4溶液中含H+為0．1NA B．常溫下，14g的C含中子數(shù)目為6NA C．標況下11．2LNO與11．2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA D．0.Imol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA 【答案】A 考點： 阿伏伽德羅常數(shù) 7．【2016屆廈門一模】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關草酸(HOOC-COOH)的下列說法錯誤的是（ ） A．9．0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0．1NA D．9．0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的氣體體積為4.48 L 【答案】C 【解析】 試題分析：A、草酸的結構為，一個草酸分子中含有的共用電子對數(shù)為9，9．0g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，其中共用電子對數(shù)目為0.9NA，正確；B、草酸分子中碳元素為+3價，CO2中碳元素為+4價，1mol草酸被氧化為CO2轉(zhuǎn)移2mol電子，9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，正確；C、草酸為二元弱酸，電離方程式為H2C2O4 H+ + HC2O4-、HC2O4- H+ + C2O42-，9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)物料守恒知H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0．1NA，錯誤；D、草酸受熱分解的化學方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，9．0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的氣體體積為4.48 L，正確。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、草酸的性質(zhì)。 8．【黑龍江省雙鴨山一中2015屆高三上學期期末考試】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA B．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA C．100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA 【答案】B 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系判斷 9．【山東省煙臺市萊州市第一中學2015屆高三上學期期末考試】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ） A．含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28g B．標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子 C．將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol/L的氨水 D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA個A13+ 【答案】A 【解析】 試題分析：A．氮氣和乙烯的相對分子質(zhì)量均是28，則含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28g，A正確；B．氦氣是一個原子構成的，則標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個氦原子，B錯誤；C．將NA個NH3分子溶于lL水中得不到lmol/L的氨水，因為溶液的體積不是1L，C錯誤；D．鋁離子水解，則100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有的鋁離子個數(shù)小于0.01NA個，D錯誤，答案選A。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算 10．【重慶一中2015屆高三上期一診模擬考試】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA C．反應3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA 【答案】C 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算 11．【安徽省淮北市2015屆高三第一次模擬考試】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA B．1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)為NA C．標準狀況下，22.4LCH3Cl含有的分子數(shù)為NA D．2.7g鋁與稀硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA 【答案】D 【解析】 試題分析：14CO2中中子數(shù)為23，故1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA，則A項錯誤；由于沒有給出溶液體積，故無法計算1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)目，則B項錯誤；標準狀況下 CH3Cl為液體，故不可用標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積22．4L，故C項錯誤；2．7g鋁與稀硫酸反應，鋁會失電子變?yōu)殇X+3價離子，故2．7g鋁與稀硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0．3NA，故D項正確。 考點：阿伏加德羅常數(shù)考查。 12．【北京市大興區(qū)2014~2015學年度高三第一學期期末試卷】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．標準狀況下，22．4L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應時，轉(zhuǎn)移3NA個電子 D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0．1NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A、1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)為9NA ，A錯誤；B、標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，B錯誤；C、1mol Fe與足量的稀HNO3反應時，生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3NA個電子，C正確；D、沒有指明溶液的體積，D錯誤；答案選C。 考點：阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 13．【福建省福州市2015屆高三上學期期末質(zhì)量檢測】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA B．1mol Fe與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA C．標準狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個分子 D．1 mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA 【答案】C 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 14．【陜西省寶雞中學2015屆高三上學期期中考試】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是 A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā))，溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA B．標準狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA C．0.1molN2與足量的H2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA D．58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子 【答案】A 【解析】 試題分析：A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā))，根據(jù)N元素守恒可得溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA，正確；B．在標準狀況下，若22.4LNO完全是NO，含有O原子是NA；若完全是CO2，含有的O原子個數(shù)是2 NA，現(xiàn)在是22.4LNO與CO2的混合氣體，則含有O原子數(shù)為NA
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