原子結構示意圖和離子ppt課件

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,第三單元 物質構成的奧秘 課題3 原子結構和離子,,,1,,復習,1、什么是原子？ 2、原子是怎樣構成的？ 3、原子帶電嗎？為什么？,原子是化學變化中的最小粒子。,,原子,,原子核,,質子（+）,中子（0）,核外電子（一）,（+）,核電荷數=質子數=電子數,2,電子不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但有經常出現的區(qū)域，科學家把這樣的區(qū)域稱為電子層。,3,【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？,排布特點1：電子在核外是分層排布的,（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）,一、核外電子的排布,,,,4,,5,核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 ：,⑴ 先 排 內 層， 后排 外 層。 ⑵ 第 一 層 上 最 多 排2 個 電 子。 ⑶ 第 二 層 上 最 多 排8 個 電 子。 ⑷ 最 外 層 上 最 多 排8 個 電 子 。,原子的結構 可用原子結構示意圖簡明地表示。,,6,二、 原 子 結 構 示 意 圖,1、畫 法 ： 畫 圓 圈 ，標 核 電， 弧 線 呈 扇 面 ， 數 字 一 條 線 。,,+8,,,2 6,,,氧 O,,+11,,,,,,2 8 1,,鈉 Na,7,2、表示意義：以氧原子結構示意為例,,,,,,2 6,+8,,+8,8,,寫出下列元素的符號和原子 序數，畫出其原子結構示意圖。 硫 鎂 鈹 氯 氟 氬,練一練,,,練一練,9,,硫 S,鈹 Be,氟 F,氬 Ar,,+16,2,,,,,8,,,6,,+12,,,,,,2 8 2,鎂 Mg,,+4,,,2 2,,,+9,,,,2 7,氯 Cl,,+17,,,,2 8 7,,,,,+18,2 8 8,,,,,,,,,10,,,,,,找一找：,根據所畫出的原子結構示意圖，你發(fā)現原子結構與元素的分類以及化學性質有什么樣的關系？,11,歸納 ：各元素原子最外電子數目的特點,最外層電子數決定了元素的化學性質。,,,,12,二、離子,（1）離子是由原子失去或得到電子形 成的。 （2）離子也是構成物質的一種微粒。 （3）陽離子：帶正電荷的微粒 （4）陰離子：帶負電荷的微粒,閱讀課本71頁，離子是怎樣形成的？,13,離子的表示,離子可以用離子符號表示。如Cl－（氯離子），Na＋（鈉離子），Mg2＋（鎂離子），SO42－（硫酸根離子）等； 右上角的數字和符號表示每個該離子所帶的電荷數，如Ca2＋中的2＋表示“每個鈣離子帶2個單位的正電荷”。,14,原子與離子的關系,在原子里: 核電荷數（ ）質子數（ ）核外電子 在陽離子里: 核電荷數（ ）質子數（ ）核外電子數 在陰離子里: 核電荷數（ ）質子數（ ）核外電子數 選填 ＜ ＞ =,=,=,=,＞,=,＜,15,接著練,,,,,用原子結構示意圖表示： 1、比鎂原子少1個質子的原子； 2、原子核只有1個質子的原子； 3、核電荷數為18的原子；,16,,+11,,,,,,,,+1,,1,,,+18,2 8 8,,,,,,,17,