原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子ppt課件

,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 原子結(jié)構(gòu)和離子,1,復(fù)習(xí),1、什么是原子？ 2、原子是怎樣構(gòu)成的？ 3、原子帶電嗎？為什么？,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,原子,原子核,質(zhì)子（+）,中子（0）,核外電子（一）,（+）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),2,電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。,3,【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？,排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的,（電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的）,一、核外電子的排布,4,5,核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 ：, 先 排 內(nèi) 層， 后排 外 層。 第 一 層 上 最 多 排2 個 電 子。 第 二 層 上 最 多 排8 個 電 子。 最 外 層 上 最 多 排8 個 電 子 。,原子的結(jié)構(gòu) 可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡明地表示。,6,二、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖,1、畫 法 ： 畫 圓 圈 ，標(biāo) 核 電， 弧 線 呈 扇 面 ， 數(shù) 字 一 條 線 。,+8,2 6,氧 O,+11,2 8 1,鈉 Na,7,2、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例,2 6,+8,+8,8,寫出下列元素的符號和原子 序數(shù)，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。 硫 鎂 鈹 氯 氟 氬,練一練,練一練,9,硫 S,鈹 Be,氟 F,氬 Ar,+16,2,8,6,+12,2 8 2,鎂 Mg,+4,2 2,+9,2 7,氯 Cl,+17,2 8 7,+18,2 8 8,10,找一找：,根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素的分類以及化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？,11,歸納 ：各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn),最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。,12,二、離子,（1）離子是由原子失去或得到電子形 成的。 （2）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 （3）陽離子：帶正電荷的微粒 （4）陰離子：帶負(fù)電荷的微粒,閱讀課本71頁，離子是怎樣形成的？,13,離子的表示,離子可以用離子符號表示。如Cl（氯離子），Na（鈉離子），Mg2（鎂離子），SO42（硫酸根離子）等； 右上角的數(shù)字和符號表示每個該離子所帶的電荷數(shù)，如Ca2中的2表示“每個鈣離子帶2個單位的正電荷”。,14,原子與離子的關(guān)系,在原子里: 核電荷數(shù)（ ）質(zhì)子數(shù)（ ）核外電子 在陽離子里: 核電荷數(shù)（ ）質(zhì)子數(shù)（ ）核外電子數(shù) 在陰離子里: 核電荷數(shù)（ ）質(zhì)子數(shù)（ ）核外電子數(shù) 選填 =,=,=,=,=,15,接著練,用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示： 1、比鎂原子少1個質(zhì)子的原子； 2、原子核只有1個質(zhì)子的原子； 3、核電荷數(shù)為18的原子；,16,+11,+1,1,+18,2 8 8,17,