醫(yī)學院校物理化學電化學動力學表面習題.doc

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電 化 學 一、 選擇題 1. 1. LiCl的極限摩爾電導率為115．0310-4Sm2mol-1，在LiCl溶液里，25℃下，正離子的遷移數(shù)外推到無限稀釋時的值為0.3364。此條件下，Cl-1離子的摩爾電導率λ0，m（Cl-1）（單位：Sm2mol-1）為： A 115．0310-4 B 38.7010-4 C 76.3310-4 D 76.33100 2. 已知標準電極電勢φ○Ag+/Ag= +0.799v和φ○Cl-/AgCl-Ag=0.222v。25℃時AgCl的活度積為( )。 A 5.62109 B 1.3210－5 C 1.74 10－10 D 3.0410－20 3. 25℃時濃度為0.0010 mol kg –1的HAc水溶液，其電離度α=12.15%，此溶液中H+離子的活度系數(shù)是（ ）。25℃時水溶液的A=0.509。 A 0.8788 B 0.9872 C 1.0000 D 0.9819 4. 電池反應(yīng)1/2H2 + AgCl = Ag + HCl 在25℃時的標準電動勢為E，若電池反應(yīng)為2Ag + 2HCl=H2 +2 AgCl ，同溫度下它的標準電動勢E與E的關(guān)系是（ ）。 A E=E B E=－E C E=2E D E=－2E 5. 已知電極反應(yīng)（1） Sn4+ + 2e = Sn2+ φ=0.15v （2）Sn2+ + 2e = Sn φ= －0.14v 則反應(yīng)（3）Sn4+ +4e = Sn 的△G 和φ是（ ）。 A -55.970kJ；0.01v B -1.930kJ；0.005v C 1.930 kJ；0.02v D 55.970kJ；0.01v 6. 不可用作氫離子指示電極的是（　　?。? 　?。痢潆姌O　?。隆〔Ａщ姌O　?。谩□瓪漉姌O　?。摹「使姌O 7. 在25℃無限稀的水溶液中，離子摩爾電導最大的是（ ） A La3+ B Mg2+ C NH D H+ 8. 在電解池的陰極上，首先發(fā)生還原作用而放電的是（ ） A 標準還原電極電勢最大的反應(yīng) B 標準還原電極電勢最小的反應(yīng) C 極化電極電勢最大的反應(yīng) D 極化電極電勢最小的反應(yīng) 9. 在25℃無限稀的水溶液中，離子摩爾電導最大的是（ ） A CH3COO－ B Br－ C Cl－ D OH－ 10．電解質(zhì)的摩爾電導可看作是陰陽離子摩爾電導之和，這一定律適用于下列哪種溶液：( ) (1) 強電解質(zhì)溶液； (2) 弱電解質(zhì)溶液； (3) 無限烯溶液； (4) 摩爾濃度為1 moldm－3的溶液。 11. 在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導率κ與摩爾電導Λm變化為：( ) (A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm減少 ； (C) κ減少，Λm增大 ； (D) κ減少，Λm減少 。 12. 用同一電導池分別測定濃度為 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為 1000 W 和 500 W，則它們依次的摩爾電導率之比為 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 13. 在溫度為 T 時，有下列兩反應(yīng) Cu＋Cl2＝Cu2＋＋Cl－ j1 Cu＋Cl2＝ Cu2＋＋2Cl－ j2 j1和j2的關(guān)系為( ): (1) j1＝j(luò)2 (2) 2j1＝j(luò) (3) 4j1＝j(luò)2 (4) j1＝2j2 14. 可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：( ) (A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ； (B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ； (C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ； (D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。 15. 已知φ(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，φ(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，則φ(Ti3+/Ti+)為(V)：( ) (A) (0.72 3) + 0.34 ； (B) 0.72 1.5 + 0.17 ； (C) 0.72 + 0.34 ； (D) 0.72 - 0.34 。 16. 25℃時用銅電極電解 0.1molkg-1的 CuCl2水溶液，陽極上的反應(yīng)為 ( ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- φ0 = 1.36v (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- φ0 = 0.34v (C) Cu ─→ Cu++ e- φ0 =0.52v (D) 2OH- ─→H2O + O2+ 2e- φ0 = 0.40v 17. 當發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化： ( ) (A) f平，陽＞ f陽 ； f平，陰＞ f陰 (B) f平，陽＜ f陽 ； f平，陰＞ f陰 (C) f平，陽＜ f陽 ； j平，陰＜ f陰 (D) f平，陽＞ f陽 ； f平，陰＜ f陰 18. 測定溶液的PH值時，最常用的指示電極為玻璃電極，它屬于（ ）。 A、第一類電極 B、第二類電極 C、氧化-還原電極 D、離子選擇性電極 19. 下列對原電池的描述哪個是不準確的 ( ) (A) 在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng) (B) 當電動勢為正值時電池反應(yīng)是自發(fā)的 (C) 在電池外線路上電子從陰極流向陽極 (D) 電池內(nèi)部由離子輸送電荷 20．下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大：( ) (A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。 21、在下列電池中，其電池電動勢與aCl-無關(guān)的是（ ）。 A、Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt B、Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag C、Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt D、Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt 22、298 K時，將反應(yīng)Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)設(shè)計成電池， 測得電動勢為0.54 V，則Zn2+的活度a2為：（ ） （已知φ0$(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, φ0$(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V） (A) 0.31 (B) 0.005 (C) 0.097 （D）0.04 23. 用補償法（對消法）測定可逆電池的電動勢時，主要為了： ( ) (A) 消除電極上的副反應(yīng) (B) 減少標準電池的損耗 (C) 在可逆情況下測定電池電動勢 (D) 簡便易行 24. 將反應(yīng) H++ OH-＝ H2O 設(shè)計成可逆電池，選出下列電池中正確的一個 ( ) (A)Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt (B)Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt (C) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt (D)Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt 25.陰極電流密度與濃差超電勢η的關(guān)系是（ ）。 26. 25℃時，電池反應(yīng) Ag + 1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的電池電動勢為 0.0193V，反應(yīng)時所對應(yīng)的 DrSm為 32.9 JK-1mol-1，則電池電動勢的溫度系數(shù) (E/T ) 為： ( ) (A)1.7010-4 VK-1 (B) 1.1010-6 VK-1 (C) 1.0110-1 VK-1 (D) 3.4010-4 VK-1 27. 電池 Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt 和 Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt 的反應(yīng)均可簡寫作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此兩電池的： ( ) (A) DrG0m，E0均相同 (B) DrG0m 相同，E0不相同 (C) DrG0m不相同，E0相同 (D) DrG0m、E0均不相同 28．丹聶爾電池(銅 - 鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：( ) (A) 負極和陰極 ；(B) 正極和陽極 ； (C) 負極和陽極 ；(D) 陰極和正極 。 29．關(guān)于玻璃電極，下列敘述不正確的是：( ) ( A)為特殊玻璃吹制的薄泡，內(nèi)置0.1molkg-1的HCl溶液和Ag－AgCl參比電極(或甘汞電極) ； (B)不受溶液中氧化劑或還原劑的影響； (C)對H+可逆，為離子選擇電極 ； (D)為第一類電極，定溫下φ(玻)為常數(shù) 。 30． 電極極化時，隨著電流密度的增加，說法(1)：正極電位越來越大，負極的電位越來越??；說法(2)：陽極電位越來越正，陰極電位越來越負。分析以上兩種說法時，以下解釋中不正確的是：( ) (A)無論對原電池或電解池，說法(2)都正確； (B)對原電池，說法(2)正確； (C)對原電池，說法(1)與(2)都正確； (D) 對電解池，說法(1)與(2)都正確。 31． 下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的 陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是： (A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。 二、 正誤題 1. 對于濃差電池Hg-Cd（a1）「CdSO4（a）「Hg-Cd（a2），在一定的溫度下，其電動勢與電解質(zhì)溶液的濃度無關(guān)。 2. 濃差電池中總的變化可看作是物質(zhì)因濃度差（或壓力差）而轉(zhuǎn)移，這種轉(zhuǎn)移是通過電極反應(yīng)實現(xiàn)的。 3. 電極發(fā)生極化遵循的規(guī)律是電流密度增加時，在原電池中正極電勢減少而負極電勢增加，在電解池中，陽極電勢減少而陰極電勢增加。 4. 電極發(fā)生極化遵循的規(guī)律是電流密度增加時，陰極極化電勢增加，陽極極化電勢減少。 5. 濃差電池的重要特征是電池的標準電動勢E○=0。 6. 恒溫下，強電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導率總是減小的。 7.恒溫下，強電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導率總是增大的。 8.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其摩爾電導率總是減小的。 9.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其摩爾電導率總是增大的。 10.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導率總是減小的。 11.恒溫下，弱電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導率總是增大的。 12. 電解質(zhì)溶液的電導率（比電導）就是單位體積電解質(zhì)溶液所具有的電導。 13. 電導滴定法測定溶液中某物質(zhì)的濃度時，用來確定終點時不用指示劑。 14. 溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所以正、負離子的遷移數(shù)也相等。 15. 在測定可逆電池電動勢時，必須使用標準氫電極。 電 化 學 答 案 一、1.c λ0，m（Cl—）=（1—t0，+）Λ0，m（LiCl）=（1—0.3364）115.0310-4=76.3310-4 2. c KKa=1.7410-10 3. B [H+]=[Ac-]=0.00112.15% I=1/2[0.00112.15%12+0.00112.15%12]=1.21510-4 lgγ=－A」Z+Z-」2= －5.6110-3 γH+=0.9872 4. B E是系統(tǒng)的強度性質(zhì)，與化學計量數(shù)無關(guān)，與反應(yīng)的方向有關(guān)。 5. B △G = △G + △G= －2F　+ （－2F）= －1930 Jmol－1 ==1930（496500）=0.005v 6. D 7. D 8. C 9. D10.c 11 B 12 B 13 A 14 D 15 B 16 B 17B 18D 19C 20B 21D 22C 23C 24B 25C 26D 27A 28A 29D 30C 31B 二、1. 對 2. 對 3. 錯 4. 錯 5. 對 6. 7. 8. 9. 10. 11. 14.15. 錯 12. 13. 對 動 力 學 一、填空題 1. 在一定溫度下，反應(yīng)A + B →2D 的反應(yīng)速率既可表示為－dcA/dt=kAcAcB，也可表示為dcD/dt=kDcAcB。速率常數(shù)kA和kD的關(guān)系為（ ）。 2. 在一定溫度下，反應(yīng)物A（g）進行恒容反應(yīng)的速率常數(shù)kA=2.510－3s－1mol-1dm3，A（g）的初始濃度為0.02moldm－3。此反應(yīng)的級數(shù)為（ ），反應(yīng)物A的半衰期為（ ）。 3. 在T、V恒定的條件下，反應(yīng)A（g）+ B（s）→D（s） t=0時，pA，0=800kPa；t1=30 s時， pA，1=400kPa； t2=60 s 時， pA，2=200kPa；t3=90 s 時，pA，3=100kPa。此反應(yīng)的半衰期t1/2=（ ）；反應(yīng)的級數(shù)n=（ ）；反應(yīng)的速率常數(shù)k=（ ）。 4. 在一定的T、V下，反應(yīng)A（g）→B（g）+ D（g） 當pA，0=100kPa時，反應(yīng)的半衰期t1/2=25min；當A（g）氣體的初始壓力pA，0=200kPa時， 反應(yīng)的半衰期t1/2=50min。此反應(yīng)的級數(shù)n=（ ）；反應(yīng)的速率常數(shù)k=（ ）。 5. 在一定的T、V下，反應(yīng)2A（g）→A2（g） A（g）反應(yīng)掉3/4所需的時間t3/4是A（g）的半衰期t1/2的2.0倍，則此反應(yīng)的級數(shù)n=（ ）。 6. 溫度為500K時，某理想氣體恒容反應(yīng)的速率常數(shù)kc=20mol－1dm3s－1。若改用壓力表示反應(yīng)的速率時，則此反應(yīng)的速率常數(shù)kp=（ ）。 7. 反應(yīng)的機理為A BD 反應(yīng)開始時只有反應(yīng)物A，經(jīng)過時間t，A、B及D三種物質(zhì)的量濃度分別為cA、cB和cD。則此反應(yīng)的速率方程 dcB/dt=（ ） －dcA/dt=（ ） 8. 催化劑能夠大大縮短化學反應(yīng)達到化學平衡的時間，而不能改變化學反應(yīng)的（ ）。 9. 一個鏈反應(yīng)一般包括三個基本階段，它們是 ___ ___，____ ___，__ __ 。 二 、選擇題 1. 在一定的T、V下，基元反應(yīng)A（g）+B（g）→D（g） 若初始濃度cA，O》cB，O，即在反應(yīng)過程中物質(zhì)A大量過剩，其反應(yīng)掉的物質(zhì)的量濃度與cA，O相比較，完全可以忽略不計。則此反應(yīng)的級數(shù)n=（ ）。 A 0 B 1 C 2 D 3 2. 在化學動力學中，質(zhì)量作用定律（ ）。 A 適用任一恒溫反應(yīng) B 只適用于理想氣體恒溫反應(yīng) C 只適用基元反應(yīng) D 只適用于恒溫恒容化學反應(yīng) 3. 基元反應(yīng)2A→B為雙分子反應(yīng)，此反應(yīng)的級數(shù)為（ ）。 A 可能小于2 B 必然為1 C 可能大于2 D 必然為2 4. 假定反應(yīng)2N2O（g）2N2（g）+O2（g）的機理是： k1 I2（g）2I（g） k-1 I（g）+N2O（g）N2（g）+IO（g） IO（g）+ N2O（g） N2（g）+ O2（g）+ I（g） 用穩(wěn)態(tài)近似法處理，可得速率方程：－= 式中速率系數(shù)為（ ）。 A B C D 5. 均相反應(yīng)aA + dD == gG的速率常數(shù)為k，A 和D 的消耗速率常數(shù)為kA、kD，產(chǎn)物G的生成速率常數(shù)為kG。若已知k=kA，kD∶k=0.5，kG∶kD=2，則化學計量數(shù)a、d和g之比是（ ）。 A 1∶2∶3 B 1∶2∶2 C 2∶1∶1 D 2∶1∶2 6. 若反應(yīng)aA（g） + dD（g） == hH（g）的速率為v=，=3，則的單位是（ ）。 A （kPa）s－1 B （kPa）2s－1 C （kPa）－2s－1 D （kPa）－1s－1 7. 反應(yīng)A（g）==B（g）+D（g）的動力學方程可表示為lnc=－kt+lnc0 ，反應(yīng)10秒后A（g）的濃度下降1/3，該反應(yīng)的速率系數(shù)是（ ）。 A 0.11（moldm－3）－1s－1 B 1.7610－2 s－1 C 1.7610－2（moldm－3）－1s－1 D 4.05510－2 s－1 8. 對于反應(yīng)A + 2B = 3C ，則速率常數(shù)間的關(guān)系是（ ）。 A kA=2kB=3kC B kA=1/2kB=1/3kC C kA=kB=kC D 3kA=2kB=kC 9. 在基元反應(yīng)中，正確的是( )。 (1) 反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)總是一致； (2) 反應(yīng)級數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)； (3) 反應(yīng)級數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)； (4) 反應(yīng)級數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)總一致。 10. 某反應(yīng)進行完全所需時間是有限的，且等于 c0/k，則該反應(yīng)是： ( ) (A) 一級反應(yīng) (B) 二級反應(yīng) (C) 零級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng) 11. 某反應(yīng)速率常數(shù)k為1.74 10-2mol-1dm3min-1，反應(yīng)物起始濃度為1moldm-3時的半衰期t1/2與反應(yīng)物起始濃度為2 moldm-3時的半衰期t1/2 的關(guān)系為：（ ）。 (A) 2t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 = 2t1/2 ； (C) t1/2 = t1/2 ； (D) t1/2 = 4t1/2 。 12. 某反應(yīng)進行時，反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度（ ）。 (A) 無關(guān) ；(B) 成正比 ；(C) 成反比 ；(D) 平方成反比 。 13. 某反應(yīng)，當反應(yīng)物反應(yīng)掉 3/4 所需時間是它反應(yīng)掉 1/2 所需時間的 2 倍，則該反應(yīng)是： ( ) (A) 一級反應(yīng) (B) 零級反應(yīng) (C) 二級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng) 14. 某化學反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是moldm－3s－1，該反應(yīng)是（ ）。 A.2級 B.1級 C.0級 (D) 不能確定 15. 已知二級反應(yīng)半衰期 t為 1/(k2c0)，則反應(yīng)掉1/4所需時間 t應(yīng)為：( ) 。 (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0) 16．對恒容反應(yīng) aA ＋ bB→ eE ＋ fF，其反應(yīng)速率可用其中任何一種物質(zhì)的濃度隨時間的變化率表示，它們之間的關(guān)系是( )。 (1) －a(dcA /dt)＝－b(dcB /dt)＝e(dcE /dt)＝f(dcF /dt) (2) －dcF /fdt＝－dcE /edt＝dcA /adt＝dcB /bdt (3) －fdcA /adt＝ －fdcB /bdt＝ fdcE /edt ＝dcF /dt (4) dcA /dt＝bdcB /adt＝edcE /adt＝fdcF /adt 17．在描述一級反應(yīng)的下述說法中，不正確的是( )。 (1) lnc 對時間 t 作圖得一條直線； (2) 半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反比； (3) 同一反應(yīng)消耗反應(yīng)物的百分數(shù)相同時，所需的時間相等； (4) 速度常數(shù)的單位是(時間)－1。 18．二級反應(yīng) 2A→B 的半衰期是( )。 (1) 與 A 的起始濃度無關(guān)； (2) 與 A 的起始濃度成正比； (3) 與 A 的起始濃度成反比； (4) 與 A 的起始濃度平方成反比。 19．給出方程式 A＋B →2p，則正確的敘述是( )。 (1) 此反應(yīng)為二級反應(yīng)； (2) 此反應(yīng)為雙分子反應(yīng)； (3) 此反應(yīng)為基元反應(yīng)； (4) 此反應(yīng)各物質(zhì)間的計量關(guān)系已定。 20． 氣相反應(yīng) A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始壓力分別為 pA和 pB，反應(yīng)開始時并無 C，當時間為 t 時，若 p 為體系的總壓力，A 的分壓為( ) (A) pA- pB (B) p - 2pA (C) p - pB (D) 2(p - pA) - pB 21. 如果反應(yīng) 2A + B＝2D 的速率可表示為 r = -1/2dcA/dt = - dcB/dt = 1/2dcD/dt 則其反應(yīng)分子數(shù)為： ( ) (A) 單分子 (B) 雙分子 (C) 三分子 (D) 不能確定 22.某化學反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是moldm－3s－1，該反應(yīng)是（ ）。 A.2級 B.1級 C.0級 D不能確定 23．反應(yīng)3O2→2O3，其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k[O3]2[O2]，那么k與k的關(guān)系是（ ）。 A．2k ＝ 3kˊ B. k ＝ kˊ C．3k ＝ 2kˊ D. 1/2k ＝ 1/3kˊ 24．關(guān)于反應(yīng)速率r，表達不正確的是（ ）。 (A)與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) (B)可為正值也可為負值 (C)與各物質(zhì)濃度標度選擇有關(guān) (D)與反應(yīng)方程式寫法有關(guān) 25、二級反應(yīng)的1/C～t作圖為一直線，直線的斜率為slope，則此反應(yīng)速率常數(shù)k為（ ）。 A. k=slope B. k=－slope C .k=slope/C0 26.零級反應(yīng)的C～t作圖為一直線，直線的斜率為slope，則此反應(yīng)速率常數(shù)k為（ ）。 A. k=slope B. k=－slope C .k=slope/C0 27.某反應(yīng)1/C～t作圖為一直線，則該反應(yīng)為（ ）。 A.0級 B.1級 C.2級 D不能確定 28．某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5％的時間t1與反應(yīng)完成50％的時間t2之間的關(guān)系是：（ ）。 (A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2 。 29、某反應(yīng)速率常數(shù)k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0 moldm-3，則其反應(yīng)半衰期為（ ）。 (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 30、某反應(yīng)進行時，反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度（ ）。 (A) 無關(guān) ；(B) 成正比 ；(C) 成反比 ；(D) 平方成反比 。 三、正誤 1. 一個快速進行的化學反應(yīng)，其反應(yīng)趨勢不一定大。 2. 反應(yīng)速率可為正值也可為負值。 3. 只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)。 4. 酶催化的主要缺點是催化活性低。 5. 催化劑參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)途徑。 6. 熱力學上不能實現(xiàn)的反應(yīng)，研究其動力學行為沒有意義。 7. 兩種反應(yīng)物的初始濃度相同的二級反應(yīng)，共同的半衰期與任一物質(zhì)的初始濃度成反比。 8. 放射性元素的蛻變反應(yīng)其半衰期與放射性元素的量有關(guān)。 9. 質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。 10. 當以反應(yīng)進度隨時間的變化率來表示化學反應(yīng)速率時，則無論選用何種反應(yīng)物質(zhì)表示，其反應(yīng)速率的數(shù)值都相同。 11 單分子反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，雙分子反應(yīng)和三分子反應(yīng)稱為復合反應(yīng)。 12.當溫度一定時，化學反應(yīng)的活化能越大其反應(yīng)速率越大。 13.在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。 動 力 學 答 案 一、1. kD=2kA 2. 由kA的單位知反應(yīng)為二級反應(yīng)，t1/2=1/kAcA，0=5.5556h 3. 反應(yīng)的半衰期t1/2=30s，它與初始壓力的大小無關(guān)，必為一級反應(yīng)，所以n=1，k=ln2/30 s = 0.02310 s－1。 4. 反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始壓力（或濃度）成正比，此反應(yīng)必為零級反應(yīng)，所以n=0，k= pA，0/2 t1/2=100kPa/225s=2.0kPas－1。 5. 設(shè)為一級反應(yīng)，在一定溫度下，對指定反應(yīng)k為定值，kt1/2=ln2 （1） kt3/4=ln[1/（1－3/4）]=ln4=2ln2 （2） 式（2）（1），得t3/4=2 t1/2，故此反應(yīng)必為一級反應(yīng)，所以n=1。 6. 由kc的單位可知此反應(yīng)為二級反應(yīng)，n=2。 kp = kc（RT）1－n = kc/RT = 20 mol－110－3m3s－1/（8.314JK－1mol－1500K）=4.8110－6Pa－1s－1。[另：對恒溫、恒容理想氣體反應(yīng) －dpA/dt=kppAn=kp（cART）n = －d（cART）/dt （1） －dcA/dt=kccAn （2） （1）（2）得：kp = kc（RT）1－n。] 7. dcB/dt=k1cA―k―1cB―k2cB －dcA/dt= k1cA―k―1cB 8. 平衡狀態(tài) 9. 6.0221023 二 .B C.D .D .D5 .C .D. B.A.C10 BBACB15 (3)(2)(3)(4)C20 DCABA25 BCCAB30 三 1. 5. 6.7. 9.10.對 2.3. 4.8.11..12.13.錯 表面現(xiàn)象和膠體化學 一選擇 1. 在一定的溫度、壓力下，當潤濕角θ（ ）時，液體對固體表面不能潤濕；當液體對固體表面的潤濕角θ（ ），液體對固體表面能完全潤濕。 A ＞90 B ＜90 C 趨近于0 D 趨近于180 2. 在一定的溫度、壓力下，水平液面的附加壓力△p（ ）；凸液面的附加壓力△p（ ）；凹液面的附加壓力△p（ ）。 A ＞0 B =0 C ＜0 D 不能確定 3. 絕大多數(shù)液態(tài)物質(zhì)的表面張力都是隨著溫度的升高而逐漸地（ ）。 A變大 B變小 C 趨于極大值 D 變化無常 4. 對彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力△p一定是（ ）。 A ＞0 B =0 C ＜0 D ≠0 5. 在一定的溫度、壓力下，將表面活性物質(zhì)加入溶劑中后，所產(chǎn)生的結(jié)果必然是（ ）。 A ＜0，正吸附 B ＞0，負吸附 C ＞0，正吸附 D ＜0，負吸附 6. 表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素有關(guān)，但是它與（ ）無關(guān)。 A 溫度 B 壓力 C 組成 D 表面大小 7. 在下圖的毛細管內(nèi)裝入普通不潤濕性液體，當將毛細管右端用冰塊冷卻時，管內(nèi)液體將（ ）。 (A) 向左移動 (B) 向右移動 (C) 不移動 (D) 左右來回移動 8．彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力,（ ）。 （A）一定大于零 （B）一定小于零 （C）一定不等于零 （D）不確定 9．如圖在毛細管內(nèi)裝入潤濕性液體, 當在毛細管內(nèi)左端加熱時,則管內(nèi)液體將( ) 。 (A) 向左移動 (B) 向右移動 (C) 不移動 (D)左右來回移動 10．霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是（ ）。 (A) 液體 ； (B) 氣體 ； (C) 固體 ； (D) 氣體或固體 。 11. 在一個密閉的容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置后，會發(fā)生（ ）。 (A) 大水珠變大，小水珠變小 ； (B) 大水珠變大，小水珠變大； (C) 大水珠變小，小水珠變大 ；(D) 大水珠，小水珠均變小。 12．一個玻璃毛細管分別插入25℃ 和75℃ 的水中，則毛細管中的水在兩不同溫度水中上升的高度（ ）。 (A) 相同 ； (B) 無法確定； (C) 25℃ 水中高于75℃ 水中 ； (D) 75℃ 水中高于25℃ 水中 。 13．某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相部分組成相同，見圖。它們?nèi)弑砻孀杂赡艽笮椋? ）。 (A) Ga = Gc < Gb ； (B) Ga = Gb > Gc ； (C) Ga < Gb < Gc ； (D) Ga = Gb = Gc 。 14．已知20℃ 時水～空氣的界面張力為7.27 10-2Nm-1，當在20℃ 和p下可逆地增加水的表面積4cm2，則系統(tǒng)的ΔG為（ ）。 (A) 2.91 10-5 J ；(B) 2.91 10-1 J ； (C) -2.91 10-5 J ；(D) -2.91 10-1 J 。 15．對處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是（ ）。 (A) 凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力 ； (B) 凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力 ； (C) 水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力 ； (D) 水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力 。 16．彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于（ ）。 (A)產(chǎn)生的原因與方向相同，而大小不同； (B)作用點相同，而方向和大小不同； (C)產(chǎn)生的原因相同，而方向不同 ； (D)作用點相同，而產(chǎn)生的原因不同。 17.下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中，溶液的表面發(fā)生負吸附的是（ ）。 (A) 硫酸 ；(B) 己酸 ；(C) 硬脂酸 ；(D) 苯甲酸 。 18．一根毛細管插入水中，液面上升的高度為h，當在水中加入少量的NaCl，這時毛細管中液面的高度為（ ）。 (A) 等于h ； (B) 大于h ； (C) 小于h ； (D) 無法確定 。 19．膠束的出現(xiàn)標志著表面活性劑的（ ）。 (A) 降低表面張力的作用下降 ； (B) 溶解已達到飽和； (C) 分子間作用超過它與溶劑的作用 ； (D) 分子遠未排滿溶液表面。 20．在空間軌道站中，飄浮著一個足夠大的水滴，當用一內(nèi)壁干凈，外壁油污的毛細管接觸水滴時（ ）。 (A) 水不進入毛細管 ； (B) 水進入毛細管并達到一定高度 ； (C) 水進入直到毛細管另一端 ； (D) 水部分進入并從另一端出來，形成兩端有水球 。 21．如圖所示，一支玻璃毛細管插入水中，有一段水柱，水柱內(nèi)b處的壓力pb為（ ）。 (A)pb = p0 (B)pb = p0 + ρgh (C)pb = p0-ρgh (D)pb = ρgh 22．水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是（ ）。 (A) 管內(nèi)水面為凹球面 ； (B) 管內(nèi)汞面為凸球面 ； (C) 管內(nèi)水面高于水平面 ； (D) 管內(nèi)汞面與汞平面一致 。 23．有機液體與水形成W/O型還是O/W型乳狀液與乳化劑的HLB值有關(guān)，一般是（ ）。 (A) HLB值大，易形成W/O型 ； (B) HLB值小，易形成O/W型 ； (C) HLB值大，易形成O/W型 ；(D) HLB值小，不易形成W/O型 。 24．對于增溶作用，下列敘述不正確的是（ ）。 (A) 增溶作用使被溶物質(zhì)化學勢降低 ； (B) 增溶系統(tǒng)是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng) ； (C) 增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化 ； (D) 增溶作用發(fā)生在有大量膠束形成的離子型表面活性劑溶液中 。 25. 半徑為 110-2 m 的球形肥皂泡的表面張力為 0.025 Nm-1，其附加壓力為 ( ) 。 (A) 0.025 Nm-2 (B) 2.5 Nm-2 (C) 5 Nm-2 (D) 10 Nm-2 二 正誤 1. 同一系統(tǒng)表面積越大，它具有的能量就越高。 2. 系統(tǒng)的吉布斯自由能等于非表面吉布斯自由能與表面吉布斯自由能之和。 3. 液體的附加壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于作用點相同而方向和大小不同。 4. 飽和溶液陳化，晶粒長大，因為小晶粒溶解度比大晶粒的小。 5. 溶質(zhì)的表面張力一定小于溶劑的表面張力。 6. 因為液滴越小，其飽和蒸氣壓越大，所以液體中的氣泡越小，氣泡內(nèi)液體的飽和蒸氣壓亦越大。 7. 發(fā)生毛細管凝結(jié)時，液體在毛細管壁上的接觸角必大于90O。 8. 物質(zhì)的比表面自由能就是單位表面積的表面層分子所具有的吉布斯能。 9. 苯不溶于水而能較好地溶于肥皂水是由于肥皂的潤濕作用。 10．只有在比表面很大時才能明顯地看到表面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因。 11. 由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度。 12. 比表面吉布斯自由能與表面張力符號相同,數(shù)值相等,所以兩者的物理意義相同。 13. 在液體中形成的小氣泡，氣泡的半徑越小，泡內(nèi)飽和蒸汽壓越小。 14.若增加濃度能使表面張力增大時，則溶質(zhì)在表面層發(fā)生正吸附。 15.只有表面活性劑的濃度低于臨界膠束濃度時，才具有增溶作用。 16.表面活性劑在水中形成膠團時所能達到的最大濃度稱為臨界膠團濃度。 17.在恒溫下，液體的分散度越大，其飽和蒸氣壓也越大 表面現(xiàn)象和膠體化學答案 一、 1 A；C 2. B；A；C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.B 11.ACAAC 16CABAD 21 ADCCD 二、1. 2..8.13.17.對 3.4.5.6.7.9.10.11..12.14.15.16.錯 10