2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第二節(jié) 化學反應的快慢和限度 第一課時課件 魯科版必修2.ppt

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課程名稱：第二節(jié)化學反應的快慢和限度(第一課時),第二節(jié)化學反應的快慢和限度(第一課時),爆炸,牛奶變質(zhì),鋼鐵腐蝕,溶洞形成,瞬間,幾天,幾年,上萬年,化學反應速率：通常用單位時間內(nèi)反應物A濃度的減少量或生成物B濃度的增加量來表示。,化學反應的速率單位常用：mol/(Lmin)或mol/(Ls),【問題一】化學反應的快慢如何衡量？【問題二】化學反應的速率是如何定義的？【問題三】根據(jù)速率定義的描述你能推出速率的表達式及單位嗎？是平均速率還是瞬時速率？,閱讀課本40頁最后一段,0.3,0.2,0.3,0.2,填寫下表中的空白：,根據(jù)化學反應N2+3H22NH3，,0.1,小結(jié)：V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2=系數(shù)之比,趁熱打鐵乘勝追擊,概念辨析自查自糾,反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的濃度減小0.6molL-1下列表示正確的是()A.用A表示的反應速率是0.4mol(Lmin)B.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1C.3v（B）2v（C）D.2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3molmin-1E.2min末的反應速率，用D表示是0.15molL-1min-1,B,設(shè)計實驗驗證影響化學反應快慢的因素,鎂條、鐵片、鹽酸（0.5mol/L,3mol/L），塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳、3%過氧化氫溶液,試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯。,思考與討論：,根據(jù)已有的知識，判斷所給試劑哪些會發(fā)生反應？,2我們應如何判斷反應的快慢?,3根據(jù)P41方法導引提示，小組討論設(shè)計實驗方案,試劑,儀器,表面積相同的Mg、Fe與3mol/L鹽酸反應,表面積相同的Mg與同體積不同濃度的鹽酸,表面積相同的Mg與同體積不同溫度的鹽酸,向兩支盛有等體積等濃度的雙氧水的一支試管中加入二氧化錳粉末,分別向兩支裝有等質(zhì)量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末的試管中同時滴加同體積同濃度的鹽酸,控制變量對照實驗,分組交流，整理結(jié)果,溫馨提示：1、特別注意安全問題；2、藥品的取量；3、實驗操作的規(guī)范性；4、各小組內(nèi)可以分工做不同的實驗，分享成果,感悟過程動手實驗,實驗過程,實驗現(xiàn)象,實驗結(jié)論,氣泡快氣泡慢,在其他條件相同時，固體反應物的表面積越大，化學反應越快,在其他條件相同時，反應物的濃度越大，化學反應越快,在其他條件相同時，反應物的溫度越高，化學反應越快,在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速改變,0.5mol/L鹽酸,0.5mol/L鹽酸,3%H2O2,MnO2,氣泡快氣泡慢,氣泡快氣泡慢,氣泡快氣泡慢,加熱,1、在500和1.5X105Pa，經(jīng)過幾百年，生成的氨氣也不會超過幾納克（1ng=10-9g），使用催化劑可以使合成氨反應的速率提高上萬億倍2、二氧化硫制備三氧化硫，氨氧化制備硝酸，汽車尾氣一氧化氮和一氧化碳變成無毒氣體減少大氣污染等都需要催化劑大多數(shù)化工生產(chǎn)都需要催化劑,沒有催化劑，就沒有現(xiàn)代工業(yè)。,數(shù)據(jù)說話遷移發(fā)散,閱讀課本42頁，找出還有哪些影響反應快慢的因素？,催化劑,硫粉,濃硝酸,冰箱,蜂窩,洗衣粉,學以致用服務生活,影響化學反應速率的因素,課堂小結(jié)提煉反思,科學研究方法,當堂檢測體驗成功,1.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）A、加熱B、改用98.3%的濃硫酸C、滴加少量濃鹽酸D、不用鐵片改用鐵粉,B,2.（1）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示其中t1t2速率變化的主要原因是_。t2t3速率變化的主要原因是_。,（2）（雙選）為了減緩反應速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.5mol/L硫酸B.H2OC.Na2CO3(s)DNaCl溶液,反應放熱,濃度減小,BD,