高考化學總復習 配餐作業(yè)25 水的電離和溶液的酸堿性

《高考化學總復習 配餐作業(yè)25 水的電離和溶液的酸堿性》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 配餐作業(yè)25 水的電離和溶液的酸堿性（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

水的電離和溶液的酸堿性 A組全員必做題 1.0.1 molL－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH幾乎不變的是(　　) A．氯化鈉　　　　　　　 B．氫氧化鉀 C．硫酸 D．硫酸銨 解析：加熱時Kw增大，A項中c(H＋)增大，pH減?。籅項中c(OH－)不變，c(H＋)＝增大，故pH減??；C項中c(H＋)不變，pH不變；D項促進NH水解，c(H＋)增大，pH減小。 答案：C 2．取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　) A．0.01 molL－1 B．0.017 molL－1 C．0.05 molL－1 D．0.50 molL－1 解析：設NaOH和HCl溶液的濃度都為x。根據(jù)反應后溶液的pH＝12，列計算式：＝c(OH－)＝10－2 molL－1，解得x＝0.05 molL－1。 答案：C 3．常溫下，15 mL某待測物質的量濃度的鹽酸，用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如下圖所示，則兩種溶液的物質的量的濃度分別是(　　) 選項 A B C D c(HCl)(mol/L) 0.12 0.06 0.05 0.1 c(NaOH)(mol/L) 0.06 0.12 0.1 0.05 解析：由圖象起點pH＝1，可知鹽酸濃度為0.1 mol/L，只有D選項符合題意。 答案：D 4．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液 B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液 D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液 解析：A項中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反應，溶液呈中性；B項中NH3H2O是弱電解質，HCl＋NH3H2O===NH4Cl＋H2O，NH3H2O過量，溶液呈堿性，pH>7；C項中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反應，溶液呈中性；D項中CH3COOH是弱電解質，二者反應后CH3COOH過量，溶液呈酸性，pH<7。 答案：D 5．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H＋)與乙溶液中c(H＋)的關系是(　　) A．2∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．無法確定 解析：由于溶液具體的pH未知，所以無法確定氫離子濃度的倍數(shù)關系。 答案：D 6．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 解析：A項，1 mL稀釋至100 mL后，H＋濃度由0.1 mol/L變?yōu)?0－3mol/L，所以，pH由1變?yōu)?；B項pH為13的氫氧化鋇溶液中OH－濃度為0.1 mol/L，所以與等體積pH為1的硝酸溶液(H＋濃度為0.1 mol/L)恰好完全反應；C項，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，為mol/L＝10－13mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為＝1012；D項，pH＝1的硝酸溶液中水電離出的c(H＋)為10－13mol/L，pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)與水電離出的c(OH－)相等，為mol/L＝10－11mol/L，所以該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的＝倍。 答案：B 7．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)∶c(H＋)約為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1 解析：pH＝5的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－5mol/L，c(SO)＝510－6mol/L。將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c(SO)＝110－8 mol/L，而c(H＋)趨近于110－7mol/L，則c(SO)∶c(H＋)約為1∶10。故選C項。本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的 pH計算，則很容易誤選B項。 答案：C 8．(2016四川涼山州)374 ℃、22.1 MPa以上的水稱為超臨界水，具有很強的溶解有機物的能力并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水(　　) A．顯中性，pH等于7 B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性 C．顯酸性，pH小于7 D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性 解析：只有在25 ℃時，中性水的pH＝7，在374 ℃時，該水顯中性，pH＜7，A、C錯誤；根據(jù)相似相溶原理，該水具有很強的溶解有機物的能力，說明表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，B正確，D錯誤。 答案：B 9．(2016福建福州)H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　) A．該滴定可用甲基橙作指示劑 B．Na2S2O3是該反應的還原劑 C．Na2S2O3溶液用酸式滴定管盛裝 D．該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子 解析：溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應，當反應達終點時，單質碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管盛裝，故C錯誤；反應中每消耗2 mol Na2S2O3轉移2 mol電子，故D錯誤。 答案：B 10．(2016廣州)下列有關中和滴定的敘述正確的是(　　) A．滴定時，標準液的濃度一定越小越好 B．用鹽酸作標準液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好 C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差 D．滴定時眼睛應注視錐形瓶內顏色變化而不應注視滴定管內的液面變化 解析：A項，標準液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤差越大；B項，指示劑的用量增多，也會多消耗酸液，增大誤差；C項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產(chǎn)生誤差；只有選項D正確。 答案：D 11．現(xiàn)有常溫下的六份溶液： ①0.01 molL－1 CH3COOH溶液?、?.01 molL－1 HCl溶液?、踦H＝12的氨水?、躳H＝12的NaOH溶液?、?.01 molL－1 CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液　⑥0.01 molL－1 HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液 (1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________； (2)若將②③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”“<”或“＝”)； (3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH： ①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)； (4)將①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填序號)。 A．酸性　 B．堿性　　C．中性 解析：(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥為NaCl溶液，對H2O的電離無抑制作用。②③和④對水的電離抑制程度相同。 (2)因pH＝12的氨水中c(NH3H2O)>0.01 molL－1，故②③混合，欲使pH＝7；則需②的體積>③的體積。 (3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。 (4)由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，僅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，無法比較c(H＋)與c(OH－)的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選A、B、C。 答案：(1)⑥?、冖邰堋?2)> (3)>　>　>　(4)ABC 12．(2016浙江杭州七校期末聯(lián)考)為測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值，進行下列實驗： ①取w g草酸晶體配成100 mL水溶液； ②量取25.00 mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c molL－1 KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。 請回答下列問題： (1)實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在________中(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。 (2)判斷滴定終點的方法是__________________。若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值是__________。 (3)下列操作會引起測定的x值偏大的是________(填選項字母)。 A．滴定結束時俯視讀數(shù) B．滴定結束后滴定管尖嘴處還有一滴標準液懸而未滴 C．錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液 D．滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液 解析：(1)高錳酸鉀具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中。 (2)草酸與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，當?shù)味ǖ浇K點時，二者恰好完全反應，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液變成紫色(或紅色)且半分鐘內不褪色，可說明達到滴定終點。根據(jù)反應原理，得到滴 定的關系式為2KMnO4～5H2C2O4，滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則100 mL溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量為c molL－1(b－a)10－3L＝4c(b－a)10－3 mol。 2KMnO4　　～　　5H2C2O4 2 mol　　　　　　　5 mol 4c(b－a)10－3 mol　 n(H2C2O4) n(H2C2O4)＝c(b－a)10－2mol。草酸晶體的化學式為H2C2O4xH2O，則c(b－a)10－2mol(90＋18x)gmol－1＝w g，解得：x＝－5。 (3)根據(jù)(2)的計算分析，滴定時如果測定草酸質量偏大，則x值會偏小，即滴定時(b－a)越小，則x越大。滴定結束后俯視讀數(shù)，則測得高錳酸鉀溶液體積偏小，所以(b－a)偏小，即x偏大，A正確；滴定結束后滴定管尖嘴處還有一滴標準液懸而未滴，(b－a)偏大，即x偏小，B錯誤；錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液，不影響x的值，C錯誤；滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液，相當于將之稀釋，所以，(b－a)偏大，即x偏小，D錯誤。 答案：(1)酸式滴定管 (2)錐形瓶中溶液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內不褪色?。? (3)A B組重點選做題 13.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸?、诖姿帷、蹥溲趸c?、苈然@， 請回答下列問題： (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)__________。 (2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________________。 (3)已知t ℃，Kw＝110－13，則t ℃、__________(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝__________。 (4)25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求： ①若x＋y＝14，則a/b＝__________(填數(shù)據(jù))； ②若x＋y＝13，則a/b＝__________(填數(shù)據(jù))； ③若x＋y＞14，則a/b＝__________(填表達式)； ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__________(填表達式)。 解析：(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H＋或OH－濃度越大，由水電離出的H＋濃度越??；鹽的水解能促進水的電離，即由水電離出c(H＋)的大小順序為④②③①。(2)二者完全反應生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。(3)升溫促進水的電離，即升溫Kw增大，t ℃時Kw＞110－14，即t ℃＞25 ℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01a mol，H2SO4中n(H＋)＝0.1b mol，根據(jù)混合后溶液pH＝10，得10－3＝，解得a∶b＝101∶9。(4)兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa ＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14時，a/b＝1；②若x＋y＝13，則a/b＝0.1；③若x＋y＞14，則a/b＝10x＋y－14；④兩溶液完全中和，則有＝10x＋y－14即lg(a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/b)。 答案：(1)④②③① (2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋) (3)＞　101∶9 (4)①1?、?.1　③10x＋y－14?、躼＋y＝14＋lg(a/b) 14．(2016海南七校聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。 (1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________。 (2)常溫下，用0.01molL－1的NaOH溶液滴定10mL 0.01molL－1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。 ①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式： ________________________________________________________________________。 ②b點時溶液中c(H2N2O2)____c(N2O)。(填“>”“<”或“＝”，下同) ③a點時溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O)。 (3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中＝____________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.210－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.410－5] 解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0可求出H2N2O2中氮元素的化合價為＋1。(2)①由題圖可以看出，未加入NaOH溶液時，0.01 molL－1H2N2O2溶液的pH＝4.3，這說明H2N2O2為弱酸，則其電離方程式為H2N2O2H＋＋HN2O。②b點時溶液中的溶質為NaHN2O2，溶液呈堿性，說明HN2O的水解程度大于其電離程度，H2N2O2為水解產(chǎn)物，N2O為電離產(chǎn)物，故c(H2N2O2)>c(N2O)。③a點時溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(N2O)＋c(HN2O)＋c(OH－)，而a點時溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝2c(N2O)＋c(HN2O)，所以c(Na＋)>c(N2O)＋c(HN2O)。(3)當白色沉淀和黃色沉淀共存時，溶液中連二次硝酸銀和硫酸銀均達到飽和，溶液中存在兩個溶解平衡：Ag2N2O2(s)2Ag＋(aq)＋N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)溶液中＝＝＝＝3.010－4。 答案：(1)＋1 (2)①H2N2O2H＋＋HN2O?、?　③> (3)3.010－4