高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)25 水的電離和溶液的酸堿性

水的電離和溶液的酸堿性A組全員必做題1.0.1 molL1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ，溶液的pH幾乎不變的是()A氯化鈉B氫氧化鉀C硫酸 D硫酸銨解析：加熱時(shí)Kw增大，A項(xiàng)中c(H)增大，pH減?。籅項(xiàng)中c(OH)不變，c(H)增大，故pH減?。籆項(xiàng)中c(H)不變，pH不變；D項(xiàng)促進(jìn)NH水解，c(H)增大，pH減小。答案：C2取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：設(shè)NaOH和HCl溶液的濃度都為x。根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH12，列計(jì)算式：c(OH)102 molL1，解得x0.05 molL1。答案：C3常溫下，15 mL某待測(cè)物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如下圖所示，則兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度分別是()選項(xiàng)ABCDc(HCl)(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)(mol/L)0.060.120.10.05解析：由圖象起點(diǎn)pH1，可知鹽酸濃度為0.1 mol/L，只有D選項(xiàng)符合題意。答案：D4在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氫氧化鉀溶液BpH3的鹽酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氫氧化鈉溶液DpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液解析：A項(xiàng)中HNO3KOH=KNO3H2O，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；B項(xiàng)中NH3H2O是弱電解質(zhì)，HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O過量，溶液呈堿性，pH>7；C項(xiàng)中H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；D項(xiàng)中CH3COOH是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)后CH3COOH過量，溶液呈酸性，pH<7。答案：D5有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H)與乙溶液中c(H)的關(guān)系是()A21 B1001C1100 D無法確定解析：由于溶液具體的pH未知，所以無法確定氫離子濃度的倍數(shù)關(guān)系。答案：D6對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離的c(H)與水電離出的c(H)之比為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍解析：A項(xiàng)，1 mL稀釋至100 mL后，H濃度由0.1 mol/L變?yōu)?03mol/L，所以，pH由1變?yōu)?；B項(xiàng)pH為13的氫氧化鋇溶液中OH濃度為0.1 mol/L，所以與等體積pH為1的硝酸溶液(H濃度為0.1 mol/L)恰好完全反應(yīng)；C項(xiàng)，水電離出的c(H)等于水電離出的c(OH)，為mol/L1013mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1012；D項(xiàng)，pH1的硝酸溶液中水電離出的c(H)為1013mol/L，pH為3的硝酸中水電離出的c(H)與水電離出的c(OH)相等，為mol/L1011mol/L，所以該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的倍。答案：B7將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)c(H)約為()A11 B12C110 D101解析：pH5的硫酸溶液中，c(H)105mol/L，c(SO)5106mol/L。將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c(SO)1108 mol/L，而c(H)趨近于1107mol/L，則c(SO)c(H)約為110。故選C項(xiàng)。本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的pH計(jì)算，則很容易誤選B項(xiàng)。答案：C8(2016四川涼山州)374 、22.1 MPa以上的水稱為超臨界水，具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力并含有較多的H和OH，由此可知超臨界水()A顯中性，pH等于7B表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C顯酸性，pH小于7D表現(xiàn)出極性溶劑的特性解析：只有在25 時(shí)，中性水的pH7，在374 時(shí)，該水顯中性，pH7，A、C錯(cuò)誤；根據(jù)相似相溶原理，該水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，說明表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，B正確，D錯(cuò)誤。答案：B9(2016福建福州)H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法合理的是()A該滴定可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑CNa2S2O3溶液用酸式滴定管盛裝D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子解析：溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管盛裝，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D錯(cuò)誤。答案：B10(2016廣州)下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是()A滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好B用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，指示劑加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會(huì)造成誤差D滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度越小，要求待測(cè)液的體積越小，誤差越大；B項(xiàng)，指示劑的用量增多，也會(huì)多消耗酸液，增大誤差；C項(xiàng)，滴定前后的氣泡大小可能不同，會(huì)產(chǎn)生誤差；只有選項(xiàng)D正確。答案：D11現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液0.01 molL1 HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01 molL1 CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液0.01 molL1 HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是_；(2)若將混合后所得溶液pH7，則消耗溶液的體積：_(填“>”“<”或“”)；(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“>”“<”或“”)；(4)將混合，若有c(CH3COO)>c(H)，則混合溶液可能呈_(填序號(hào))。A酸性B堿性C中性解析：(1)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，故只有為NaCl溶液，對(duì)H2O的電離無抑制作用。和對(duì)水的電離抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)>0.01 molL1，故混合，欲使pH7；則需的體積>的體積。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：>；>；>。(4)由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，僅知道c(CH3COO)>c(H)，無法比較c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選A、B、C。答案：(1)(2)>(3)>>>(4)ABC12(2016浙江杭州七校期末聯(lián)考)為測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取w g草酸晶體配成100 mL水溶液；量取25.00 mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c molL1 KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_中(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_。若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值是_。(3)下列操作會(huì)引起測(cè)定的x值偏大的是_(填選項(xiàng)字母)。A滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處還有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸而未滴C錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液D滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液解析：(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中。(2)草酸與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液變成紫色(或紅色)且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。根據(jù)反應(yīng)原理，得到滴定的關(guān)系式為2KMnO45H2C2O4，滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則100 mL溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為c molL1(ba)103L4c(ba)103 mol。2KMnO45H2C2O42 mol5 mol4c(ba)103 mol n(H2C2O4)n(H2C2O4)c(ba)102mol。草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4xH2O，則c(ba)102mol(9018x)gmol1w g，解得：x5。(3)根據(jù)(2)的計(jì)算分析，滴定時(shí)如果測(cè)定草酸質(zhì)量偏大，則x值會(huì)偏小，即滴定時(shí)(ba)越小，則x越大。滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測(cè)得高錳酸鉀溶液體積偏小，所以(ba)偏小，即x偏大，A正確；滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處還有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸而未滴，(ba)偏大，即x偏小，B錯(cuò)誤；錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液，不影響x的值，C錯(cuò)誤；滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液，相當(dāng)于將之稀釋，所以，(ba)偏大，即x偏小，D錯(cuò)誤。答案：(1)酸式滴定管(2)錐形瓶中溶液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色5(3)AB組重點(diǎn)選做題13.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨，請(qǐng)回答下列問題：(1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(2)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(3)已知t ，Kw11013，則t 、_(填“”“”或“”)25 。在t 時(shí)將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH10，則ab_。(4)25 時(shí)，有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：若xy14，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy13，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy14，則a/b_(填表達(dá)式)；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(填表達(dá)式)。解析：(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H或OH濃度越大，由水電離出的H濃度越??；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出c(H)的大小順序?yàn)椤?2)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)升溫促進(jìn)水的電離，即升溫Kw增大，t 時(shí)Kw11014，即t 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，H2SO4中n(H)0.1b mol，根據(jù)混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)兩溶液完全中和，則溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14時(shí)，a/b1；若xy13，則a/b0.1；若xy14，則a/b10xy14；兩溶液完全中和，則有10xy14即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。答案：(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)14(2016海南七校聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_。(2)常溫下，用0.01molL1的NaOH溶液滴定10mL 0.01molL1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_。b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)。(填“>”“<”或“”，下同)a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na)_c(HN2O)c(N2O)。(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中_。已知Ksp(Ag2N2O2)4.2109，Ksp(Ag2SO4)1.4105解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可求出H2N2O2中氮元素的化合價(jià)為1。(2)由題圖可以看出，未加入NaOH溶液時(shí)，0.01 molL1H2N2O2溶液的pH4.3，這說明H2N2O2為弱酸，則其電離方程式為H2N2O2HHN2O。b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液呈堿性，說明HN2O的水解程度大于其電離程度，H2N2O2為水解產(chǎn)物，N2O為電離產(chǎn)物，故c(H2N2O2)>c(N2O)。a點(diǎn)時(shí)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(N2O)c(HN2O)c(OH)，而a點(diǎn)時(shí)溶液的pH7，則c(H)c(OH)，故c(Na)2c(N2O)c(HN2O)，所以c(Na)>c(N2O)c(HN2O)。(3)當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，溶液中連二次硝酸銀和硫酸銀均達(dá)到飽和，溶液中存在兩個(gè)溶解平衡：Ag2N2O2(s)2Ag(aq)N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)溶液中3.0104。答案：(1)1(2)H2N2O2HHN2O>>(3)3.0104