高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 名師寄語
《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 名師寄語》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 名師寄語(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)二輪復(fù)習(xí)應(yīng)抓住的三個關(guān)鍵點(diǎn)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)是在強(qiáng)化一輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)知識,對易混、易錯、易漏知識進(jìn)行再梳理的基礎(chǔ)上的鞏固、完善、綜合與提高,是實(shí)現(xiàn)由知識到能力轉(zhuǎn)化的重要階段。二輪復(fù)習(xí)時間緊、任務(wù)重,核心是整合知識、鞏固基礎(chǔ)、完善體系、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)、總結(jié)規(guī)律、優(yōu)化思維、查漏補(bǔ)缺、提升能力、訓(xùn)練技能、熟悉高考的重要階段,最關(guān)鍵的是考生在能力上獲得實(shí)質(zhì)性的提升。第1點(diǎn)歸納???,構(gòu)建網(wǎng)絡(luò),形成體系一輪復(fù)習(xí)側(cè)重章節(jié)順序,一點(diǎn)一過,主要目的是鞏固基礎(chǔ)、夯實(shí)雙基,知識大多是孤立的、相互不聯(lián)系的,導(dǎo)致考生掌握的知識零散,難以形成知識體系。二輪復(fù)習(xí)則需要站在更高的角度學(xué)習(xí),縱覽高考范圍的全部知識,全面構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò),由點(diǎn)連線、由線結(jié)網(wǎng),形成一個完整的知識縱向、橫向體系,構(gòu)建立體的知識大廈。1歸納重點(diǎn)知識,構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)化學(xué)知識看似零散、紛雜,但實(shí)際上各知識之間是相互緊密聯(lián)系的。深入研究各知識點(diǎn)的特點(diǎn),根據(jù)一定的結(jié)構(gòu)原則、方法、思想,將其組織成具有一定規(guī)律的知識結(jié)構(gòu)。(1)重要知識點(diǎn)網(wǎng)格化對重要的、必考的重要知識點(diǎn)進(jìn)行網(wǎng)格化構(gòu)建,用簡練的關(guān)鍵詞將知識加以整合、歸納,邏輯關(guān)系更清晰、重難點(diǎn)更加突出,具有極強(qiáng)的概括性和總結(jié)性,容量更大。如對弱電解質(zhì)的電離整合為 再如,氯水的性質(zhì)是一個重要考點(diǎn),可以整合為通過整合,用較少的文字涵蓋較多的內(nèi)容,用較短的時間完成復(fù)習(xí),可以多次閱讀強(qiáng)化記憶,并且可以借助某些關(guān)鍵詞展開聯(lián)想,可以有效地理清思路,正確分析應(yīng)用關(guān)鍵信息。(2)主干知識重整網(wǎng)絡(luò)化比如對元素化合物的復(fù)習(xí),可以嘗試取消族的體系,以礦物、大氣污染、海水為核心,把元素化合物重新劃分專題,從生產(chǎn)和應(yīng)用出發(fā),把各部分知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理,將散亂的點(diǎn)串成線、結(jié)成網(wǎng),從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系而解決問題。如以“元素單質(zhì)氧化物(氫化物)酸(或堿)鹽存在”為線索;復(fù)習(xí)具體的單質(zhì)或化合物時既可以“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法”為思路又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行歸納,同時結(jié)合元素周期律,將元素化合物知識形成一個完整體系。如金屬及其化合物的相互轉(zhuǎn)化可以整合為 2跨模塊構(gòu)建知識,實(shí)現(xiàn)專題知識系統(tǒng)化有些化學(xué)知識零散分散到不同的模塊,二輪復(fù)習(xí)要“跨越模塊”對其進(jìn)行整合,例如通過構(gòu)建與銅及其化學(xué)物關(guān)聯(lián)知識板塊之間的網(wǎng)絡(luò),用多層面和多角度的問題引線,將分散知識通過“模塊跨越”整合知識體系,從而實(shí)現(xiàn)元素化合物知識復(fù)習(xí)的系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。不同模塊中“銅”的知識。再如有關(guān)銅的知識也可以歸納總結(jié)出如下知識網(wǎng)絡(luò):第2點(diǎn)查漏補(bǔ)缺,構(gòu)建模板,完善自我1查漏補(bǔ)缺無論經(jīng)過幾輪復(fù)習(xí),考生記憶及知識理解上仍然會有遺漏點(diǎn)。查漏補(bǔ)缺是貫穿整個復(fù)習(xí)過程中一項(xiàng)重要的復(fù)習(xí)策略,也是對易混、易錯、易漏知識點(diǎn)的再反思與再提升,是二輪復(fù)習(xí)中一個重要的環(huán)節(jié)。次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:_。(2)可利用H3PO2將溶液中的Ag還原為銀的反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀。已知該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為_。(3)H3PO2也可用電滲析法制備?!八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):已知陽極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O,陰極的電極反應(yīng)式為4H4e=2H2。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。解析(1)一元中強(qiáng)酸電離時只電離出一個氫離子。(2)該反應(yīng)中Ag是氧化劑、H3PO2是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41時,1 mol氧化劑得到4 mol電子,1 mol 還原劑失去4 mol電子,則P的化合價從1上升到5,氧化產(chǎn)物是H3PO4;根據(jù)電子守恒可以得到:H3PO24Ag2H2O=H3PO44Ag4H。(3)電解時陽極消耗水電離產(chǎn)生的OH,OH失電子生成氧氣,使c(H)增大;陽極室的H通過陽膜到達(dá)產(chǎn)品室,原料室中的H2PO通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,二者生成產(chǎn)品。答案(1)H3PO2HH2PO(2)H3PO4H3PO24Ag2H2O=H3PO44Ag4H(3)陽極室的H穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2此題中的H3PO2以及H3PO4相對于考生來說,就是一個相對生疏的知識背景,通過典型例題的練習(xí)分析既可以完善考生的知識體系,也可以訓(xùn)練考生分析問題解決問題的能力。查漏補(bǔ)缺的過程就是反思提升的過程,除了解決不會的問題,更重要的是能舉一反三,及時歸納總結(jié)。對一道試題從不同的角度分析,嘗試用不同的方法解決,才能提高復(fù)習(xí)效率,真正做到以不變應(yīng)萬變。2立足考題,落實(shí)考點(diǎn),構(gòu)建模板高考試題思想內(nèi)涵主要體現(xiàn)“三個關(guān)注”:關(guān)注知識點(diǎn)的應(yīng)用、關(guān)注知識模塊間的內(nèi)在關(guān)聯(lián)和學(xué)科思想方法的滲透、關(guān)注試題的內(nèi)在價值。二輪復(fù)習(xí)就是一個深度學(xué)習(xí)、深度思考和深度引領(lǐng)的認(rèn)知過程,突破思維定勢,培養(yǎng)考生的信息素養(yǎng)和自學(xué)能力。針對高考命題特點(diǎn),二輪復(fù)習(xí)應(yīng)以高考真題為導(dǎo)向,研究真題,明確“考什么”和“怎么考”,總結(jié)出高考考點(diǎn)、熱點(diǎn)、難點(diǎn),然后對此類考點(diǎn)的具體解法進(jìn)行歸納總結(jié)構(gòu)建解題模板,以達(dá)到抓住考點(diǎn)、強(qiáng)化熱點(diǎn)、突破難點(diǎn)的功效,進(jìn)而對高考的內(nèi)容進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,系統(tǒng)復(fù)習(xí)。針對不同的復(fù)習(xí)板塊,基本的復(fù)習(xí)思路可以設(shè)定為:“高考真題學(xué)生答題反饋新問題復(fù)習(xí)知識拓展解題模板建構(gòu)”。如氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算,在幾個典型題目應(yīng)用后,可以歸納為:(1)電子守恒計(jì)算思維模型再如,信息型氧化還原方程式的書寫是高考的必考試題,若按以下思路解決則會事半功倍:(2)信息型氧化還原反應(yīng)方程式書寫配平四步驟注:補(bǔ)缺項(xiàng)原則為條件補(bǔ)缺項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H,少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水),少O(氧)補(bǔ)OH又如,許多重要的實(shí)驗(yàn)問題都可以用模板的形式進(jìn)行規(guī)范:滴定終點(diǎn)判斷【答題模板】滴溶液(當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液)觀色變(溶液由色變成色或溶液色褪去)半分鐘(且半分鐘內(nèi)不褪色)。裝置氣密性檢查【答題模板】微熱法檢查氣密性:封閉(關(guān)閉活塞,導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)微熱(雙手焐熱或用酒精燈微熱)氣泡(導(dǎo)管口有氣泡冒出)水柱(移開雙手或停止加熱冷卻后,導(dǎo)管中水上升形成一段穩(wěn)定的水柱)結(jié)論(裝置氣密性良好)。液差法檢查氣密性:封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)液差(向容器中加水,使和形成液面差,停止加水,放置一段時間,液面差保持不變)結(jié)論(裝置氣密性良好)。第3點(diǎn)適應(yīng)創(chuàng)新,理解信息,嘗試遷移高考試題有很高的陌生度,原因?yàn)椋焊呖荚囶}注重創(chuàng)新,注重知識的實(shí)際應(yīng)用,試題中往往將新科技成果、生產(chǎn)、生活中的熱點(diǎn)融合進(jìn)來,這種題考查考生的能力,而學(xué)習(xí)能力、接受整合利用新信息的能力是重要體現(xiàn)。如何適應(yīng)新情境,理解新信息并能學(xué)以致用,二輪復(fù)習(xí)應(yīng)強(qiáng)化這些能力的訓(xùn)練。做到“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、深度思考提能力。”二輪復(fù)習(xí)時的考生,雖然經(jīng)過了一輪的復(fù)習(xí),但對相關(guān)知識的認(rèn)識仍停留在表面,換一個視角提問或進(jìn)一步提出衍生性問題,還是無從下手,缺乏思路和方法,不能實(shí)現(xiàn)正遷移。要避免這種尷尬現(xiàn)象,二輪復(fù)習(xí)要做到“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”。對于一些重要的知識點(diǎn),要關(guān)注與其他知識間的聯(lián)系性,從多個維度提出新問題,多向思維,拓展思維寬度,把握問題實(shí)質(zhì),形成輻射狀的知識結(jié)構(gòu),發(fā)展知識整合能力。氯水是一個重要的知識點(diǎn),是高考試卷中的常客,如果從多個思考維度復(fù)習(xí),則能很好地訓(xùn)練考生接受新信息并形成正遷移的能力。(1)從微觀維度認(rèn)識氯水成分的多樣性:如果有一瓶失去標(biāo)簽的氯水,如何用實(shí)驗(yàn)鑒定?(2)從時間維度認(rèn)識次氯酸的不穩(wěn)定性:氯水為什么要用棕色瓶裝?為什么要現(xiàn)制現(xiàn)用?圖1和圖2所示的氯水中pH變化和氧氣濃度的變化說明了什么?圖1反應(yīng)過程中pH變化示意圖圖2反應(yīng)過程中氧氣濃度變化示意圖(3)從性質(zhì)維度認(rèn)識氯水性質(zhì)的多重性:在海帶灰浸出液中滴加淀粉和氯水,溶液變藍(lán),但氯水過量時,藍(lán)色會消失。在氯水中加入鎂條,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?用自來水配制硝酸銀溶液常會出現(xiàn)白色沉淀。在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液呈紅色,逐滴滴加氯水,紅色褪去的原因。通過對上述問題的分析,可以讓考生在推理分析中鞏固氯水性質(zhì)的多重性。同時強(qiáng)調(diào)運(yùn)用氯水解決實(shí)際問題時要具體問題具體分析,當(dāng)作氧化劑時,如果氯氣能反應(yīng)則主要是氯氣反應(yīng),如果氯氣不反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸參與反應(yīng)。(4)從限度維度認(rèn)識氯氣與水反應(yīng)的可逆性:你可用哪些方法證明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)?學(xué)生通過討論、匯報、評價,最后總結(jié)出下列方法:方法1:實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)后,溶液中有氯氣殘留。氯水呈淺黃綠色,說明溶液中有Cl2。將氯水點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水中有H和HClO。向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,說明氯水中有Cl。總之,氯氣與水能發(fā)生反應(yīng),但氯氣沒有完全反應(yīng)。方法2:實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與次氯酸會反應(yīng)生成氯氣和水。方法3:查閱常溫下氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)。查知:Cl2(aq)H2O=HClOHClK103.4問題:(1)由此可知氯氣與次氯酸的氧化性誰更強(qiáng)?(2)1 mol Cl2溶于水,充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA,對嗎?(5)從平衡維度認(rèn)識氯氣與水反應(yīng)的可控性:25 時,氯氣氯水體系中存在哪些平衡?分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式?!纠纭恳阎?5 、100 kPa時,在1 L水中可溶解0.09 mol氯氣,實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(6)從應(yīng)用維度認(rèn)識化學(xué)對生活的指導(dǎo)性:氯水在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,但學(xué)生的關(guān)注度并不高。復(fù)習(xí)時可通過創(chuàng)置下列問題情境,引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識處理與氯水相關(guān)的生活問題。知識是學(xué)出來的,能力是練出來的,成績是考出來的,選準(zhǔn)角度,有效訓(xùn)練,才會提升能力??傊呖际窃谟邢迺r間內(nèi)解答一定量試題的高強(qiáng)度的心智活動,要求考生必須做到審題準(zhǔn)、做得對、答得好,這是一個知識積累到一定程度的能力體現(xiàn),這種能力的形成需要在刻苦學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,善于總結(jié),學(xué)會類比、遷移,建構(gòu)自己的知識體系并能加以靈活應(yīng)用,二輪復(fù)習(xí)是達(dá)到這個境界、形成能力的重要一環(huán)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 名師寄語 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 名師 寄語
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-11950100.html