高考化學二輪復習 高考周測卷 水解與電離2（含解析）

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水解與電離綜合2 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共14小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 下列實驗和結論不正確的是 A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒 B．用丁達爾實驗可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分 C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2 D．Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物 氫氟酸為弱酸。250C時將0.1molL-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是 ①n(H+)； ②c(H+)c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤； A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤ 下列濃度關系正確的是 （ ） A.氯水中： B.氯水中： C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： D. 溶液中： 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 起始濃度/（molL－1） 反應后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② X 0.2 7 下列判斷不正確的是 A.實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= molL—1 C. 實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1molL－1 D. 實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ） A.NaHA的電離方程式：NaHANa＋＋H＋＋A2－ B.HA－的水解方程式：HA－＋H2OH3O＋＋A2－ C.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A2－） D.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系：c（Na＋）＋c（H＋）c（OH－）＋c（A2－）＋c（HA－） 已知：常溫下某濃度稀溶液的pH<7。則有關該稀溶液中下列粒子關系正確的是（ ） A. B. C. D. 已知某溫度時CH3 COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL－1CH3 COOH溶液中逐滴加入 0.1 molL－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。 下列說法中不正確的是 ( ) A.a點表示的溶液中c(CH3 COO－)=10－3 molL－1 B.b點表示的溶液中c(CH3 COO－)>c(Na+) C.c點表示CH3 COOH和NaOH恰好反應完全 D.b.d點表示的溶液中均等于 鹽MN溶于水存在如下過程。下列有關說法中不正確的是( ) A.MN是強電解質(zhì) B.N-結合H+的能力一定比OH強 C.該過程使溶液中的c(OH)>c(H+) D.溶液中存在從c(HN)=c(OH)-c(H+) 某溶液中含有.CH3COO―.S2―四種陰離子,若向其中加入過量的鹽酸,攪拌后再加入過量的NaOH溶液,溶 液中沒有減少的陰離子是( ) A. B. CH3COO- C. S2― D. 下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是( )。 ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3 A.全部都可以 B.僅③ C.僅①④ D.僅①③ 將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯誤的是( ) 5 mL Ag＋濃度為0.1 molL－1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾.干燥，稱得質(zhì)量為0.013 g，則此沉淀是 A.LiF B.LiCl C.AgF D.AgCl 向的溶液中加入的鹽酸生成沉淀。已知： ，則生成沉淀后的溶液中與pH分別為（ ） A. B. C. D. 室溫時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 已知的容度積（室溫）為2.810-9,下列說法中不正確的是(　　) A.x的數(shù)值為210-5 B.c點時有生成 C.加入蒸餾水可使溶液由d點變成A點 D.b點與d點對應的容度積相等 、填空、 水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 ⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”.“=”.“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有 ，pH=9時，主要反應的離子方程式為 。 ⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表： 離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 處理前濃度/(mgL-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mgL-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。 ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為： 2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。 A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12 沉淀的生成.溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積。已知25 ℃時， (1)將濃度均為的溶液與溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中= 取濾液與的溶液混合，混合液中=。 (2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量,應盡快用大量溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中溶液濃度的變化，殘留在胃液中的濃度僅為 。 (3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的,可先用 溶液處理，使之轉化為疏松.易溶于酸的，而后用酸除去。轉化為的離子方程式為 。請分析轉化為的原理： 。 白云石主要成分可表示為：CaO：32.50%；MgO：20.58%；Fe2O3：2.18%；SiO2：0.96%，其他43.78%。工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下： 濾渣 （1）白云石煅燒是為了使固體更易溶于水，若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 （填序號）。 A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng) （2）濾渣的成分是 。 （3）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖8所示，則由圖示可得到的結論及原因是： ① pH過高會導致____________________________，其原因是________________________________。 ② pH過低會引起____________________________，其原因可能是_____________________(填序號)。 A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) C.酸性過強，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使 產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì) （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明使上述流程中的CaSO4析出的操作步驟是 、 。 （5）寫出沉淀反應中的離子方程式： 。 （6）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。 （7）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示： pH < 8.0 8.0 ~ 9.6 > 9.6 顏色 黃色 綠色 藍色 25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為 （25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12）。 2016萬卷周測卷（水解與電離綜合2）答案解析 、選擇題 A D D 解析根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B錯；C項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）＞c（）；D項比較簡單 B C D C B【解析】本題考查鹽類的水解,意在考查考生對水解概念的理解能力。由“MNM++N-可看出MN是強電解質(zhì),A正確。從題述反應過程可以看出,反應的結果是N-與水電離出來的H+結合為弱電解質(zhì)HN,因此溶液中>c(H+),C正確。根據(jù)質(zhì)子守恒可知D正確。N-結合H+的能力不一定比強,故B錯誤。 B【解析】本題考查離子反應,意在考查溶液的酸堿性對離子的氧化性或還原性的影響。酸性環(huán)境中有強氧化性,可將和氧化,同時自身被還原為NO,因此這三種離子的量均減少。與H+結合為CH3COOH,醋酸與NaOH反應又重新生成,故選B。 D【解析】FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3,,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物,Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3,NH4HCO3受熱會分解為NH3.CO2和H2O,KMnO4受熱分解會生成K2MnO4和MnO2,FeCl3受熱水解生成Fe(OH)3,故選項D正確。 D 解析：A項隨NaOH量的增加，熱量增加，當醋酸被耗盡時，熱量不再增加，故A正確;B項隨NaOH的增加，溶液pH先增大，當酸耗盡時pH基本不再變，故B正確；C項導電的電解質(zhì)由CH3COOH變?yōu)镃H3COONa和NaOH，故C正確；D項中CH3COOH為弱電解質(zhì)，c（CH3COOH）不能為0，故選D。 A 【解析】根據(jù)沉淀質(zhì)量大小可知，不會是銀鹽，則一定是堿金屬的鹽，且為0.0005mol。應為A A C 、填空 答案：⑴> Pb2+與Cl-發(fā)生反應，使C（Pb2+）減小。 ⑵Pb2+ .Pb（OH）+ .H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2 ⑶Fe3+ ⑷A 答案：（1） （2）對于平衡不能減小或的濃度，故平衡不能向溶解方向移動 （3）存在沉淀溶解平衡，加入溶液后， 與結合生成沉淀，濃度減小，使的沉淀溶解平衡向溶解方向移動 （1）BC（2分） （2）CaSO4(CaSO42H2O)、Fe2O3、SiO2（2分） （3）①鎂浸出率降低（1分）；MgO未完全溶解（1分） ②MgO的純度下降（1分）；AC（1分） （4）蒸發(fā)結晶、趁熱過濾（2分） （5）Mg2+ +2NH3H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+（2分） （6）(NH4)2SO4（2分） （7）藍色（2分）