高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 水解與電離2（含解析）

水解與電離綜合2可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共14小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）下列實驗和結(jié)論不正確的是 A明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒 B用丁達爾實驗可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分 C向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2I2 DAl(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物氫氟酸為弱酸。250C時將0.1molL-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是 n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D下列濃度關(guān)系正確的是 （ ）A.氯水中：B.氯水中：C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： D. 溶液中： 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號起始濃度/（molL1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19X0.27下列判斷不正確的是 A.實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= molL1 C. 實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1molL1 D. 實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ）A.NaHA的電離方程式：NaHANaHA2B.HA的水解方程式：HAH2OH3OA2C.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na）c（HA）c（OH）c（H）c（A2）D.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na）c（H）c（OH）c（A2）c（HA）已知：常溫下某濃度稀溶液的pH<7。則有關(guān)該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（ ） A. B. C. D. 已知某溫度時CH3 COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL1CH3 COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是 ( )A.a點表示的溶液中c(CH3 COO)=103 molL1B.b點表示的溶液中c(CH3 COO)>c(Na+)C.c點表示CH3 COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b.d點表示的溶液中均等于鹽MN溶于水存在如下過程。下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A.MN是強電解質(zhì) B.N-結(jié)合H+的能力一定比OH強C.該過程使溶液中的c(OH)>c(H+) D.溶液中存在從c(HN)=c(OH)-c(H+)某溶液中含有.CH3COO.S2四種陰離子,若向其中加入過量的鹽酸,攪拌后再加入過量的NaOH溶液,溶液中沒有減少的陰離子是( ) A. B. CH3COO- C. S2 D.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是( )。 CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A.全部都可以 B.僅 C.僅 D.僅將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯誤的是( )5 mL Ag濃度為0.1 molL1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾.干燥，稱得質(zhì)量為0.013 g，則此沉淀是A.LiF B.LiCl C.AgF D.AgCl向的溶液中加入的鹽酸生成沉淀。已知：，則生成沉淀后的溶液中與pH分別為（ ）A.B.C.D.室溫時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知的容度積（室溫）為2.810-9,下列說法中不正確的是()A.x的數(shù)值為210-5B.c點時有生成C.加入蒸餾水可使溶液由d點變成A點D.b點與d點對應(yīng)的容度積相等、填空、水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”.“=”.“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是 。往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有 ，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為 。某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-處理前濃度/(mgL-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mgL-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。 A.45 B.67 C.910 D.1112沉淀的生成.溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積。已知25 時， (1)將濃度均為的溶液與溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中= 取濾液與的溶液混合，混合液中=。 (2)醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量,應(yīng)盡快用大量溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中溶液濃度的變化，殘留在胃液中的濃度僅為 。 (3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的,可先用 溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松.易溶于酸的，而后用酸除去。轉(zhuǎn)化為的離子方程式為 。請分析轉(zhuǎn)化為的原理： 。白云石主要成分可表示為：CaO：32.50%；MgO：20.58%；Fe2O3：2.18%；SiO2：0.96%，其他43.78%。工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：濾渣（1）白云石煅燒是為了使固體更易溶于水，若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 （填序號）。A蒸發(fā)皿 B坩堝 C泥三角 D石棉網(wǎng)（2）濾渣的成分是 。（3）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖8所示，則由圖示可得到的結(jié)論及原因是： pH過高會導(dǎo)致_，其原因是_。 pH過低會引起_，其原因可能是_(填序號)。 A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) C.酸性過強，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使 產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì) （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明使上述流程中的CaSO4析出的操作步驟是 、 。（5）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式： 。 （6）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_。（7）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：pH< 8.08.0 9.6> 9.6顏色黃色綠色藍色25時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為 （25時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12）。2016萬卷周測卷（水解與電離綜合2）答案解析、選擇題ADD 解析根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)，B錯；C項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）c（）；D項比較簡單BC D C B【解析】本題考查鹽類的水解,意在考查考生對水解概念的理解能力。由“MNM+N-可看出MN是強電解質(zhì),A正確。從題述反應(yīng)過程可以看出,反應(yīng)的結(jié)果是N-與水電離出來的H+結(jié)合為弱電解質(zhì)HN,因此溶液中>c(H+),C正確。根據(jù)質(zhì)子守恒可知D正確。N-結(jié)合H+的能力不一定比強,故B錯誤。B【解析】本題考查離子反應(yīng),意在考查溶液的酸堿性對離子的氧化性或還原性的影響。酸性環(huán)境中有強氧化性,可將和氧化,同時自身被還原為NO,因此這三種離子的量均減少。與H+結(jié)合為CH3COOH,醋酸與NaOH反應(yīng)又重新生成,故選B。D【解析】FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物,Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3,NH4HCO3受熱會分解為NH3.CO2和H2O,KMnO4受熱分解會生成K2MnO4和MnO2,FeCl3受熱水解生成Fe(OH)3,故選項D正確。D 解析：A項隨NaOH量的增加，熱量增加，當(dāng)醋酸被耗盡時，熱量不再增加，故A正確;B項隨NaOH的增加，溶液pH先增大，當(dāng)酸耗盡時pH基本不再變，故B正確；C項導(dǎo)電的電解質(zhì)由CH3COOH變?yōu)镃H3COONa和NaOH，故C正確；D項中CH3COOH為弱電解質(zhì)，c（CH3COOH）不能為0，故選D。A 【解析】根據(jù)沉淀質(zhì)量大小可知，不會是銀鹽，則一定是堿金屬的鹽，且為0.0005mol。應(yīng)為AAC、填空答案：> Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng)，使C（Pb2+）減小。Pb2+ .Pb（OH）+ .H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe3+ A答案：（1） （2）對于平衡不能減小或的濃度，故平衡不能向溶解方向移動 （3）存在沉淀溶解平衡，加入溶液后， 與結(jié)合生成沉淀，濃度減小，使的沉淀溶解平衡向溶解方向移動（1）BC（2分）（2）CaSO4(CaSO42H2O)、Fe2O3、SiO2（2分）（3）鎂浸出率降低（1分）；MgO未完全溶解（1分） MgO的純度下降（1分）；AC（1分）（4）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（2分）（5）Mg2+ +2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+（2分）（6）(NH4)2SO4（2分）（7）藍色（2分）