高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練9 電解質(zhì)溶液
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專題突破練(九)電解質(zhì)溶液1某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測(cè)得其pH約為3.5,下列說(shuō)法不正確的是()A檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離B該碳酸飲料中水的電離受到抑制C常溫下,該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值D打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡,是因?yàn)閴簭?qiáng)減小,降低了CO2的溶解度解析:H2CO3是弱酸,檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離,A項(xiàng)正確;該碳酸飲料中含有檸檬酸、碳酸等酸,水的電離受到抑制,B項(xiàng)正確;KW只與溫度有關(guān),而與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;打開(kāi)瓶蓋,壓強(qiáng)減小,H2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)平衡向右移動(dòng),生成CO2的量增多,冒出大量氣泡,D項(xiàng)正確。答案:C2關(guān)于常溫下pH2的醋酸,下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀釋100倍后,溶液pH4D加入CH3COONa固體,可抑制CH3COOH的電離解析:常溫下pH2則c(H)0.01 molL1,因CH3COOH是弱酸,所以c(CH3COOH)0.01 molL1,A錯(cuò)誤;醋酸中的電荷守恒表達(dá)式為c(H)c(CH3COO)c(OH),B錯(cuò)誤;pH2的溶液,加水稀釋100倍,若不存在電離平衡的移動(dòng),則溶液的pH4,因CH3COOH是弱電解質(zhì),稀釋促進(jìn)其電離,故2pHc(H)c(OH)解析:加入少量金屬Na,溶液中c(H)減小,平衡向右移,溶液中c(HSO)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量Na2SO3固體,根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaOH溶液,c(OH)增大,平衡向右移,、均增大,C項(xiàng)正確;加入氨水至中性,根據(jù)物料守恒c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3),則c(Na)c(SO),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C5(2016長(zhǎng)春七校聯(lián)考)常用的無(wú)機(jī)酸25 時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表:無(wú)機(jī)酸氫氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氫氟酸(HF)電離平衡常數(shù)K值(25 )6.21010 (K)4.2107 (K1)561011 (K2)6.61104 (K)下列選項(xiàng)正確的是()ANaF溶液中通入過(guò)量CO2:FH2OCO2=HFHCOBNa2CO3溶液中:2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C中和等體積、等pH的氫氰酸(HCN)和氫氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D等濃度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者解析:由表中數(shù)據(jù)可知,HF的酸性強(qiáng)于H2CO3,故A項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生,錯(cuò)誤;Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镠CN的酸性比HF弱,體積和pH都相同時(shí),HCN的濃度大,HCN的物質(zhì)的量大,消耗NaOH的量多,C選項(xiàng)正確;同為鈉鹽,對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱,鈉鹽的水解程度越大,pH越大,HCN的酸性弱于HF,所以NaCN溶液的pH大,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C6某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是()Aa、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同Ba、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:abcCb點(diǎn)溶液中:c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用等濃度的NaOH溶液和等體積的b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積VbVc解析:體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過(guò)程中,鹽酸中c(H)變化大,而氯化銨溶液中NH可繼續(xù)水解,溶液中的c(H)變化小,所以含c點(diǎn)的曲線是鹽酸pH變化曲線,含a、b點(diǎn)的曲線是氯化銨溶液pH變化曲線。溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān),當(dāng)溶液的體積相等時(shí),a、c兩點(diǎn)溶液中離子濃度不一樣,故導(dǎo)電能力不一樣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl電離出的H抑制了水的電離,所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小,氯化銨溶液中NH的水解促進(jìn)水的電離,氯化銨溶液中c(H)越大,水的電離程度越大,綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度abc,B項(xiàng)正確;b點(diǎn)溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒,得出c(OH)c(NH3H2O)c(H),C項(xiàng)錯(cuò)誤;b、c處溶液的pH相等,c處HCl完全電離,而b處溶液中加入NaOH溶液后,NH的水解平衡正向移動(dòng),故消耗NaOH溶液體積VbVc,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7在含有Ag的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag。已知:AgSCN(白色,s)AgSCN,Ksp1.01012,F(xiàn)e3SCNFe(SCN)2(血紅色),K138。下列說(shuō)法不正確的是()A邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B當(dāng)Ag定量沉淀后,少許過(guò)量的SCN與Fe3生成血紅色配合物,即為終點(diǎn)C上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定AgD滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3水解,以免影響終點(diǎn)的觀察解析:對(duì)比AgSCN的溶度積常數(shù)及Fe3與SCN反應(yīng)的平衡常數(shù)可知,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,A項(xiàng)正確;Fe3與SCN形成的配合物為血紅色,其顏色變化決定了這種配合物能否形成,可以作為滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù),B項(xiàng)正確;Cl與Fe3不反應(yīng),沒(méi)有明顯的顏色變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3易水解生成紅褐色Fe(OH)3沉淀而干擾對(duì)紅色的觀察,D項(xiàng)正確。答案:C8如圖所示,有T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,下列說(shuō)法不正確的是()A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a,b之間的某一點(diǎn)(不含a,b)D升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)解析:A項(xiàng)正確,溫度不變Ksp不變,c(SO)增大,c(Ba2)減?。籅項(xiàng)正確,T1曲線上方區(qū)域,任意一點(diǎn)為過(guò)飽和溶液,有BaSO4沉淀生成;C項(xiàng)正確,蒸發(fā)溶劑,c(SO)、c(Ba2)均增大,而由d點(diǎn)到a點(diǎn)c(SO)保持不變,由d點(diǎn)到b點(diǎn)c(Ba2)保持不變;D項(xiàng)錯(cuò)誤,升溫Ksp增大,c(Ba2)、c(SO)均應(yīng)增大。答案:D9(2016山東濟(jì)南模擬)常溫下,用0.100 molL1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和0.100 molL1的醋酸,得到兩條滴定曲線,如圖所示:下列說(shuō)法正確的是 ()A滴定鹽酸的曲線是圖2B兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D以HA表示酸,當(dāng)0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)解析:0.100 molL1鹽酸的pH1,0.100 molL1醋酸的pH1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲基橙的變色范圍是pH3.14.4、酚酞的變色范圍是pH8.210.0,由圖2中pH突變的范圍(6)可知,當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),只能選擇酚酞作指示劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為a mL,所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl),C項(xiàng)正確;0 mLV(NaOH)c(H)c(OH),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C10(2016河北唐山模擬)常溫下,一些金屬離子(用Mn表示)形成M(OH)n沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖。已知:c(Mn)1105 molL1時(shí)可認(rèn)為金屬離子沉淀完全;pMlgc(Mn),pKsplg Ksp。下列敘述正確的是()AMn開(kāi)始沉淀的pH與起始濃度c(Mn)無(wú)關(guān)B不同的金屬沉淀完全時(shí)的pH相同C圖中Y點(diǎn)與X點(diǎn)pKsp不相同DY點(diǎn):pMpKspnpH14n解析:A項(xiàng),Mn開(kāi)始沉淀的pH與起始溶液c(Mn)有關(guān),c(Mn)越大,沉淀所需pH值越?。籅項(xiàng),不同金屬離子的Ksp不相同,所以金屬沉淀完全時(shí)pH也不相同;C項(xiàng),Ksp只與溫度有關(guān),所以Y點(diǎn)與X點(diǎn)pKsp相同;D項(xiàng),c(Mn),兩邊同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù),lgc(Mn)lgKsplg(1014)nlgcn(H)即:pMpKspnpH14n。答案:D11(2016海南七校聯(lián)盟聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)常溫下,用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液,測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:_。b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)。(填“”“c(N2O)。a點(diǎn)時(shí)溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na)c(H)2c(N2O)c(HN2O)c(OH),而a點(diǎn)時(shí)溶液的pH7,則c(H)c(OH),故c(Na)2c(N2O)c(HN2O),所以c(Na)c(N2O)c(HN2O)。(3)當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),溶液中連二次硝酸銀和硫酸銀均達(dá)到飽和,溶液中存在兩個(gè)溶解平衡:Ag2N2O2(s)2Ag(aq)N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq),溶液中3.0104。答案:(1)1(2)H2N2O2HHN2O(3)3.01041225 時(shí),將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸: _。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2?_(填“是”或“否”)?;旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大B后者大C二者相等 D無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是_(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_ molL1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na)c(A)_。解析:(1)因?yàn)橐辉岷鸵辉獕A的物質(zhì)的量濃度相等,又是等體積混合,說(shuō)明恰好完全反應(yīng),生成的產(chǎn)物是NaA,對(duì)NaA溶液分析,若a7,說(shuō)明HA是強(qiáng)酸,若a7,說(shuō)明溶液因A的水解而顯堿性,則HA是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)c1等于0.2;當(dāng)HA是弱酸時(shí),c1大于0.2。因?yàn)閜H7,說(shuō)明c(H)c(OH),根據(jù)電荷守恒可知,一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH7,說(shuō)明A水解,得出HA是弱酸,其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得混合液的pH9,說(shuō)明溶液中c(H)1.0109 molL1,則由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH) molL11.0105 molL1,由電荷守恒得:c(Na)c(H)c(OH)c(A),則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1.01051.0109) molL1。答案:(1)若a7,HA為強(qiáng)酸;若a7,HA為弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.0105(1.01051.0109)molL113(2016山東青島模擬)工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NH、Fe3、AsO、Cl。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9 gL1,則該溶液中的pH約為_(kāi)。(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4 和NH4Cl形式存在。 現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍,則c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH 23時(shí),大量沉淀主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3,提純CaSO42H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過(guò)量_,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、_。(5)25 ,H3AsO4電離常數(shù)為K15.6103,K21.7107,K34.01012。 當(dāng)調(diào)節(jié)pH 89時(shí),沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開(kāi)始沉淀的原因是_ _。Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為 _。解析:硫酸廢液中除了含有大量硫酸外,還含有少量NH、Fe3、AsO、Cl,加入生石灰,調(diào)節(jié)pH 23,大量沉淀主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3,濾液加入生石灰調(diào)節(jié)pH 89,生成Ca3(AsO4)2沉淀,濾液主要含有(NH4)2SO4和NH4Cl。(1)硫酸的濃度為4.9 gL1,c(H2SO4)0.05 molL1,c(H)0.1 molL1,pHlg0.11。(2)如c(NH4)2SO4c(NH4Cl),則(NH4)2SO4溶液中c(NH)較大,因c(NH)越大,NH水解程度越小,則(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)的2倍,如等于2倍,則c(NH4Cl)應(yīng)稍大。(3)隨著向廢液中投入生石灰,c(OH)增大,c(NH3H2O)減小,則溶液中減小。(4)提純CaSO42H2O,可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3,且防止CaSO42H2O的溶解,過(guò)濾后洗滌、干燥。(5)H3AsO4是弱酸,電離出來(lái)的AsO較少,所以酸性條件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀,當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO濃度增大,Ca3(AsO4)2開(kāi)始沉淀。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為AsOH2OHAsOOH,該步水解的平衡常數(shù)Kh2.5103。答案:(1)1(2)K2K3。鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降溫,水解平衡逆向移動(dòng),a錯(cuò)誤。加水稀釋促進(jìn)水解,b正確。NH4Cl水解呈酸性,故加入NH4Cl,平衡逆向移動(dòng),而NaHCO3水解呈堿性可使平衡正向移動(dòng),故c錯(cuò)誤,d正確。在室溫下,使上述平衡正向移動(dòng)的關(guān)鍵條件是溶液的pH。(4)“渾濁度”的去除率越大,凈化效果越好,此時(shí)聚合氯化鐵的最佳濃度為18 mgL1;“還原性物質(zhì)”的去除率越大,凈化效果越好,此時(shí)聚合氯化鐵的最佳濃度為20 mgL1。綜合考慮,投放聚合氯化鐵的最佳范圍是1820 mgL1。答案:(1)Fe3水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3Fe=3Fe2(2)2(3)K1K2K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)1820- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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