高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題09 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（含解析）

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專題九 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1．【安徽合肥168中2016屆第二次月考】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯誤的是（ ） A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>X B．化合物Q中存在兩種類型的共價(jià)鍵 C． Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物 D．四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。 【名師點(diǎn)睛】“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律”是中學(xué)化學(xué)教材中最重要的基礎(chǔ)理論之一，它揭示和反映了物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)和元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是高考必考的內(nèi)容?？v觀近幾年年高考試題，主要是以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推理、規(guī)律總結(jié)、簡單計(jì)算相結(jié)合，全方位、多層次地考查考生綜合分析能力、邏輯推理能力及遷移應(yīng)用能力。在解題時, 要始終抓住元素的宏觀性質(zhì)（元素的金屬性、非金屬性元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性、非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性、水溶液的酸性）和微觀性質(zhì)（原子半徑、化合價(jià)）隨原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性變化這一主線來解決問題?？蓮囊韵聨讉€方面進(jìn)行分析：（1）結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)：要知道一些如電子層數(shù)等于周期序數(shù)的關(guān)系式，熟悉掌握元素周期表中的一些特殊規(guī)律。（2）性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（3）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推問題是解題的要素：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 2．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均為短周期元素，X、Y的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是 X Y Z W A．W的原子序數(shù)比Z的大19 B．Y的最高價(jià)氧化物溶于水，與水反應(yīng)得到酸 C．W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸 D．Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng)生成+3價(jià)鐵的化合物 【答案】AC 【考點(diǎn)定位】考查本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 【名師點(diǎn)晴】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。元素周期律是反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，是元素周期表排布的依據(jù)，元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道各個周期包含的元素種類數(shù)目及元素的原子序數(shù)關(guān)系。若元素A、B處于同一主族相鄰周期，A在上一周期，B在下一周期，A所在周期包含m種元素，B所在周期包含n種元素，若二者位于元素周期表左邊第IA、IIA，A元素的原子序數(shù)是a，則B元素的原子序數(shù)是a+m；若A、B元素處于元素周期表左邊第IIIA—0族，A元素的原子序數(shù)是a，B元素的原子序數(shù)是a+n。然后利用同一周期相鄰元素原子序數(shù)相差1，結(jié)合題意就可以推出相應(yīng)元素的原子序數(shù)及對性質(zhì)正誤進(jìn)行判斷。正誤元素周期表的結(jié)構(gòu)及各個周期包含元素種類數(shù)目是本題的關(guān)鍵。 3．【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】下列離子中半徑最大的是 ( ) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查離子半徑大小比較的知識。 【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子半徑大小比較。對于電子層結(jié)構(gòu)相似的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。粚τ陔娮訉咏Y(jié)構(gòu)不同的微粒，微粒的核外電子層數(shù)越多，微粒的半徑越大。對于同一元素的原子與離子半徑比較，陽離子的半徑小于其原子半徑，陰離子的半徑大于其原子半徑；同一元素有多種離子時，離子帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小。如微粒半徑：Fe>Fe2+>Fe3+；Cl->Cl；H->H>H+。微粒的半徑與微粒的氧化性及還原性有關(guān)，因此掌握微粒半徑大小為更好掌握物質(zhì)的氧化性、還原性等奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 4．【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是（ ） A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293 【答案】D 【解析】 試題分析：質(zhì)子數(shù)是116，原子序數(shù)是116，中子數(shù)是293-116=177，質(zhì)量數(shù)是293，元素的相對原子質(zhì)量是元素相對原子質(zhì)量質(zhì)量的近似整數(shù)，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量。故錯誤的是D。 【考點(diǎn)定位】考查元素符號各個角標(biāo)的含義及相互關(guān)系的知識。 【名師點(diǎn)晴】除氕原子只有一個質(zhì)子、一個電子外，一般的原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)寫在元素符號左下角，質(zhì)子與中子數(shù)的和為質(zhì)量數(shù)，寫在元素符號的右上角，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)。除此之外，還有數(shù)字表示在元素符號周圍，在元素符號右上角表示的是該原子的電荷數(shù)，在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子或離子中含有的該元素原子的個數(shù)，在元素符號正上方的數(shù)字表示的是元素的化合價(jià)的數(shù)值。正確認(rèn)識元素符號周圍各個數(shù)值的含義是了解微粒的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵。 5．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表： W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 Z 第3周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W B．非金屬性：Y < W；離子半徑：Z > W C．W在空氣中燃燒所得產(chǎn)物，可用于殺菌消毒 D．金屬Z與少量NaOH溶液反應(yīng)，生成兩性氫氧化物 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期表是根據(jù)元素周期律排布的，它體現(xiàn)了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)及位置的關(guān)系，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素所在周期表的族序數(shù)；等于元素的最高正化合價(jià)，元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值的和等于8，原子核外電子層數(shù)等于元素所在的周期數(shù)。同一周期的元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒，微粒的電子層數(shù)越多，微粒的半徑越大。金屬元素的原子失去最外層電子變?yōu)樯弦恢芷诘亩栊詺怏w的原子結(jié)構(gòu)；非金屬元素形成的他同一周期的惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)。元素的金屬性越強(qiáng)，原子越容易失去電子，其與酸或水發(fā)生反應(yīng)置換氫越容易，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，其與氫化合越容易，相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。 6．【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識，判斷下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是 ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 【答案】A 考點(diǎn)：考查同一主族元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的相似性及特殊性的知識。 7．【江蘇啟東中學(xué)2016屆第一次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是 A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 【答案】B 【解析】 試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以X為碳，Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素，W與X同主族，為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大，同電子層的原子，最外層電子越多，半徑越小的規(guī)律分析，半徑順序正確，不選A；B、氧和鎂形成氧化鎂，含有離子鍵，氧和鈉可以形成氧化鈉，含有離子鍵，也可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯誤，選B；C、碳的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，W的為硅酸，根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確，不選C；D、氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)與硅的氫化物，正確，不選D。 【考點(diǎn)定位】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內(nèi)容。其涉及各種元素及其化合物的性質(zhì)，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較。通常有三種方法比較：1.結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較，最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。2.位置比較法：根據(jù)元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強(qiáng)。非金屬性：左下弱，右上強(qiáng)。根據(jù)金屬活動性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據(jù)非金屬活動性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。 3.實(shí)驗(yàn)比較法：根據(jù)三反應(yīng)和兩池比較：三反應(yīng)有：（1）置換反應(yīng)：強(qiáng)換弱。（2）與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。（3）與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 兩池：原電池中負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極；電解池：在陽極首先放電的陰離子其對應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)的元素的金屬性弱。 8．【江蘇揚(yáng)州中學(xué)2016屆10月月考】已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2:1。下列說法錯誤的是（ ） A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小 B．W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性 D．X的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡單氫化物的沸點(diǎn) 【答案】D 考點(diǎn)： 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內(nèi)容。其涉及各種元素及其化合物的性質(zhì)，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較。通常有三種方法比較：1.結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較，最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。2.位置比較法：根據(jù)元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強(qiáng)。非金屬性：左下弱，右上強(qiáng)。根據(jù)金屬活動性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據(jù)非金屬活動性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。 9．【江西臨川一中2016屆10月月考】可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（ ） ①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l gcm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn) A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 【答案】A 考點(diǎn)：考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，堿金屬的性質(zhì)。 10．【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是（ ） A． 簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng) B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R C． W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng) D． R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4 【答案】A 【解析】 試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，可推知Z為Na、W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al單質(zhì)；X元素最低負(fù)價(jià)絕對值與W元素最高正價(jià)相等，X處于VA族，原子序數(shù)小于Al，故X為N元素；Y、R原子最外層電子數(shù)相等，若Y為O，則R為S，若Y為F，則R為Cl。A．Y離子為O2﹣或F﹣，Z、W的離子分別為Na+、Al3+，三者離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣（或F﹣）＞Na+＞Al3+，A正確；B．Y的非金屬性強(qiáng)于X，故氫化物穩(wěn)定性Y＞X，B錯誤；C．金屬性Al＜Na，故堿性：氫氧化鋁＜?xì)溲趸c，C錯誤；D．R為S時，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，D錯誤，答案選A。 考點(diǎn)：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用 11．【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如右表所示。下列說法中正確的是（ ） A.元素非金屬性：甲<乙 B.含氧酸的酸性：乙<丁 C.氫化物的沸點(diǎn)：甲>丁 D.丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律 （1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。 （2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。 （3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。 （4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。 （5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。 12．【浙江嘉興一中2016屆上期中】如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤睢D中每個“”代表一種元素，其中①代表氫元素。下列說法不正確的是 A．①~⑦所代表的元素中，共有2種金屬元素，5種非金屬元素 B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的簡單離子半徑最大 D．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)及穩(wěn)定性元素④比⑦好 【答案】A 考點(diǎn)：元素周期表推斷 13．【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】下列說法正確的是（ ） A．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高 B．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵一定被破壞 C．離子鍵的形成一定有電子的得與失 D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 【答案】D 考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力 【名師點(diǎn)睛】陰陽離子之間的相互作用為離子鍵，原子之間通過共用電子對形成的相互作用為共價(jià)鍵。離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵。但有些物質(zhì)中沒有化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中沒有化學(xué)鍵。離子化合物的熔點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱，但共價(jià)化合物的熔點(diǎn)并不都與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，很多共價(jià)化合物熔化或氣化破壞的是分子間作用力。 14．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是 A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng) D．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 【答案】B 【解析】 試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg． A.Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），A錯誤；B.Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，B錯誤；C.C和Si同主族，非金屬性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，C正確；D.非金屬性O(shè)＞Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，D正確；答案選B。 【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。 【名師點(diǎn)睛】本題內(nèi)容是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容，年年必考。主要以選擇題、推斷題形式出現(xiàn)。主要考查方式為根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或離子的特征，判斷它們在周期表中的位置，然后再判斷原子半徑、元素金屬性、非金屬性的具體表現(xiàn)（如氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性等）、微粒半徑大小比較等。 15．【湖北孝感高中2016屆10月月考】X、Y、Z、W四種短周期元素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 66 70 143 160 主要化合價(jià) -2 +5、+3、-3 +3 +2 下列敘述正確的是（ ） A．W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵 B．一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來 C．Z的最高價(jià)氧化物能溶于氨水 D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于 X的簡單氣態(tài)氫化物 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。 【名師點(diǎn)晴】元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強(qiáng)，難度大，所占分值較高。學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。以元素周期律、元素周期表為依托，考查物質(zhì)的性質(zhì)及有關(guān)遞變規(guī)律的試題，解這類試題時，一般先確定元素，進(jìn)而確定具體的物質(zhì)，再進(jìn)行針對性的判斷或推理．要想能夠很快地確定元素，必須熟練掌握《考試說明》要求的前18 號元素在周期表中的位置。根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)、元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素的相對位置，確定出元素，元素組成物質(zhì)，物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，是元素推斷題解題的方法。 16. 【吉林長春十一中2016屆上期中】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ） A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C．原子序數(shù)：X＞Y＞Z D．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ 【答案】C 【解析】 試題分析：短周期元素，X為硫，Z為氟，Y為鈉。A、硫原子最外層有6個電子，鈉最外層有1個電子，氟最外層有7個電子，所以最外層電子數(shù)氟原子的最多，錯誤，不選A；B、鈉常溫下是固體，硫?yàn)楣腆w，氟為氣體，鈉的沸點(diǎn)最高，其次為硫，沸點(diǎn)最低的為氟，不選B；C、硫原子序數(shù)為16，鈉為11，氟為9，正確，選C；D、硫離子有三層，鈉離子和氟離子有2層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑最大，鈉離子半徑最小，錯誤，不選D。 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 17．【山東濟(jì)南外國語2016屆上期中】以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（ ） A．同周期元素除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 B．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M 【答案】A 考點(diǎn)：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵 18．【浙江省余姚中學(xué)2016屆10月月考】下列說法正確的是（ ） A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 B．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定高 C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu) D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了： 【答案】A 考點(diǎn)：考查人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程、物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及影響的知識。 19．【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X B．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀 【答案】B 【解析】 試題分析：X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是氫元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是碳元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是鋁元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且原子序數(shù)小于鋁而大于碳元素，則Z是氮元素，W是氧元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>W>X，A錯誤；B．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物，即氨氣和N2H4，B正確；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，則陽極鋁失去電子，轉(zhuǎn)化為鋁離子，陰極是氫離子放電，鋁離子與碳酸氫根不能大量共存，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和CO2，所以電解一段時間后，不可能在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查元素推斷的應(yīng)用 20．【湖南常德一中2016屆第三次月考】鈹及其化合物的性質(zhì)與鋁十分相似，下列關(guān)于鈹及其化合物的推斷正確的是（　　） A．鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng) 　　　　　　　　B．氫氧化鈹可溶于水 C．氯化鈹溶液顯中性 　　　　　　　　　　　　　　D．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式Be2O3 【答案】A 考點(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用 21．【江西省上高二中2016屆第三次月考】常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 ℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是(　　) A．S8轉(zhuǎn)化為S2、S4、S6屬于物理變化 B．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 ℃即得S2 C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w D．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 【答案】D 【解析】 試題分析：A、S8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A錯誤；B、硫單質(zhì)在空氣中加熱到750C時被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2，B錯誤；C、常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w，C錯誤；D、不論哪種硫分子，均是由S元素形成的，因此完全燃燒時都生成SO2，D正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化、晶體類型等有關(guān)判斷 22．【江西省上高二中2016屆第三次月考】能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是( ) A．CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的相對分子質(zhì)量小 B．C—O鍵能小于Si—O鍵能 C． C的原子半徑小于Si D．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si—O共價(jià)鍵 【答案】D 【解析】 試題分析：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，故ABC錯誤，D正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系判斷 23．【山東師大附中2016屆第二次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片。下列敘述正確的是( ) A．原子半徑由大到小的順序：W>Z>Y>X，簡單離子半徑由大到小的順序：X>Y>Z B．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y>X>W>Z，最高正價(jià)由高到低順序：W>Z C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z>W>X，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X>Y>W 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)，離子半徑的大小比較 【名師點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)，離子半徑的大小比較，現(xiàn)就微粒半徑大小比較總結(jié)如下： （1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。 （2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。 （3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。 （4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。 （5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，則A13+＜S2－。 24．【山西懷仁一中2016屆上期中】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是 A．簡單離子半徑：W＞X＞Z B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) 【答案】A 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。 【名師點(diǎn)晴】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。 25．【陜西鎮(zhèn)安中學(xué)2016屆第三次月考】W、X、Y、Z均為短周期主族元素。Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，且其原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進(jìn)水的電離，W、X、Z三種元素形成的某種常見化合物M能消毒，下列說法正確的是（ ） A．Y與Z形成的化合物中含有離子鍵 B．W、X、Z的簡單離子中半徑最大的是W C．M的水溶液呈堿性 D．1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2mol，也可能是1mol 【答案】C 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 26．【福建廈門一中2016屆上期中】某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是( ) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 【答案】D 【解析】 試題分析：依題意，該原子的原子序數(shù)為63，因?yàn)殡有驍?shù)為54，位于第五周期，而氡原子序數(shù)為86，位于第六周期，54＜63＜86，故該元素位于第六周期，第六周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)分別為56、81,56＜63＜81，故該元素屬于副族元素，A項(xiàng)和B項(xiàng)都正確；原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，它的質(zhì)子數(shù)為63，C項(xiàng)正確；63＋89＝152，根據(jù)平均值原理知D錯誤，答案為D。 考點(diǎn)：本題需要掌握根據(jù)原子序數(shù)推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。 27．【福建廈門雙十中學(xué)2016屆上期中】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是 序號 事實(shí) 推論 A Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2 金屬性：Ca＞Mg B 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性：S＞C D t℃時，Br2+H22HBrK=5.6107 I2+H22HIK=43 非金屬性：Br＞I 【答案】C 考點(diǎn)：元素金屬性與非金屬強(qiáng)弱判斷 28．【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是（ ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】 試題分析：A、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵，A錯誤；B、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵，B錯誤；C、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵均是極性鍵，C正確；D、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵，D錯誤，答案選C。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)鍵判斷 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系舉例 （1）只含共價(jià)鍵的物質(zhì) ①只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 ②只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 （2）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。 （3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 （4）無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。 29．【東北師大附中2016屆第三次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　?。? A．原子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng) C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物 D．元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng) 【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵 【名師點(diǎn)晴】本題考查的是學(xué)生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力，本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是（1）X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可快速確定X為N、Y為O、Z為Al；（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，同族元素的原子半徑隨周期數(shù)增大半徑增大；（3）元素的非金屬性強(qiáng)弱判?。唤Y(jié)合這三點(diǎn)可準(zhǔn)確確定元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題，就容易多了。 30．【浙江杭州高級中學(xué)2016屆第三次月考】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ） A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl B．若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查結(jié)構(gòu)式，化學(xué)鍵類型、分子極性和熔沸點(diǎn)的判斷，化學(xué)方程式的書寫等知識。 【名師點(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)式，化學(xué)鍵類型、分子極性和熔沸點(diǎn)的判斷，化學(xué)方程式的書寫等知識，對于新情境下氧化還原方程式的書寫，顯總結(jié)如下：（以酸性KMnO4溶液與SO2 的反應(yīng)為例） （1）找物質(zhì)：找出反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑、還原劑，并判斷出還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 （2）列變化：將反應(yīng)物和產(chǎn)物列在等號的兩側(cè)，注意留出一定空間用于下一步配平 ，MnO4-+SO2=Mn2＋+SO42-。 （3）得失電子守恒：根據(jù)化合價(jià)發(fā)生變化的情況和得失電子守恒，配平主要反應(yīng)物和主要產(chǎn)物。2MnO4-+5SO2=2Mn2＋+5SO42-。 （4）質(zhì)量守恒：考慮反應(yīng)體系的酸堿性，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒完成化學(xué)方程式。2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42-+4H＋。