高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題09 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（含解析）

專題九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1【安徽合肥168中2016屆第二次月考】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>X B化合物Q中存在兩種類型的共價(jià)鍵 C Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物 D四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高【答案】C【考點(diǎn)定位】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。 【名師點(diǎn)睛】“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律”是中學(xué)化學(xué)教材中最重要的基礎(chǔ)理論之一，它揭示和反映了物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)和元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是高考必考的內(nèi)容?？v觀近幾年年高考試題，主要是以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推理、規(guī)律總結(jié)、簡單計(jì)算相結(jié)合，全方位、多層次地考查考生綜合分析能力、邏輯推理能力及遷移應(yīng)用能力。在解題時(shí), 要始終抓住元素的宏觀性質(zhì)（元素的金屬性、非金屬性元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性、非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性、水溶液的酸性）和微觀性質(zhì)（原子半徑、化合價(jià)）隨原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性變化這一主線來解決問題?？蓮囊韵聨讉€(gè)方面進(jìn)行分析：（1）結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)：要知道一些如電子層數(shù)等于周期序數(shù)的關(guān)系式，熟悉掌握元素周期表中的一些特殊規(guī)律。（2）性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（3）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推問題是解題的要素：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。2【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均為短周期元素，X、Y的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是XYZWAW的原子序數(shù)比Z的大19BY的最高價(jià)氧化物溶于水，與水反應(yīng)得到酸CW的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸DZ的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng)生成+3價(jià)鐵的化合物【答案】AC【考點(diǎn)定位】考查本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。【名師點(diǎn)晴】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。元素周期律是反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，是元素周期表排布的依據(jù)，元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道各個(gè)周期包含的元素種類數(shù)目及元素的原子序數(shù)關(guān)系。若元素A、B處于同一主族相鄰周期，A在上一周期，B在下一周期，A所在周期包含m種元素，B所在周期包含n種元素，若二者位于元素周期表左邊第IA、IIA，A元素的原子序數(shù)是a，則B元素的原子序數(shù)是a+m；若A、B元素處于元素周期表左邊第IIIA0族，A元素的原子序數(shù)是a，B元素的原子序數(shù)是a+n。然后利用同一周期相鄰元素原子序數(shù)相差1，結(jié)合題意就可以推出相應(yīng)元素的原子序數(shù)及對性質(zhì)正誤進(jìn)行判斷。正誤元素周期表的結(jié)構(gòu)及各個(gè)周期包含元素種類數(shù)目是本題的關(guān)鍵。3【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】下列離子中半徑最大的是 ( )ANa BMg2 CO2 D F【答案】C【考點(diǎn)定位】考查離子半徑大小比較的知識?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了離子半徑大小比較。對于電子層結(jié)構(gòu)相似的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒，微粒的核外電子層數(shù)越多，微粒的半徑越大。對于同一元素的原子與離子半徑比較，陽離子的半徑小于其原子半徑，陰離子的半徑大于其原子半徑；同一元素有多種離子時(shí)，離子帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小。如微粒半徑：Fe>Fe2+>Fe3+；Cl->Cl；H->H>H+。微粒的半徑與微粒的氧化性及還原性有關(guān)，因此掌握微粒半徑大小為更好掌握物質(zhì)的氧化性、還原性等奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。4【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177 C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量293【答案】D【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)是116，原子序數(shù)是116，中子數(shù)是293-116=177，質(zhì)量數(shù)是293，元素的相對原子質(zhì)量是元素相對原子質(zhì)量質(zhì)量的近似整數(shù)，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量。故錯(cuò)誤的是D?！究键c(diǎn)定位】考查元素符號各個(gè)角標(biāo)的含義及相互關(guān)系的知識?！久麕燑c(diǎn)晴】除氕原子只有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子外，一般的原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)寫在元素符號左下角，質(zhì)子與中子數(shù)的和為質(zhì)量數(shù)，寫在元素符號的右上角，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)。除此之外，還有數(shù)字表示在元素符號周圍，在元素符號右上角表示的是該原子的電荷數(shù)，在元素符號右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子或離子中含有的該元素原子的個(gè)數(shù)，在元素符號正上方的數(shù)字表示的是元素的化合價(jià)的數(shù)值。正確認(rèn)識元素符號周圍各個(gè)數(shù)值的含義是了解微粒的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵。5【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第3周期原子半徑最小的金屬下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WB非金屬性：Y < W；離子半徑：Z > WCW在空氣中燃燒所得產(chǎn)物，可用于殺菌消毒D金屬Z與少量NaOH溶液反應(yīng)，生成兩性氫氧化物【答案】C【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期表是根據(jù)元素周期律排布的，它體現(xiàn)了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)及位置的關(guān)系，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素所在周期表的族序數(shù)；等于元素的最高正化合價(jià)，元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值的和等于8，原子核外電子層數(shù)等于元素所在的周期數(shù)。同一周期的元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑越小；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒，微粒的電子層數(shù)越多，微粒的半徑越大。金屬元素的原子失去最外層電子變?yōu)樯弦恢芷诘亩栊詺怏w的原子結(jié)構(gòu)；非金屬元素形成的他同一周期的惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)。元素的金屬性越強(qiáng)，原子越容易失去電子，其與酸或水發(fā)生反應(yīng)置換氫越容易，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，其與氫化合越容易，相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。6【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識，判斷下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4 PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OABCD【答案】A考點(diǎn)：考查同一主族元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的相似性及特殊性的知識。7【江蘇啟東中學(xué)2016屆第一次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是A原子半徑大小順序：r(Z)r(W)r(X) r(Y)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以X為碳，Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素，W與X同主族，為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大，同電子層的原子，最外層電子越多，半徑越小的規(guī)律分析，半徑順序正確，不選A；B、氧和鎂形成氧化鎂，含有離子鍵，氧和鈉可以形成氧化鈉，含有離子鍵，也可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，選B；C、碳的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，W的為硅酸，根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確，不選C；D、氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)與硅的氫化物，正確，不選D?！究键c(diǎn)定位】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內(nèi)容。其涉及各種元素及其化合物的性質(zhì)，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較。通常有三種方法比較：1.結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較，最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。2.位置比較法：根據(jù)元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強(qiáng)。非金屬性：左下弱，右上強(qiáng)。根據(jù)金屬活動性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據(jù)非金屬活動性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。3.實(shí)驗(yàn)比較法：根據(jù)三反應(yīng)和兩池比較：三反應(yīng)有：（1）置換反應(yīng)：強(qiáng)換弱。（2）與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。（3）與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。兩池：原電池中負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極；電解池：在陽極首先放電的陰離子其對應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)的元素的金屬性弱。8【江蘇揚(yáng)州中學(xué)2016屆10月月考】已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2:1。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AY、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小BW與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性DX的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)【答案】D考點(diǎn)： 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內(nèi)容。其涉及各種元素及其化合物的性質(zhì)，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較。通常有三種方法比較：1.結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較，最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。2.位置比較法：根據(jù)元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強(qiáng)。非金屬性：左下弱，右上強(qiáng)。根據(jù)金屬活動性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據(jù)非金屬活動性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。9【江西臨川一中2016屆10月月考】可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（ ）鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 “類鈁”在化合物中是1價(jià)“類鈁”單質(zhì)的密度大于l gcm-3“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)A B C D【答案】A考點(diǎn)：考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，堿金屬的性質(zhì)。10【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是（ ） A簡單離子半徑：YZWB簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XYRCW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)DR的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4【答案】A【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，可推知Z為Na、W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al單質(zhì)；X元素最低負(fù)價(jià)絕對值與W元素最高正價(jià)相等，X處于VA族，原子序數(shù)小于Al，故X為N元素；Y、R原子最外層電子數(shù)相等，若Y為O，則R為S，若Y為F，則R為Cl。AY離子為O2或F，Z、W的離子分別為Na+、Al3+，三者離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2（或F）Na+Al3+，A正確；BY的非金屬性強(qiáng)于X，故氫化物穩(wěn)定性YX，B錯(cuò)誤；C金屬性AlNa，故堿性：氫氧化鋁氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；DR為S時(shí)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用11【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如右表所示。下列說法中正確的是（ ）A.元素非金屬性：甲<乙B.含氧酸的酸性：乙<丁C.氫化物的沸點(diǎn)：甲>丁D.丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素 【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaK。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNaMg2Al3。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。12【浙江嘉興一中2016屆上期中】如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤睢D中每個(gè)“”代表一種元素，其中代表氫元素。下列說法不正確的是A所代表的元素中，共有2種金屬元素，5種非金屬元素B代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C所代表的元素中，元素所形成的簡單離子半徑最大D氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)及穩(wěn)定性元素比好【答案】A考點(diǎn)：元素周期表推斷13【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】下列說法正確的是（ ）A分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高B共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵一定被破壞C離子鍵的形成一定有電子的得與失 D分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵【答案】D考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力【名師點(diǎn)睛】陰陽離子之間的相互作用為離子鍵，原子之間通過共用電子對形成的相互作用為共價(jià)鍵。離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵。但有些物質(zhì)中沒有化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中沒有化學(xué)鍵。離子化合物的熔點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱，但共價(jià)化合物的熔點(diǎn)并不都與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，很多共價(jià)化合物熔化或氣化破壞的是分子間作用力。14【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是A原子半徑大小順序：r(Z)r(W)r(X) r(Y)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)DY的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為MgA.Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）r（Si）r（C）r（O），A錯(cuò)誤；B.Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，B錯(cuò)誤；C.C和Si同主族，非金屬性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，C正確；D.非金屬性O(shè)Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，D正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用?！久麕燑c(diǎn)睛】本題內(nèi)容是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容，年年必考。主要以選擇題、推斷題形式出現(xiàn)。主要考查方式為根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或離子的特征，判斷它們在周期表中的位置，然后再判斷原子半徑、元素金屬性、非金屬性的具體表現(xiàn)（如氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性等）、微粒半徑大小比較等。15【湖北孝感高中2016屆10月月考】X、Y、Z、W四種短周期元素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價(jià)-2+5、+3、-3+3+2 下列敘述正確的是（ ） AW和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵 B一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來 CZ的最高價(jià)氧化物能溶于氨水DY的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于 X的簡單氣態(tài)氫化物【答案】B【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律?！久麕燑c(diǎn)晴】元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強(qiáng)，難度大，所占分值較高。學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。以元素周期律、元素周期表為依托，考查物質(zhì)的性質(zhì)及有關(guān)遞變規(guī)律的試題，解這類試題時(shí)，一般先確定元素，進(jìn)而確定具體的物質(zhì)，再進(jìn)行針對性的判斷或推理要想能夠很快地確定元素，必須熟練掌握考試說明要求的前18 號元素在周期表中的位置。根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)、元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素的相對位置，確定出元素，元素組成物質(zhì)，物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，是元素推斷題解題的方法。16. 【吉林長春十一中2016屆上期中】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A 原子最外層電子數(shù)：XYZ B 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC原子序數(shù)：XYZ D離子半徑：X2YZ 【答案】C【解析】試題分析：短周期元素，X為硫，Z為氟，Y為鈉。A、硫原子最外層有6個(gè)電子，鈉最外層有1個(gè)電子，氟最外層有7個(gè)電子，所以最外層電子數(shù)氟原子的最多，錯(cuò)誤，不選A；B、鈉常溫下是固體，硫?yàn)楣腆w，氟為氣體，鈉的沸點(diǎn)最高，其次為硫，沸點(diǎn)最低的為氟，不選B；C、硫原子序數(shù)為16，鈉為11，氟為9，正確，選C；D、硫離子有三層，鈉離子和氟離子有2層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑最大，鈉離子半徑最小，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系17【山東濟(jì)南外國語2016屆上期中】以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（ ）A同周期元素除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小B第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M【答案】A考點(diǎn)：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵18【浙江省余姚中學(xué)2016屆10月月考】下列說法正確的是（ ）A福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定高CCO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu) D原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了： 【答案】A考點(diǎn)：考查人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程、物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及影響的知識。19【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XBX、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(XZ)為31和42的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀【答案】B【解析】試題分析：X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是氫元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是碳元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是鋁元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且原子序數(shù)小于鋁而大于碳元素，則Z是氮元素，W是氧元素。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>W>X，A錯(cuò)誤；BX、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(XZ)為31和42的化合物，即氨氣和N2H4，B正確；C化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，則陽極鋁失去電子，轉(zhuǎn)化為鋁離子，陰極是氫離子放電，鋁離子與碳酸氫根不能大量共存，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和CO2，所以電解一段時(shí)間后，不可能在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素推斷的應(yīng)用20【湖南常德一中2016屆第三次月考】鈹及其化合物的性質(zhì)與鋁十分相似，下列關(guān)于鈹及其化合物的推斷正確的是（）A鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng) B氫氧化鈹可溶于水 C氯化鈹溶液顯中性 D氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式Be2O3 【答案】A考點(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用21【江西省上高二中2016屆第三次月考】常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是()AS8轉(zhuǎn)化為S2、S4、S6屬于物理變化B把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得S2C常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳wD不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2【答案】D【解析】試題分析：A、S8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、硫單質(zhì)在空氣中加熱到750C時(shí)被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2，B錯(cuò)誤；C、常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w，C錯(cuò)誤；D、不論哪種硫分子，均是由S元素形成的，因此完全燃燒時(shí)都生成SO2，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化、晶體類型等有關(guān)判斷22【江西省上高二中2016屆第三次月考】能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是( )ACO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的相對分子質(zhì)量小BCO鍵能小于SiO鍵能C C的原子半徑小于SiD破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞SiO共價(jià)鍵【答案】D【解析】試題分析：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，故ABC錯(cuò)誤，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系判斷23【山東師大附中2016屆第二次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片。下列敘述正確的是( )A原子半徑由大到小的順序：W>Z>Y>X，簡單離子半徑由大到小的順序：X>Y>ZB原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y>X>W>Z，最高正價(jià)由高到低順序：W>Z C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z>W>X，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X>Y>W【答案】B【考點(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)，離子半徑的大小比較【名師點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)，離子半徑的大小比較，現(xiàn)就微粒半徑大小比較總結(jié)如下：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaK。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNaMg2Al3。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，則A13+S2。24【山西懷仁一中2016屆上期中】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是 A簡單離子半徑：WXZB最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵DY的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)【答案】A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。【名師點(diǎn)晴】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。25【陜西鎮(zhèn)安中學(xué)2016屆第三次月考】W、X、Y、Z均為短周期主族元素。Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，且其原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進(jìn)水的電離，W、X、Z三種元素形成的某種常見化合物M能消毒，下列說法正確的是（ ）AY與Z形成的化合物中含有離子鍵BW、X、Z的簡單離子中半徑最大的是WCM的水溶液呈堿性D1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2mol，也可能是1mol【答案】C考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。26【福建廈門一中2016屆上期中】某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子【答案】D【解析】試題分析：依題意，該原子的原子序數(shù)為63，因?yàn)殡有驍?shù)為54，位于第五周期，而氡原子序數(shù)為86，位于第六周期，546386，故該元素位于第六周期，第六周期A、A族元素的原子序數(shù)分別為56、81,566381，故該元素屬于副族元素，A項(xiàng)和B項(xiàng)都正確；原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，它的質(zhì)子數(shù)為63，C項(xiàng)正確；6389152，根據(jù)平均值原理知D錯(cuò)誤，答案為D?？键c(diǎn)：本題需要掌握根據(jù)原子序數(shù)推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。27【福建廈門雙十中學(xué)2016屆上期中】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是序號事實(shí)推論ACa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2金屬性：CaMgB與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：SCDt時(shí)，Br2+H22HBrK=5.6107I2+H22HIK=43非金屬性：BrI【答案】C考點(diǎn)：元素金屬性與非金屬強(qiáng)弱判斷28【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是（ ）ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】試題分析：A、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵，A錯(cuò)誤；B、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵，B錯(cuò)誤；C、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵均是極性鍵，C正確；D、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)鍵判斷【名師點(diǎn)晴】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系舉例（1）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。（2）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4）無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。29【東北師大附中2016屆第三次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液下列說法不正確的是（）A原子半徑的大小順序?yàn)閃QZXYB元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)【答案】A【考點(diǎn)定位】本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵【名師點(diǎn)晴】本題考查的是學(xué)生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時(shí)要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力，本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是（1）X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可快速確定X為N、Y為O、Z為Al；（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，同族元素的原子半徑隨周期數(shù)增大半徑增大；（3）元素的非金屬性強(qiáng)弱判??；結(jié)合這三點(diǎn)可準(zhǔn)確確定元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題，就容易多了。30【浙江杭州高級中學(xué)2016屆第三次月考】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl B若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2CS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【答案】C【考點(diǎn)定位】考查結(jié)構(gòu)式，化學(xué)鍵類型、分子極性和熔沸點(diǎn)的判斷，化學(xué)方程式的書寫等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)式，化學(xué)鍵類型、分子極性和熔沸點(diǎn)的判斷，化學(xué)方程式的書寫等知識，對于新情境下氧化還原方程式的書寫，顯總結(jié)如下：（以酸性KMnO4溶液與SO2 的反應(yīng)為例） （1）找物質(zhì)：找出反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑、還原劑，并判斷出還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 （2）列變化：將反應(yīng)物和產(chǎn)物列在等號的兩側(cè)，注意留出一定空間用于下一步配平 ，MnO4-+SO2=Mn2+SO42-。 （3）得失電子守恒：根據(jù)化合價(jià)發(fā)生變化的情況和得失電子守恒，配平主要反應(yīng)物和主要產(chǎn)物。2MnO4-+5SO2=2Mn2+5SO42-。 （4）質(zhì)量守恒：考慮反應(yīng)體系的酸堿性，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒完成化學(xué)方程式。2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H。