《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題03 氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題03 氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平）（含解析）（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題三 氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平）
1．【安徽合肥168中2016屆第二次月考】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：，則下列說法正確的是（ ）
A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物
C．若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2mol
D．每轉(zhuǎn)移1 mol e一，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35. 84L
【答案】D
【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用。
【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的考查包括氧化劑、還原劑等概念的理解，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，依據(jù)電子守恒進(jìn)行配平和計(jì)算等，正確標(biāo)注元素化合價(jià)，分析元素反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，是解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中的基本概念、配平、計(jì)算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開的，必須從元素化合價(jià)升降上分析氧化還原反應(yīng)，對(duì)氧化還原反應(yīng)概念原理綜合運(yùn)用的考查, 要從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手, 正確理解有關(guān)概念, 并理清知識(shí)線和對(duì)應(yīng)規(guī)律，需要牢固掌握氧化還原反應(yīng)知識(shí)中的重要概念和重要規(guī)律, 真正做到舉一反三，靈活運(yùn)用，根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價(jià)變化，得出合理答案。
2．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】新型納米材料MFe2Ox（3
Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SO2>S和還原劑的還原性強(qiáng)弱順序S2－> SO32-(或SO2)＞I-＞Fe2+＞Br-，本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵。
5．【河南信陽高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9 HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．HF是還原產(chǎn)物
C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體
【答案】D
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。
6．【黑龍江大慶鐵人中學(xué)2016屆第一次月考】已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為: 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-= Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列說法正確的是( )
A．O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
【答案】C
【解析】
試題分析：A.根據(jù)元素的化合價(jià)的變化可知O2是氧化劑，F(xiàn)e2+和S2O32－是還原劑，錯(cuò)誤；B.每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，錯(cuò)誤；C.若有2 mol Fe2+被氧化，失去2mol電子，由于1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol，正確；D.參加反應(yīng)的氧化劑是O2，還原劑是Fe2+和S2O32－，二者的物質(zhì)的量之比為1∶4，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。
7．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)＝1：1時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移 B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5
C．反應(yīng)中Cu2S作還原劑 D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1
【答案】B
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。
8．【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是
A． NaNO2是還原劑 B． NH4Cl中N元素被還原
C． 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D． 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1
【答案】D
【解析】
試題分析：實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。A.在該反應(yīng)中NaNO2中的N元素化合價(jià)是+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，NaNO2作氧化劑，錯(cuò)誤；B．在NH4Cl中N元素化合價(jià)是-3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NaNO2中的N元素被氧化，錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知每產(chǎn)生1mol N2，轉(zhuǎn)移3mol電子 ，錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知在該反應(yīng)中氧化劑NaNO2和還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比是1:1，正確。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。
9．【江西南昌二中2016屆第一次月考】已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生岐化反應(yīng)，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應(yīng)?，F(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A．c、d、f之比可能為16：1： 3
B．一定有a=2e，b=e
C．若n(KClO)：n(KClO3)==1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8，4，6，1，4，1
D．若將該方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl-
【答案】D
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
10．【遼寧師大附中2016屆10月月考】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ?。?
A、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2
B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I(xiàn)2
C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O
D、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3
【答案】D
【解析】
試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析。A、氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，性質(zhì)強(qiáng)弱符合題意，能發(fā)生，不選A；B、氧化劑為氯氣，氧化產(chǎn)物為鐵離子，符合題意，能發(fā)生，不選B；C、氧化劑是三氧化二鈷，氧化產(chǎn)物為氯氣，符合題意，能發(fā)生，不選C；D、氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物為鐵離子，但是鐵離子能氧化碘離子，錯(cuò)誤，選D。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
11．【遼寧師大附中2016屆10月月考】已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（ ）
A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2
C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4
【答案】B
考點(diǎn)：氧化還原反 應(yīng)的配平
【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)配平通常有以下幾步：標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；
二列出化合價(jià)升降變化
三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)
12．【四川成都七中2016屆上期中】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黃色)。
①向2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：
Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（綠色) + 3SO42－ + 4H2O
下列分析正確的是（ ）
A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存
B．實(shí)驗(yàn)②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42－
C．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小
D．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
【答案】B
【解析】
試題分析：A．CrO42－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，氧化S2－，在酸性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O7 2-是氧化劑， 硫酸根是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O7 2->SO42－，B正確；C、K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c（OH－)增大，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查影響平衡的因素，氧化性強(qiáng)弱的判斷。
13．【福建福州一中2016屆上期中】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol
B．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
【答案】D
【考點(diǎn)定位】考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確該反應(yīng)中的生成物是解本題關(guān)鍵。
【名師點(diǎn)晴】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論，溶液中的ClO－和ClO3－兩種離子屬氧化產(chǎn)物，即可確定還原產(chǎn)物為Cl-，再根據(jù)電子守恒確定Cl-的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)后溶液里的電荷守恒確定K+的物質(zhì)的量，再結(jié)合圖像分析可迅速解題。
14．【福建仙游一中2016屆10月月考】水熱法制備Fe3O4納米級(jí)顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（ ）
A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B．Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D．x＝4
【答案】C
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算
15．【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】已知：還原性強(qiáng)弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1.1 molL－1 B．1.5 molL－1 C．1.2 molL－1 D．1.0 molL－1
【答案】C
【解析】
試題分析：3.36升氯氣的物質(zhì)的量為0.15摩爾，假設(shè)碘化亞鐵的物質(zhì)的量 為xmol/L，則根據(jù)電子守恒分析：0.152=0.1x2+0.1x/2 解x=1.2mol/L，選C。
考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)
16．【黑龍江哈六中2016屆上期中】某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】B
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律
（1）守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。
（2）強(qiáng)弱規(guī)律：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。
（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（4）先后規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。
17．【湖南常德一中2016屆第三次月考】一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6
【答案】A
【解析】
試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價(jià)為-3，反應(yīng)后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價(jià)為+2，反應(yīng)后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個(gè)-3價(jià)的氮和3個(gè)+2價(jià)的氮反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為2∶3，答案為Ａ。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析及電子守恒。
18．【遼寧大連八中2016屆上期中】下列說法正確的是（ ）
A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是
Cu2＋、H＋、Pb2+
C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體
D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生
【答案】C
【考點(diǎn)定位】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，電解原理等
【名師點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等，氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。注意把握氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較方法。1、單質(zhì)或簡(jiǎn)單離子的氧化性或還原性可以根據(jù)元素周期表的相似性和遞變性來判斷。2、根據(jù)具體的化學(xué)方程式：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物3、根據(jù)電極反應(yīng)、以及放電的先后：負(fù)極材料的還原性比正極材料的還原性強(qiáng)，先放電的氧化性（或還原性）強(qiáng)。
19．【寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)2016屆上期中】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。則RO4n－中R的化合價(jià)是( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
【答案】D
【解析】
試題分析：根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝（3+4－3）2＝2，O元素是－2甲，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。
考點(diǎn)：考查化合價(jià)計(jì)算
20．【寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)2016屆上期中】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是( )
A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2
C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3
【答案】D
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心思想
得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。
21．【陜西西安一中2016屆上期中】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl—
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
試題分析：根據(jù)圖像可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量從0逐漸增大，這說明氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，即次氯酸根離子氧化銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為3ClO－+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl－+2H+，則A．由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，A錯(cuò)誤；B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算
22．【浙江紹興一中2016屆上期中】鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：
加入溶液
①適量的鉍酸鈉溶液
②過量的雙氧水
③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
溶液變成藍(lán)色
關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱(從左至右)的順序?yàn)椋? ）
A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
【答案】A
考點(diǎn)：氧化性和還原性的比較
23．【浙江紹興一中2016屆上期中】a mol FeS與b mol FeO投入到v L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）
①(a+b)63g ②(a+b)189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
【答案】D
【解析】
試題分析：當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，a摩爾硫化亞鐵與b摩爾氧化亞鐵被氧化成硝酸鐵，根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關(guān)系式分析：amolFeS+bmolFeO-----(a+b)molFe-------(a+b)mol Fe(NO3)3、----3HNO3，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量為3（a+b）63=189(a+b)，所以②正確。當(dāng)硝酸過量是，a摩爾硫化亞鐵和b摩爾氧化亞鐵生成硝酸鐵和硫酸，失去的電子數(shù)=a[(3-2)+(6-(12)]+b(3-2)=(9a+b)mol，楊歡還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸得到（9a+b）摩爾電子生成一氧化氮，一個(gè)硝酸分子得到3個(gè)電子生成一氧化氮，所以被還原的硝酸 的物質(zhì)的量為(9a+b)/3，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為[cV－(9a+b)/3 ]mol。所以選D。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
24．【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1
【答案】A
考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)
25．【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）
A．當(dāng)消耗0.1 mol Zn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25 mol ZnSO4
C．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2＋
D．最后生成的單質(zhì)為Fe
【答案】D
【解析】
試題分析：溶液中的鐵離子氧化性最強(qiáng)，先反應(yīng)，后氫離子反應(yīng)，最后銅離子反應(yīng)。A、當(dāng)消耗0.1摩爾鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2摩爾電子，反應(yīng)消耗0.1摩爾鐵離子生成亞鐵離子，還可以反應(yīng)0.1摩爾氫離子生成氫氣，得到的還原產(chǎn)物亞鐵離子為0.1摩爾，氫氣0.05摩爾，總共0.15摩爾，錯(cuò)誤，不選A；B、根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)結(jié)束，陽離子只有鋅離子，鋅離子帶的電荷數(shù)等于原來陽離子的電荷數(shù)，原來電荷數(shù)為：0.13+0.12.+0.1=0.6摩爾，則鋅離子為0.3摩爾，錯(cuò)誤，不選B；C、溶液中氫離子反應(yīng)后，還有鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子還沒有和鋅反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選C；D、亞鐵離子最后和鋅反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，正確，選D。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
26．【遼寧葫蘆島一中2016屆上期中】下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A． 粗鹽提純 B．人工固氮 C．工業(yè)制氧 D．玻璃刻字
【答案】B
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)判斷
【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)基本概念的相互聯(lián)系
1．理清知識(shí)線索：化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。
2．明確解題方法和思路、理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。
3．注意三點(diǎn)：①氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。
②在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。
③由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。
27．【湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)2016屆第三次月考】下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是 （ ）
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 molL－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
【答案】D
【解析】
試題分析：A、鐵離子的氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，但是鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以錯(cuò)誤，不選A；B、金屬性與失去電子的多少無關(guān)，錯(cuò)誤，不選B；C、氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時(shí)，碘離子先和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可以分兩種，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O ，發(fā)生前面的反應(yīng)，當(dāng)有2摩爾氫氧化鈉反應(yīng)就轉(zhuǎn)移1摩爾電子，所以現(xiàn)有0.3摩爾氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.15摩爾電子，發(fā)生后面的反應(yīng)，當(dāng)有6摩爾氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移5摩爾電子，所以現(xiàn)有0.3摩爾氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25摩爾，正確，選D。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
28．【遼寧師大附中2016屆上期中】已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－?，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是（ ）
A．當(dāng)a = 0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．當(dāng)a = 0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)
【答案】C
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用
【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用
29．【遼寧葫蘆島一中2016屆上期中】氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。
（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：
SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;
（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e– → 2Cl–。在（1）和（2）反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為( )
A．NaClO B．NaClO4 C．ClO2 D．HClO
【答案】C
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用
【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律
（1）守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。
（2）強(qiáng)弱規(guī)律：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。
（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（4）先后規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。
30．【浙江嘉興一中2016屆上期中】已知H2S+I2===2HI+S↓，現(xiàn)向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（ ）
A B C D
【答案】D
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題03 氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平）（含解析）
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