高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題03 氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平）（含解析）

專題三 氧化還原反應(yīng)（概念、規(guī)律、配平）1【安徽合肥168中2016屆第二次月考】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：，則下列說法正確的是（ ） AKNO3是還原劑，其中N元素被氧化 B生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物 C若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2mol D每轉(zhuǎn)移1 mol e一，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35. 84L【答案】D【考點定位】本題考查氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用。 【名師點睛】氧化還原反應(yīng)的考查包括氧化劑、還原劑等概念的理解，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，依據(jù)電子守恒進(jìn)行配平和計算等，正確標(biāo)注元素化合價，分析元素反應(yīng)前后化合價的變化，是解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中的基本概念、配平、計算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開的，必須從元素化合價升降上分析氧化還原反應(yīng)，對氧化還原反應(yīng)概念原理綜合運用的考查, 要從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手, 正確理解有關(guān)概念, 并理清知識線和對應(yīng)規(guī)律，需要牢固掌握氧化還原反應(yīng)知識中的重要概念和重要規(guī)律, 真正做到舉一反三，靈活運用，根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價變化，得出合理答案。2【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】新型納米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中其化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化流程為。則下列判斷正確的是（）ASO2是該反應(yīng)的催化劑 BMFe2Ox是還原劑CSO2發(fā)生了分解反應(yīng) Dxy【答案】BD【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識?！久麕燑c晴】本題以新型納米材料MFe2Ox處理工業(yè)廢氣中的SO2為線索，考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、性質(zhì)及應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)過程中是否有電子轉(zhuǎn)移把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)兩種類型。氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)類型，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價的升高與降低，反應(yīng)類型與元素化合價的變化及轉(zhuǎn)移電子情況可表示為:“升、失、氧；降、得、還”。與四種基本類型的反應(yīng)關(guān)系是：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一部分是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。同一化學(xué)與，由于分類標(biāo)準(zhǔn)不同，所屬類別不同。掌握分類標(biāo)準(zhǔn)及各類反應(yīng)的特點是正確判斷的保證。3【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應(yīng)制取：3SiCl4+4NH3溫Si3N4+12HCl。則下列敘述正確的是 （ ）A反應(yīng)屬于離子反應(yīng)B若制取等量的Si3N4，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等C反應(yīng)的氧化劑是N2D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:6【答案】C【解析】試題分析：A反應(yīng)是固體之間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，錯誤；B在反應(yīng)中每產(chǎn)生1mol Si3N4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol；反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，因此沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移因此制取等量的Si3N4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯誤；C在反應(yīng)N2得到電子由反應(yīng)前N2的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Si3N4中的N元素的-3價，N得到電子，被還原，因此該反應(yīng)的氧化劑是N2，正確；D在反應(yīng)中氧化劑N2得到電子，被還原變?yōu)镾i3N4，還原劑C失去電子被氧化變?yōu)镃O，所以氧化產(chǎn)物CO與還原產(chǎn)物Si3N4物質(zhì)的量之比為6:1，錯誤。【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)的類型的判斷及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及計算的知識。4【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( )【答案】C【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計算等知識。【名師點睛】相互競爭的反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭、氧化還原反應(yīng)之間的競爭等，常見題型以選擇題和填空題為主，考查離子方程式的書寫和對氧化還原反應(yīng)概念的理解，若某一溶液中同時含有多種還原性（氧化性）物質(zhì)，則加入一種氧化劑（還原劑）時，優(yōu)先氧化（還原）還原性（氧化性）強(qiáng)的物質(zhì)。要熟記常用的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>SO2>S和還原劑的還原性強(qiáng)弱順序S2> SO32-(或SO2)I-Fe2+Br-，本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵。5【河南信陽高級中學(xué)2016屆第四次月考】三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9 HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21 DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】D考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。6【黑龍江大慶鐵人中學(xué)2016屆第一次月考】已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為: 3Fe2+2S2O32+O2+4OH-= Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列說法正確的是()AO2和S2O32是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 molD參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11【答案】C【解析】試題分析：A.根據(jù)元素的化合價的變化可知O2是氧化劑，F(xiàn)e2+和S2O32是還原劑，錯誤；B.每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，錯誤；C.若有2 mol Fe2+被氧化，失去2mol電子，由于1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol，正確；D.參加反應(yīng)的氧化劑是O2，還原劑是Fe2+和S2O32，二者的物質(zhì)的量之比為14，錯誤?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。7【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)1：1時，下列說法錯誤的是 （ ）A1 mol Cu2S參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移 B參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C反應(yīng)中Cu2S作還原劑 D產(chǎn)物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1【答案】B考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。8【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A NaNO2是還原劑 B NH4Cl中N元素被還原C 生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子 D 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1【答案】D【解析】試題分析：實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。A.在該反應(yīng)中NaNO2中的N元素化合價是+3價，反應(yīng)后變?yōu)镹2的0價，化合價降低，得到電子，NaNO2作氧化劑，錯誤；B在NH4Cl中N元素化合價是-3價，反應(yīng)后變?yōu)镹2的0價，化合價升高，失去電子，NaNO2中的N元素被氧化，錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知每產(chǎn)生1mol N2，轉(zhuǎn)移3mol電子 ，錯誤；D根據(jù)反應(yīng)方程式可知在該反應(yīng)中氧化劑NaNO2和還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比是1:1，正確?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。9【江西南昌二中2016屆第一次月考】已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生岐化反應(yīng)，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應(yīng)?，F(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個氧化還原反應(yīng)，則下列有關(guān)說法錯誤的是()Ac、d、f之比可能為16：1： 3B一定有a=2e，b=eC若n(KClO)：n(KClO3)=1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8，4，6，1，4，1D若將該方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl- 【答案】D考點：氧化還原反應(yīng)10【遼寧師大附中2016屆10月月考】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（） A、2 Fe3+ +2 I = 2 Fe2+I2 B、Cl2+FeI2= FeCl2I2 C、Co2O36 HCl=2 CoCl2Cl23 H2O D、3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3 【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析。A、氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，性質(zhì)強(qiáng)弱符合題意，能發(fā)生，不選A；B、氧化劑為氯氣，氧化產(chǎn)物為鐵離子，符合題意，能發(fā)生，不選B；C、氧化劑是三氧化二鈷，氧化產(chǎn)物為氯氣，符合題意，能發(fā)生，不選C；D、氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物為鐵離子，但是鐵離子能氧化碘離子，錯誤，選D?？键c：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律11【遼寧師大附中2016屆10月月考】已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（ ）A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4【答案】B考點：氧化還原反 應(yīng)的配平【名師點睛】氧化還原反應(yīng)配平通常有以下幾步：標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號12【四川成都七中2016屆上期中】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黃色)。 向2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬幌蛩峄疜2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：Cr2O72- + 8H+ 3SO322Cr3+（綠色) + 3SO42 + 4H2O下列分析正確的是（ ） ACrO42和S2在酸性溶液中可大量共存 B實驗說明氧化性：Cr2O72-SO42 C稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小 D實驗和均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡【答案】B【解析】試題分析：ACrO42在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，氧化S2，在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤；B、根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O7 2-是氧化劑， 硫酸根是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O7 2->SO42，B正確；C、K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c（OH)增大，C錯誤；D、實驗發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動，D錯誤，答案選B?？键c：考查影響平衡的因素，氧化性強(qiáng)弱的判斷。13【福建福州一中2016屆上期中】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molBClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的C在酸性條件下ClO和ClO3可生成Cl2D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol 【答案】D【考點定位】考查了氧化還原反應(yīng)的計算，明確該反應(yīng)中的生成物是解本題關(guān)鍵?！久麕燑c晴】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論，溶液中的ClO和ClO3兩種離子屬氧化產(chǎn)物，即可確定還原產(chǎn)物為Cl-，再根據(jù)電子守恒確定Cl-的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)后溶液里的電荷守恒確定K+的物質(zhì)的量，再結(jié)合圖像分析可迅速解題。14【福建仙游一中2016屆10月月考】水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（ ）A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol BFe2+和S2O32-都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol Dx4【答案】C考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算15【吉林長春十一中2016屆上期中】已知：還原性強(qiáng)弱：IFe2。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A1.1 molL1 B1.5 molL1 C1.2 molL1 D1.0 molL1【答案】C【解析】試題分析：3.36升氯氣的物質(zhì)的量為0.15摩爾，假設(shè)碘化亞鐵的物質(zhì)的量 為xmol/L，則根據(jù)電子守恒分析：0.152=0.1x2+0.1x/2 解x=1.2mol/L，選C?？键c： 氧化還原反應(yīng)16【黑龍江哈六中2016屆上期中】某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D【答案】B【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【名師點晴】氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律（1）守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。（2）強(qiáng)弱規(guī)律：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（4）先后規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。17【湖南常德一中2016屆第三次月考】一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A23 B32 C45 D56【答案】A【解析】試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為-3，反應(yīng)后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價為+2，反應(yīng)后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個-3價的氮和3個+2價的氮反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為23，答案為?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的分析及電子守恒。18【遼寧大連八中2016屆上期中】下列說法正確的是（ ）A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是 Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生【答案】C【考點定位】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，電解原理等【名師點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解原理的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度中等，氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較是中學(xué)化學(xué)的重點也是難點。注意把握氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較方法。1、單質(zhì)或簡單離子的氧化性或還原性可以根據(jù)元素周期表的相似性和遞變性來判斷。2、根據(jù)具體的化學(xué)方程式：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物3、根據(jù)電極反應(yīng)、以及放電的先后：負(fù)極材料的還原性比正極材料的還原性強(qiáng)，先放電的氧化性（或還原性）強(qiáng)。19【寧夏六盤山高級中學(xué)2016屆上期中】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO4n3Cl5H2O。則RO4n中R的化合價是() A3 B4 C5 D6【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n（3+43）22，O元素是2甲，所以R的化合價是+6價，答案選D?？键c：考查化合價計算20【寧夏六盤山高級中學(xué)2016屆上期中】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是() A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I2Fe2I2C開始加入的K2Cr2O7為0.25 molDK2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為13【答案】D【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的計算【名師點晴】氧化還原反應(yīng)計算的核心思想得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價數(shù)n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡。21【陜西西安一中2016屆上期中】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)的還原劑是ClB消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知氮氣的物質(zhì)的量從0逐漸增大，這說明氮氣是氧化產(chǎn)物，即次氯酸根離子氧化銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，則A由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，A錯誤；BN元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；C由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，D正確，答案選D。考點：考查考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算22【浙江紹興一中2016屆上期中】鉍(Bi)位于元素周期表中A族，3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液適量的鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱(從左至右)的順序為（ ）ANaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 BI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3CKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 DH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4【答案】A考點：氧化性和還原性的比較 23【浙江紹興一中2016屆上期中】a mol FeS與b mol FeO投入到v L、c molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）(a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol cV(9a+b)/3 mol A B C D【答案】D【解析】試題分析：當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時，a摩爾硫化亞鐵與b摩爾氧化亞鐵被氧化成硝酸鐵，根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關(guān)系式分析：amolFeS+bmolFeO-(a+b)molFe-(a+b)mol Fe(NO3)3、-3HNO3，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量為3（a+b）63=189(a+b)，所以正確。當(dāng)硝酸過量是，a摩爾硫化亞鐵和b摩爾氧化亞鐵生成硝酸鐵和硫酸，失去的電子數(shù)=a(3-2)+(6-(12)+b(3-2)=(9a+b)mol，楊歡還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸得到（9a+b）摩爾電子生成一氧化氮，一個硝酸分子得到3個電子生成一氧化氮，所以被還原的硝酸 的物質(zhì)的量為(9a+b)/3，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為cV(9a+b)/3 mol。所以選D?？键c：氧化還原反應(yīng) 24【黑龍江大慶實驗中學(xué)2016屆上期中】某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A2:1B4:3C1:3D3:1 【答案】A考點： 氧化還原反應(yīng)25【黑龍江實驗中學(xué)2016屆上期中】向只含有Fe3、Cu2、H各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ） A當(dāng)消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol B反應(yīng)結(jié)束時，可得到0.25 mol ZnSO4 C當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2 D最后生成的單質(zhì)為Fe【答案】D【解析】試題分析：溶液中的鐵離子氧化性最強(qiáng)，先反應(yīng)，后氫離子反應(yīng)，最后銅離子反應(yīng)。A、當(dāng)消耗0.1摩爾鋅時，轉(zhuǎn)移0.2摩爾電子，反應(yīng)消耗0.1摩爾鐵離子生成亞鐵離子，還可以反應(yīng)0.1摩爾氫離子生成氫氣，得到的還原產(chǎn)物亞鐵離子為0.1摩爾，氫氣0.05摩爾，總共0.15摩爾，錯誤，不選A；B、根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)結(jié)束，陽離子只有鋅離子，鋅離子帶的電荷數(shù)等于原來陽離子的電荷數(shù)，原來電荷數(shù)為：0.13+0.12.+0.1=0.6摩爾，則鋅離子為0.3摩爾，錯誤，不選B；C、溶液中氫離子反應(yīng)后，還有鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子還沒有和鋅反應(yīng)，錯誤，不選C；D、亞鐵離子最后和鋅反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，正確，選D?？键c：氧化還原反應(yīng)26【遼寧葫蘆島一中2016屆上期中】下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A 粗鹽提純 B人工固氮 C工業(yè)制氧 D玻璃刻字【答案】B【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)判斷【名師點晴】氧化還原反應(yīng)基本概念的相互聯(lián)系1理清知識線索：化合價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物，化合價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物。2明確解題方法和思路、理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。3注意三點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。27【湖南長沙明德中學(xué)2016屆第三次月考】下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是 （ ） AB的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B發(fā)生氧化還原反應(yīng)時A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)C適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D一定量氯氣通入30 mL 10.00 molL1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25【答案】D【解析】試題分析：A、鐵離子的氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，但是鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以錯誤，不選A；B、金屬性與失去電子的多少無關(guān)，錯誤，不選B；C、氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時，碘離子先和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，錯誤，不選C；D、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可以分兩種，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O ，發(fā)生前面的反應(yīng)，當(dāng)有2摩爾氫氧化鈉反應(yīng)就轉(zhuǎn)移1摩爾電子，所以現(xiàn)有0.3摩爾氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.15摩爾電子，發(fā)生后面的反應(yīng)，當(dāng)有6摩爾氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移5摩爾電子，所以現(xiàn)有0.3摩爾氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25摩爾，正確，選D?？键c：氧化還原反應(yīng)28【遼寧師大附中2016屆上期中】已知：2Fe + 3Br22FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br?，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是（ ）A當(dāng)a = 0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2ClB當(dāng)a = 0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3D當(dāng)0a0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)【答案】C【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用【名師點晴】氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 29【遼寧葫蘆島一中2016屆上期中】氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O 2e SO42 + 4H+;（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e 2Cl。在（1）和（2）反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為( )ANaClO BNaClO4 CClO2 DHClO【答案】C【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用【名師點晴】氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律（1）守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。（2）強(qiáng)弱規(guī)律：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（4）先后規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。30【浙江嘉興一中2016屆上期中】已知H2S+I2=2HI+S，現(xiàn)向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（ ） A B C D【答案】D考點：氧化還原反應(yīng)