(濱州專版)2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第三單元 溶液課件 魯教版.ppt
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第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,第三單元溶液,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1溶液6年6考,1溶液一定都是無色的。()2一種溶液里只有一種溶劑,但是可以存在多種溶質(zhì)。()3能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中,生成物為該溶液的溶質(zhì),如氧化鈣放入水中,溶質(zhì)為氫氧化鈣。()4均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同,穩(wěn)定性是指任何情況下溶質(zhì)都不會從溶劑中分離出來。()5溶液具有均一性和穩(wěn)定性,均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(),辨一辨,考點(diǎn)2物質(zhì)溶解時的能量變化6年2考,考點(diǎn)3乳化現(xiàn)象6年1考,一、乳化現(xiàn)象洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)使食用油以細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中,形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物,這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。,二、溶解、乳化、化學(xué)反應(yīng)的去污原理比較,考點(diǎn)4飽和溶液與不飽和溶液6年2考,考點(diǎn)5溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6年4考,思路點(diǎn)撥洗滌劑去油污是利用乳化的原理;植物油不能溶解在水里;氯化鈉溶于水吸熱與放熱相等,溫度不會明顯上升;化肥的過量使用會導(dǎo)致水體營養(yǎng)過剩,造成污染。,典型例題運(yùn)用,類型1溶液的特征、洗滌劑的乳化作用及物質(zhì)溶于水時的溫度變化,【例1】2017成都中考溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是(D)A洗滌劑去油污的原理是溶解B植物油加入水可得溶液C氯化鈉溶于水,溫度明顯上升D尿素施用過量會導(dǎo)致水污染,變式運(yùn)用1.2017長沙中考下列說法錯誤的是()A飽和溶液一定是濃溶液B糖水、汽水都是溶液C洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ蹹溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物,A飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,A錯誤。,2.2017廣州中考下列說法不正確的是()A硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B乙醇與水混合可形成溶液C飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液D氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子,C硝酸銨固體溶于水吸熱,使得溶液溫度降低,A正確;乙醇和水是互溶的,它們可形成溶液,B正確;飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液,如20時氫氧化鈣的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比此溫度下硝酸鉀的不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,C錯誤;氯化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子和氯離子,D正確。,【例2】小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時,其配制過程如圖所示。,類型2溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟、操作中的注意事項(xiàng)以及對實(shí)驗(yàn)誤差的分析,試回答下列問題:(1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱:a藥匙,b燒杯。(2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放;圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。(3)小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為9g,需要量取水的體積為81mL(水的密度近似看作1g/mL)。,(4)稱量氯化鈉時,若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質(zhì)量小于(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時,小剛同學(xué)俯視讀數(shù),則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。,注意事項(xiàng)如果溶質(zhì)是液體,進(jìn)行一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制時,步驟為:計算、量取、溶解、裝瓶等。,思路點(diǎn)撥(1)a是藥匙,b是燒杯;(2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放,為防止藥品污染實(shí)驗(yàn)臺,試劑瓶塞應(yīng)倒放;實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解;(3)小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為90g10%9g,需要量取水的質(zhì)量90g9g81g;水的體積為81mL;(4)天平稱量物體的原理是實(shí)際質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼示數(shù),若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量;在量取水的體積時,小剛同學(xué)俯視讀數(shù),造成量取的水少,則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。,變式運(yùn)用3.2017西寧中考水是生命之源。(1)在電解水實(shí)驗(yàn)中,與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣(或O2)。(2)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,其操作步驟為:計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。(3)下列情況會導(dǎo)致(2)中所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是B(填字母序號)。A所用的NaCl不干燥B用量筒量取水時,俯視讀數(shù)C配好的溶液裝瓶后,燒杯內(nèi)有溶液殘留,(1)與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣或O2;(2)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液第一步是計算;(3)所用氯化鈉不干燥,則氯化鈉質(zhì)量偏小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,排除A;量取水時俯視讀數(shù),則量取水的體積偏小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,B符合;配好的溶液燒杯內(nèi)有殘留無影響,排除C。,4.2017齊齊哈爾中考水和溶液對于人類的生產(chǎn)和生命活動有重大的意義。(1)生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水,通過煮沸的方法將硬水軟化。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中,正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為1:2,通過實(shí)驗(yàn)可以得出水是由氫元素和氧元素組成的。(3)用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液。下圖正確的操作順序是BCAED(填字母序號),若量取水時仰視讀數(shù),其他操作均正確,則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”“”或“”)6%。,(1)由于肥皂水和硬水中所含的鈣離子或者鎂離子反應(yīng)生成沉淀,所以生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水;由于加熱煮沸可以使可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂,所以生活中常用煮沸的方法將硬水軟化;(2)水通直流電會發(fā)生化學(xué)變化,正極生成的是氧氣,負(fù)極生成的氫氣,正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為12;化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,氫氣是由氫元素組成的,氧氣是由氧元素組成的,所以水是由氫、氧兩種元素組成的;(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是:計算、稱量、溶解、保存;以此可知圖示步驟是BCAED;仰視讀數(shù)量筒內(nèi)數(shù)值會小于水的實(shí)際體積,這樣量取的水大于實(shí)際值,溶劑的質(zhì)量增加,溶質(zhì)不變,會使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)2:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,想一想配制80g10%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟。(1)計算:配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為8g,水的質(zhì)量為72g。2016,8A(2)稱量:用托盤天平稱量8g氯化鈉,倒入燒杯中。2016,8B、2015,23(2)、(3)、2012,23題(1)、2012,23題(3)(3)量取:把水的密度近似地看作1g/mL,用規(guī)格為100mL的量筒量取72mL水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解:用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解。2016,8C(5)裝瓶:把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶塞,貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽上應(yīng)注明試劑的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2016,8D,典例分析,【例】2016臨沂中考某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液,他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。請?zhí)羁眨?(1)配制時可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行:計算稱量量取溶解。(2)稱量時,NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平左盤(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為加快NaCl的溶解,還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水,除了用量筒外,還需要用膠頭滴管(填儀器名稱)。,分析(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是計算、稱量、量取、溶解。(2)使用托盤天平稱量藥品時的原則是左物右碼,故氯化鈉應(yīng)放在左盤稱量。(3)溶解時還需要用玻璃棒攪拌。(4)量取水時,接近刻度時,要用膠頭滴管滴加。,命題挖掘在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時,導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能有()A用量筒量取水時俯視讀數(shù)B用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C用托盤天平稱取蔗糖時,將蔗糖放在右盤,且稱量時使用了游碼D用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,A用量筒量取水時,俯視讀數(shù),讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,會造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,A正確;用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過,會造成實(shí)際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,B錯誤;用托盤天平稱取蔗糖時,將蔗糖放在右盤,且稱量時使用了游碼,會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,C錯誤;用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量,引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,D錯誤。,六年真題全練,命題點(diǎn)1溶液的特征和乳化,該命題點(diǎn)常結(jié)合生活中經(jīng)常接觸到的物質(zhì)判斷混合物是否屬于溶液,如蒸餾水、礦泉水、食醋、醬油等;也常判斷生活中的物質(zhì)放入水中是否能形成溶液,如面粉、花椒面、食鹽等;乳化現(xiàn)象的應(yīng)用也是考查的熱點(diǎn),一般是考查洗滌劑的乳化作用。,12017濱州15題3分小濱對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄,合理的是()AHCl、NaOH、Na2SO4BKNO3、ZnCl2、FeCl2CAgNO3、H2SO4、NaClDNaOH、Na2CO3、NaCl,D無色溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能生成水、氣體和沉淀,且不存在有色離子。HCl和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水,兩者不能共存,故A選項(xiàng)記錄不合理;FeCl2溶液呈淺綠色,故B選項(xiàng)記錄不合理;AgNO3與NaCl反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,不能在同一溶液中大量共存,故C選項(xiàng)記錄不合理;NaOH、Na2CO3、NaCl三者之間不反應(yīng),且不存在有色離子,故D選項(xiàng)記錄合理。,C一種溶劑中可以溶解多種物質(zhì),故溶液中可以含有多種溶質(zhì),如雪碧中含有二氧化碳、白砂糖等多種溶質(zhì),A正確;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,B正確;用汽油洗去衣服上的油污是因?yàn)橛臀廴芙庠谄椭校珻錯誤;溶液不一定是無色的,例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的,D正確。,22013濱州6題3分關(guān)于溶液和乳化的下列說法錯誤的是()A溶液中可以含有多種溶質(zhì)B溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象D溶液不一定是無色的,關(guān)聯(lián)考題2016濱州19題(3)1分;2015濱州19題(3)1分;2012濱州21題(3)1分,猜押預(yù)測1.把下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?,可以得到溶液的?)A花生油B面粉C蔗糖D汽油,C花生油、面粉、汽油不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,不能形成溶液;蔗糖易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,能形成溶液。,該命題點(diǎn)常結(jié)合體積、壓強(qiáng)等知識進(jìn)行綜合考查。,命題點(diǎn)2物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,32013濱州10題3分向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后,U形管右邊支管的紅墨水液面降低,左邊支管的紅墨水液面上升,則加入的物質(zhì)是()A氫氧化鈉B生石灰C濃硫酸D硝酸銨,D氫氧化鈉、生石灰和濃硫酸溶于水會放出熱量,導(dǎo)致瓶內(nèi)溫度升高,氣體體積膨脹,U形管左邊支管的紅墨水液面降低,右邊支管的紅墨水液面上升;而硝酸銨溶于水會吸收熱量,導(dǎo)致瓶內(nèi)溫度降低,氣體體積縮小,U形管右邊支管的紅墨水液面降低,左邊支管的紅墨水液面上升。,關(guān)聯(lián)考題2014濱州17題(6)1分得分要領(lǐng)解題的關(guān)鍵是了解物質(zhì)溶解時溫度的變化及對氣體體積以及壓強(qiáng)變化的影響。,溶液的配制是中考中的熱點(diǎn)內(nèi)容,主要結(jié)合示意圖考查儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)步驟、誤差分析等。,命題點(diǎn)3溶液的配制,42016濱州8題3分下列是小剛“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)過程,其中正確的是()A計算需要?dú)溲趸c4g、水46gB將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量C將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解D將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后,小剛認(rèn)為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,A氯化鈉質(zhì)量為50g8%4g,水的質(zhì)量為50g4g46g;氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)放到玻璃器皿中稱量;配制氯化鈉溶液要在燒杯中配制,而不能在量筒中進(jìn)行;溶液具有均一性穩(wěn)定性,配制好的溶液移一半后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,C過濾時玻璃棒應(yīng)輕輕斜靠在三層濾紙一邊,A錯誤;蒸發(fā)濾液時,有較多晶體析出即停止加熱,用余熱蒸干,B錯誤;配制溶液的一般步驟是計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶等,C正確;稱量過程不需加熱,故不用酒精燈,D錯誤。,52013濱州15題3分現(xiàn)欲將粗鹽提純,再用制得的精鹽配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液,下列說法正確的是()A過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B蒸發(fā)濾液時,待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時,即停止加熱C配制溶液時需要經(jīng)過計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶等步驟D配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等,62015濱州23題4分下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:,(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序;(2)圖中用來取用NaCl的儀器是藥匙;(3)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼在標(biāo)尺位置見上圖,則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g;(4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)10g砝碼有缺損,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。,(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,首先計算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量,再稱量所需的NaCl和量取水,最后進(jìn)行溶解,正確的操作順序?yàn)椋?2)圖中用來取用NaCl的儀器是藥匙;(3)由左盤的質(zhì)量右盤的質(zhì)量游碼的示數(shù)可知,稱取的NaCl質(zhì)量為15g3.2g18.2g;(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損,則會造成實(shí)際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。,72012濱州23題5分實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。(1)計算:需要氯化鈉的質(zhì)量為7.5g。(2)某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作:,其中操作錯誤的步驟是AB(填字母序號);B中儀器的名稱為量筒;E中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。(3)若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為2.5g。,(1)氯化鈉的質(zhì)量為50g15%7.5g;(2)實(shí)驗(yàn)中稱量藥品時把藥品與砝碼位置顛倒;用量筒量取液體時視線要與凹液面最低處保持水平,圖中仰視讀數(shù);B中儀器是量筒;溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌加速食鹽溶解;(3)如果稱量物質(zhì)質(zhì)量時稱量物質(zhì)和砝碼位置放反,物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量,所以小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為5g2.5g2.5g。,得分要領(lǐng)掌握配制溶液的步驟、注意事項(xiàng)、誤差分析等是正確解答此類問題的關(guān)鍵,其中托盤天平和量筒的使用及錯誤操作的分析是主要的失分點(diǎn)。,- 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