（湖南專用）2019年中考化學復習 專題十 質量守恒定律 化學方程式（試卷部分）課件.ppt

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專題十質量守恒定律化學方程式,中考化學(湖南專用),考點1質量守恒定律,1.(2018湖南衡陽,18,2分)甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是(),A組2014-2018年湖南中考題組,五年中考,A.參加反應的甲和乙質量比為2∶7B.丙可能是該反應的催化劑C.丁一定是化合物D.x的值是7,答案A根據質量守恒定律,可求得x為7,選項D正確。參加反應的甲的質量是12g,乙的質量是19g,故參加反應的甲、乙質量比為12∶19,選項A錯誤;反應后質量增大的物質是生成物,質量減小的物質是反應物,故甲、乙為反應物,丙可能是催化劑或未參加反應的物質,丁是生成物,故選項B正確;該反應是由兩種物質反應生成一種物質的化合反應,則丁一定是化合物,故選項C正確。,2.(2018湖南益陽,12,3分)銅能與硝酸反應,但不產生H2。根據反應方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O推測X的化學式是()A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O,答案C根據質量守恒定律,反應前后原子的種類、數目不變,可推知X的化學式為NO,故選C。,解題關鍵根據質量守恒定律即可完成此類題型。,知識拓展根據初中所學的金屬活動性順序可知銅的活動性位于氫之后,故常說銅不能與酸反應,這種說法一般針對的是常見的稀硫酸、稀鹽酸。稀硝酸具有強氧化性,能和銅單質反應生成一氧化氮氣體。,3.(2017湖南衡陽,5,2分)如圖表示兩種物質發(fā)生的化學反應,其中相同的球代表同種原子,小球間的短線代表原子間的結合。下列說法中錯誤的是()A.該反應屬于置換反應B.該反應前后分子個數不變C.該反應中有三種元素參與D.該反應的生成物均為化合物,答案A由題中所給出的微觀示意圖可知,生成物均為化合物,故該反應不屬于置換反應。,4.(2017湖南邵陽,20,2分)AgNO3固體見光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是()A.H2SB.SO2C.N2D.NO2,答案D根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變,AgNO3中沒有硫元素,所以分解不會生成硫化氫或二氧化硫;氮氣是無色無味的氣體,不符合題意;二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體;故選D。,5.(2016湖南長沙,6,3分)某市空氣受到SO2的嚴重污染,環(huán)保部門立即派出飛機噴撒X粉末,快速降低空氣中的SO2含量,該過程發(fā)生的化學反應是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2,X的化學式是()A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3,答案D根據質量守恒定律,反應前后原子種類和個數都不變,比較分析可知X中含有Ca、C、O元素,其原子個數分別為1、1、3,故X的化學式為CaCO3。,知識歸納在化學反應中,“五個不變”是指反應前后物質的總質量不變,元素種類不變,原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變;“兩個一定改變”是指物質種類一定改變和構成物質的分子一定改變;“一個可能改變”是指分子數目可能改變。,6.(2016湖南湘潭,17,2分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示,下列說法錯誤的是()A.該反應為化合反應B.丙可能是該反應的催化劑C.該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5∶7D.該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1∶4,答案D根據題圖分析可知:反應前后甲的質量由6g減少到1g,是反應物,參加反應的質量為5g;反應前后乙的質量由4g減少到2g,也是反應物,參加反應的質量為2g;反應前后丙的質量不變,則丙可能是催化劑;反應前后丁的質量由1g增加到8g,是生成物,生成的質量為7g,故該反應是化合反應,在該反應中甲與丁的質量變化之比為5∶7,乙與丁的質量變化之比為2∶7,故選D。,解題技巧判斷甲、乙、丙、丁四種物質是反應物還是生成物時,主要分析反應前后物質質量的改變,如果質量增加則為生成物,如果質量減少則為反應物,如果質量不變可能是催化劑或是不參加反應的雜質。,7.(2015湖南邵陽,11,2分)黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等,點燃時發(fā)生爆炸的化學方程式為:2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑,其中X的化學式是()A.N2B.NO2C.NOD.N2O,答案A根據質量守恒定律,反應前后原子的種類、數目不變,可推知X的化學式為N2。故選A。,8.(2015湖南衡陽,15,2分)“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體,其中某個反應的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯誤的是()A.該圖示能反映質量守恒定律B.反應前后共有四種分子C.甲和丁中同種元素的化合價不同D.乙和丙中所含原子種類相同,答案A根據微觀示意圖可知,該反應為2NO2+4CO4CO2+N2。該圖示只表明了反應物和生成物,未表明反應前后各種元素的原子個數不變,故不能反映質量守恒定律,A錯誤;反應前后共有四種分子,B正確;甲為NO2,丁為N2,NO2中N的化合價為+4,N2中N的化合價為0,C正確;乙為CO,丙為CO2,二者中所含原子種類相同,D正確。,解題關鍵根據微觀示意圖可知:一個甲分子中含有一個氮原子和兩個氧原子,故甲為二氧化氮;一個乙分子中含有一個碳原子和一個氧原子,故乙為一氧化碳;一個丙分子中含有一個碳原子和兩個氧原子,故丙為二氧化碳;一個丁分子中含有兩個氮原子,故丁為氮氣。知識拓展通過催化劑的作用,把CO、碳氫化合物、NOx(氮氧化物)分別轉化為對人體健康無害的二氧化碳(CO2)、氮氣(N2)和水蒸氣(H2O),在轉化過程中,如果催化劑能同時對CO、碳氫化合物、NOx三種有害物質起催化凈化作用,這種催化劑就稱為三效催化劑(TWC)。,9.(2015湖南郴州,6,2分)化學方程式2Na2O2+2H2O4X+O2↑中X的化學式為()A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4(OH)4,答案A根據質量守恒定律,反應前后原子的種類、數目不變,可推知X的化學式為NaOH。,10.(2014湖南婁底,12,2分)如圖是某化學反應的微觀模型,“○”“●”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是()A.反應前后分子的種類發(fā)生了改變B.反應物和生成物中只有一種單質C.反應前后原子的種類與數目發(fā)生了改變D.參加反應的兩種物質分子個數之比為1∶2,答案A兩種反應物均為單質,故B錯;化學反應遵守質量守恒定律,化學反應前后原子的種類與數目不變,故C錯;參加反應的兩種物質分子個數比為1∶3(或3∶1),故D錯。,解題關鍵化學反應的微觀示意圖表示了一個化學反應的進行過程,所以只要和這個反應有關的信息都可以作為它的結論,化學變化的實質是其重要的部分?；瘜W反應中有新物質生成,化學變化中分子種類改變,原子種類不變,化學反應前后原子的質量和數目不變。知識歸納純凈物由同種分子構成,混合物由不同種分子構成,單質分子由同種原子構成,化合物分子由不同種原子構成。,11.(2014湖南常德,22,2分)一定條件下某密閉容器內發(fā)生了化學反應,反應前后各物質的質量變化如下表所示:,下列說法錯誤的是()A.m=1B.反應生成的C與D的質量比為11∶9C.該反應一定屬于復分解反應D.該反應可表示為:A+BC+D,答案C從表中數據看出:B反應后的質量為0,說明B全部參加了反應;C和D分別增加了44g和36g,說明分別生成了44gC和36gD;根據質量守恒定律,A為反應物,參加反應的A的質量為44g+36g-64g=16g,故m=17-16=1;反應生成的C和D的質量比為44g∶36g=11∶9;兩種物質反應生成另外兩種物質的反應,不一定是復分解反應,如:CH4+2O2CO2+2H2O;該反應可用A+BC+D來表示,故選C。,12.(2016湖南邵陽,29,4分)如圖是汽車尾氣中有害物質轉化的微觀示意圖。據圖回答:(1)該反應共涉及種分子。(2)在中“”與“”的質量比是(填最簡整數比)。(3)寫出該反應的化學方程式。,答案(1)四(或4)(2)3∶8(3)2CO+2NO2CO2+N2,解析由微觀示意圖,可推知該反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2,該反應共涉及CO、NO、CO2、N2四種分子;在中“”與“”的質量比即二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比。,解題關鍵本題從微觀示意圖中可以得出反應前有兩種物質參加了反應,分別是一氧化碳和一氧化氮,反應后生成了兩種物質,分別是二氧化碳和氮氣,故該反應總共涉及了四種分子。,1.(2018湖南衡陽,7,2分)下列敘述符合實際且化學方程式書寫正確的是()A.用氫氧化鈉治療胃酸過多:NaOH+HClNaCl+H2OB.碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓C.實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:H2O2H2↑+O2↑D.高爐煉鐵的反應原理:Fe2O3+3COFe+3CO2,考點2化學方程式,答案BA項中氫氧化鈉有強腐蝕性,不能用于治療胃酸過多;C項中生成物為水和氧氣,不符合客觀事實;D項中化學方程式沒有配平,故錯誤。,2.(2018湖南長沙,6,3分)根據化學方程式不能獲得該反應的信息是()A.化學反應的快慢B.生成物C.反應條件D.反應物,答案A化學方程式無法表示化學反應的快慢,故選A。,知識歸納由化學方程式可以獲得的信息有:反應物和生成物的種類,反應的條件,反應物和生成物的微觀粒子個數比等。,3.(2017湖南衡陽,7,2分)下列化學方程式符合題意且書寫正確的是()A.正常雨水偏弱酸性的原因:CO2+H2OH2CO3B.生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.用胃舒平(含氫氧化鋁)治療胃酸過多癥:Al(OH)3+HClAlCl3+H2OD.用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,答案A正常雨水偏弱酸性的原因是空氣中的二氧化碳與水反應生成了碳酸,故A正確;天然氣的主要成分為CH4,故B錯誤;氫氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,故C錯誤;大理石和稀鹽酸反應生成的二氧化碳是氣體,其化學式后要標氣體符號,故D錯誤。,解題方法判斷化學方程式書寫是否正確的方法是:一查是否符合客觀事實;二查化學式是否正確;三查化學方程式是否配平;四查反應條件、氣體符號、沉淀符號是否標注且正確。,4.(2016湖南湘西,5,3分)根據化學方程式書寫原則判斷,下列錯誤的是()A.Cu+2HClCuCl2+H2B.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,答案ACu與HCl不反應,故A錯誤。,解題關鍵根據化學方程式的書寫原則判斷,A選項中銅在金屬活動性順序中排在氫的后面,不能與鹽酸反應生成氫氣;B選項中因生成了沉淀,滿足復分解反應發(fā)生的條件,故反應能進行。易錯警示C選項中的化學方程式要寫氣體符號,條件是高溫不能寫加熱,B、D選項中的化學方程式要寫沉淀符號。,5.(2016湖南邵陽,3,2分)下列化學方程式書寫正確的是()A.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑B.Na2CO3+2KNO3K2CO3+2NaNO3C.Cu+ZnCl2CuCl2+ZnD.4P+5O22P2O5,答案DA項,鐵與鹽酸反應不是生成氯化鐵和氫氣,正確的化學方程式為:Fe+2HClFeCl2+H2↑;B項,碳酸鈉與硝酸鉀相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應;C項,銅的金屬活動性比鋅弱,不能與ZnCl2發(fā)生置換反應;D項,磷燃燒生成五氧化二磷,該化學方程式書寫完全正確,故選D。,6.(2015湖南衡陽,13,2分)下列反應的化學方程式不正確的是()A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過多癥:2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OB.用熟石灰處理硫酸廠排放的污水:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OC.用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣中的二氧化硫:SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.新使用的鋁桶或鋁壺,浸水部分變黑:2Al+Fe2(SO4)3Al2(SO4)3+2Fe,答案A胃酸中含有鹽酸,反應的化學方程式為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,A項錯誤;用熟石灰處理硫酸廠排放的污水,實質是氫氧化鈣和硫酸反應,B項正確;用燒堿溶液處理煉銅廠排出的廢氣中的二氧化硫,實質是二氧化硫和氫氧化鈉反應,生成亞硫酸鈉和水,C項正確;天然水中含有礦物質硫酸鐵等,鋁與硫酸鐵發(fā)生置換反應,生成鐵,造成浸水部分變黑,D正確。,知識拓展Fe3+可以與鋁粉發(fā)生反應,反應過程如下:Fe3+先與鋁粉(少量)反應生成Fe2+與Al3+:3Fe3++Al3Fe2++Al3+,Fe2+再與鋁粉(適量或過量)反應生成Fe:3Fe2++2Al3Fe+2Al3+。,7.(2015湖南張家界,13,3分)汽車安裝使用催化凈化裝置是減少汽車尾氣對空氣污染的有效方法之一。其主要發(fā)生的化學反應方程式為:2NO+2CO2CO2+N2,下列對該化學反應的說法不正確的是()A.反應物都屬于氧化物B.該反應使有害氣體轉化為無害物質C.反應前后元素的種類、原子和分子個數都不變D.化學反應方程式中所表示的反應物和生成物中只有一種物質是單質,答案CNO和CO都是由氧元素和另一種元素組成的物質,屬于氧化物,故A正確;該反應使有害氣體轉化為無害物質,B正確;反應前后分子個數改變,故C錯誤;反應物和生成物中只有氮氣是單質,故D正確。,解題關鍵根據質量守恒定律,化學反應前后原子的種類、數目、質量和元素的種類都不改變,分子的種類一定改變,分子的數目可能改變,該化學方程式可以表示兩個一氧化氮分子與兩個一氧化碳分子反應生成兩個二氧化碳分子和一個氮分子,所以分子個數發(fā)生了改變。易錯警示氧化物是指含有兩種元素,其中一種為氧元素的物質,例如CO、CO2、H2O等。O2中只含一種元素,不屬于氧化物,KMnO4中含有三種元素,不屬于氧化物。,8.(2014湖南株洲,8,2分)在光照或點燃條件下,氫氣和氯氣發(fā)生反應生成氯化氫,其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()A.所有化學反應在反應前后分子個數都不發(fā)生變化B.此反應過程中只有物質變化,沒有能量變化C.在任何條件下,H2和Cl2均不能大量共存D.由微觀示意圖可知:2gH2和71gCl2發(fā)生反應可生成73gHCl,答案D從氫氣和氯氣反應的微觀示意圖可知,其化學方程式是H2+Cl22HCl。A項,有些化學反應在反應前后分子個數發(fā)生變化,如2H2O2H2↑+O2↑;B項,此反應過程中放出熱量;C項,在光照或點燃條件下,H2和Cl2發(fā)生反應,不能共存;D項,反應中氫氣、氯氣和生成的氯化氫的質量比為2∶71∶73,故2克氫氣和71克氯氣發(fā)生反應可生成73克氯化氫。答案為D。,9.(2018湖南長沙,41,6分)請寫出下列變化的化學方程式:(1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應:;(2)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液:。,答案(1)CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2(2)HCl+NaOHNaCl+H2O,解析(1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,反應的化學方程式是CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2;(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式是NaOH+HClNaCl+H2O。,易錯警示書寫化學方程式時注意其步驟:一寫二配三注四查,尤其要注意氣體和沉淀符號的運用。,10.(2018湖南衡陽,34,8分)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣,反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH?，F取一定質量的氯化鈉溶液進行電解,當氯化鈉完全反應時,得到85.4g溶液,生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示。請計算:(1)氯化鈉完全反應時,生成氫氣的質量是g。(2)氯化鈉完全反應時,生成氫氧化鈉的質量是多少克?(3)原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是多少?,答案(1)0.4(2)(3)設生成NaOH的質量為x,生成氯氣的質量為y,原氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為z。2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH11771280zy0.4gx=x=16g==y=14.2gz=23.4g100%=23.4%答:生成氫氧化鈉的質量為16克,原氯化鈉溶液中溶質的質量分數為23.4%。,解析(1)由圖像可知生成氫氣的質量為0.4g。(2)根據化學方程式,利用氫氣的質量求出生成氫氧化鈉的質量。(3)求原氯化鈉溶液的溶質質量分數需要求出氯化鈉的質量和原溶液的質量,根據質量守恒定律,反應物的總質量等于生成物的總質量,反應后溶液的質量加上生成氣體的質量即為反應前溶液的質量,通過化學方程式利用氫氣的質量求出氯化鈉的質量和生成的氯氣的質量,進一步計算即可求解。,11.(2017湖南長沙,41,6分)請按照要求寫出下列反應的化學方程式:(1)硫在氧氣中燃燒;(2)鐵和硫酸銅溶液反應。,答案(1)S+O2SO2(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4,解析(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫;(2)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。,12.(2017湖南長沙,48,6分)將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應后,得到108.8g碳酸鈉溶液。請計算:(1)參加反應的二氧化碳的質量為g。(2)氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。,答案(1)8.8(2)16%,解析(1)根據質量守恒定律可知,參加反應的二氧化碳的質量為108.8g-100g=8.8g。(2)設溶液中氫氧化鈉的質量為x。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O8044x8.8g=x=16g100%=16%答:氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為16%。,13.(2015湖南邵陽,35,6分)生鐵是鐵的合金?；瘜W興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數。進行如下實驗:稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中,逐滴加入稀硫酸,所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示(生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應,也不溶于水)?；卮鹣铝袉栴}:(1)當滴加稀硫酸質量為時,反應恰好完全,此時產生氣體質量。(2)計算生鐵樣品中鐵的質量分數(結果保留0.1%,下同)。(3)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。(溫馨提示:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑),答案(1)50g0.2g(2)解:設生鐵樣品中鐵的質量為x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x0.2g=x=5.6g生鐵樣品中鐵的質量分數:100%=96.6%(3)解:設所用稀硫酸中硫酸的質量為y。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑982y0.2g=y=9.8g所用稀硫酸中溶質的質量分數:100%=19.6%答:(2)生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%;(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。,解析根據圖示可以看出,當滴加稀硫酸的質量為50g時,恰好完全反應,生成氫氣的質量是0.2g;已知生成氫氣的質量,根據化學方程式,可求得生鐵樣品中鐵的質量、50g稀硫酸中H2SO4的質量,進而分別求得生鐵樣品中鐵的質量分數、稀硫酸中溶質的質量分數。,評分細則本題共6分,第一問共2分,每空1分;第二問共3分,化學方程式書寫正確1分,比例式1分,計算正確1分;第三問計算正確1分。易錯警示利用化學方程式進行計算時要注意:(1)設未知數x、y、z一般為小寫,且不加單位;(2)化學方程式一定要書寫正確;(3)已知量和要求的物質的相對分子質量不能算錯;(4)溶液的質量不能代入化學方程式計算,只能用純凈物的質量計算。,14.(2014湖南婁底,30,6分)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗:取4.2g硅鋼樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質不反應),充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數據如下:,(1)從以上數據可知,稀硫酸加入第次充分反應后,鐵恰好完全反應。(2)表格中m=。(3)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。,答案(1)五(或5)(2)3.5(3)解:設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為x,據題意得:Fe+H2SO4FeSO4+H2??56984.2g-3.5g=0.7g10gx=x=12.25%答:所用稀硫酸中溶質的質量分數為12.25%。,解析(1)從表格中的數據可知,從第五次以后,剩余固體的質量不再改變,說明稀硫酸加入第五次充分反應后,鐵恰好完全反應。(2)由第一次到第五次實驗數據可知,每10g硫酸與樣品反應后減少的固體質量為0.7g,因此m=4.2-0.7=3.5。,1.(2018吉林,6,1分)化學方程式+3CO2Fe+3CO2中,所缺物質的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3,考點1質量守恒定律,B組2014-2018年全國中考題組,答案B根據質量守恒定律可知,化學反應前后原子種類、數目不變,則所缺物質的化學式為Fe2O3,故選B。,2.(2018天津,10,2分)在反應A+3B2C+2D中,已知A和B的相對分子質量之比為7∶8,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后,生成3.6gD,則生成C的質量為()A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g,答案BA和B的相對分子質量之比為7∶8,故化學方程式中A和B的質量之比為7∶24,則與2.8gA反應的B的質量為9.6g,根據質量守恒定律可知,生成C的質量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,故選B。,3.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空,該化學方程式為:C2H8N2+2N2O42X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說法正確的是()A.X的化學式為COB.偏二甲肼中碳的質量分數為40%C.該反應屬于分解反應D.生成N2和H2O的質量比為14∶9,答案B由質量守恒定律推知1個X中含有1個碳原子和2個氧原子,其化學式為CO2,故A項錯誤;偏二甲肼中碳的質量分數為2460100%=40%,故B項正確;分解反應的特征是“一變多”,該反應的反應物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質,因此不屬于分解反應,故C項錯誤;生成物氮氣和水的質量比為(328)∶(418)=7∶6,故D項錯誤。,4.(2015重慶A,16,2分)下圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化,下列說法正確的是()A.該反應中CaO起催化作用B.該反應中CO2是生成物C.該反應是復分解反應D.該反應是化合反應,答案D由質量守恒定律可知,密閉容器中,反應前后物質的總質量不變。由題中圖示分析,碳酸鈣反應后質量增加,說明是生成物;氧化鈣和二氧化碳反應后質量均減少,說明是反應物,故該反應屬于化合反應。,5.(2014江蘇鎮(zhèn)江,10,2分)物質甲和乙反應的微觀示意圖如下。下列說法的是()A.甲中氮的化合價為+3B.乙、丁是氧化物,丙是有機化合物C.甲溶液和丙均可作化肥D.反應中原子的種類沒有發(fā)生改變,答案A甲是NH3,NH3中H元素的化合價為+1,則N元素的化合價為-3,故A錯誤。乙是CO2,丁是H2O,故乙、丁是氧化物;丙是CO(NH2)2,故丙是有機化合物,B正確。氨水和CO(NH2)2中均含有氮元素,均可作氮肥,C正確。化學反應前后原子的種類不改變,D正確。,6.(2018重慶A,21,4分)2018年5月13日,我國首艘001A型國產航母開始海試,標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據所學知識填空。(1)建造航母用到了鈦合金,構成金屬鈦的粒子是(填“原子”“分子”或“離子”),工業(yè)制鈦有一種反應為:TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X的化學式為。(2)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與接觸而銹蝕。(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱,某同學設計了下列實驗(每步均充分反應),其中能達到目的的是(填序號)。A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉,答案(4分)(1)原子(1分)SO3(1分)(2)氧氣和水(全對才給1分)(3)AB(全對才給1分),解析(1)金屬是由原子直接構成的;根據質量守恒定律可知,化學反應前后原子種類、個數不變,2X中有2個硫原子、6個氧原子,X的化學式為SO3。(2)鐵與氧氣、水同時接觸易生銹,航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉后,能產生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,再加銅粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比銅強,最后加入鋅粉,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,說明鋅的活動性比鐵強,可得金屬活動性:鋅>鐵>銅,因此A能達到目的。ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,再加入CuCl2溶液,有紅色物質析出,溶液變?yōu)闇\綠色,說明鐵的活動性比銅強,可得金屬活動性:鋅>鐵>銅,因此B能達到目的。ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,無明顯變化,說明銅的活動性比鋅弱,再加入鐵粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,此實驗無法比較銅、鐵的活動性強弱,因此C不能達到目的。,1.(2018安徽,8,2分)為實現二氧化碳的綠色利用,科學家用固碳酶作催化劑設計了如下轉化過程。下列說法正確的是()A.反應①的化學方程式為CO2+CCOB.固碳酶在反應前后化學性質發(fā)生變化C.X的化學式為CH2D.該過程實現了無機物向有機物的轉化,考點2化學方程式,答案D反應①的化學方程式應為CO2+C2CO,故A錯誤;催化劑在反應前后質量和化學性質不變,故B錯誤;根據轉化過程可知,X的化學式為C2H4,故C錯誤;該過程把CO2轉化為C2H4,實現了無機物向有機物的轉化,故D正確。,2.(2016黑龍江哈爾濱,7,2分)下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是()A.電解水2H2OH2↑+O2↑分解反應B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4復分解反應C.鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgO氧化反應D.氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O置換反應,答案B電解水反應的化學方程式沒有配平,故A錯誤;B正確;鎂在空氣中的燃燒屬于化合反應,氧化反應不屬于基本反應類型,故C錯誤;氫氣還原氧化銅的反應條件是加熱,故D錯誤。,3.(2014江蘇南京,13,2分)根據化學方程式不能獲得的信息是()A.該反應中的反應物和生成物B.化學反應的快慢C.反應發(fā)生所需要的條件D.參加反應的各粒子的相對數量,答案B化學方程式可以表示出反應物、生成物和反應條件;還可以表示出參加反應的各物質之間的質量比和粒子個數比,但是不能表示出化學反應的快慢,B項符合題意。,4.(2018天津,19,6分)寫出下列反應的化學方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳;(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合;(3)鎂與稀硫酸反應。,答案(6分)(1)C+O2CO2(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,解析(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳:C+O2CO2。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,發(fā)生反應生成氯化鈉和水:NaOH+HClNaCl+H2O。(3)鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑。,5.(2015山東臨沂,20,6分)下圖體現了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質,請回答有關問題。(1)在上圖C、D中的圓圈內填入適當的化學式或離子符號:C中、,D中。(2)用化學方程式表示圖中所體現的化學反應。(3)以上變化的反應類型是。,答案(1)Na+Cl-(或Cl-Na+)H2O(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)復分解反應(中和反應),解析(1)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,因此C中應為Na+、Cl-,D中表示水分子,應填H2O;(2)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是HCl+NaOHNaCl+H2O;(3)酸和堿反應生成鹽和水的反應屬于中和反應,也屬于復分解反應。,6.(2015天津,19,6分)寫出下列反應的化學方程式:(1)硫在氧氣中燃燒。(2)鋅和稀硫酸反應。(3)氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應。,答案(6分)(1)S+O2SO2(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(3)KOH+HClKCl+H2O,解析(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,化學方程式為S+O2SO2。(2)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(3)氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水,化學方程式為KOH+HClKCl+H2O。,1.(2018湖北黃岡,22,2分)一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學反應,測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中,不正確的是(),A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的質量變化比為8∶1D.該反應是化合反應,考點1質量守恒定律,C組教師專用題組,答案D根據質量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正確;由甲質量減少27g,丙質量增加24g,丁質量增加3g,乙質量不變可知,甲分解生成丙和丁,該反應屬于分解反應,則甲一定是化合物,故B正確、D錯誤;丙和丁的質量變化比為24g∶3g=8∶1,故C正確。,2.(2018黑龍江齊齊哈爾,4,2分)在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃氣泄漏時及時發(fā)現,其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,則X的化學式為()A.SO2B.COC.H2SD.SO3,答案A根據質量守恒定律,化學反應前后原子的種類、數目不發(fā)生改變,可推知X的化學式為SO2。,3.(2018云南昆明,16,3分)在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質,測得反應前后各物質的質量如下表。,下列說法正確的是()A.x等于90B.b可能是單質C.c一定是催化劑D.參加反應的a與d的質量比為7∶8,答案Da物質質量減少了28g,a是反應物;d物質質量減少了32g,d是反應物;c物質質量沒有變化,可能是催化劑或未參加反應的物質,由此推出b物質一定是生成物,b物質增加的質量=28g+32g=60g,則x=40+60=100,故A、C錯誤;a、d是反應物,b是生成物,該反應是化合反應,化合反應的生成物一定是化合物,故B錯誤;參加反應的a與d的質量比為28g∶32g=7∶8,故D正確。,解題關鍵本題的解題關鍵在于判斷出反應物、生成物。反應后質量減小的是反應物,質量增大的是生成物,質量不變的可能是催化劑或未參加反應的物質。,4.(2016河北,4,2分)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器,加熱溫度可達1300℃,反應的化學方程式為2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化學式為()A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH,答案B根據質量守恒定律,化學反應前后原子的種類和個數不變,可以推出X的化學式為C4AH10,故選B。,5.(2015山東臨沂,14,2分)科學研究表明,氨氣在常壓下就可液化為液氨,液氨可用作汽車的清潔燃料,其燃燒時的主要反應為4NH3+3O22X+6H2O,則X的化學式為()A.NOB.N2C.NO2D.N2O,答案B根據質量守恒定律,化學反應前后各原子的種類和數目均不變可知,反應前N、H、O的個數分別為4、12、6,反應后6H2O中H、O的個數分別為12、6,則2X中含有4個N,故X的化學式為N2。,6.(2015湖南株洲,20,2分)已知:X和Y兩種物質共80g,在一定條件下恰好完全反應,生成Z與W的質量比為11∶9,且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9,則反應中消耗Y的質量為()A.16gB.36gC.44gD.64g,答案D根據題意,假設生成9gW,則參加反應的X的質量為9g=4g,同時,生成Z的質量為11g,根據質量守恒定律推知,參加反應的Y的質量為11g+9g-4g=16g,該反應中X與Y的質量比為1∶4,已知X和Y兩種物質共80g,則反應中消耗Y的質量為64g,故選D。,7.(2015湖南岳陽,35,3分)使用催化凈化裝置,可降低汽車尾氣中CO和NO的排放,其反應原理為2NO+2CO□+2CO2,則□內應填()A.NB.N2C.2ND.2N2,答案B根據質量守恒定律,反應前后原子的種類、數目不變,可推知□內物質的化學式為N2。,8.(2014湖南郴州,19,2分)在一密閉容器內發(fā)生某反應,反應過程中各物質的質量變化如下表,其中未知數據正確的是(),A.①為30gB.②為20gC.③為22.5gD.④為77.5g,答案C由表格中的數據可知,當生成18gc時,消耗掉的a、b質量分別是:60g-36g=24g和60g-12g=48g;根據質量守恒定律,24g+48g=18g+①,故①為54g,A錯誤;參加反應的a和b兩物質的質量比為24∶48=1∶2,因此當b物質完全消耗時,反應掉的a的質量為30g,故反應后剩余a的質量應為60g-30g=30g,B錯誤;由以上分析知,生成的c與d的質量比為18g∶54g=1∶3,因此反應后,消耗a、b的質量之和為30g+60g=90g,則③為90g=22.5g,④為90g=67.5g,故C正確,D錯誤。,評析本題將數據分析與質量守恒定律融于一體考查,是較為復雜的化學計算題,考查學生的數據處理與分析能力,屬于較難題。,9.(2014湖南株洲,20,2分)已知:某密閉容器中,12gA加熱完全分解產生B和C,其中B的質量為2g,同時C又能部分分解產生0.1gD和7.9gE,則最終該密閉容器中B和C的質量比為()A.1∶1B.1∶2C.1∶4D.1∶5,答案A由質量守恒定律知,12克A完全分解生成2克B,同時生成10克C,而C又有8克發(fā)生了分解,生成了0.1克D和7.9克E,所以還剩余2克C沒有反應,故最終容器中B和C的質量比為2∶2=1∶1,A正確。,10.(2014湖南岳陽,33,3分)目前陶瓷廠的燃料主要是煤,煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物不僅污染空氣,還會形成酸雨。岳陽市某陶瓷廠處理NO2的反應原理為CH4+2NO2CO2+X+2H2O,則X的化學式是()A.COB.N2C.NOD.N2O,答案B根據質量守恒定律,化學反應前后原子的種類不變、原子的數目不變,可推知X的化學式為N2,故選B。,11.(2014上海,40,1分)已知:“”“”和“”表示不同元素的原子。某反應的微觀示意圖如下,關于乙的構成說法合理的是()A.只含和B.含有和C.只含D.只含,答案B由質量守恒定律可知,化學反應前后原子的種類和數目均不改變。圖中生成物丙含有2個“”、丁含有2個“”和1個“”,因此反應物甲和乙中也應含有相同數量的三種原子,甲中含有“”和“”各1個,則乙中應含有1個“”和2個“”,故選B。,12.(2014山東煙臺,20,2分)為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產物,將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應前后各物質的質量如下表:,下列判斷正確的是()A.表中a的值為5.6B.X可能是該反應的催化劑C.X可能含有氫元素D.X只含碳元素,答案A根據質量守恒定律可得,4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+ag,則a=5.6,故A正確;X在反應前質量為0,反應后質量為5.6g,是生成物,而不是該反應的催化劑,故B錯誤;4.4g丙烷(C3H8)中氫元素的質量為4.4g[(18)/44100%]=0.8g,水中氫元素的質量為7.2g[(12)/18100%]=0.8g,說明X中一定不含有氫元素,故C錯誤;二氧化碳中碳元素的質量為4.4g(12/44100%)=1.2g,而4.4g丙烷(C3H8)中碳元素的質量為4.4g[(123)/44100%]=3.6g,1.2g<3.6g,故X中一定含有碳元素,3.6g-1.2g=2.4g≠5.6g,故X中還含有氧元素,故D錯誤。,13.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)中所含人體必需的微量元素是。2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現的青蒿素是一種抗瘧疾藥,若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O,則青蒿素中氧的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比為。,答案鋅(或Zn)5∶36(或4∶28.8),解析葡萄糖酸鋅由四種元素組成,其中碳、氫、氧均屬于常量元素,鋅屬于微量元素。青蒿素燃燒生成二氧化碳和水,則二氧化碳和水中所含氧元素質量之和為33.0g32/44+9.9g16/18=32.8g;根據質量守恒定律可知,燃燒消耗氧氣的質量為33.0g+9.9g-14.1g=28.8g,則青蒿素中含有的氧元素質量為32.8g-28.8g=4g,因此青蒿素中氧的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比為4∶28.8=5∶36。,14.(2015廣東廣州,24,8分)碲(Te)被譽為“現代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是:取某含碲溶液于燒瓶中,加入適量NaCl,加熱到一定溫度,持續(xù)通入SO2,待反應一定時間,過濾得到粗碲。(1)反應的總化學方程式為:TeOSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4,則X為(填化學式)。(2)為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件,某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下,進行下述對比實驗,數據如下:,①該小組研究的反應條件是和。②實驗a和b的目的是。③在上述四組實驗中,最佳的反應條件是℃和h。④為了提升設備利用效率和節(jié)約能源,可進一步優(yōu)化反應條件測定粗碲沉淀率。若再設計對比實驗,選擇的反應條件還可以是(填選項)。A.80℃,1.5hB.80℃,2.5hC.70℃,2.0hD.95℃,2.0h,答案(8分)(1)H2O(1分)(2)①溫度反應時間(2分)②探究溫度對粗碲沉淀率的影響(1分)③802.0(2分)④AC(2分),解析(1)根據質量守恒定律,反應前后原子種類、數目不變,可推知X的化學式為H2O。(2)①由題表可知四組實驗探究的反應條件是溫度和反應時間。②實驗a和b對比,反應時間相同而溫度不同,目的是探究溫度對粗碲沉淀率的影響。③由題表數據可知,最佳反應條件是80℃、2.0h。,15.(2015寧夏,16,4分)下圖是探究質量守恒定律的實驗裝置圖,回答下列問題:(1)該實驗(填“能”或“不能”)探究質量守恒定律,原因是。(2)要用上圖繼續(xù)探究質量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是。若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是(舉一例)。,答案(1)不能(1分)反應中生成了二氧化碳氣體,二氧化碳擴散到空氣中,導致反應物的質量總和與剩余生成物的質量總和不相等(1分)(2)把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個氣球(或錐形瓶瓶口塞塞子或裝置密封)(答案合理均可得分)(1分)鐵和硫酸銅溶液(答案合理均可得分)(1分),解析(1)該實驗不能探究質量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑,反應中生成的CO2擴散到空氣中,導致反應物總質量與剩余生成物總質量不相等。(2)要用題圖繼續(xù)探究質量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是使反應在密閉容器內進行,如把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個氣球,或錐形瓶瓶口塞上橡膠塞等;若裝置不變,則選用沒有氣體生成的一組藥品即可,如鐵和硫酸銅溶液等。,16.(2014湖南邵陽,27,4分)“嫦娥三號”于2013年12月2日,在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,中國成為世界上第3個實現月球軟著陸的國家。試回答:(1)運載“嫦娥三號”的火箭外殼用到了鈦合金,鈦合金屬于(填“混合物”或“純凈物”)。(2)發(fā)射“嫦娥三號”的火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2),推進劑是四氧化二氮(N2O4),兩者反應的化學方程式是:C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4X,則X的化學式是。(3)探月的目的之一是獲取新能源——氦。一個氦原子的原子核內有2個質子,1個中子,則核外有個電子。(4)月球富含鈦鐵礦,主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中鈦(Ti)的化合價是。,答案(1)混合物(2)H2O(3)2(4)+4,解析鈦合金是合金的一種,屬于混合物;根據質量守恒定律可確定X的化學式為H2O;原子中,質子數等于核外電子數,一個氦原子中有2個質子,則核外有2個電子;根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0,設Ti化合價為x,則(+2)1+x+(-2)3=0,x=+4。,1.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一。該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是()A.甲中氮、氫原子個數比為1∶3B.乙的相對分子質量為32C.兩種生成物均為化合物D.生成的丙與丁的分子個數比為1∶2,考點2化學方程式,答案D根據微觀示意圖可知,甲中氮、氫原子個數比為1∶3;乙為O2,其相對分子質量為32;該反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,兩種生成物均為化合物;由反應的化學方程式可知,生成的丙與丁的分子個數比為2∶3,故選D。,2.(2018陜西A,13,2分)分析下列化學反應,所得結論不正確的是()2C+O22COC+O2CO22CO+O22CO2A.反應物相同,參加反應的物質的量不同時,生成物不同B.碳、一氧化碳和天然氣一樣都可用作燃料C.上述反應都是化合反應,且生成物都是氧化物D.C→CO→CO2的轉化都只能通過與O2反應來實現,答案D碳在氧氣中燃燒,氧氣充足時生成二氧化碳,氧氣不足時生成一氧化碳,A正確。碳、一氧化碳和天然氣都具有可燃性且燃燒可放出大量的熱,都可以作燃料,B正確。題給反應都是兩種物質生成一種物質,都屬于化合反應,且生成物都是氧化物,C正確。CO還原氧化銅或氧化鐵會生成二氧化碳,D錯誤。,3.(2016河南,9,1分)下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是()A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2OH2SO4B.生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.用小蘇打治療胃酸過多癥:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH,答案CA項,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2OH2CO3,錯誤;B項,C2H5OH是酒精的化學式,天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學方程式是CH4+2O2CO2+2H2O,錯誤;C項,小蘇打是NaHCO3,胃酸中含有鹽酸,二者反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,正確;D項,工業(yè)上用熟石灰和純堿制取燒堿,反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,錯誤。,4.(2016北京,13,1分)下列關于S+O2SO2的說法不正確的是()A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B.參加反應的硫與氧氣的質量比為2∶1C.反應前后硫原子、氧原子的個數均不變D.參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1∶1,答案B參加反應的硫與氧氣的質量比是1∶1,故B錯誤。,5.(2015湖南郴州,20,2分)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%,將50g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變,則生成二氧化碳的質量是()A.6gB.8gC.13.2gD.20g,答案B50gCaCO3和CaO的混合物中,鈣元素的質量分數為60%,則反應前混合物中鈣元素的質量為50g60%=30g,反應前后鈣元素的質量不變,則反應后鈣元素的質量仍為30g,反應后氧化鈣的質量為30g(100%)=42g,反應前后固體質量差即為生成二氧化碳的質量,即50g-42g=8g。故應選B項。,6.(2015湖南邵陽,17,2分)2014年12月16日,滬昆高鐵長懷段正式開通,極大方便了市民出行,促進邵陽地區(qū)經濟的發(fā)展。建設中用到Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe對鋼軌中的縫隙進行焊接,該反應的基本類型是()A.復分解反應B.化合反應C.置換反應D.分解反應,答案C該反應是由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應,故選C。,7.(2015湖南湘西,4,3分)根據化學方程式書寫原則判斷,下列正確的是()A.2H2O22H2O+O2↑B.Ag+Cu(NO3)2AgNO3+Cu↓C.HCl+KNO3KCl+HNO3D.Mg+O2↑MgO2,答案AB項,不符合客觀事實;C項,不符合客觀事實;D項,反應物無需加氣體符號且生成物的化學式錯誤。,8.(2014湖南衡陽,16,2分)下列化學方程式書寫正確的是()A.硫在空氣中燃燒:S+O2↑SO2↑B.加熱氯酸鉀制取氧氣:2KClO32KCl+3O2↑C.鋅與稀硫酸反應:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.熟石灰與鹽酸反應:Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O,答案CA項,反應物有氣體時,氣體反應物后不加“↑”,生成物中的氣體物質后不加“↑”,且缺少“點燃”條件。B項,化學方程式中“MnO2”和“加熱”條件。D項,化學方程式沒有配平。,9.(2014北京,18,1分)下列化學方程式書寫正確的是()A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O22CO2D.H2SO4+NaOHNaSO4+H2O,答案BA項,化學方程式沒有配平,正確的寫法是:4P+5O22P2O5;B項,化學方程式完全正確;C項,沒有注明反應條件,正確的寫法是:2CO+O22CO2;D項,生成物硫酸鈉的化學式書寫錯誤,正確的寫法是:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。,10.(2018江西,16,4分)根據下圖,將下列帶點的部分用化學用語填空:(1)空氣中氮氣的化學式;(2)瓶中物質燃燒的化學方程式;(3)瓶中的水吸收白煙生成偏磷酸(HPO3),偏磷酸中磷元素顯+5價。,答案(1)N2(2)4P+5O22P2O5(3)HO3,解析(1)氮氣的化學式為N2;(2)紅磷燃燒生成五氧化二磷,其反應的化學方程式為4P+5O22P2O5;(3)元素的化合價寫在元素符號的正上方,正、負號在前,數值在后,偏磷酸中的磷元素顯+5價,可表示為HO3。,11.(2018內蒙古呼和浩特,16,5分)實驗室中發(fā)現一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品,將100克硫酸溶液逐滴加入其中,固體質量隨加入硫酸溶液質量的變化情況如下圖所示,實驗過程中測得產生氫氣0.1克。請計算:(1)樣品中鋁單質的質量。(寫出計算過程)(2)硫酸溶液的溶質質量分數為。,答案(1)解:設樣品中鋁單質的質量為x2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(1分)546x0.1g=(1分)x=0.9g(1分)答:樣品中鋁單質的質量為0.9g。(2)24.5%(2分),解析(1)根據鋁和稀硫酸反應的化學方程式,找出鋁和氫氣的質量關系,列出關系式,計算出鋁的質量。(2)根據鋁和稀硫酸反應的化學方程式,計算出反應消耗硫酸的質量;根據樣品的質量和鋁的質量求出氧化鋁的質量,再根據氧化鋁和硫酸反應的化學方程式,計算出氧化鋁消耗硫酸的質量;最后根據題圖找出完全反應時消耗硫酸溶液的質量,進而求出硫酸溶液的溶質質量分數。,解題關鍵本題考查化學方程式與溶質的質量分數相結合的計算,正確書寫反應的化學方程式和根據圖像找出恰好完全反應時消耗硫酸溶液的質量是解答本題的關鍵。易錯警示根據題圖可知,鋁和氧化鋁與硫酸恰好完全反應時,消耗硫酸溶液的質量為80g,不是100g。,12.(2015安徽,16,6分)非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計)。某同學取一定質量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應后,放出0.3gH2,剩余固體質量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質量。(2)求樣品中金的質量分數。,答案(6分)(1)解:設樣品中所含鐵的質量為x。Fe+2HClFeCl2+H2↑562x0.3g=x=8.4g(2)金的質量分數為:100%≈1.2%答:樣品中鐵的質量為8.4g,金