（湖南專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（試卷部分）課件.ppt

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專題十質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考化學(xué)(湖南專用),考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律,1.(2018湖南衡陽(yáng),18,2分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(),A組2014-2018年湖南中考題組,五年中考,A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.丁一定是化合物D.x的值是7,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可求得x為7,選項(xiàng)D正確。參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量是12g,乙的質(zhì)量是19g,故參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為12∶19,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;反應(yīng)后質(zhì)量增大的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物,故甲、乙為反應(yīng)物,丙可能是催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì),丁是生成物,故選項(xiàng)B正確;該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng),則丁一定是化合物,故選項(xiàng)C正確。,2.(2018湖南益陽(yáng),12,3分)銅能與硝酸反應(yīng),但不產(chǎn)生H2。根據(jù)反應(yīng)方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O推測(cè)X的化學(xué)式是()A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O,答案C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可推知X的化學(xué)式為NO,故選C。,解題關(guān)鍵根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可完成此類題型。,知識(shí)拓展根據(jù)初中所學(xué)的金屬活動(dòng)性順序可知銅的活動(dòng)性位于氫之后,故常說銅不能與酸反應(yīng),這種說法一般針對(duì)的是常見的稀硫酸、稀鹽酸。稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能和銅單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w。,3.(2017湖南衡陽(yáng),5,2分)如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中相同的球代表同種原子,小球間的短線代表原子間的結(jié)合。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C.該反應(yīng)中有三種元素參與D.該反應(yīng)的生成物均為化合物,答案A由題中所給出的微觀示意圖可知,生成物均為化合物,故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。,4.(2017湖南邵陽(yáng),20,2分)AgNO3固體見光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是()A.H2SB.SO2C.N2D.NO2,答案D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變,AgNO3中沒有硫元素,所以分解不會(huì)生成硫化氫或二氧化硫;氮?dú)馐菬o色無味的氣體,不符合題意;二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體;故選D。,5.(2016湖南長(zhǎng)沙,6,3分)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染,環(huán)保部門立即派出飛機(jī)噴撒X粉末,快速降低空氣中的SO2含量,該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2,X的化學(xué)式是()A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3,答案D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變,比較分析可知X中含有Ca、C、O元素,其原子個(gè)數(shù)分別為1、1、3,故X的化學(xué)式為CaCO3。,知識(shí)歸納在化學(xué)反應(yīng)中,“五個(gè)不變”是指反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,元素種類不變,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變;“兩個(gè)一定改變”是指物質(zhì)種類一定改變和構(gòu)成物質(zhì)的分子一定改變;“一個(gè)可能改變”是指分子數(shù)目可能改變。,6.(2016湖南湘潭,17,2分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4,答案D根據(jù)題圖分析可知:反應(yīng)前后甲的質(zhì)量由6g減少到1g,是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為5g;反應(yīng)前后乙的質(zhì)量由4g減少到2g,也是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為2g;反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變,則丙可能是催化劑;反應(yīng)前后丁的質(zhì)量由1g增加到8g,是生成物,生成的質(zhì)量為7g,故該反應(yīng)是化合反應(yīng),在該反應(yīng)中甲與丁的質(zhì)量變化之比為5∶7,乙與丁的質(zhì)量變化之比為2∶7,故選D。,解題技巧判斷甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物時(shí),主要分析反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的改變,如果質(zhì)量增加則為生成物,如果質(zhì)量減少則為反應(yīng)物,如果質(zhì)量不變可能是催化劑或是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。,7.(2015湖南邵陽(yáng),11,2分)黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等,點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為:2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑,其中X的化學(xué)式是()A.N2B.NO2C.NOD.N2O,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可推知X的化學(xué)式為N2。故選A。,8.(2015湖南衡陽(yáng),15,2分)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是()A.該圖示能反映質(zhì)量守恒定律B.反應(yīng)前后共有四種分子C.甲和丁中同種元素的化合價(jià)不同D.乙和丙中所含原子種類相同,答案A根據(jù)微觀示意圖可知,該反應(yīng)為2NO2+4CO4CO2+N2。該圖示只表明了反應(yīng)物和生成物,未表明反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)不變,故不能反映質(zhì)量守恒定律,A錯(cuò)誤;反應(yīng)前后共有四種分子,B正確;甲為NO2,丁為N2,NO2中N的化合價(jià)為+4,N2中N的化合價(jià)為0,C正確;乙為CO,丙為CO2,二者中所含原子種類相同,D正確。,解題關(guān)鍵根據(jù)微觀示意圖可知:一個(gè)甲分子中含有一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子,故甲為二氧化氮;一個(gè)乙分子中含有一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子,故乙為一氧化碳;一個(gè)丙分子中含有一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子,故丙為二氧化碳;一個(gè)丁分子中含有兩個(gè)氮原子,故丁為氮?dú)?。知識(shí)拓展通過催化劑的作用,把CO、碳?xì)浠衔?、NOx(氮氧化物)分別轉(zhuǎn)化為對(duì)人體健康無害的二氧化碳(CO2)、氮?dú)?N2)和水蒸氣(H2O),在轉(zhuǎn)化過程中,如果催化劑能同時(shí)對(duì)CO、碳?xì)浠衔铩Ox三種有害物質(zhì)起催化凈化作用,這種催化劑就稱為三效催化劑(TWC)。,9.(2015湖南郴州,6,2分)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O4X+O2↑中X的化學(xué)式為()A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4(OH)4,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可推知X的化學(xué)式為NaOH。,10.(2014湖南婁底,12,2分)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型,“○”“●”分別表示不同元素的原子。下列對(duì)圖示模型理解正確的是()A.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變B.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C.反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生了改變D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1∶2,答案A兩種反應(yīng)物均為單質(zhì),故B錯(cuò);化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變,故C錯(cuò);參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1∶3(或3∶1),故D錯(cuò)。,解題關(guān)鍵化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖表示了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行過程,所以只要和這個(gè)反應(yīng)有關(guān)的信息都可以作為它的結(jié)論,化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是其重要的部分。化學(xué)反應(yīng)中有新物質(zhì)生成,化學(xué)變化中分子種類改變,原子種類不變,化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量和數(shù)目不變。知識(shí)歸納純凈物由同種分子構(gòu)成,混合物由不同種分子構(gòu)成,單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成,化合物分子由不同種原子構(gòu)成。,11.(2014湖南常德,22,2分)一定條件下某密閉容器內(nèi)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示:,下列說法錯(cuò)誤的是()A.m=1B.反應(yīng)生成的C與D的質(zhì)量比為11∶9C.該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)可表示為:A+BC+D,答案C從表中數(shù)據(jù)看出:B反應(yīng)后的質(zhì)量為0,說明B全部參加了反應(yīng);C和D分別增加了44g和36g,說明分別生成了44gC和36gD;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,A為反應(yīng)物,參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為44g+36g-64g=16g,故m=17-16=1;反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量比為44g∶36g=11∶9;兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)的反應(yīng),不一定是復(fù)分解反應(yīng),如:CH4+2O2CO2+2H2O;該反應(yīng)可用A+BC+D來表示,故選C。,12.(2016湖南邵陽(yáng),29,4分)如圖是汽車尾氣中有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。據(jù)圖回答:(1)該反應(yīng)共涉及種分子。(2)在中“”與“”的質(zhì)量比是(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。,答案(1)四(或4)(2)3∶8(3)2CO+2NO2CO2+N2,解析由微觀示意圖,可推知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2,該反應(yīng)共涉及CO、NO、CO2、N2四種分子;在中“”與“”的質(zhì)量比即二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比。,解題關(guān)鍵本題從微觀示意圖中可以得出反應(yīng)前有兩種物質(zhì)參加了反應(yīng),分別是一氧化碳和一氧化氮,反應(yīng)后生成了兩種物質(zhì),分別是二氧化碳和氮?dú)?故該反應(yīng)總共涉及了四種分子。,1.(2018湖南衡陽(yáng),7,2分)下列敘述符合實(shí)際且化學(xué)方程式書寫正確的是()A.用氫氧化鈉治療胃酸過多:NaOH+HClNaCl+H2OB.碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓C.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:H2O2H2↑+O2↑D.高爐煉鐵的反應(yīng)原理:Fe2O3+3COFe+3CO2,考點(diǎn)2化學(xué)方程式,答案BA項(xiàng)中氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性,不能用于治療胃酸過多;C項(xiàng)中生成物為水和氧氣,不符合客觀事實(shí);D項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平,故錯(cuò)誤。,2.(2018湖南長(zhǎng)沙,6,3分)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是()A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.生成物C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)物,答案A化學(xué)方程式無法表示化學(xué)反應(yīng)的快慢,故選A。,知識(shí)歸納由化學(xué)方程式可以獲得的信息有:反應(yīng)物和生成物的種類,反應(yīng)的條件,反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比等。,3.(2017湖南衡陽(yáng),7,2分)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是()A.正常雨水偏弱酸性的原因:CO2+H2OH2CO3B.生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.用胃舒平(含氫氧化鋁)治療胃酸過多癥:Al(OH)3+HClAlCl3+H2OD.用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,答案A正常雨水偏弱酸性的原因是空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸,故A正確;天然氣的主要成分為CH4,故B錯(cuò)誤;氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,故C錯(cuò)誤;大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體,其化學(xué)式后要標(biāo)氣體符號(hào),故D錯(cuò)誤。,解題方法判斷化學(xué)方程式書寫是否正確的方法是:一查是否符合客觀事實(shí);二查化學(xué)式是否正確;三查化學(xué)方程式是否配平;四查反應(yīng)條件、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)是否標(biāo)注且正確。,4.(2016湖南湘西,5,3分)根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則判斷,下列錯(cuò)誤的是()A.Cu+2HClCuCl2+H2B.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,答案ACu與HCl不反應(yīng),故A錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則判斷,A選項(xiàng)中銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面,不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣;B選項(xiàng)中因生成了沉淀,滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,故反應(yīng)能進(jìn)行。易錯(cuò)警示C選項(xiàng)中的化學(xué)方程式要寫氣體符號(hào),條件是高溫不能寫加熱,B、D選項(xiàng)中的化學(xué)方程式要寫沉淀符號(hào)。,5.(2016湖南邵陽(yáng),3,2分)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑B.Na2CO3+2KNO3K2CO3+2NaNO3C.Cu+ZnCl2CuCl2+ZnD.4P+5O22P2O5,答案DA項(xiàng),鐵與鹽酸反應(yīng)不是生成氯化鐵和氫氣,正確的化學(xué)方程式為:Fe+2HClFeCl2+H2↑;B項(xiàng),碳酸鈉與硝酸鉀相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);C項(xiàng),銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱,不能與ZnCl2發(fā)生置換反應(yīng);D項(xiàng),磷燃燒生成五氧化二磷,該化學(xué)方程式書寫完全正確,故選D。,6.(2015湖南衡陽(yáng),13,2分)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過多癥:2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OB.用熟石灰處理硫酸廠排放的污水:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OC.用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣中的二氧化硫:SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.新使用的鋁桶或鋁壺,浸水部分變黑:2Al+Fe2(SO4)3Al2(SO4)3+2Fe,答案A胃酸中含有鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用熟石灰處理硫酸廠排放的污水,實(shí)質(zhì)是氫氧化鈣和硫酸反應(yīng),B項(xiàng)正確;用燒堿溶液處理煉銅廠排出的廢氣中的二氧化硫,實(shí)質(zhì)是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng),生成亞硫酸鈉和水,C項(xiàng)正確;天然水中含有礦物質(zhì)硫酸鐵等,鋁與硫酸鐵發(fā)生置換反應(yīng),生成鐵,造成浸水部分變黑,D正確。,知識(shí)拓展Fe3+可以與鋁粉發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程如下:Fe3+先與鋁粉(少量)反應(yīng)生成Fe2+與Al3+:3Fe3++Al3Fe2++Al3+,Fe2+再與鋁粉(適量或過量)反應(yīng)生成Fe:3Fe2++2Al3Fe+2Al3+。,7.(2015湖南張家界,13,3分)汽車安裝使用催化凈化裝置是減少汽車尾氣對(duì)空氣污染的有效方法之一。其主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NO+2CO2CO2+N2,下列對(duì)該化學(xué)反應(yīng)的說法不正確的是()A.反應(yīng)物都屬于氧化物B.該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)C.反應(yīng)前后元素的種類、原子和分子個(gè)數(shù)都不變D.化學(xué)反應(yīng)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物中只有一種物質(zhì)是單質(zhì),答案CNO和CO都是由氧元素和另一種元素組成的物質(zhì),屬于氧化物,故A正確;該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),B正確;反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)改變,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)物和生成物中只有氮?dú)馐菃钨|(zhì),故D正確。,解題關(guān)鍵根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量和元素的種類都不改變,分子的種類一定改變,分子的數(shù)目可能改變,該化學(xué)方程式可以表示兩個(gè)一氧化氮分子與兩個(gè)一氧化碳分子反應(yīng)生成兩個(gè)二氧化碳分子和一個(gè)氮分子,所以分子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變。易錯(cuò)警示氧化物是指含有兩種元素,其中一種為氧元素的物質(zhì),例如CO、CO2、H2O等。O2中只含一種元素,不屬于氧化物,KMnO4中含有三種元素,不屬于氧化物。,8.(2014湖南株洲,8,2分)在光照或點(diǎn)燃條件下,氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()A.所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化B.此反應(yīng)過程中只有物質(zhì)變化,沒有能量變化C.在任何條件下,H2和Cl2均不能大量共存D.由微觀示意圖可知:2gH2和71gCl2發(fā)生反應(yīng)可生成73gHCl,答案D從氫氣和氯氣反應(yīng)的微觀示意圖可知,其化學(xué)方程式是H2+Cl22HCl。A項(xiàng),有些化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生變化,如2H2O2H2↑+O2↑;B項(xiàng),此反應(yīng)過程中放出熱量;C項(xiàng),在光照或點(diǎn)燃條件下,H2和Cl2發(fā)生反應(yīng),不能共存;D項(xiàng),反應(yīng)中氫氣、氯氣和生成的氯化氫的質(zhì)量比為2∶71∶73,故2克氫氣和71克氯氣發(fā)生反應(yīng)可生成73克氯化氫。答案為D。,9.(2018湖南長(zhǎng)沙,41,6分)請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方程式:(1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng):;(2)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液:。,答案(1)CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2(2)HCl+NaOHNaCl+H2O,解析(1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2;(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HClNaCl+H2O。,易錯(cuò)警示書寫化學(xué)方程式時(shí)注意其步驟:一寫二配三注四查,尤其要注意氣體和沉淀符號(hào)的運(yùn)用。,10.(2018湖南衡陽(yáng),34,8分)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解,當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí),得到85.4g溶液,生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí),生成氫氣的質(zhì)量是g。(2)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí),生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克?(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,答案(1)0.4(2)(3)設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x,生成氯氣的質(zhì)量為y,原氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為z。2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH11771280zy0.4gx=x=16g==y=14.2gz=23.4g100%=23.4%答:生成氫氧化鈉的質(zhì)量為16克,原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%。,解析(1)由圖像可知生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。(2)根據(jù)化學(xué)方程式,利用氫氣的質(zhì)量求出生成氫氧化鈉的質(zhì)量。(3)求原氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要求出氯化鈉的質(zhì)量和原溶液的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量加上生成氣體的質(zhì)量即為反應(yīng)前溶液的質(zhì)量,通過化學(xué)方程式利用氫氣的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量和生成的氯氣的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算即可求解。,11.(2017湖南長(zhǎng)沙,41,6分)請(qǐng)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)硫在氧氣中燃燒;(2)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)。,答案(1)S+O2SO2(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4,解析(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫;(2)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。,12.(2017湖南長(zhǎng)沙,48,6分)將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)后,得到108.8g碳酸鈉溶液。請(qǐng)計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案(1)8.8(2)16%,解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為108.8g-100g=8.8g。(2)設(shè)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O8044x8.8g=x=16g100%=16%答:氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。,13.(2015湖南邵陽(yáng),35,6分)生鐵是鐵的合金?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中,逐滴加入稀硫酸,所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),也不溶于水)?；卮鹣铝袉栴}:(1)當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為時(shí),反應(yīng)恰好完全,此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量。(2)計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留0.1%,下同)。(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑),答案(1)50g0.2g(2)解:設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x0.2g=x=5.6g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=96.6%(3)解:設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑982y0.2g=y=9.8g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=19.6%答:(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%;(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,解析根據(jù)圖示可以看出,當(dāng)?shù)渭酉×蛩岬馁|(zhì)量為50g時(shí),恰好完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.2g;已知生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式,可求得生鐵樣品中鐵的質(zhì)量、50g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量,進(jìn)而分別求得生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,評(píng)分細(xì)則本題共6分,第一問共2分,每空1分;第二問共3分,化學(xué)方程式書寫正確1分,比例式1分,計(jì)算正確1分;第三問計(jì)算正確1分。易錯(cuò)警示利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意:(1)設(shè)未知數(shù)x、y、z一般為小寫,且不加單位;(2)化學(xué)方程式一定要書寫正確;(3)已知量和要求的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不能算錯(cuò);(4)溶液的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式計(jì)算,只能用純凈物的質(zhì)量計(jì)算。,14.(2014湖南婁底,30,6分)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn):取4.2g硅鋼樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng)),充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:,(1)從以上數(shù)據(jù)可知,稀硫酸加入第次充分反應(yīng)后,鐵恰好完全反應(yīng)。(2)表格中m=。(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案(1)五(或5)(2)3.5(3)解:設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,據(jù)題意得:Fe+H2SO4FeSO4+H2??56984.2g-3.5g=0.7g10gx=x=12.25%答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。,解析(1)從表格中的數(shù)據(jù)可知,從第五次以后,剩余固體的質(zhì)量不再改變,說明稀硫酸加入第五次充分反應(yīng)后,鐵恰好完全反應(yīng)。(2)由第一次到第五次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,每10g硫酸與樣品反應(yīng)后減少的固體質(zhì)量為0.7g,因此m=4.2-0.7=3.5。,1.(2018吉林,6,1分)化學(xué)方程式+3CO2Fe+3CO2中,所缺物質(zhì)的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3,考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律,B組2014-2018年全國(guó)中考題組,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則所缺物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2O3,故選B。,2.(2018天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B2C+2D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為()A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g,答案BA和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,故化學(xué)方程式中A和B的質(zhì)量之比為7∶24,則與2.8gA反應(yīng)的B的質(zhì)量為9.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成C的質(zhì)量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,故選B。,3.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空,該化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O42X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說法正確的是()A.X的化學(xué)式為COB.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶9,答案B由質(zhì)量守恒定律推知1個(gè)X中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,其化學(xué)式為CO2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2460100%=40%,故B項(xiàng)正確;分解反應(yīng)的特征是“一變多”,該反應(yīng)的反應(yīng)物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質(zhì),因此不屬于分解反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成物氮?dú)夂退馁|(zhì)量比為(328)∶(418)=7∶6,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.(2015重慶A,16,2分)下圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中CaO起催化作用B.該反應(yīng)中CO2是生成物C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)是化合反應(yīng),答案D由質(zhì)量守恒定律可知,密閉容器中,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。由題中圖示分析,碳酸鈣反應(yīng)后質(zhì)量增加,說明是生成物;氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)后質(zhì)量均減少,說明是反應(yīng)物,故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。,5.(2014江蘇鎮(zhèn)江,10,2分)物質(zhì)甲和乙反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法的是()A.甲中氮的化合價(jià)為+3B.乙、丁是氧化物,丙是有機(jī)化合物C.甲溶液和丙均可作化肥D.反應(yīng)中原子的種類沒有發(fā)生改變,答案A甲是NH3,NH3中H元素的化合價(jià)為+1,則N元素的化合價(jià)為-3,故A錯(cuò)誤。乙是CO2,丁是H2O,故乙、丁是氧化物;丙是CO(NH2)2,故丙是有機(jī)化合物,B正確。氨水和CO(NH2)2中均含有氮元素,均可作氮肥,C正確。化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不改變,D正確。,6.(2018重慶A,21,4分)2018年5月13日,我國(guó)首艘001A型國(guó)產(chǎn)航母開始海試,標(biāo)志著我國(guó)在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。(1)建造航母用到了鈦合金,構(gòu)成金屬鈦的粒子是(填“原子”“分子”或“離子”),工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為:TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X的化學(xué)式為。(2)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與接觸而銹蝕。(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)(每步均充分反應(yīng)),其中能達(dá)到目的的是(填序號(hào))。A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉,答案(4分)(1)原子(1分)SO3(1分)(2)氧氣和水(全對(duì)才給1分)(3)AB(全對(duì)才給1分),解析(1)金屬是由原子直接構(gòu)成的;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變,2X中有2個(gè)硫原子、6個(gè)氧原子,X的化學(xué)式為SO3。(2)鐵與氧氣、水同時(shí)接觸易生銹,航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉后,能產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,再加銅粉,無明顯變化,說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),最后加入鋅粉,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,說明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),可得金屬活動(dòng)性:鋅>鐵>銅,因此A能達(dá)到目的。ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,無明顯變化,說明鐵的活動(dòng)性比鋅弱,再加入CuCl2溶液,有紅色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)闇\綠色,說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),可得金屬活動(dòng)性:鋅>鐵>銅,因此B能達(dá)到目的。ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,無明顯變化,說明銅的活動(dòng)性比鋅弱,再加入鐵粉,無明顯變化,說明鐵的活動(dòng)性比鋅弱,此實(shí)驗(yàn)無法比較銅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,因此C不能達(dá)到目的。,1.(2018安徽,8,2分)為實(shí)現(xiàn)二氧化碳的綠色利用,科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CO2+CCOB.固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化C.X的化學(xué)式為CH2D.該過程實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,考點(diǎn)2化學(xué)方程式,答案D反應(yīng)①的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+C2CO,故A錯(cuò)誤;催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故B錯(cuò)誤;根據(jù)轉(zhuǎn)化過程可知,X的化學(xué)式為C2H4,故C錯(cuò)誤;該過程把CO2轉(zhuǎn)化為C2H4,實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,故D正確。,2.(2016黑龍江哈爾濱,7,2分)下列敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是()A.電解水2H2OH2↑+O2↑分解反應(yīng)B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)C.鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgO氧化反應(yīng)D.氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O置換反應(yīng),答案B電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有配平,故A錯(cuò)誤;B正確;鎂在空氣中的燃燒屬于化合反應(yīng),氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型,故C錯(cuò)誤;氫氣還原氧化銅的反應(yīng)條件是加熱,故D錯(cuò)誤。,3.(2014江蘇南京,13,2分)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量,答案B化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;還可以表示出參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和粒子個(gè)數(shù)比,但是不能表示出化學(xué)反應(yīng)的快慢,B項(xiàng)符合題意。,4.(2018天津,19,6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳;(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合;(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)。,答案(6分)(1)C+O2CO2(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,解析(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳:C+O2CO2。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水:NaOH+HClNaCl+H2O。(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑。,5.(2015山東臨沂,20,6分)下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì),請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào):C中、,D中。(2)用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)。(3)以上變化的反應(yīng)類型是。,答案(1)Na+Cl-(或Cl-Na+)H2O(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)復(fù)分解反應(yīng)(中和反應(yīng)),解析(1)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,因此C中應(yīng)為Na+、Cl-,D中表示水分子,應(yīng)填H2O;(2)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaOHNaCl+H2O;(3)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng),也屬于復(fù)分解反應(yīng)。,6.(2015天津,19,6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)硫在氧氣中燃燒。(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)。(3)氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)。,答案(6分)(1)S+O2SO2(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(3)KOH+HClKCl+H2O,解析(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,化學(xué)方程式為S+O2SO2。(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(3)氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水,化學(xué)方程式為KOH+HClKCl+H2O。,1.(2018湖北黃岡,22,2分)一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中,不正確的是(),A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1D.該反應(yīng)是化合反應(yīng),考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律,C組教師專用題組,答案D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正確;由甲質(zhì)量減少27g,丙質(zhì)量增加24g,丁質(zhì)量增加3g,乙質(zhì)量不變可知,甲分解生成丙和丁,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),則甲一定是化合物,故B正確、D錯(cuò)誤;丙和丁的質(zhì)量變化比為24g∶3g=8∶1,故C正確。,2.(2018黑龍江齊齊哈爾,4,2分)在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH),可在燃?xì)庑孤r(shí)及時(shí)發(fā)現(xiàn),其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,則X的化學(xué)式為()A.SO2B.COC.H2SD.SO3,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變,可推知X的化學(xué)式為SO2。,3.(2018云南昆明,16,3分)在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。,下列說法正確的是()A.x等于90B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8,答案Da物質(zhì)質(zhì)量減少了28g,a是反應(yīng)物;d物質(zhì)質(zhì)量減少了32g,d是反應(yīng)物;c物質(zhì)質(zhì)量沒有變化,可能是催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì),由此推出b物質(zhì)一定是生成物,b物質(zhì)增加的質(zhì)量=28g+32g=60g,則x=40+60=100,故A、C錯(cuò)誤;a、d是反應(yīng)物,b是生成物,該反應(yīng)是化合反應(yīng),化合反應(yīng)的生成物一定是化合物,故B錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為28g∶32g=7∶8,故D正確。,解題關(guān)鍵本題的解題關(guān)鍵在于判斷出反應(yīng)物、生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物,質(zhì)量增大的是生成物,質(zhì)量不變的可能是催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì)。,4.(2016河北,4,2分)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器,加熱溫度可達(dá)1300℃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化學(xué)式為()A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,可以推出X的化學(xué)式為C4AH10,故選B。,5.(2015山東臨沂,14,2分)科學(xué)研究表明,氨氣在常壓下就可液化為液氨,液氨可用作汽車的清潔燃料,其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O,則X的化學(xué)式為()A.NOB.N2C.NO2D.N2O,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目均不變可知,反應(yīng)前N、H、O的個(gè)數(shù)分別為4、12、6,反應(yīng)后6H2O中H、O的個(gè)數(shù)分別為12、6,則2X中含有4個(gè)N,故X的化學(xué)式為N2。,6.(2015湖南株洲,20,2分)已知:X和Y兩種物質(zhì)共80g,在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成Z與W的質(zhì)量比為11∶9,且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9,則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為()A.16gB.36gC.44gD.64g,答案D根據(jù)題意,假設(shè)生成9gW,則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為9g=4g,同時(shí),生成Z的質(zhì)量為11g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知,參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為11g+9g-4g=16g,該反應(yīng)中X與Y的質(zhì)量比為1∶4,已知X和Y兩種物質(zhì)共80g,則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為64g,故選D。,7.(2015湖南岳陽(yáng),35,3分)使用催化凈化裝置,可降低汽車尾氣中CO和NO的排放,其反應(yīng)原理為2NO+2CO□+2CO2,則□內(nèi)應(yīng)填()A.NB.N2C.2ND.2N2,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可推知□內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為N2。,8.(2014湖南郴州,19,2分)在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表,其中未知數(shù)據(jù)正確的是(),A.①為30gB.②為20gC.③為22.5gD.④為77.5g,答案C由表格中的數(shù)據(jù)可知,當(dāng)生成18gc時(shí),消耗掉的a、b質(zhì)量分別是:60g-36g=24g和60g-12g=48g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,24g+48g=18g+①,故①為54g,A錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的a和b兩物質(zhì)的質(zhì)量比為24∶48=1∶2,因此當(dāng)b物質(zhì)完全消耗時(shí),反應(yīng)掉的a的質(zhì)量為30g,故反應(yīng)后剩余a的質(zhì)量應(yīng)為60g-30g=30g,B錯(cuò)誤;由以上分析知,生成的c與d的質(zhì)量比為18g∶54g=1∶3,因此反應(yīng)后,消耗a、b的質(zhì)量之和為30g+60g=90g,則③為90g=22.5g,④為90g=67.5g,故C正確,D錯(cuò)誤。,評(píng)析本題將數(shù)據(jù)分析與質(zhì)量守恒定律融于一體考查,是較為復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算題,考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理與分析能力,屬于較難題。,9.(2014湖南株洲,20,2分)已知:某密閉容器中,12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C,其中B的質(zhì)量為2g,同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE,則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為()A.1∶1B.1∶2C.1∶4D.1∶5,答案A由質(zhì)量守恒定律知,12克A完全分解生成2克B,同時(shí)生成10克C,而C又有8克發(fā)生了分解,生成了0.1克D和7.9克E,所以還剩余2克C沒有反應(yīng),故最終容器中B和C的質(zhì)量比為2∶2=1∶1,A正確。,10.(2014湖南岳陽(yáng),33,3分)目前陶瓷廠的燃料主要是煤,煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物不僅污染空氣,還會(huì)形成酸雨。岳陽(yáng)市某陶瓷廠處理NO2的反應(yīng)原理為CH4+2NO2CO2+X+2H2O,則X的化學(xué)式是()A.COB.N2C.NOD.N2O,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變,可推知X的化學(xué)式為N2,故選B。,11.(2014上海,40,1分)已知:“”“”和“”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下,關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是()A.只含和B.含有和C.只含D.只含,答案B由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不改變。圖中生成物丙含有2個(gè)“”、丁含有2個(gè)“”和1個(gè)“”,因此反應(yīng)物甲和乙中也應(yīng)含有相同數(shù)量的三種原子,甲中含有“”和“”各1個(gè),則乙中應(yīng)含有1個(gè)“”和2個(gè)“”,故選B。,12.(2014山東煙臺(tái),20,2分)為了測(cè)定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物,將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:,下列判斷正確的是()A.表中a的值為5.6B.X可能是該反應(yīng)的催化劑C.X可能含有氫元素D.X只含碳元素,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+ag,則a=5.6,故A正確;X在反應(yīng)前質(zhì)量為0,反應(yīng)后質(zhì)量為5.6g,是生成物,而不是該反應(yīng)的催化劑,故B錯(cuò)誤;4.4g丙烷(C3H8)中氫元素的質(zhì)量為4.4g[(18)/44100%]=0.8g,水中氫元素的質(zhì)量為7.2g[(12)/18100%]=0.8g,說明X中一定不含有氫元素,故C錯(cuò)誤;二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g(12/44100%)=1.2g,而4.4g丙烷(C3H8)中碳元素的質(zhì)量為4.4g[(123)/44100%]=3.6g,1.2g<3.6g,故X中一定含有碳元素,3.6g-1.2g=2.4g≠5.6g,故X中還含有氧元素,故D錯(cuò)誤。,13.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)中所含人體必需的微量元素是。2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥,若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O,則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為。,答案鋅(或Zn)5∶36(或4∶28.8),解析葡萄糖酸鋅由四種元素組成,其中碳、氫、氧均屬于常量元素,鋅屬于微量元素。青蒿素燃燒生成二氧化碳和水,則二氧化碳和水中所含氧元素質(zhì)量之和為33.0g32/44+9.9g16/18=32.8g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為33.0g+9.9g-14.1g=28.8g,則青蒿素中含有的氧元素質(zhì)量為32.8g-28.8g=4g,因此青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為4∶28.8=5∶36。,14.(2015廣東廣州,24,8分)碲(Te)被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是:取某含碲溶液于燒瓶中,加入適量NaCl,加熱到一定溫度,持續(xù)通入SO2,待反應(yīng)一定時(shí)間,過濾得到粗碲。(1)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:TeOSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4,則X為(填化學(xué)式)。(2)為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件,某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下,進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:,①該小組研究的反應(yīng)條件是和。②實(shí)驗(yàn)a和b的目的是。③在上述四組實(shí)驗(yàn)中,最佳的反應(yīng)條件是℃和h。④為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源,可進(jìn)一步優(yōu)化反應(yīng)條件測(cè)定粗碲沉淀率。若再設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn),選擇的反應(yīng)條件還可以是(填選項(xiàng))。A.80℃,1.5hB.80℃,2.5hC.70℃,2.0hD.95℃,2.0h,答案(8分)(1)H2O(1分)(2)①溫度反應(yīng)時(shí)間(2分)②探究溫度對(duì)粗碲沉淀率的影響(1分)③802.0(2分)④AC(2分),解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可推知X的化學(xué)式為H2O。(2)①由題表可知四組實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)條件是溫度和反應(yīng)時(shí)間。②實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)比,反應(yīng)時(shí)間相同而溫度不同,目的是探究溫度對(duì)粗碲沉淀率的影響。③由題表數(shù)據(jù)可知,最佳反應(yīng)條件是80℃、2.0h。,15.(2015寧夏,16,4分)下圖是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖,回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律,原因是。(2)要用上圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是。若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是(舉一例)。,答案(1)不能(1分)反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳擴(kuò)散到空氣中,導(dǎo)致反應(yīng)物的質(zhì)量總和與剩余生成物的質(zhì)量總和不相等(1分)(2)把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個(gè)氣球(或錐形瓶瓶口塞塞子或裝置密封)(答案合理均可得分)(1分)鐵和硫酸銅溶液(答案合理均可得分)(1分),解析(1)該實(shí)驗(yàn)不能探究質(zhì)量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑,反應(yīng)中生成的CO2擴(kuò)散到空氣中,導(dǎo)致反應(yīng)物總質(zhì)量與剩余生成物總質(zhì)量不相等。(2)要用題圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,如把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個(gè)氣球,或錐形瓶瓶口塞上橡膠塞等;若裝置不變,則選用沒有氣體生成的一組藥品即可,如鐵和硫酸銅溶液等。,16.(2014湖南邵陽(yáng),27,4分)“嫦娥三號(hào)”于2013年12月2日,在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,中國(guó)成為世界上第3個(gè)實(shí)現(xiàn)月球軟著陸的國(guó)家。試回答:(1)運(yùn)載“嫦娥三號(hào)”的火箭外殼用到了鈦合金,鈦合金屬于(填“混合物”或“純凈物”)。(2)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”的火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2),推進(jìn)劑是四氧化二氮(N2O4),兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式是:C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4X,則X的化學(xué)式是。(3)探月的目的之一是獲取新能源——氦。一個(gè)氦原子的原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子,1個(gè)中子,則核外有個(gè)電子。(4)月球富含鈦鐵礦,主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中鈦(Ti)的化合價(jià)是。,答案(1)混合物(2)H2O(3)2(4)+4,解析鈦合金是合金的一種,屬于混合物;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定X的化學(xué)式為H2O;原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),一個(gè)氦原子中有2個(gè)質(zhì)子,則核外有2個(gè)電子;根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,設(shè)Ti化合價(jià)為x,則(+2)1+x+(-2)3=0,x=+4。,1.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是()A.甲中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3B.乙的相對(duì)分子質(zhì)量為32C.兩種生成物均為化合物D.生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶2,考點(diǎn)2化學(xué)方程式,答案D根據(jù)微觀示意圖可知,甲中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3;乙為O2,其相對(duì)分子質(zhì)量為32;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,兩種生成物均為化合物;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為2∶3,故選D。,2.(2018陜西A,13,2分)分析下列化學(xué)反應(yīng),所得結(jié)論不正確的是()2C+O22COC+O2CO22CO+O22CO2A.反應(yīng)物相同,參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同時(shí),生成物不同B.碳、一氧化碳和天然氣一樣都可用作燃料C.上述反應(yīng)都是化合反應(yīng),且生成物都是氧化物D.C→CO→CO2的轉(zhuǎn)化都只能通過與O2反應(yīng)來實(shí)現(xiàn),答案D碳在氧氣中燃燒,氧氣充足時(shí)生成二氧化碳,氧氣不足時(shí)生成一氧化碳,A正確。碳、一氧化碳和天然氣都具有可燃性且燃燒可放出大量的熱,都可以作燃料,B正確。題給反應(yīng)都是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),都屬于化合反應(yīng),且生成物都是氧化物,C正確。CO還原氧化銅或氧化鐵會(huì)生成二氧化碳,D錯(cuò)誤。,3.(2016河南,9,1分)下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是()A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2OH2SO4B.生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.用小蘇打治療胃酸過多癥:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH,答案CA項(xiàng),正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2OH2CO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),C2H5OH是酒精的化學(xué)式,天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2CO2+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),小蘇打是NaHCO3,胃酸中含有鹽酸,二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,正確;D項(xiàng),工業(yè)上用熟石灰和純堿制取燒堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,錯(cuò)誤。,4.(2016北京,13,1分)下列關(guān)于S+O2SO2的說法不正確的是()A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為2∶1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1,答案B參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是1∶1,故B錯(cuò)誤。,5.(2015湖南郴州,20,2分)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變,則生成二氧化碳的質(zhì)量是()A.6gB.8gC.13.2gD.20g,答案B50gCaCO3和CaO的混合物中,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量為50g60%=30g,反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變,則反應(yīng)后鈣元素的質(zhì)量仍為30g,反應(yīng)后氧化鈣的質(zhì)量為30g(100%)=42g,反應(yīng)前后固體質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量,即50g-42g=8g。故應(yīng)選B項(xiàng)。,6.(2015湖南邵陽(yáng),17,2分)2014年12月16日,滬昆高鐵長(zhǎng)懷段正式開通,極大方便了市民出行,促進(jìn)邵陽(yáng)地區(qū)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。建設(shè)中用到Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe對(duì)鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接,該反應(yīng)的基本類型是()A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng),答案C該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),故選C。,7.(2015湖南湘西,4,3分)根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則判斷,下列正確的是()A.2H2O22H2O+O2↑B.Ag+Cu(NO3)2AgNO3+Cu↓C.HCl+KNO3KCl+HNO3D.Mg+O2↑MgO2,答案AB項(xiàng),不符合客觀事實(shí);C項(xiàng),不符合客觀事實(shí);D項(xiàng),反應(yīng)物無需加氣體符號(hào)且生成物的化學(xué)式錯(cuò)誤。,8.(2014湖南衡陽(yáng),16,2分)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.硫在空氣中燃燒:S+O2↑SO2↑B.加熱氯酸鉀制取氧氣:2KClO32KCl+3O2↑C.鋅與稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.熟石灰與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O,答案CA項(xiàng),反應(yīng)物有氣體時(shí),氣體反應(yīng)物后不加“↑”,生成物中的氣體物質(zhì)后不加“↑”,且缺少“點(diǎn)燃”條件。B項(xiàng),化學(xué)方程式中“MnO2”和“加熱”條件。D項(xiàng),化學(xué)方程式?jīng)]有配平。,9.(2014北京,18,1分)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O22CO2D.H2SO4+NaOHNaSO4+H2O,答案BA項(xiàng),化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確的寫法是:4P+5O22P2O5;B項(xiàng),化學(xué)方程式完全正確;C項(xiàng),沒有注明反應(yīng)條件,正確的寫法是:2CO+O22CO2;D項(xiàng),生成物硫酸鈉的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤,正確的寫法是:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。,10.(2018江西,16,4分)根據(jù)下圖,將下列帶點(diǎn)的部分用化學(xué)用語(yǔ)填空:(1)空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)式;(2)瓶中物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式;(3)瓶中的水吸收白煙生成偏磷酸(HPO3),偏磷酸中磷元素顯+5價(jià)。,答案(1)N2(2)4P+5O22P2O5(3)HO3,解析(1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N2;(2)紅磷燃燒生成五氧化二磷,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5;(3)元素的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的正上方,正、負(fù)號(hào)在前,數(shù)值在后,偏磷酸中的磷元素顯+5價(jià),可表示為HO3。,11.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,16,5分)實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品,將100克硫酸溶液逐滴加入其中,固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如下圖所示,實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1克。請(qǐng)計(jì)算:(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,答案(1)解:設(shè)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為x2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(1分)546x0.1g=(1分)x=0.9g(1分)答:樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g。(2)24.5%(2分),解析(1)根據(jù)鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,找出鋁和氫氣的質(zhì)量關(guān)系,列出關(guān)系式,計(jì)算出鋁的質(zhì)量。(2)根據(jù)鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算出反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量;根據(jù)樣品的質(zhì)量和鋁的質(zhì)量求出氧化鋁的質(zhì)量,再根據(jù)氧化鋁和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算出氧化鋁消耗硫酸的質(zhì)量;最后根據(jù)題圖找出完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸溶液的質(zhì)量,進(jìn)而求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解題關(guān)鍵本題考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算,正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式和根據(jù)圖像找出恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸溶液的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)警示根據(jù)題圖可知,鋁和氧化鋁與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗硫酸溶液的質(zhì)量為80g,不是100g。,12.(2015安徽,16,6分)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計(jì))。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案(6分)(1)解:設(shè)樣品中所含鐵的質(zhì)量為x。Fe+2HClFeCl2+H2↑562x0.3g=x=8.4g(2)金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%≈1.2%答:樣品中鐵的質(zhì)量為8.4g,金