化學反應原理：《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》課件1（25張PPT）（魯科版選修4）

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歡迎進入化學課堂 gkxx精品課件 第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解 gkxx精品課件 開始1mol LHCl與鎂條反應劇烈 說明1mol LHCl中氫離子濃度大 即氫離子濃度為1mol L 說明HCl完全電離 而開始1mol LCH3COOH與鎂條反應較慢 說明其氫離子濃度較鹽酸小 即小于1mol L 說明醋酸在水中部分電離 HCl是強電解質(zhì) CH3COOH是弱電解質(zhì) 探究結果 gkxx精品課件 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 思考與討論 1 開始時 V電離和V結合怎樣變化 2 當V電離 V結合時 可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài) 畫出V t圖 gkxx精品課件 弱電解質(zhì)電離的V t圖像 V電離 V結合 0 t1 t2 V電離 V結合 平衡狀態(tài) t V gkxx精品課件 電離平衡 在一定條件 如溫度 濃度 下 當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時 電離過程就達到了平衡狀態(tài) 思考與討論 例 在氨水中存在怎樣的電離平衡 向其中分別加入適量的鹽酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液以及大量的水 對平衡有什么影響 gkxx精品課件 NH3 H2ONH4 OH 右 左 左 右 gkxx精品課件 影響電離平衡有哪些因素 1 溫度電離過程是吸熱過程 平衡溫度升高向電離方向移動 2 濃度濃度越大 電離程度越小 3 其他因素 gkxx精品課件 說明 電離平衡是動態(tài)平衡 平衡移動符合勒夏特列原理 多元弱酸 分步電離 第一步電離大于第二步電離 第二步電離遠大于第三步電離 例如 0 1mol LH2S溶液中各步電離 H 為 H2SH HS H 1 10 4mol LHS H S2 H 1 10 13mol L電離難的原因 a 一級電離出H 后 剩下的酸根陰離子帶負電荷 增加了對H 的吸引力 使第二個H 離子電離困難的多 b 一級電離出的H 抑制了二級的電離 gkxx精品課件 gkxx精品課件 問題 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱 電離程度相對大小怎么比較 電離平衡常數(shù) K 看課本自學相關內(nèi)容并思考 1 什么叫電離平衡常數(shù) 2 電離平衡常數(shù)的化學含義是什么 3 怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱 4 影響電離平衡常數(shù)的因素是什么 gkxx精品課件 電離平衡常數(shù)1 電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化 而與濃度無關 2K的意義 K值越大 弱電解質(zhì)較易電離 其對應弱酸 弱堿較強 K值越小 弱電解質(zhì)較難電離 其對應弱酸 弱堿較弱 gkxx精品課件 取少量CH3COONa溶于水 滴加幾滴酚酞試劑 觀察顏色變化 取少量NH4Cl溶于水 滴加幾滴紫色石蕊試劑 觀察顏色變化 取少量NaCl 溶于水 找一名同學測一下pH值 實驗探究 gkxx精品課件 中性 堿性 酸性 PH 7 PH 7 PH 7 實驗結果記錄及分析鹽的類型 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 弱酸強堿鹽 gkxx精品課件 CH3COONa CH3COO Na 探討與交流 以CH3COONa溶液例 C H C OH gkxx精品課件 二 鹽類的水解 H2OH OH CH3COONa Na CH3COO NH4Cl Cl NH4 結合CH3COONa和NH4Cl的水解機理 分析歸納 在鹽溶液中 鹽電離出的離子 弱酸陰離子或弱堿陽離子 跟水所電離出的H 或OH 結合生成弱電解質(zhì)分子的反應就叫做鹽類的水解 gkxx精品課件 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納 下列問題 1 結合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件 實質(zhì)是什么 有什么規(guī)律 2 鹽類水解反應與中和反應的關系如何 gkxx精品課件 小結1 水解的過程鹽電離出的離子 弱酸陰離子或弱堿陽離子 跟水所電離出的H 或OH 結合生成弱電解質(zhì)分子2 水解的實質(zhì)破壞了水的電離平衡 促進了水的電離 3 水解的規(guī)律誰弱誰水解 誰強顯誰性 無弱不水解 都強顯中性 gkxx精品課件 中性 堿性 酸性 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 強酸強堿鹽 按照鹽的組成分類 為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢 分組討論 交流 提示 可以從下列角度和順序思考 鹽溶液中存在哪些離子 哪些離子間可能相互結合 為什么可以結合 離子結合后對水的電離平衡有何影響 探究問題 gkxx精品課件 CH3COONa CH3COO Na 探討與交流 以CH3COONa溶液例 C H C OH gkxx精品課件 小結在強堿弱酸鹽溶液中 化學方程式 離子方程式 過程 弱酸的陰離子 水 弱電解質(zhì) 氫氧根離子 結果 氫氧根離子的濃度 氫離子的濃度溶液呈堿性 gkxx精品課件 NH4Cl NH4 Cl 探討與交流 以NH4Cl溶液為例 C OH C H gkxx精品課件 小結在強酸弱堿鹽溶液中 化學方程式 離子方程式 過程 弱堿陽離子 水 弱電解質(zhì) 氫離子 結果 氫離子的濃度 氫氧根離子的濃度溶液呈酸性 gkxx精品課件 四 影響鹽類水解的因素 影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì) 另外還受外在因素影響 1 溫度 鹽的水解反應是吸熱反應 升高溫度水解程度增大 2 濃度 鹽的濃度越小 一般水解程度越大 加水稀釋鹽的溶液 可以促進水解 3 溶液的酸 堿性 鹽類水解后 溶液會呈不同的酸 堿性 因此控制溶液的酸 堿性 可以促進或抑制鹽的水解 故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解 gkxx精品課件 正反應 增加 降 增大 顏色變深 逆反應 正反應 逆反應 正反應 增加 增加 減少 減少 降 升 升 升 減小 增大 減小 增大 顏色變淺 顏色變淺 顏色變淺 紅褐色沉淀 無色氣體 思考 gkxx精品課件 五 水解的應用 1 離子共存 Al3 和HCO3 說明雙水解反應能進行到底的原因 2 溶液配置 FeCl3的配制 3 判斷等濃度碳酸鈉 碳酸氫鈉溶液的pH值大小 4 氯化鋁 偏鋁酸鈉 氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全