專題集錦訓(xùn)練課件

1、專題集錦訓(xùn)練,選修五,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納,專題 有機(jī)推斷突破口歸納。

2、專題集錦訓(xùn)練,第十章 化學(xué)實驗基礎(chǔ),專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題一 定性實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計,專題二 定量實驗的探究與設(shè)計。

3、專題集錦訓(xùn)練,第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué),專題 化學(xué)計算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,專題 化學(xué)計算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后，硫酸過量。引起鐵棒質(zhì)量變化時涉及下列兩個反應(yīng)： FeH2SO4=FeSO4H2 m1 FeCuSO4=FeSO4Cu m2 其中反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少，反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加，兩者的代數(shù)和為0.24 g。,解析：,專題 化學(xué)計算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g m2m10.24 g，m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。 設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量也為x， FeCuSO4=FeSO4Cu m2 1 mol 8 g 。

4、專題集錦訓(xùn)練,第二章 元素與物質(zhì)世界,反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競爭反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個反應(yīng)相互間沒有影響可同時進(jìn)行；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2，最后是Br；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，N。

5、專題集錦訓(xùn)練,第三章 自然界中的元素,無機(jī)推斷題的解法,無機(jī)推斷題的解法,無機(jī)推斷題的解法,本題考查無機(jī)推斷，意在考查考生對無機(jī)推斷題“題眼”的挖掘和氧化還原反應(yīng)理論的理解與應(yīng)用能力。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，F(xiàn)為Al，G為NaAlO2，H為Fe2O3，I為NO2，J為FeCl3，M為Fe(OH)3，N為HNO3，X為NaCl，Y為Fe(NO3)3。 (1)B中所含元素為氯元素，位于元素周期表中第三周期A族。 (2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。,解析：,無機(jī)推斷題的解法,解析：,無機(jī)推斷題的解法,解析：,無機(jī)推斷題。

6、專題集錦訓(xùn)練,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、元素推斷題的思維模型和解題技巧,一、元素推斷題的思維模型和解題技巧,一、元素推斷題的思維模型和解題技巧,二、有關(guān)推斷必備知識,二、有關(guān)推斷必備知識,二、有關(guān)推斷必備知識,(1)W、X為金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則可知兩者為NaOH和Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=Al(OH)4。,解析：,二、有關(guān)推斷必備知識,(3)Y的低價氧化物為SO2，并且Z和Y同周期，其原予序數(shù)比Y的大，所以Z為Cl。Y的低價氧化物和Z單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的方程式為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。

7、專題集錦訓(xùn)練,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,專題 新型化學(xué)電源的高考命題角度及解題指導(dǎo),角度一 新型電池“放電” (即原電池反應(yīng))時正極、負(fù)極的判斷,由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，A、B錯；電子只能經(jīng)外電路流動，而不能在電解液中流動，電解液內(nèi)電流的形成是由陰、陽離子的定向移動，C錯；電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=ZnOH2O，用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為MnO22e2H2O= 2MnOOH2OH。,解析：,D,角度一 新型電池“放電” (即原電池反應(yīng))時正極、負(fù)極的判斷,角度二 新型電池“放電”(。

8、專題集錦訓(xùn)練,第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為,專題一 四大動態(tài)平衡的綜合應(yīng)用,專題一 四大動態(tài)平衡的綜合應(yīng)用,專題一 四大動態(tài)平衡的綜合應(yīng)用,專題一 四大動態(tài)平衡的綜合應(yīng)用,專題一 四大動態(tài)平衡的綜合應(yīng)用,專題二 溶液中微粒濃度大小的比較,A項，pH7時，c(H)c(OH)；B項，電荷不守恒；C項，該溶液為C6H5OK溶液，由于C6H5O的水解使得溶液中離子濃度的大小順序為：c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)；D項，根據(jù)物料守恒可知D項正確。,解析：,專題二 溶液中微粒濃度大小的比較,D。

9、專題集錦訓(xùn)練,第九章 重要的有機(jī)化合物,專題一 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及重要應(yīng)用,本題考查與日常生活關(guān)系密切的幾種有機(jī)物的性質(zhì)與組成。油脂只含C、H、O三種元素，A項正確；蔗糖、麥芽糖組成相同但結(jié)構(gòu)不同，B項正確；乙酸電離時，COOH上的氫原子發(fā)生電離，C項錯誤；苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，D項正確。,解析：,專題一 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及重要應(yīng)用,C,專題二 有機(jī)反應(yīng)類型,大多數(shù)有機(jī)物能燃燒；含有CH=CH2，能使酸性KMnO4溶液退色，能發(fā)生加聚反應(yīng)；含COOH，能與NaOH反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))；含CH2OH，能發(fā)生酯化反應(yīng)。。