高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 專題集錦訓(xùn)練課件 魯科版

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1、專題集錦訓(xùn)練專題集錦訓(xùn)練 第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 目 錄ONTENTS13 2 目 錄ONTENTS13 2 專題集錦 專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想 專題集錦 專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想 專題集錦 由題意可知，由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后，粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后，硫酸過(guò)量。引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及下列兩個(gè)硫酸過(guò)量。引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及下列兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：FeH2SO4=FeSO4H2m1FeCuSO4=FeSO4Cu m2其中其中反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少，反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少，反應(yīng)使鐵棒質(zhì)反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量

2、增加，兩者的代數(shù)和為量增加，兩者的代數(shù)和為0.24 g。解析： 專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想 專題集錦 FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 gm2m10.24 g，m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。設(shè)設(shè)CuO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x，則，則CuSO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量也為也為x，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cum2 1 mol 8 g x 0.8 g求得求得x0.1 mol，m(CuO)0.1 mol80 g/mol8 g。解析： 專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想專題化學(xué)計(jì)

3、算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想 專題集錦 專題集錦 因?yàn)橐驗(yàn)?.1 mol/L H2A的的pH大于大于1，所以所以H2A是弱酸，則是弱酸，則H2A與與NaOH生成正鹽生成正鹽(Na2A)時(shí)，由于時(shí)，由于Na2A水水解，溶液顯堿性，解，溶液顯堿性，pH大于大于7，此，此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是度之比是120.5?，F(xiàn)已知混合。現(xiàn)已知混合液的液的pH等于等于7，故，故H2A必須過(guò)量，必須過(guò)量，NaOH溶液的濃度只能小于溶液的濃度只能小于0.2 mol/L，所以二者的物質(zhì)的量濃度，所以二者的物質(zhì)的量濃度之比一定要大于之比一定要大于0.5，即最小值大，即最小值大于于0.5

4、。解析： 專題集錦 又因?yàn)橛忠驗(yàn)镠2A與與NaOH反應(yīng)生成酸式反應(yīng)生成酸式鹽鹽(NaHA)時(shí)，溶液的時(shí)，溶液的pH小于小于7，所以所以NaHA溶液顯酸性，此時(shí)酸溶溶液顯酸性，此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是是11，要使溶液的，要使溶液的pH等于等于7，二者的物質(zhì)的量濃度之比的最大二者的物質(zhì)的量濃度之比的最大值要小于值要小于1。由此可知，酸溶液與。由此可知，酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比在堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比在0.5與與1之間。之間。解析： C 專題集錦 專題集錦 專題集錦 依題意，有：依題意，有：本題可用關(guān)系式法求解。本題可用關(guān)系式法求解。由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得守恒理論，得I與與Cl2之間的之間的關(guān)系式：關(guān)系式：2ICl2。設(shè)設(shè)KI的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是x。 解析： 專題集錦 解析： 答案： 2 mol/L 目 錄ONTENTS13 2 目 錄ONTENTS13 2