專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教案

1、1.2015江蘇，15改編在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2gCs2COg達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度cCO2隨溫度的變化如圖。

2、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí) 一、考綱分析 1. 考綱原文 （1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。 （2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。 （3）理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 （4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的。

3、第4專題,主編,第10專題,主編,QG,化學(xué),化學(xué),化學(xué),化學(xué),專案突破,名師診斷,【考情報(bào)告】,【考向預(yù)測(cè)】,預(yù)計(jì)2013年高考新課標(biāo)全國(guó)卷中對(duì)相關(guān)知識(shí)的考查仍會(huì)在填空題中出現(xiàn),所考查的知識(shí)仍將是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)圖像的分析、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(平衡常數(shù))的計(jì)算等。,1.(2012年江蘇,4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E。

4、化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 與 化 學(xué) 平 衡 勒 沙 特 列 原 理 的 應(yīng) 用 陳 濤 正 .逆 反 應(yīng) 速 率 對(duì) 濃 度 的 影 響wA A氣 B氣 C 氣 D氣 w 凈值 凈 值 的 改 變 為 單 位 時(shí) 間 內(nèi) 絕 對(duì) 流 入 與。

5、專題：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡圖像專題 練習(xí)1 練習(xí)2 練習(xí)3 練習(xí)4 練習(xí)5 練習(xí)6 練習(xí)7 練習(xí)8 練習(xí)9 練習(xí)10 練習(xí)11 練習(xí)12 練習(xí)13 練習(xí)14 練習(xí)15 練習(xí)16 練習(xí)17 練習(xí)18 練習(xí)19 練習(xí)20 練習(xí)21 。

6、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí) 一、考綱分析 1. 考綱原文 （1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。 （2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。 （3）理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 （4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的。

7、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)點(diǎn)。 2.利用知識(shí)點(diǎn)解決相關(guān)習(xí)題。 一 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率問題 1 定義： 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減 少或生成物濃度的增加表示 。 Ct 式中： 化。

8、化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 和 化 學(xué) 平 衡 化 學(xué) 反 應(yīng) 進(jìn) 行 的 方 向 ：化 學(xué) 反 應(yīng) 進(jìn) 行 的 快 慢 ：可 逆 反 應(yīng) 的 限 度 ： 焓 變 于 熵 變反 應(yīng) 速 率化 學(xué) 平 衡 一 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 1 概 念 。

9、高中實(shí)驗(yàn)化學(xué)介紹,浙江省臺(tái)州中學(xué) 陳先福,一、 “實(shí)驗(yàn)化學(xué)”課程的地位、作用(課標(biāo)) 二、“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”教材概況和使用建議(教材) 三、各專題教學(xué)要求和教學(xué)建議(教法),一、 “實(shí)驗(yàn)化學(xué)”課程的地位、作用(課標(biāo)) 二、“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”教材概況和使用建議(教材) 1 實(shí)驗(yàn)化學(xué)教材有“三新” 2 實(shí)驗(yàn)化學(xué)教材結(jié)構(gòu) 3 實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本體系(教材目錄) 4 實(shí)驗(yàn)化學(xué)與其它模塊有“四異” 實(shí)驗(yàn)化學(xué)教學(xué)實(shí)施有“五不。

10、2020/8/11,化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率,第四章,2020/8/11,(1) 正確理解平衡常數(shù)的意義及書寫注意事項(xiàng)，熟悉化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算； (2) 能從平衡常數(shù)表達(dá)式來理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 (3) 理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念； (4)理解質(zhì)量作用定律及其適用范圍，了解Arrhenius公式及其應(yīng)用；,學(xué)習(xí)要求：,主要講授內(nèi)容：,化學(xué)反應(yīng)的可逆性，化學(xué)平衡的特征，實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)。

11、第二章：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一 一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法 通 常 用 單 位 時(shí) 間 內(nèi) 濃 度 常 用 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 減少 或 濃 度 的 增 加 來 表 示 2計(jì)算公式：v ， 單 位 ： molLs或 molLmin3。