《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
1．[2015全國(guó)卷Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= - 99 kJ/ mol
② CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2= - 58 kJ/ mol
③ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3= +41 kJ/ mol
回答下列問題：
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________；圖1中能正
2、確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是______________________________________。
圖1 圖2
(3)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________________________________；
圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____
3、_________，其判斷理由是____________________________。
2．[2015全國(guó)卷Ⅰ，28(4)]Bodensteins研究了下列反應(yīng)： 2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH= + 11 kJ/ mol
在716 K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平
4、衡常數(shù)K的計(jì)算式為______________________________。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min時(shí)，v正＝________min－1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。
3．[2014全國(guó)卷Ⅱ，26]（13分）
在容積為1.00L的容器中，通
5、入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
6、 。
b：列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。
2014全國(guó)課表I P 111 2013課表II P261
化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng)方向及結(jié)果的判定
1．在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，請(qǐng)?zhí)羁眨?
(1) 保持容器容積不變，通入一定量NO2，平衡 移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率 ，達(dá)到平
7、衡時(shí)NO2的百分含量________，NO2的物質(zhì)的量 ；若保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量________________。
(2) 保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量________；NO2的物質(zhì)的量 ，NO2的濃度 ；若保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量__________。
(3) 保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率__________；若保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率______。
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
