之水溶液中的離子平衡

1、鹽類的水解【高考預測】1. （）熟知鹽類的水解和影響鹽類水解的因素；2. （）了解鹽類水解的應用。鎖定高考1（2014江蘇）下列有關說法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水。

2、弱電解質的電離【高考預測】1. （）掌握弱電解質的電離平衡。2. （）了解電離平衡常數(shù)的概念。3. （）了解影響電離平衡的因素鎖定高考1(2016課標)下列有關電解質溶液的說法正確的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D。

3、難溶電解質的溶解平衡【高考預測】1. ()正確理解和掌握溶度積KSP的概念,會運用溶度積進行有關計算。2. ()了解沉淀溶解平衡的應用。鎖定高考1（2014課標）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A溴酸銀的溶解時放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6。

4、酸堿中和滴定【高考預測】1. ()了解酸堿中和滴定的操作方法。2. ()酸堿中和滴定原理的運用。鎖定高考1（2015江蘇）下列實驗操作正確的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D用裝置乙加熱。

5、水的電離和溶液的酸堿性【高考預測】1. （）水的電離和水的離子積，溶液酸堿性與c(H)、c(OH)、 KW的關系。2. （）酸、堿、鹽溶液中水電離的定量計算。3. （）一元強酸與一元弱酸的比較鎖定高考1（2015廣東）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是（ ）A升高溫度，可能引起有c向b的變化。

6、pH的計算【高考預測】（）酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算。鎖定高考1(2016天津)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)c(N。