高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題攻略 之水溶液中的離子平衡 六、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）

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難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【高考預(yù)測(cè)】 1. (★★★)正確理解和掌握溶度積KSP的概念,會(huì)運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 2. (★★)了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。 鎖定高考 1．（2014課標(biāo)Ⅰ）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程 B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 【答案】A 【解析】解決本題，首先要認(rèn)識(shí)坐標(biāo)系，弄清在坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義。然后分析物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律，再對(duì)各個(gè)選項(xiàng)中的知識(shí)進(jìn)行逐一剖析。A、由溶解度隨溫度的變化曲線(xiàn)關(guān)系可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大。說(shuō)明升高溫度促進(jìn)物質(zhì)的溶解，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，OH向吸熱方向移動(dòng)。因此溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過(guò)程 ，錯(cuò)誤；B、溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運(yùn)動(dòng)速度加快，擴(kuò)散的更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，正確；C、有圖像可以看出：在60℃時(shí)溴酸銀的溶解度大約是0.6g.即在100g約0.1L,則在該飽和溶液中溶質(zhì)是濃度為：c(AgBrO3)= (0.6g236g/mol) 0.1L =0.025mol/L，故Ksp=c(Ag+)c(BrO3-)=0.0250.025約等于610-4 ，正確；D、由于硝酸鉀的溶解度比較大，而且溶解度隨溫度的升高而增大。而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純。正確。 2．（2015重慶）下列敘述正確的是（ ） A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃時(shí)，0.1molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 【答案】C 夯實(shí)基礎(chǔ) 一. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1．溶解度和溶解性：難溶電解質(zhì)和易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，溶解度小于0.01g的稱(chēng)為難溶電解質(zhì)，離子相互反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為是完全反應(yīng)。 在20℃時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 >10g 1-10g 1-0.1g <0.01g 2．根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否真正能進(jìn)行到底？ AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程，一方面，在水分子作用下，少量Cl-、Ag＋脫離AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的Cl-、Ag＋受AgCl表面陰、陽(yáng)離子的靜電作用，回到AgCl的表面析出晶體。一定溫度下，AgCl飽和溶液建立下列動(dòng)態(tài)平衡的反應(yīng)式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq），沉淀、溶解之間由于動(dòng)態(tài)平衡的存住，決定了沉淀反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。 典例1下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是(　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行 B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變 【答案】C 3．溶解平衡的特征： 逆：溶解平衡是 一個(gè) 可逆過(guò)程。 等：溶解速率和沉淀速率相等。 動(dòng)：溶解速率和沉淀速率相等，但不為0。 定：平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中各種離子的濃度保持一定。 變：當(dāng)外界條件改變，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。 【名師點(diǎn)撥】難溶強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如：AgCl 溶解平衡：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；電離平衡：AgCl＝Cl- ＋Ag＋ 4. 影響平衡的因素： 影 響 因 素 沉淀溶解平衡 電 離 平 衡 內(nèi) 因 電 解 質(zhì) 本 身 的 性 質(zhì) 外 因 溫 度 溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng) 溫度升高正向移動(dòng) 稀 釋 向溶解的方向移動(dòng) 正向移動(dòng) 同離子效應(yīng) 加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 典例2 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子的濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 【答案】B 【解析】沉淀達(dá)到溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持一定，但不一定相等，沉淀的速率和溶解的速率相等，再加入難溶性的該沉淀物，不會(huì)溶解。 二. 溶度積（Ksp） 1. 概念：一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。 2. 表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+(aq)+nAm-(aq)， 溶度積常數(shù)：Ksp = c（Mn+）mc（Am-）n 3. 溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 Qc＞Ksp時(shí)，生成沉淀； Qc＝Ksp時(shí)，達(dá)到溶解平衡； Qc＜Ksp時(shí)，沉淀溶解。 4. 影響溶度積的因素： Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無(wú)關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動(dòng)，并不改變Ksp 。 5. 溶度積的物理意義： Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。但對(duì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來(lái)比較溶解能力的大小，必須通過(guò)具體計(jì)算確定。 6. 難溶電解質(zhì)的溶度積以及溶解能力的比較 沉淀溶解平衡 Ksp（18～25℃） 溶解能力比較 AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.810-10mol2. L-2 AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.010-13mol2.L-2 AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq） 8.310-17mol2.L-2 Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq） 1.810-11mol3.L-3 Mg(OH)2 > Cu(OH)2 Cu(OH)2（s） Cu 2+（aq）＋2OH-（aq） 2.210-20mol3.L-3 典例3 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，若溫度不變，下列說(shuō)法正確的是(　　)　 A．溶液中Ca2＋數(shù)目減少 B．c(Ca2＋)增大 C．溶液中c(OH－)減小 D．c(OH－)增大 【答案】A 【解析】石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，若溫度不變，生石灰和水反應(yīng)，飽和溶液中的水少了，溶質(zhì)析出，溶液中Ca2＋數(shù)目減少，c(Ca2＋)、c(OH－)不變。 典例4 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) B．AgCl的Ksp＝1.810－10 mol2L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.810－10 mol2L－2 C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 【答案】B 典例5 對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類(lèi)似于c(H＋)c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋)c(X－)＝Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　) ① 20 mL 0.01 molL－1 KCl； ② 30 mL 0.02 molL－1 CaCl2溶液； ③ 40 mL 0.03 molL－1 HCl溶液； ④ 10 mL蒸餾水； ⑤ 50 mL 0.05 molL－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 【答案】B 【解析】AgCl加入水中，存在關(guān)系：c(Ag＋)c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)越大，AgCl溶解度越小。 重難突破 一. 沉淀的生成 1．沉淀生成的應(yīng)用 在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用沉淀溶解來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。 2．沉淀的方法 (1) 調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 (2) 加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下： Cu2＋＋S2－===CuS↓ Cu2＋＋H2S===CuS↓ + 2H+ Hg2＋＋S2－===HgS↓ Hg2＋＋H2S===HgS↓+ 2H+ 二. 沉淀的轉(zhuǎn)化 1．實(shí)驗(yàn)探究 (1) Ag＋的沉淀物的轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)辄S色 黃色沉淀變?yōu)楹谏? 化學(xué)方程式 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋ NaNO3 AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀 (2) Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀 化學(xué)方程式 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小 2. 沉淀轉(zhuǎn)化的方法 對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解沉淀。 3．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。 兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。 4．沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。 (1) 鍋爐除水垢 水垢CaSO4(s)CaCO3Ca2＋(aq)] 其反應(yīng)方程式是CaSO4＋Na2CO3 CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2) 對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋 在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。其反應(yīng)如下：CuSO4＋ZnS===CuS↓ + ZnSO4 、CuSO4＋PbS===CuS↓ + PbSO4。 典例1下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　　） A.在A(yíng)gCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng) C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 D．25℃時(shí)，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成 【答案】D 典例2 常溫下Ca（OH）2的溶解度為0.148g，其溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下關(guān)系： Ca（OH）2（s）?Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca（OH）2的Ksp約為（　?。? A．510-3 B．810-4 C．3.210-5 D．1.610-7 【答案】C 【解析】本題考察了溶度積的計(jì)算．解題關(guān)鍵是計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度。先計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算鈣離子、氫氧根離子濃度，代入溶度積常數(shù)表達(dá)式計(jì)算即可．0.148g氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：0.148g74g/mol=0.002mol，100g溶劑溶解0.148g氫氧化鈣，則100.148g溶液的體積為：100.148g/1000g/L=0.1L，氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度為：0.002mol/0.1L=0.02mol/L，c（Ca2+）=0.02mol/L，c（OH-）=0.04mol/L，Ksp=c（Ca2+）?c（OH-）2=0.020.042=3.210-5。 典例3 硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫(huà)顏料、印泥等．某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　） A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小 B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液 C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1 mol?L-1Hg（NO3）2，則c（S2-）減小 D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化 【答案】C 跟蹤訓(xùn)練 1. 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca（OH）2（固） Ca2++2OH-．加入以下溶液，可使Ca（OH）2減少的是（　　） A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 2. 某溶液中同時(shí)存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）．現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)表可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀 B．加堿過(guò)程中，F(xiàn)e2+、Mn2+幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀 C．要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液pH應(yīng)大于9 D．pH=14時(shí)，四種金屬離子全部以沉淀形式存在 3. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8 10－10。下列說(shuō)法不正確的是 A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為110－8 B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn) C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃時(shí)，將0.01 molL－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL－1KCl和0.01 molL－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 4. 某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，又知：Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2S)＝6.310－50。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B．b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成 C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp D．向0.1mol/L 的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L 的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 5. 已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.810－10mol2/L2；Ksp(AgI)＝1.010－16mol2/L2。下列說(shuō)法中正確的是 A．在相同溫度下AgCl的溶解度小于A(yíng)gI的溶解度 B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化 C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于10－11molL－1 D．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①20 mL 0.01 molL－1KCl溶液，②10 mL 0.02 mol L－1CaCl2溶液，③30 mL 0.05 molL－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)棰?②>① 6. 已知：I2 +2S2O32-=S4O62-+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表： 物 質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI Ksp 2.210-20 2.610-39 1.710-7 1.310-12來(lái)源 （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入 。，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）= ．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體． （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是 。 （用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 。 （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜 質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 ① 可選用 作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 ② CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。 ③ 該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。 1.【答案】B 2. 【答案】D 【解析】要充分利用溶度積常數(shù)來(lái)判斷和計(jì)算．本題易忽視氫氧化鋁的兩性，導(dǎo)致認(rèn)為D也是正確的．A．根據(jù)溶度積的大小判斷；B．根據(jù)溶度積的大小判斷；C．根據(jù)溶度積先計(jì)算氫氧根濃度，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，再求PH；D．考慮氫氧化鋁為兩性氫氧化物。 3. 【答案】A 【解析】由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO)＝1.010－13，可知A項(xiàng)錯(cuò)誤；在A(yíng)g2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，所以B項(xiàng)正確；Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，C項(xiàng)正確；由AgCl的Ksp計(jì)算此條件下AgCl沉淀時(shí)的c(Ag＋)＝1.310－5molL－1，由Ag2CrO4的Ksp計(jì)算c(Ag＋)＝1.210－4molL－1，可知Cl－優(yōu)先沉淀，D項(xiàng)正確。 4. 【答案】D 【解析】a、c兩點(diǎn)表示處于溶解平衡狀態(tài)，b點(diǎn)表示過(guò)飽和狀態(tài)，應(yīng)有沉淀析出，d點(diǎn)表示未達(dá)到飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出，B錯(cuò)誤；加入NaCl，Cl－的濃度增大，而a點(diǎn)變到b點(diǎn)，Cl－的濃度不變，A錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，a、c兩點(diǎn)的Ksp相等，C錯(cuò)誤；Ag2S比AgCl更難溶于水，故AgCl可轉(zhuǎn)化為Ag2S，D正確。 5. 【答案】C 6. 【答案】Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ； 2.610-9mol/L； 2CuCl2?2H2O= Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O； 在干燥的HCl氣流中加熱脫水；淀粉溶液；藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ；95%。 【解析】（1）加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，最后根據(jù)c（Fe3+）=Ksp(Fe(OH)3)/c3(OH?)計(jì)算鐵離子濃度； （2）加熱時(shí)促進(jìn)氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無(wú)水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解； （3）依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，依據(jù)碘單質(zhì)被 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)離子方程式計(jì)算分析。