高中化學(xué)氧化劑和還原劑課件

1、第2課時(shí)氧化劑和還原劑 自主學(xué)習(xí) 新知全解 得到電子 或電子對(duì) 偏向 失去電子 或電子對(duì) 偏離 氧化 還原 得電子 失電子 Cl2 KMnO4 金屬 非金屬 低 合作探究 課堂講練 答案 D 答案 C 答案 1 Fe3 H Fe Fe2 2 HNO3NO1 解析 Ag 氧化性最強(qiáng) 最先置換出Ag Al沒(méi)有Mg活潑 故不能置換出Mg 答案 C 謝謝觀看。

2、第三節(jié)：氧化劑和還原劑,(第二課時(shí)),講課人：莒縣第二中學(xué) 于鳳堂,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,+1,0,0,+2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,0,+4,+3,+2,化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑,氧化劑,【溫故求新】,高溫,在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑。,在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的。

3、根 據(jù) 反 應(yīng) 物 和 生 成 物的 類 別 以 及 反 應(yīng) 前 后物 質(zhì) 種 類 的 多 少 化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)根 據(jù) 得 氧 失 氧 我 們 可 把 反 應(yīng) 分 為 在 初 中 我 們 已 學(xué)。

4、第2課時(shí)氧化劑和還原劑 基礎(chǔ) 探究學(xué)案 Cl2 O2 HNO3 濃H2SO4 KMnO4 KClO3 FeCl3 Na Mg Al H2 C CO SO2 Na2SO3 FeCl2 得 失 氧化 還原 既有氧化性又有還原性 開放探究 物質(zhì)在反應(yīng)中得電子多氧化性就強(qiáng) 失電子多還原性就強(qiáng) 這種說(shuō)法是否正確 為什么 提示 不正確 物質(zhì)氧化性 或還原性 的強(qiáng)弱決定于其得 或失 電子的難易 與其得 或失 電。

5、111（二）知識(shí)框架1、氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線：反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過(guò)程 還原劑 還原性 失e- 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 氧化劑 氧化性 得e- 化合價(jià)降低 還原反應(yīng) 2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe2+Fe3+弱氧化。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第3節(jié)氧化劑和還原劑,第2課時(shí)氧化劑和還原劑,一、常見的氧化劑和還原劑1常見的氧化劑(1)活潑的非金屬單質(zhì)，如________等。(2)含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如_________________等。(3)含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如________________、______等。,Cl2、O2,HNO3、,濃H2SO4,KMnO4、KClO3,FeCl3,2常見的還原劑。

7、第3節(jié) 氧化劑和還原劑,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,分析各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化.,1、銅與氧氣反應(yīng) 2、氧化銅與氫氣反應(yīng) 3、碳酸鈣高溫加熱 4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng),氧化還原反應(yīng)： 在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的 化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng),反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為 氧化反應(yīng),反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為 還原反應(yīng)。

8、化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法 化學(xué)反應(yīng) 依據(jù) 反應(yīng)過(guò)程中元素有無(wú)化合價(jià)變化 福鼎二中陳清峰 化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 復(fù)分解反應(yīng) 分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 小結(jié) 1 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)及外。

9、情景導(dǎo)入 2010年 10月 1日 19日 嫦 娥 二 號(hào) 探 測(cè) 衛(wèi)星 又 在 西 昌 衛(wèi) 星 發(fā) 射 中 心 發(fā) 射 升 空 ， 火箭 巨 大 的 推 動(dòng) 力 是 靠 反 應(yīng) ：C2H 8N2 2N2O 42CO 2 3N2 4H 2O。

10、第2課時(shí) 氧化劑和還原劑,1.認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。 2.了解常見的氧化劑、還原劑。 3.了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。,一、常見的氧化劑和還原劑 1常見氧化劑 (1)部分非金屬單質(zhì)：如 、 等。 (2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：如 、 、 、 等。 2常見還原劑 (1)活潑的金屬單質(zhì)，如 、 、 等。 (2)某些非金屬單質(zhì)，如 、 等。 (3)某些非金屬氧化。

11、第 2課 時(shí) 氧 化 劑 和 還 原 劑 XINZHIDAOXUE新 知 導(dǎo) 學(xué) DANGTANGJIANCE當(dāng) 堂 檢 測(cè)ZHONGNANTANJIU重 難 探 究首 頁(yè) XINZHIDAOXUE新 知 導(dǎo) 學(xué) DANGTANGJIANC。

12、新 課 標(biāo) 人 教 版 課 件 系 列高中化學(xué)必 修 2.3 氧 化 還 原 反 應(yīng) 教 學(xué) 目 標(biāo)v 知 識(shí) 與 能 力v 1 掌 握 氧 化 劑 還 原 劑 的 概 念 。v 2 學(xué) 會(huì) 比 較 幾 種 常 見 氧 化 劑 還 原 劑。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 典例1 已知有如下反應(yīng) 2BrO3 Cl2 Br2 2ClO3 ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A ClO3 BrO3 Cl2 Fe3 I2B BrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe3 C BrO3 ClO3 Cl2 Fe3 I2D BrO。

14、第2課時(shí)氧化劑和還原劑,自主學(xué)習(xí)新知全解,得到電子(或電子對(duì),偏向,失去電子(或電子對(duì),偏離,氧化,還原,得電子,失電子,Cl2,KMnO4,金屬,非金屬,低,合作探究課堂講練,答案：D,答案：C,答案：(1)Fe3、HFeFe2 (2)HNO3NO1,解析：Ag氧化性最強(qiáng)，最先置換出Ag，Al沒(méi)有Mg活潑，故不能置換出Mg。 答案：C,謝謝觀看。